Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 20

Domande e risposte 1901–2000

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1901. Quale elemento ha maggiore stabilità chimica grazie agli otto elettroni nell'ultimo livello energetico?

      • Ag
      • S
      • ✅ Ne
      • He
1902. Quale dei seguenti elementi elencati di seguito è un alcalino?

      • N
      • ✅ K
      • Cu
      • S
1903. Quale dei seguenti elementi elencati di seguito non è appartenente al gruppo degli alcalini?

      • Li
      • K
      • ✅ Mg
      • Na
1904. Quale dei seguenti elementi elencati di seguito presenta un elettrone spaiato nell'orbitale s dell'ultimo livello energetico?:

      • ✅ Na
      • I
      • C
      • Se
1905. Com'è definibile il sodio e perché?

      • Alogeno poiché ha configurazione 1s² 2s² 2p⁵
      • Gas nobile poiché è un elemento molto stabile
      • Non metallo poiché presenta elevata energia di ionizzazione
      • ✅ Metallo alcalino poiché si trova nel primo gruppo della tavola periodica degli elementi
1906. Sapendo che il potassio ha numero atomico 19 ed un solo elettrone nell'ultimo livello energetico, non si può dedurre che:

      • Il potassio è un metallo appartenente al gruppi I della tavola periodica
      • ✅ Il potassio ha 19 neutroni
      • Il potassio ha 19 elettroni
      • Il potassio ha 19 protoni
1907. Il Calcio è definibile come un elemento:

      • Non metallo
      • Alogeno
      • ✅ Metallo alcalino terroso
      • Metallo alcalino
1908. Sapendo che il Berillio ha numero atomico 4, individuare la sua configurazione elettronica ed il rispettivo gruppo/periodo di appartenenza:

      • ✅ 1s²2s²; alcalino-terroso, secondo periodo
      • 1s²2s¹; alcalino, secondo periodo
      • 1s²2s²2p¹ alcalino, primo periodo
      • 1s²2s²2p² elemento di transizione, quarto periodo
1909. Quale delle seguenti coppie elencate è composta da due alogeni gassosi a 298K?

      • I e Po
      • Se e Te
      • ✅ Cl e F
      • Cl e I
1910. Bromo e Iodio sono due elementi rispettivamente del quarto e quinto periodo, cosa li accomuna? Individuare la risposta errata:

      • Hanno entrambi potenziale di ionizzazione piuttosto alto
      • Hanno entrambi un orbitale p semi-vuoto nell'ultimo livello energetico
      • Hanno entrambi 7 elettroni nell'ultimo guscio elettronico
      • ✅ Entrambi appartengono allo stesso gruppo poiché hanno lo stesso numero atomico
1911. Quale delle seguenti coppie elencate è composta da due elementi gassosi stabili?

      • Ne e Cl
      • Cl e F
      • Xe e Na
      • ✅ He e Ne
1912. Individuare la corretta affermazione, il Sodio ed il Francio sono due elementi:

      • Solido (Sodio) e Gassoso (Francio) a 298 K
      • ✅ Appartenenti al gruppo dei metalli alcalini
      • Gassosi a 298 K
      • Appartenenti al gruppo dei metalli alcalino terrosi
1913. Sr e Ca sono:

      • ✅ Due metalli alcalino-terrosi
      • Due metalloidi
      • Due non metalli
      • Due elementi di transizione
1914. Quale tra le soluzioni proposte è composta rispettivamente da un metallo alcalino ed un metallo alcalino-terroso:

      • Na e Fe
      • K e Ag
      • K e Cs
      • ✅ Na e Ca
1915. Quale tra le soluzioni proposte è composta rispettivamente da un metallo ed un alogeno che insieme formano un sale binario?

      • ✅ Na e Cl
      • P e Cl
      • C e S
      • Na e K
1916. Elementi come Potassio e Xenon sono rispettivamente:

      • Un metallo alcalino terroso ed un alogeno
      • ✅ Un metallo alcalino ed un gas nobile
      • Un metallo di transizione ed un gas nobile
      • Un metallo alcalino ed un alogeno
1917. Quale tra le soluzioni proposte è composta rispettivamente da un metallo alcalino-terroso ed un alogeno solido a 273 K?

      • Mg e Cl
      • Mg e F
      • ✅ Ca e I
      • Ca e Br
1918. Quale tra le soluzioni proposte è composta rispettivamente da un metallo alcalino-terroso ed un gas nobile?

