Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 19

Domande e risposte 1801–1900

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1801. Il numero atomico (Z) corrisponde:

      • Alla somma del numero di protoni e neutroni di un atomo
      • Al numero di elettroni di un atomo
      • Alla somma del numero di protoni ed elettroni di un atomo
      • ✅ Al numero di protoni di un atomo
1802. Il numero di massa (A) è:

      • ✅ La somma del numero di protoni e neutroni di un atomo
      • La somma del numero di protoni, elettroni e neutroni di un atomo
      • Il numero di protoni di un atomo
      • La somma del numero di protoni ed elettroni di un atomo
1803. Gli isotopi sono:

      • ✅ Atomi aventi lo stesso numero atomico ma differente numero di massa
      • Atomi aventi differente numero atomico e differente numero di massa
      • Atomi aventi lo stesso numero atomico e stesso numero di massa
      • Atomi aventi lo stesso numero di massa ma differente numero atomico
1804. Il nucleo di un atomo è costituito da:

      • ✅ Protoni e neutroni
      • Protoni ed elettroni
      • Neutroni
      • Protoni, elettroni e neutroni
1805. Gli isotopi si possono definire come:

      • atomi con diverso numero atomico e uguale numero di elettroni
      • ✅ atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa
      • atomi con uguale numero atomico e uguale numero di massa
      • atomi con uguale numero atomico e diverso numero di elettroni
1806. Si possono definire isotopi anomali con:

      • ✅ uguale numero atomico e diverso numero di massa
      • uguale numero atomico e diverso numero di elettroni
      • diverso numero atomico e uguale numero di elettroni
      • uguale numero atomico e uguale numero di massa
1807. Due atomi possono essere definiti isotopi dello stesso elemento se hanno:

      • ✅ uguale numero atomico e diverso numero di massa
      • diverso numero atomico e uguale numero di elettroni
      • uguale numero atomico e uguale numero di massa
      • uguale numero atomico e diverso numero di elettroni
1808. Il numero di massa di un elemento corrisponde al numero:

      • di protoni meno il numero di neutroni
      • de protoni più elettroni
      • ✅ di protoni più il numero di neutroni
      • dei protoni dell'elemento
1809. L'esperienza di Millikan permise:

      • ✅ di determinare il valore della carica elettrica dell'elettrone
      • di determinare il valore della carica elettrica del neutrone
      • di determinare il valore della carica elettrica del protone
      • Di determinare il valore della massa del pr
1810. La massa dell'elettrone è:

      • 1,67 ×10²⁷ kg
      • 6,022 ×10²³ kg
      • ✅ 9,1 ×10³¹kg
      • 3,34 ×10³¹ kg
1811. La massa dell'elettrone è:

      • 1,00867 u.m.a.
      • 1,602 u.m.a.
      • 1,00728 u.m.a.
      • ✅ 0,000055 u.m.a.
1812. La massa del protone è:

      • ✅ 1,67 ×10²⁷ kg
      • 3,34 ×10³¹ kg
      • 6,022 ×10²³ kg
      • 9,1 ×10³¹kg
1813. La massa del protone è:

      • ✅ 1,00728 u.m.a.
      • 1,602 u.m.a.
      • 1,00867 u.m.a.
      • 0,000055 u.m.a.
1814. La massa del neutrone è:

      • 6,022 ×10²³ kg
      • ✅ 1,67 ×10²⁷ kg
      • 9,1 ×10³¹kg
      • 3,34 ×10³¹ kg
1815. La massa del neutrone è:

      • 1,00728 u.m.a.
      • 0,000055 u.m.a
      • ✅ 1,00867 u.m.a.
      • 1,602 u.m.a.
1816. La massa atomica relativa di un atomo è:

      • il rapporto della massa dell'atomo e la sedicesima parte della massa dell'isotopo 16 del carbonio
      • la massa di una mole dell'atomo
      • la massa dell'atomo espressa in grammi
      • ✅ il rapporto della massa dell'atomo e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio
1817. Due atomi hanno numero atomico 6 e numero di massa rispettivamente 12 e 14. Possiamo affermare che:

