Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 9

Domande e risposte 801–900

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

801. Gli orbitali ibridi sp2:

     • formano fra loro angoli di 180°
     • ✅ sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
     • sono diretti lungo le tre direzioni dello spazio
     • formano fra loro angoli di 90°
802. Indicare quali tipi di ibridazione può dare il carbonio:

     • ✅ sp - sp2 - sp3
     • solo sp2
     • solo sp3
     • d2sp3
803. Il composto MgH2 è:

     • un idracido
     • idrossido di magnesio
     • ✅ idruro di magnesio
     • acido magnesidrico
804. Il solfato di calcio corrisponde alla formula:

     • Ca3SO4
     • non esiste
     • ✅ CaSO4
     • CaSO3
805. Il fosfato tricalcico corrisponde alla formula:

     • ✅ Ca3(PO4)2
     • Ca(HPO4)
     • Ca2PO4
     • Ca(PO4)3
806. Il solfuro di ammonio ha formula:

     • ✅ (NH4)2S
     • (NH4)S2
     • (NH4)HS
     • NH4S
807. Qual è l'anidride corrispondente all'acido solforoso?

     • H2SO4
     • S2O3
     • ✅ SO2
     • SO3
808. Il simbolo B rappresenta:

     • il bromo
     • ✅ il boro
     • il berillio
     • il bismuto
809. Quale sigla rappresenta il Boro?

     • Br
     • ✅ B
     • Bi
     • Be
810. Come viene chiamato il passaggio dallo stato solido a quello aeriforme?

     • Brinamento
     • Evaporazione
     • ✅ Sublimazione
     • Fusione
811. In cosa agiscono i catalizzatori?

     • Sulla concentrazione dei reagenti
     • Sulla concentrazione dei prodotti
     • Sulla costante di equilibrio
     • ✅ Sulla velocità di reazione
812. Un non metallo in presenza di ossigeno da:

     • acido
     • acqua
     • idrossido
     • ✅ anidride
813. La specie riducente:

     • ✅ è la specie che si ossida e cede elettroni
     • è la specie che si ossida e acquista elettroni
     • è la specie che fa ridurre e che acquista elettroni
     • è la specie che si riduce e acquista elettroni
814. In una reazione di ossidoriduzione il numero di elettroni persi dal riducente è uguale al numero di elettroni acquistati dall'ossidante:

     • ✅ si
     • no
     • la domanda è sbagliata
     • no, perché il riducente acquista elettroni
815. Nella semireazione Ag+ +e- → Ag, l'Ag+:

     • funge da riducente
     • non si ossida, nè si riduce
     • ✅ si riduce
     • si ossida
816. Quale, tra le seguenti, è caratteristica del processo di ossidazione?

     • Combinazione con l'idrogeno
     • Aumento del peso
     • ✅ Perdita di elettroni
     • Perdita di neutroni
817. Se una soluzione è poco concentrata sarà:

     • amalgamata
     • satura
     • ✅ diluita
     • insatura
818. Cosa vuol dire che due soluzioni sono isotoniche?

     • Hanno la stessa pressione di vapore
     • Hanno la stessa temperatura
     • Hanno lo stesso volume
     • ✅ Hanno la stessa pressione osmotica
819. Cosa sono gli elettroliti?

     • Sono elettroni in soluzione acquosa
     • Sono acidi
     • Sono basici
     • ✅ Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente in ioni
820. Individuare il solvente polare.

     • Etano
     • Benzene
     • ✅ H2O
     • Quesito senza soluzione univoca o corretta
821. Per diluire una soluzione bisogna:

     • la soluzione non si può diluire in nessun modo
     • prima aggiungere soluto e poi solvente
     • aggiungere soluto
     • ✅ aggiungere solvente
822. Quali tra queste unità rappresenta il rapporto tra il numero di moli del soluto e il numero di moli totali (soluto+solvente)?

     • Molarità
     • Normalità
     • ✅ Frazione molare
     • Molalità
823. Quale fra queste unità rappresenta il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione?

     • Normalità
     • ✅ Molarità
     • Molalità
     • Percento in volume
824. Una soluzione 0,1 M, quante moli di soluto per litro contiene?