      • Ca e H
      • Ca e Br
      • Mg e F
      • ✅ Mg e Rn
1919. Individuare la risposta scorretta, Fluoro ed Elio sono elementi che:

      • Appartengono rispettivamente al secondo periodo ed al primo periodo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ Hanno rispettivamente 7 elettroni nell'ultimo livello energetico e 8 elettroni nell'ultimo livello energetico
      • Sono entrambi gassosi a 298 K
      • Sono rispettivamente un alogeno ed un gas nobile
1920. K⁺ è definibile come:

      • Anione alcalino-terroso
      • ✅ Catione alcalino
      • Anione alcalino
      • Catione alcalino-terroso
1921. Tra quelli proposti di seguito qual è uno ione alcalino?

      • ✅ Na⁺
      • F⁻
      • Cl⁻
      • Ca⁺⁺
1922. Quale tra questi elementi riportati sono entrambi gassosi a 298 K ed appartenenti allo stesso periodo della tavola periodica degli elementi?

      • ✅ N e O
      • N e Cl
      • F e Cl
      • O e Cl
1923. In quanti gruppi sono divisi gli “elementi tipici” della tavola periodica?

      • 3
      • 1
      • ✅ 2
      • 4
1924. Gli elementi di transizione interna (o di seconda serie) a quale blocco della tavola periodica appartengono?

      • S
      • D
      • P
      • ✅ F
1925. Gli elementi di transizione di “prima serie” a quale blocco della tavola periodica appartengono?

      • ✅ D
      • P
      • S
      • F
1926. Circa gli elementi di transizione della tavola periodica quale delle seguenti affermazioni è corretta:

      • Sono tutti non-metalli
      • ✅ Sono tutti metalli
      • Sono metà metalli e metà non metalli
      • Sono tutti alogeni
1927. Circa gli elementi di transizione della tavola periodica quale delle seguenti affermazioni è falsa:

      • ✅ Sono suddivisi nei blocchi S e P della tavola periodica
      • Sono divisi in elementi di transizione di prima e seconda serie
      • Sono metalli
      • Sono un gruppo di 40 elementi
1928. L'elemento di transizione avente il più basso numero atomico a che valore di numero atomico corrisponde?

      • ✅ 21 e corrisponde a Si
      • 38 e corrisponde a Sr
      • 39 e corrisponde a Y
      • 20 e corrisponde a Ca
1929. Il Ferro (Fe) avente numero atomico 26 è un elemento di transizione:

      • Di seconda serie
      • Appartiene al blocco s della tavola periodica
      • ✅ Di prima serie
      • Appartiene al blocco f della tavola periodica
1930. Il Mercurio (Hg) avente numero atomico 80 è un elemento di transizione:

      • ✅ Appartiene al blocco d della tavola periodica
      • Di seconda serie
      • Attinide
      • Appartiene al blocco f della tavola periodica
1931. Il Cerio (Ce) avente numero atomico 58 è un elemento di transizione:

      • Non appartiene alla serie dei lantanidi
      • E' il primo elemento della serie degli attinidi
      • ✅ Appartiene alle serie dei lantanidi
      • E' l'ultimo elemento della serie degli attinidi
1932. Quale dei seguenti elementi riportati è un elemento di transizione di terza serie della tavola periodica?

      • ✅ Au
      • Sr
      • Cu
      • Rb
1933. Le configurazioni elettroniche elencate appartengono a diversi elementi, in base a quelle discriminare quale atomo è plausibilmente un elemento di transizione:

      • 1s²
      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s² 4p³
      • 1s¹
1934. Quale dei seguenti elementi riportati è un attinide della tavola periodica?

      • Li
      • Na
      • Sr
      • ✅ U
1935. Tra i seguenti elementi, quale di questi non ha 8 elettroni nell'ultimo livello energetico pur essendo molto stabile?

      • Neon
      • Xeno
      • Radio
      • ✅ Elio
1936. Tra i seguenti elementi, quale non è appartenente alla serie degli elementi di transizione di seconda serie?

      • Cadmio
      • ✅ Uranio
      • Palladio
      • Argento
1937. A quanto equivale 1 A (Angstrom) usato nella misura delle distanze atomiche?