      • appartengono a periodi diversi della tavola periodica
      • ✅ sono due isotopi dello stesso elemento
      • appartengono a gruppi diversi della tavola periodica
      • i due elementi hanno lo stesso numero di neutroni
1818. Due atomi hanno numero atomico 8 e numero di massa rispettivamente 16 e 18. Possiamo affermare che:

      • appartengono a gruppi diversi della tavola periodica
      • appartengono a periodi diversi della tavola periodica
      • ✅ sono due isotopi dello stesso elemento
      • i due elementi hanno lo stesso numero di neutroni
1819. Due atomi hanno numero atomico 19 e numero di massa rispettivamente 39 e 41. Possiamo affermare che:

      • appartengono a periodi diversi della tavola periodica
      • i due elementi hanno lo stesso numero di neutroni
      • ✅ sono due isotopi dello stesso elemento
      • appartengono a gruppi diversi della tavola periodica
1820. La massa di un numero di Avogadro di atomi di carbonio è:

      • 12 u
      • 1 mol
      • 12 g/mol
      • ✅ 12 g
1821. La massa di un numero di Avogadro di atomi di ossigeno è:

      • 16 g/mol
      • 16 u
      • ✅ 16 g
      • 1 mol
1822. Quale elemento presenta configurazione elettronica 1s² 2s¹?

      • Ossigeno
      • ✅ Litio
      • Elio
      • Idrogeno
1823. La configurazione elettronica di un elemento è:

      • La descrizione della disposizione degli elettroni di valenza nei suoi orbitali
      • ✅ La descrizione della disposizione degli elettroni nei suoi orbitali
      • Il numero di elettroni dell'elemento
      • Il numero di elettroni e protoni di un elemento
1824. Gli elettroni di valenza di un atomo sono:

      • Tutti gli elettroni di un atomo
      • ✅ Gli elettroni presenti nello strato esterno dell'atomo
      • Gli elettroni presenti dello strato più interno dell'atomo
      • Non sono indicati nella tavola periodica
1825. Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che:

      • ✅ In un atomo due elettroni non possono avere la stessa quaterna di numeri quantici e devono differenziarsi per almeno lo spin
      • Un orbitale può contenere al massimo quattro elettroni
      • In un atomo due elettroni possono avere la stessa quaterna di numeri quantici
      • In un atomo due elettroni non possono avere la stessa quaterna di numeri quantici e possono avere lo stesso spin
1826. La regola di Hund stabilisce che:

      • In un atomo due elettroni non possono avere la stessa quaterna di numeri quantici e devono differenziarsi per almeno lo spin
      • ✅ Nel riempimento di orbitali degeneri, gli elettroni devono occupare il maggior numero possibile disponendosi in essi a spin parallelo
      • In un atomo due elettroni possono avere la stessa quaterna di numeri quantici
      • Nel riempimento di orbitali degeneri, gli elettroni devono occupare il maggior numero possibile disponendosi in essi a spin opposto
1827. La configurazione elettronica dell'elemento Z=12 é:

      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
      • 1s² 2s² 2p⁴ 3s⁴
      • 1s² 2p⁶ 3p⁴
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3p²
1828. La configurazione elettronica dell'elemento Z=24 é:

      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
      • 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3p² 3d⁵
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3p⁵
      • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
1829. Qual è la forma geometrica di una ibridazione sp²?

      • ✅ Nessuna di quelle proposte
      • quadrata
      • cubica
      • tetraedrica
1830. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 4d?

      • 4
      • 8
      • 12
      • ✅ 10
1831. Il pH è:

      • -Logₑ[H⁺]
      • Log₁₀[H⁺]
      • ✅ -Log₁₀[H⁺]
      • Logₑ[H⁺]
1832. Nello strato più esterno l'atomo di carbonio nello stato fondamentale ci sono:

      • 2 elettroni
      • ✅ 4 elettroni
      • 6 elettroni
      • 8 elettroni
1833. Quale di questi elementi ha un comportamento semimetallico?