     • 1
     • ✅ 1/10
     • 1/100
     • 2
825. Il prodotto ionico dell'acqua [H+]x[OH-] è uguale a:

     • 14
     • 10^-7
     • 7
     • ✅ 10^-14
826. Una soluzione ha [H+]= 10^-10. Il pH è:

     • 9
     • 3
     • ✅ 10
     • 4
827. Una soluzione ha [H+]= 10^-2. Il pH è:

     • 14
     • 12
     • 4
     • ✅ 2
828. Una soluzione ha pH=12. Essa è:

     • ✅ basica
     • acida
     • neutra
     • con eccesso di protoni
829. L'acido HNO3 è:

     • ✅ un acido monoprotico
     • un acido triprotico
     • un acido poliprotico
     • un acido biprotico
830. L'acido H2CO3 (acido carbonico) è:

     • un acido pentaprotico
     • un acido monoprotico
     • un acido triprotrico
     • ✅ un acido diprotico
831. Un elettrolita che può comportarsi sia come acido che come base è definito:

     • anionico
     • neutro
     • ✅ anfotero
     • tampone
832. Una soluzione a pH=3,5 a 25 °C, è:

     • neutra
     • nè acida nè basica
     • basica
     • ✅ acida
833. Una soluzione acquosa di NaCl avrà un pH:

     • minore di 7
     • ✅ uguale a 7
     • maggiore di 7
     • minore di 0
834. Quando la [OH-] è minore della [H+]?

     • A pH = 8
     • ✅ A pH = 2
     • A pH =7
     • A pH = 10
835. Una soluzione a pH = 1:

     • è neutra
     • non può esistere
     • ✅ è acida
     • è basica
836. L'etano appartiene agli:

     • alcheni
     • composti aromatici
     • ✅ alcani
     • composti ciclici
837. Quale tra questi è il cloruro di metile?

     • CCl4
     • CH2Cl2
     • CHCl3
     • ✅ CH3Cl
838. L'etano corrisponde alla formula:

     • CH4
     • C2H4
     • C3H8
     • ✅ C2H6
839. A che formula corrisponde il propano?

     • C3H4
     • ✅ C3H8
     • C2H6
     • C3H6
840. Che tipo di ibridazione hanno gli atomi di C nel propano?

     • ✅ Tutti sp3
     • Uno sp2 e gli altri due sp3
     • Tutti sp2
     • Due sp e uno sp2
841. Qual è la formula generale per indicare i termini della serie degli alcani?

     • CnH2n
     • C2nH2n+2
     • ✅ CnH2n+2
     • CnH2n-2
842. A che formula corrisponde l'ottadecano?

     • C30H52
     • C10H22
     • ✅ C18H38
     • C20H42
843. In che stato fisico si trova il metano a temperatura di 25°C e pressione atmosferica?

     • Dipende da dove viene estratto
     • ✅ Gas
     • Liquido
     • Solido
844. In che stato fisico si trova l'etano a temperatura di 25°C e pressione atmosferica?

     • ✅ Gas
     • Solido
     • Dipende da dove viene estratto
     • Liquido
845. Cosa si ottiene per combustione completa degli alcani?

     • H2O e C
     • Anidride carbonica e O2
     • ✅ CO2 e H2O
     • CO2 e H2
846. I legami fra gli atomi di carbonio negli alcani di che tipo sono?

     • A volte σ e a volte π
     • ✅ Tutti σ
     • Dativi
     • Tutti π
847. Il composto CH3-CH2-N(CH3)2 rappresenta:

     • un ammino-acido
     • un'aldeide
     • un'ammina secondaria
     • ✅ un'ammina terziaria
848. Il nome del composto CH3CH2OH è:

     • ✅ alcool etilico
     • acido acetico
     • aldeide etanoica
     • acido propionico
849. Il metanolo ha formula:

     • ✅ CH3OH
     • CH3-CH2-OH
     • HCOOH
     • H2C=O
850. Qual è il nome del composto ClCH2CH2OH?

     • 3 Cloro propanolo
     • Cloruro di etile
     • Alcool etilico
     • ✅ 2 cloroetanolo
851. Gli alcheni appartengono alla categoria:

     • idrocarburi saturi
     • non idrocarburi
     • idrocarburi aromatici
     • ✅ idrocarburi insaturi
852. Gli atomi di carbonio degli alcheni impegnati nel doppio legame, che tipo di ibridazione avranno?

     • ✅ sp2
     • sp3
     • Non sono ibridi
     • sp
853. Esaminando la struttura del 2 butene, quanti isomeri geometrici si possono avere?

     • ✅ 2
     • 4
     • 10
     • Neanche uno
854. Un alchene contenente tre doppi legami, è chiamato:

     • tetraone
     • poliene
     • ✅ triene
     • diene
855. A quale struttura corrisponde l'1,3 butadiene?