      • 1 A = 10⁻² pm
      • 1 A = 10⁻² nm
      • ✅ 1 A = 10⁻¹ nm
      • 1 A = 10⁻¹ pm
1938. Quale delle seguenti affermazioni circa il raggio atomico è corretto?

      • Il raggio atomico è la semi-distanza tra due elettroni di due atomi adiacenti, si misura in Angstrom (A) e diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo della tavola periodica
      • ✅ Il raggio atomico è la semi-distanza tra due nuclei di due atomi adiacenti, si misura in Angstrom (A) e diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo della tavola periodica
      • Il raggio atomico è la semi-distanza tra due nuclei di due atomi adiacenti, si misura in Angstrom (A) ed aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo della tavola periodica
      • Il raggio atomico è la semi-distanza tra elettroni di due atomi adiacenti, si misura in Angstrom (A) ed aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo della tavola periodica
1939. Quale tra i seguenti elementi presenta il maggiore raggio atomico?

      • Mercurio (Hg)
      • Azoto (N)
      • ✅ Radio (Ra)
      • Idrogeno (H)
1940. Considerando gli atomi di Francio (Fr N.A. 87u), Radio (Ra N.A. 88u), Calcio (Ca N.A. 20u) e Fluoro (F N.A. 9u), quale tra i seguenti affermazioni è corretta?

      • Il Fluoro (F) ha raggio atomico maggiore del Radio (Ra)
      • Il Calcio (Ca) ha raggio atomico minore del Fluoro (F)
      • Il Radio (Ra) ha raggio atomico maggiore rispetto al Francio (Fr)
      • ✅ Il Francio (Fr) ha il raggio atomico maggiore rispetto agli altri
1941. Quale tra gli elementi riportati di seguito presenta il minore raggio atomico?

      • Fluoro (F)
      • ✅ Idrogeno (H)
      • Azoto (N)
      • Zolfo (S)
1942. Date le sequenze di elementi riportate di seguito, indicare quella che presenta il corretto ordine crescente dei valori del raggio atomico:

      • Ne-Sr-K-Fr
      • ✅ H-Ne-Mn-Pb
      • Ne-H-Mn-Pb
      • H-Sr-K-Fr
1943. Indicare tra le risposte proposte, il corretto ordine decrescente di raggio atomico degli elementi aventi i seguenti numeri atomici: Z= 3, Z=4, Z=5:

      • Z=5 – Z=3 – Z=4 si trovano su gruppi e periodi diversi
      • Z=5 – Z=4 – Z=3 si trovano sullo stesso gruppo
      • Z=4 – Z=3 – Z=5 si trovano su gruppi e periodi diversi
      • ✅ Z=3 – Z=4 – Z=5 si trovano sullo stesso periodo
1944. Quale tra le successive soluzioni meglio rappresenta l'energia di seconda ionizzazione:

      • E⁺ (gas) = E⁺ (gas) + e⁻
      • ✅ E⁺(gas) = E²⁺(gas) + e⁻
      • E⁺(gas) = E⁺(gas) + e²⁻
      • E⁺ (gas) = E⁺(gas) + 2e⁻
1945. Quale tra le coppie di elementi proposte presentano rispettivamente l'energia di ionizzazione più alta e più bassa per gli elementi Francio, Fluoro, Cloro e Radio?

      • ✅ Fluoro-Francio
      • Cloro-Radio
      • Cloro-Francio
      • Fluoro-Radio
1946. Quale tra le seguenti soluzioni riportate è corretta?

      • ✅ Il raggio atomico diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo diversamente dall'energia di ionizzazione che aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Il raggio atomico e l'energia di ionizzazione aumentano lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Il raggio atomico e l'energia di ionizzazione diminuiscono lungo un periodo ed aumentano lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Il raggio atomico diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo diversamente dall'energia di ionizzazione che diminuisce lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
1947. In riferimento all‘andamento nella tavola periodica degli elementi del raggio atomico ed energia di ionizzazione si può dedurre che?

      • L'energia di ionizzazione ha andamento parzialmente sovrapponibile al raggio atomico poiché diminuisce lungo un gruppo ma diversamente da esso aumenta lungo un periodo della tavola periodica degli elementi
      • L'energia di ionizzazione ha andamento parzialmente sovrapponibile al raggio atomico poiché aumenta lungo un periodo ma diversamente da esso diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • L'energia di ionizzazione ha lo stesso andamento del raggio atomico nella tavola periodica degli elementi
      • ✅ L'energia di ionizzazione ha un andamento diametralmente opposto rispetto al raggio atomico nella tavola periodica degli elementi
1948. Quale delle seguenti affermazioni sull'energia di ionizzazione è corretta?