      • Ca
      • Na
      • ✅ B
      • K
1834. Una soluzione in cui la concentrazione di ioni OH⁻ è maggiore della concentrazione dehli ioni H⁺ sarà:

      • ipertonica
      • acida
      • ✅ basica
      • neutra
1835. Quanti neutroni ha un atomo di idrogeno?

      • ✅ 0
      • 3
      • 2
      • 1
1836. L'odierna tavola periodica è organizzata:

      • In sole colonne verticali (periodi)
      • ✅ In colonne verticali (gruppi) e in file orizzontali (periodi)
      • In colonne verticali (periodi) e file orizzontali (gruppi)
      • In sole file orizzontali (gruppi)
1837. Cosa s'intende per “periodi” della tavola periodica?

      • ✅ Le file orizzontali nella tavola periodica
      • Le colonne verticali nella tavola periodica
      • L'insieme dei metalli
      • L'insieme degli alogeni
1838. Cosa s'intende per “gruppi” della tavola periodica?

      • Le file orizzontali della tavola periodica
      • L'insieme dei gas nobili
      • L'insieme degli alcalino terrosi
      • ✅ Le colonne verticali della tavola periodica
1839. Quanti periodi sono presenti nella tavola periodica?

      • 9
      • ✅ 7
      • 6
      • 8
1840. Quanti gruppi sono presenti nella tavola periodica?

      • 10
      • 7
      • 8
      • ✅ 18
1841. Quanti elementi sono presenti nel primo periodo della tavola periodica?

      • 3
      • 4
      • 1
      • ✅ 2
1842. Quanti elementi sono presenti nel secondo periodo della tavola periodica?

      • ✅ 8
      • 7
      • 9
      • 10
1843. Quanti elementi sono presenti nel terzo periodo della tavola periodica?

      • 10
      • ✅ 8
      • 9
      • 6
1844. Quanti elementi sono presenti nel quarto periodo della tavola periodica?

      • 17
      • ✅ 18
      • 20
      • 19
1845. Quanti elementi sono presenti nel quinto periodo della tavola periodica?

      • 20
      • ✅ 18
      • 17
      • 16
1846. Quale delle seguenti affermazioni sul settimo gruppo della tavola periodica è corretta?

      • Presenta elementi allo stato solido e gassoso ma non liquido
      • Presenta elementi allo stato gassoso e liquido ma non solido
      • Presenta elementi allo stato solido e liquido ma non gassoso
      • ✅ Presenta elementi allo stato solido, liquido e gassoso
1847. In quale dei seguenti gruppi della tavola periodica degli elementi è presente un elemento liquido a 298K?

      • Gas nobili
      • ✅ Alogeni
      • Alcalino- terrosi
      • Gruppo VI
1848. Il mercurio (Hg) è:

      • Un metallo alcalino terroso solido a 298K
      • ✅ Un elemento di transizione allo stato liquido a 298 K
      • Un metallo alcalino solido a 298K
      • Un alogeno liquido a 298K
1849. Quale/i dei periodi della tavola periodica contiene/contengono 8 elementi?

      • ✅ Il secondo e il terzo periodo
      • Il primo e secondo periodo
      • Solo il secondo periodo
      • Solo il primo periodo
1850. Quale/i dei periodi della tavola periodica contiene/contengono 18 elementi?

      • Solo il quarto periodo
      • Il terzo e quarto periodo
      • Solo il terzo periodo
      • ✅ Il quarto e quinto periodo
1851. Quale/i è/sono il/i gruppo/i “inerte” della tavola periodica degli elementi?

      • Metalli alcalini
      • Alogeni
      • Alogeni e gas nobili
      • ✅ Gas nobili
1852. Quale elemento appartenente al V gruppo della tavola periodica degli elementi è gassoso a 298K?

      • As
      • ✅ N
      • S
      • Bi
1853. Individuare lo scorretto accoppiamento tra quelli proposti di seguito a temperatura pari 298 K:

      • ✅ Zolfo – gassoso
      • Elio – gassoso
      • Potassio – solido
      • Bromo - liquido
1854. Quale dei seguenti periodi della tavola periodica contiene il minor numero di elementi?