     • CH2=C=CH- CH3
     • CH3=CH- CH=CH2
     • CH3-CH2 - CH=CH2
     • ✅ CH2=CH-CH=CH2
856. Il cloruro di vinile corrisponde a:

     • ✅ CH2=CH-Cl
     • cloro etano
     • CH3-CH2-Cl
     • cloro propene
857. Se ho CH2=CH-CH=CH2, si tratta di un diene con doppi legami:

     • isolati
     • ✅ coniugati
     • dispersi
     • cumulati
858. Se ho CH2=C=CH2 si tratta di un diene con doppi legami:

     • coniugati
     • dispersi
     • isolati
     • ✅ cumulati
859. Per riduzione delle aldeidi o chetoni ottengo:

     • acidi carbossilici
     • ✅ alcoli
     • eteri
     • esteri
860. Il composto H2N-NH2 si chiama:

     • ossima
     • ✅ idrazina
     • idrossilammina
     • di ammoniaca
861. Il gruppo -COOH è caratteristico:

     • delle aldeidi
     • dei chetoni
     • degli alcoli
     • ✅ degli acidi carbossilici
862. Dire quale tra questi composti è l'idrocarburo saturo:

     • C6H6
     • ✅ C5H12
     • C3H6
     • C100H220
863. Quale fra i seguenti composti è un acido carbossilico?

     • CH3-CH2-CO-O-CO- CH2-CH3
     • CH3-CH2-CHO
     • ✅ CH3-CH2-COOH
     • CH3-CO-CH3
864. Gli aldosi di importanza biologica sono:

     • della serie M
     • ✅ della serie D
     • indifferentemente della serie D o L
     • della serie L
865. Il glucosio è:

     • ✅ un aldoesoso
     • un aldopentoso
     • un chetoesoso
     • un chetopentoso
866. Il fruttosio è:

     • unaldoesoso
     • un disaccaride
     • un polisaccaride
     • ✅ un monosaccaride
867. Il saccarosio è formato da:

     • glucosio + galattosio
     • fruttosio + fruttosio
     • glucosio + glucosio
     • ✅ glucosio + fruttosio
868. La cellulosa è

     • un enzima
     • ✅ un polisaccaride
     • un aminoacido
     • una proteina vegetale
869. La cellulosa è:

     • ✅ un polimero del glucosio
     • un lipide che si trova sulla membrana delle cellule vegetali
     • una proteina cellulare
     • un polimero del fruttosio
870. Che cosa è la cellulosa?

     • Un monosaccaride
     • ✅ Un polisaccaride
     • Una proteina
     • Un acido
871. Indicare il disaccaride:

     • glucosio
     • fruttosio
     • galattosio
     • ✅ saccarosio
872. Per unione del galattosio + glucosio si ottiene:

     • saccarosio
     • mannosio
     • fruttosio
     • ✅ lattosio
873. Indicare il monosaccaride:

     • saccarosio
     • ✅ fruttosio
     • lattosio
     • amilosio
874. Quale di questi composti è formato solo da molecole di glucosio?

     • Glicina
     • Saccarosio
     • Emoglobina
     • ✅ Cellulosa
875. Le purine sono:

     • nucleotidi
     • acidi nucleici
     • nueleosidi
     • ✅ basi azotate (Adenina- Guanina)
876. In un nucleotide il legame tra acido fosforico (H3PO4) e lo zucchero è un legame di tipo:

     • ad alta energia
     • anidridico
     • ✅ estereo
     • glicosidico
877. Il legame tra le basi azotate complementari che formano la doppia elica del DNA è:

     • legame estereo
     • ✅ legame a idrogeno
     • legame ad alta energia, la quale si libera per rottura di questo
     • legame anidridico
878. L'ATP è:

     • ✅ acido adenosintrifosforico
     • acido tripotassico
     • acido alcalintrifosforico
     • aminoacido
879. L'isotopo stronzio-90 è pericoloso perché:

     • si accumula nelle ossa essendo affine al potassio
     • rimane nel cibo irradiato
     • ✅ si accumula nelle ossa essendo affine al calcio
     • si accumula nella tiroide essendo affine allo iodio
880. I grassi sono:

     • acidi carbossilici
     • oligosaccaridi
     • ✅ acilgliceroli
     • polipeptidi
881. Il legame peptidico è presente:

     • nei carboidrati
     • ✅ nelle proteine
     • negli acidi nucleici
     • nei polisaccaridi
882. Il DNA e l'RNA sono:

     • proteine
     • ✅ acidi nucleici
     • polisaccaridi
     • enzimi
883. Quando la tensione di vapore diventa uguale alla pressione esterna, un liquido:

     • congela
     • si raffredda
     • smette di evaporare
     • ✅ bolle
884. Il legame covalente necessita di:

     • trasferimento di elettroni tra atomi
     • cessione di almeno due elettroni
     • acquisizione di almeno tre elettroni
     • ✅ condivisione degli elettroni tra atomi
885. Indicare il legame che si può stabilire tra un atomo di iodio (elettronegatività = 2,5) e uno di idrogeno (elettronegatività = 2,1):

     • a ponte di idrogeno
     • dipolo-dipolo
     • ionico
     • ✅ covalente
886. L'unità di misura della costante di equilibrio della reazione: N2 + O2 = 2NO

     • è (litri)2 / (moli)2
     • è litri / moli
     • ✅ è un numero puro, cioè adimensionale
     • è moli / litri
887. "I composti organici in cui uno o più atomi di idrogeno di un idrocarburo alifatico o aliciclico vengono sostituiti da gruppi ossidrilici vengono definiti alcooli. Nonostante l'apparente rassomiglianza con gli idrossidi metallici, essi non si ionizzano per formare ioni ossidrile, e perciò non hanno gusto amaro né consistenza scivolosa, e non colorano in blu la cartina al tornasole". Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • La reazione degli alcooli con il tornasole è dovuta agli ioni ossidrile
     • ✅ Il gusto amaro degli idrossidi metallici è dovuto agli ioni ossidrile
     • Gli idrossidi metallici non sono in grado di formare ioni ossidrile
     • Gli idrossidi metallici non hanno consistenza scivolosa né gusto amaro
888. Una reazione esotermica:

     • è sempre spontanea
     • ✅ può essere spontanea o non spontanea
     • avviene sempre con diminuzione dell'energia libera
     • è sempre non spontanea
889. Una mole di Al(OH)3 corrisponde a:

     • un grammoequivalente
     • ✅ tre grammoequivalenti
     • un terzo di grammoequivalente
     • un sesto di grammoequivalente
890. L'unità di misura della costante di equilibrio di una reazione:

     • è sempre moli / litri
     • ✅ nessuna risposta è corretta
     • è sempre equivalenti / litro
     • non può mai essere adimensionale
891. Quale delle seguenti coppie di composti sono collegate da legami a ponte di idrogeno?

     • ✅ Etanolo - metanolo
     • Acqua - etano
     • Acqua - ciclopentano
     • Etano - propano
892. Il numero quantico secondario di un elettrone:

     • ✅ fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l'elettrone è contenuto
     • può avere i valori +1/2 e -1/2
     • fornisce indicazioni sulla distanza media dell'elettrone dal nucleo
     • ha sempre il valore del numero quantico principale diminuito di una unità
893. Quanti anelli condensati formano uno steroide?

     • 4 da sei atomi di C
     • 3 da cinque atomi ed uno da sei atomi di C
     • ✅ 3 da sei atomi di C ed uno da cinque atomi di C
     • 4 anelli da cinque atomi di C ciascuno
894. Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:

     • neutra
     • ✅ acida
     • poco basica
     • basica
895. Qual è l'acetone?

     • ✅ CH3—CO—CH3
     • CH3—CH2—CHO
     • CH3—CH2—COOH
     • CH3—CHO
896. Se M rappresenta un metallo alcalino-terroso, quale fra le seguenti è la formula corretta per il suo composto con il cloro?

     • M2Cl
     • M2Cl3
     • MCl–
     • ✅ MCl2
897. La desinenza "oico" in chimica organica indica:

     • un'ammide
     • ✅ un acido carbossilico
     • un'aldeide
     • un alcool
898. La solubilità di un gas in un liquido:

     • non dipende dalla pressione
     • ✅ aumenta al crescere della pressione
     • aumenta al calare della pressione
     • aumenta quando si somministra calore
899. Data la reazione REDOX: 2NaF + Cl2 → 2NaCl + F2

     • Il sodio si riduce e il fluoro si ossida
     • Il fluoro si riduce e il cloro si ossida
     • ✅ Il cloro si riduce e il fluoro si ossida
     • Il sodio si ossida e il fluoro si riduce
900. Una soluzione acquosa di saccarosio 1 molare (1 M) è formata da:

     • 100g di saccarosio in 100 millilitri di soluzione
     • 1 mole di saccarosio in 100 millilitri di acqua
     • 1Kg di saccarosio in un litro di soluzione
     • ✅ 1 mole di saccarosio in 1 litro di soluzione