      • Più bassa è l'energia di ionizzazione, tanto più saldamente un atomo lega l'elettrone
      • Più elevata è l'energia di ionizzazione, tanto più debolmente un atomo lega l'elettrone
      • Tutti gli atomi legano attraggono l'elettrone con la stessa forza
      • ✅ Più elevata è l'energia di ionizzazione, tanto più saldamente un atomo lega l'elettrone
1949. A quale proprietà periodica si riferisce l'espressione “quanto più vicino al nucleo è l'elettrone tanto maggiore sarà l'energia necessaria per allontanarlo”?

      • Elettronegatività
      • Raggio atomico
      • Affinità elettronica
      • ✅ Potenziale di ionizzazione
1950. Che caratteristica presenterà un elemento appartenente al VII gruppo della tavola periodica degli elementi?

      • ✅ Elevata energia di ionizzazione rispetto ai gruppi precedenti
      • Hanno tutti elevato raggio atomico
      • Bassa energia di ionizzazione rispetto ai gruppi precedenti
      • Elevata tendenza all'ossidazione
1951. Si può affermare che il potenziale di ionizzazione, trovare la risposta scorretta:

      • ✅ Il Cloro ha la stessa energia di attivazione del Fluoro poiché entrambi alogeni
      • Si misura in KJ/mol (dove J è joule e mol è mole)
      • E' maggiore per gli elementi del VII gruppo rispetto a quelli del VI gruppo
      • Potenziali di ionizzazione successivi al primo hanno valori maggiori
1952. L'energia di ionizzazione ed affinità elettronica sono accomunate dal fatto che entrambe queste proprietà:

      • Diminuiscono lungo un periodo ed aumentano lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ Aumentano lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Aumentano lungo un periodo ed aumentano lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Diminuiscono lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
1953. Cosa s'intende per elettronegatività?

      • La capacità di un atomo a respingere elettroni di legame
      • La capacità di un atomo a trasformarsi in ione positivo
      • La capacità di un atomo a cedere elettroni
      • ✅ La capacità di un atomo ad attrarre elettroni di legame
1954. Per quale motivo il gruppo dei gas nobili della tavola periodica degli elementi presenta un'affinità elettronica molto bassa?

      • Data la loro elevatissima elettronegatività
      • Data la scarsa stabilità della loro configurazione elettronica esterna
      • Data il loro bassissimo valore di energia di ionizzazione
      • ✅ Data l'ottima stabilità della loro configurazione elettronica esterna
1955. Quale tra le risposte proposte di seguito è corretta circa l'ordine di un elemento alcalino, un alcalino-terroso ed un alogeno?:

      • Mg-Mn-Cl
      • ✅ Li-Ca-Cl
      • Mg-Mn-F
      • Li-Ca-Rn
1956. Quale tra le affermazioni riportate di seguito su Potassio, Magnesio e Fluoro è valida?

      • Danno tutti e tre ioni monovalenti
      • Potassio e magnesio hanno elevata affinità elettronica, fluoro bassa affinità elettronica
      • ✅ Sono rispettivamente in ordine un metallo alcalino, un metallo alcalino-terroso ed un alogeno
      • Sono tutti e tre elementi solidi a 298K
1957. Tra le combinazioni elencate individuare quella contenente il corretto ordine degli elementi: 1°: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; 2°: alogeno; 3°: elemento inerte?:

      • He →Cl →Ca
      • Ca → He →Cl
      • Cl →Ca →He
      • ✅ Ca → Cl →He
1958. Individuare l'unica risposta corretta sulle considerazioni riguardanti gli elementi Cromo, Bromo e Xeno:

      • Sono rispettivamente un elemento a carattere anfotero (Cr), un elemento non metallo (Br) e un metallo gassoso (Xe)
      • Sono rispettivamente un elemento metallico solido (Cr), un elemento metallico liquido (Br) e un elemento gassoso (Xe) a 298 K
      • Sono rispettivamente un elemento metallico (Cr), un alogeno (Br) e un elemento con 6 elettroni nell'ultimo livello energetico (Xe)
      • ✅ Sono rispettivamente un elemento transizione (Cr), un elemento non metallico (Br) ed un elemento gassoso (Xe)
1959. Il Raggio atomico del Sodio (Na) del primo gruppo e terzo periodo:

      • E' minore di quello del Potassio (K) del primo gruppo quarto periodo
      • ✅ E' maggiore di quello del Berillio (Be) del secondo gruppo secondo periodo
      • Il raggio atomico del sodio (Na) è quello maggiore tra tutti gli atomi presenti sulla tavola periodica degli elementi
      • E' maggiore di quello dell'idrogeno (H) primo gruppo e primo periodo e minore di quello del Francio (Fr) primo gruppo settimo periodo
1960. Il raggio atomico dello Iodio (I) che è un alogeno del quinto periodo, com'è rispetto agli altri e perché:

      • E' maggiore di quello dell'Astato (At) un alogeno del sesto periodo poiché lungo un gruppo gli elettroni vanno ad occupare livelli energetici più interni
      • È uguale a quello dell'Astato (At) poiché entrambi hanno sette elettroni nell'ultimo livello energetico
      • ✅ E' minore di quello dell'Astato (At) un alogeno del sesto periodo poiché lungo un gruppo gli elettroni vanno ad occupare livelli energetici più esterni
      • E' uguale a quello dell'Astato (At) poiché sono entrambi alogeni
1961. Per quale motivo il Raggio atomico decresce lungo il periodo della tavola periodica degli elementi?

      • Poiché diminuisce la repulsione elettronica
      • Poiché diminuisce il peso atomico degli elementi
      • Poiché aumenta il numero atomico
      • ✅ Poiché aumenta la carica nucleare
1962. Gli elementi Li, Be, B, C sono elementi rispettivamente del I,II,III e IV gruppo e tutti appartenenti al secondo periodo della tavola periodica degli elementi. Quale tra quelli elencati ha minore potenziale di ionizzazione?

      • B
      • ✅ Li
      • Be
      • C
1963. Gli elementi Li, Be, B, N sono elementi rispettivamente del I,II,III e V gruppo e tutti appartenenti al secondo periodo della tavola periodica degli elementi. Quale tra le affermazioni riportate è vera?

      • B ha due elettroni nell'ultimo livello energetico
      • ✅ N ha energia di ionizzazione più alta rispetto a B
      • Li si trasforma facilmente in un catione bivalente
      • Be appartiene al gruppo degli alcalini
1964. Gli elementi Na, Al, Si, Cl sono elementi rispettivamente del I,III, IV e VII gruppo e tutti appartenenti al terzo periodo della tavola periodica degli elementi. Quale tra quelli più facilmente si trasforma in un catione?

      • ✅ Na
      • Si
      • Cl
      • Al
1965. Gli elementi Mg, Al, P, S sono elementi rispettivamente del II, III, V e VI gruppo e tutti appartenenti al terzo periodo della tavola periodica degli elementi. Quale tra quelli elencati ha maggiore carattere metallico?

      • ✅ Mg
      • Al
      • S
      • P
1966. Gli elementi Mg, Al, P, S sono elementi rispettivamente del II, III, V e VI gruppo e tutti appartenenti al terzo periodo della tavola periodica degli elementi. Quale tra le coppie elencate presenta la corretta combinazione di minore e maggiore energia di ionizzazione tra i quattro elementi?

      • ✅ Mg e S
      • P e Al
      • Mg e Al
      • P e S
1967. Quale tra gli elementi elencati di seguito presenta il più alto valore di energia di ionizzazione e carattere non metallico?

      • Berillio
      • Calcio
      • ✅ Cloro
      • Litio
1968. Quale tra gli elementi elencati di seguito presenta il più elevato valore di energia di ionizzazione e più basso valore raggio atomico?

      • ✅ Fluoro
      • Azoto
      • Cesio
      • Calcio
1969. Quale delle seguenti sequenze è correttamente ordinata per valori crescenti di potenziale di ionizzazione?:

      • Cl, Mg, F, Si
      • ✅ Mg, Si, Cl, F
      • Si, Mg, Cl, F
      • F, Cl, Si, Mg
1970. Un elemento la seguente configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁵ quanti orbitali avrà occupati da elettroni?