      • Il terzo e quanto periodo
      • ✅ Il primo periodo
      • Il secondo periodo
      • Il primo e quarto periodo
1855. La tavola periodica degli elementi può essere divisa in 4 grandi blocchi principali rispettivamente nominati con le lettere “s”, “p”, “d” e “f”. Gli elementi tipici (o rappresentativi) a quale/i di questi blocchi appartengono?

      • Solo S
      • Solo D
      • ✅ S e P
      • S, P e D
1856. Se immaginassimo di dividere la tavola nei noti 4 blocchi principali nominati con le lettere “s”, “p”, “d” e “f”, gli elementi di transizione e transizione interna a quale/i di questi blocchi appartengono?

      • ✅ D e F
      • Solo D
      • Solo P
      • P, D, F
1857. Quale delle seguenti affermazioni sugli elementi della tavola periodica è certamente falsa?

      • F⁻ è un alogenuro
      • La configurazione elettronica di He è 1s²
      • Il gruppo VII sono non metalli
      • ✅ Gruppo I sono alcalino-terrosi
1858. In riferimento alla tavola periodica degli elementi, al gruppo I corrisponde quale famiglia di elementi e in che posizione?

      • ✅ Metalli alcalini estrema sinistra della tavola periodica
      • Metalli alcalino-terrosi penultimo gruppo a sinistra della tavola periodica
      • Elementi di transizione zona centrale della tavola periodica
      • Gas nobili estrema destra della tavola periodica
1859. Quale gruppo della tavola periodica degli elementi contiene i “metalli alcalino-terrosi”:

      • Gruppo I
      • Gruppo V
      • ✅ Gruppo II
      • Gruppo IV
1860. Quale tra le seguenti affermazioni su gruppo II è sicuramente falsa?

      • Sono metalli
      • ✅ Hanno spiccata tendenza a formare anioni
      • Sono tutti allo stato solido
      • Hanno potenziale di ionizzazione più basso rispetto al gruppo VI
1861. Quale gruppo della tavola periodica degli elementi contiene gli “alogeni”:

      • Gruppo O
      • Gruppo III
      • ✅ Gruppo VII
      • Gruppo II
1862. Quale delle seguenti affermazioni sul gruppo VII della tavola periodica è vera?

      • Sono tutti gassosi a 298 K
      • ✅ Sono non metalli
      • Sono anfoteri
      • Formano cationi
1863. Quale di queste considerazioni sul gruppo “VIIIa” della tavola periodica è scorretta?

      • Hanno tutti valori elevati di potenziale di ionizzazione
      • Sono tutti gas nobili
      • Sono tutti stabili ed inerti
      • ✅ Hanno tutti configurazione s²p⁶
1864. In riferimento alla tavola periodica degli elementi, al gruppo O( VIIIA) corrisponde quale famiglia di elementi:

      • Metalli alcalini
      • Alogeni
      • Elementi di transizione
      • ✅ Gas nobili
1865. In riferimento alla tavola periodica degli elementi: La “linea spezzata” divide i non metalli dai metalli, ovvero separa B, Si,As, T ed At e tutti gli altri elementi che si trovano alla loro destra da Al,Ge, Sb e Po e tutti gli altri elementi alla loro sinistra. Quali delle seguenti caratteristiche presentano:

      • I non metalli hanno dei composti prevalentemente basici mentre i composti dei metalli sono acidi
      • I non metalli hanno dei composti prevalentemente basici mentre i composti dei metalli sono neutri
      • ✅ I non metalli hanno dei composti prevalentemente acidi mentre i composti dei metalli sono basici
      • I non metalli hanno dei composti prevalentemente neutri mentre i composti dei metalli sono acidi
1866. In riferimento alla tavola periodica degli elementi individuare la risposta corretta: quale dei seguenti composti è un non-metallo?