      • 8
      • 4
      • ✅ 9
      • 5
1971. Un elemento avente configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ quanti orbitali avrà occupati da almeno un elettrone e quale orbitale può essere ancora riempito da elettroni?:

      • 15, l'orbitale 3d può ospitare ancora un elettrone
      • 14, l'orbitale 2p può ospitare ancora un elettrone
      • ✅ 15, l'orbitale 4s può ospitare ancora un elettrone
      • 14, l'orbitale 3p può ospitare ancora un elettrone
1972. Qual è la configurazione elettronica di un atomo numero atomico Z= 25?

      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d⁵4s²
      • 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹
      • 1s² 2s² 2p⁶3s²3p3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d⁶4s²
1973. Che caratteristiche ha l'elemento con configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶3s²?:

      • ✅ Metallo
      • Non metallo
      • Elemento gassoso a 298 K
      • Anfotero
1974. Che stato d'aggregazione presenta l'elemento con configurazione 1s² 2s² 2p⁶ a 0°C?

      • ✅ Gas
      • Plasma
      • Solido
      • Liquido
1975. Un elemento avente numero atomico pari a 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶che numero atomico presenta e a quale gruppo della tavola periodica appartiene?:

      • Z=8, gruppo IV
      • ✅ Z=36, gas nobili
      • Z= 37, metalli alcalini
      • Z=35, alogeni
1976. La seguente configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰4f¹⁴5s² 5p⁶5d³6s² a quale dei seguenti elementi corrisponde?:

      • Niobio
      • ✅ Tantalio
      • Afnio
      • Tungsteno
1977. A quale delle configurazioni elettroniche corrisponde sicuramente un non metallo?:

      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
      • 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s²
      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
1978. Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche appartiene all'elemento con potenziale di ionizzazione più alto?:

      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
      • ✅ 1s² 2s¹
1979. Gli elementi che presentano nell'ultimo livello energetico s²p⁵ a che gruppo della tavola periodica appartengono?

      • Gas nobili
      • Metalli alcalini
      • Elementi di transizione
      • ✅ Alogeni
1980. Gli elementi che presentano nell'ultimo livello energetico s² p⁶ a che gruppo della tavola periodica appartengono?

      • Attinidi
      • ✅ Gas nobili
      • Lantanidi
      • Alcalino-terrosi
1981. I metalli alcalini della tavola periodica che tipo di configurazione elettronica presentano nell'ultimo livello energetico?

      • S²p¹
      • ✅ s¹
      • S²p³
      • s²
1982. Che numero di valenza presenterà un elemento appartenente al VI gruppo della tavola periodica degli elementi?

      • 7
      • ✅ 6
      • Numero di valenza uguale al numero atomico
      • 5
1983. Un elemento avente 5 elettroni nell'ultimo livello energetico a cosa corrisponde nella tavola periodica appartiene?

      • ✅ Gruppo V
      • Gruppo V e 5° periodo
      • Impossibile risalire al gruppo e/o periodo in base al numero di elettroni presenti nell'ultimo guscio elettronico
      • 5° periodo
1984. Quale tra i seguenti elementi presenta un solo elettrone nell'ultimo livello energetico?:

      • Manganese
      • Argon
      • Bario
      • ✅ Cesio
1985. Che numero atomico e quanti elettroni di valenza presenterà l'elemento avente la seguente configurazione elettronica 1s² 2s² 2p3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³?:

      • ✅ Z=33; Valenza = 5
      • Z=15; Valenza = 6
      • Z=33; Valenza = 6
      • Z=15; Valenza = 5
1986. Tra i seguenti elementi a numero atomico rispettivamente di Z=19, Z=20, Z=33, Z=34, quale presenta il più spiccato carattere metallico?:

      • ✅ Z=19
      • Z=33
      • Z =20
      • Z=34
1987. Considerati i seguenti atomi con numero atomico rispettivamente di Z=3, Z=4, Z=8, Z=9, quale presenta il più spiccato carattere nonmetallico?:

      • Z=8
      • ✅ Z=9
      • Z=4
      • Z=3
1988. In relazione alla loro posizione nella tavola periodica, quale tra i seguenti elementi possiede un più marcato carattere metallico?:

      • Berillio
      • Carbonio
      • ✅ Litio
      • Boro
1989. Tra i seguenti gruppi della tavola periodica, quale possiede un più marcato carattere non-metallico?

      • Elementi di transizione
      • ✅ Gas nobili
      • Alcalini
      • Alcalino-terrosi
1990. Quale tra i seguenti orbitali 3s, 3p, 3d e 4s viene occupato per prima da parte di un elettrone?

      • 3d
      • 4s
      • 3p
      • ✅ 3s
1991. Quanti elettroni al massimo saranno presenti negli orbitali 3p degli atomi Fe e Zn e quale dei due ha maggiore energia di ionizzazione?

      • ✅ Sia Fe che Zn avranno al massimo 6 elettroni negli orbitali 3p, Zn ha maggiore energia di ionizzazione rispetto a Fe
      • Fe avrà 6 elettroni mentre Zn 5 elettroni negli orbitali 3p, Zn ha la stessa energia di ionizzazione di Fe
      • Fe avrà 5 elettroni mentre Zn 6 elettroni negli orbitali 3p, Zn ha minore energia di ionizzazione
      • Fe avrà 5 elettroni mentre Zn 5 elettroni negli orbitali 3p, Zn ha energia di ionizzazione doppia rispetto Fe
1992. Sapendo che Z(Ni)=28, Z(Cu)=29, Z(Zn)=30 e Z(Ga)=31, quale di questi elementi possiede configurazione elettronica uguale a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹?

      • Zinco
      • Nichel
      • ✅ Rame
      • Gallio
1993. Trovare l'affermazione corretta tra quelle proposte circa gli elementi Bromo e Iodio:

      • Appartengono al medesimo periodo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ Hanno lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello energetico
      • Hanno entrambi tutti gli orbitali “p” completi nell'ultimo livello energetico
      • Appartengono agli elementi di transizione
1994. L'affinità elettronica, varia aumentando lungo il periodo e diminuendo lungo il gruppo della tavola periodica degli elementi, tuttavia vi sono delle eccezioni. Quale delle affermazioni elencate corrisponde ad una corretta eccezione:

      • Il cloro ed il fluoro non presentano eccezioni in merito all'affinità elettronica
      • ✅ Alcuni elementi appartenenti ai gruppi II e V presentano dei valori di affinità più bassi (e non più alti) rispetto a quelli degli elementi che li precedono nel periodo
      • Alcuni elementi appartenenti ai gruppi I e VI presentano dei valori di affinità più bassi (e non più alti) rispetto a quelli degli elementi che li precedono nel periodo
      • Il Fluoro presenta affinità elettronica più alta rispetto al cloro
1995. Quale delle affermazioni elencate corrisponde ad una corretta eccezione circa l'affinità elettronica?

      • ✅ Il cloro ha affinità elettronica più alta rispetto al fluoro
      • Il cloro ha la stessa affinità elettronica del fluoro
      • L'idrogeno ha la stessa affinità elettronica del litio
      • L'idrogeno ha affinità elettronica più bassa rispetto al litio
1996. Quale/i delle seguenti proprietà periodiche degli elementi aumentano lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi:

      • Solo energia di ionizzazione
      • Solo affinità elettronica
      • Energia di ionizzazione e raggio atomico
      • ✅ Energia di ionizzazione ed affinità elettronica
1997. Le seguenti affermazioni riguardano le proprietà periodiche degli elementi. Scegliere tra le risposte proposte quella corretta circa l'andamento di tali proprietà lungo la tavola periodica degli elementi:

      • Raggio atomico: aumenta lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo; Energia di ionizzazione: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo; Affinità elettronica: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo
      • Raggio atomico: diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo; Energia di ionizzazione: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo; Affinità elettronica: diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo
      • ✅ Raggio atomico: diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo; Energia di ionizzazione: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo; Affinità elettronica: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo
      • Raggio atomico: diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo; Energia di ionizzazione: aumenta lungo un periodo e aumenta lungo un gruppo; Affinità elettronica: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo
1998. Quale tra i seguenti elementi proposti di seguito presenta il più alto valore di affinità elettronica?

      • Alluminio
      • Silicio
      • ✅ Cloro
      • Fluoro
1999. Quale dei seguenti gruppi della tavola periodica degli elementi ha il più basso valore di affinità elettronica?

      • ✅ Metalli alcalini
      • Gas nobili
      • Alogeni
      • Metalli alcalino-terrosi
2000. Quale dei seguenti gruppi della tavola periodica degli elementi ha valore di affinità elettronica positivo?

      • ✅ Gas nobili
      • Metalli alcalini
      • Elementi del III gruppo
      • Alogeni