      • Ferro
      • Bario
      • ✅ Bromo
      • Potassio
1867. Gli elementi che presentano un comportamento sia acido che basico sono indicati come:

      • ✅ Anfoteri
      • Tamponi
      • Metalli
      • Non metalli
1868. La “legge periodica” afferma che:

      • Le proprietà chimico/fisiche degli elementi sono funzione periodica del loro volume atomico
      • Le proprietà chimico/fisiche degli elementi sono funzione periodica del loro densità atomica
      • ✅ Le proprietà chimico/fisiche degli elementi sono funzione periodica del loro numero atomico
      • Le proprietà chimico/fisiche degli elementi sono funzione periodica del loro raggio atomico
1869. Quale tra i seguenti elementi è un “anfotero”?

      • Sodio
      • Idrogeno
      • ✅ Alluminio
      • Ossigeno
1870. In totale quanti elementi sono attualmente presenti sulla tavola periodica degli elementi?

      • ✅ 118, di cui 89 presenti in natura e 29 ottenuti artificialmente
      • 119, di cui 90 presenti in natura e 29 ottenuti artificialmente
      • 121, di cui 90 presenti in natura e 31 ottenuti artificialmente
      • 120, di cui 89 presenti in natura e 31 ottenuti artificialmente
1871. Quale tra i seguenti affermazioni a riguardo degli elementi della tavola periodica è scorretta?

      • ✅ Cloro e Idrogeno sono elementi solidi
      • Azoto ed ossigeno sono elementi gassosi
      • Rame e Ferro sono elementi di transizione
      • Mercurio e Bromo sono elementi liquidi
1872. Quale tra i seguenti elementi è gassoso a 298K?

      • Cromo
      • Piombo
      • ✅ Argon
      • Stagno
1873. Quale elemento appartenente al gruppo I della tavola periodica è gassoso a 298K?

      • Litio
      • Potassio
      • Sodio
      • ✅ Idrogeno
1874. Attribuendo ad un atomo la forma sferica, si può parlare di raggio atomico che può essere definito come:

      • La semidistanza tra i protoni e gli elettroni di due atomi adiacenti in un cristallo o in una molecola
      • La semidistanza tra gli elettroni di due atomi adiacenti in un cristallo o in una molecola
      • La semidistanza tra i neutroni e gli elettroni di due atomi adiacenti in un cristallo o in una molecola
      • ✅ La semidistanza tra i due nuclei di due atomi adiacenti in un cristallo o in una molecola
1875. Che tipo di andamento presenta il raggio atomico nella tavola periodica?

      • ✅ Diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo
      • Aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo
      • Aumenta lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo
      • Diminuisce lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo
1876. In riferimento al raggio atomico, individuare la risposta sbagliata?

      • Misura la semidistanza tra i due nuclei di due atomi di un molecola
      • ✅ Misura la distanza che separa gli elettroni dello stesso atomo
      • Diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Si può misurare in Angstrom
1877. Individuare tra le soluzioni riportate, la corretta unità di misura del raggio atomico:

      • ✅ Angstrom (A)
      • Omega (Ω)
      • Watt (W)
      • Parsec (pc)
1878. Quale fra le seguenti descrizioni del raggio atomico è corretta?

      • Il raggio atomico si misura in Angstrom (A) ed aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo
      • Il raggio atomico è dato dalla semi-distanza tra gli elettroni di due atomi ed aumenta lungo il periodo e diminuisce lungo il gruppo della tavola periodica
      • ✅ Il raggio atomico si misura in Angstrom (A) e diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo della tavola periodica
      • Il raggio atomico è dato dalla semi-distanza tra gli elettroni di due atomi e diminuisce lungo il periodo ed aumenta lungo il gruppo della tavola periodica
1879. Cosa s'intende per energia (o potenziale) di ionizzazione?

      • La massima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappargli un elettrone e trasformarlo in un anione
      • La massima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappargli un elettrone e trasformarlo in un catione
      • ✅ La minima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappargli un elettrone e trasformarlo in un catione
      • La minima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappargli un elettrone e trasformarlo in un anione
1880. Quale tra le seguenti risposte rappresenta correttamente il processo di prima ionizzazione di un atomo isolato di un elemento:

      • E(gas) = E⁺(gas) + 2e⁻
      • E(gas) = E⁺(gas) - e²⁻
      • ✅ E(gas) = E⁺(gas) + e⁻
      • E(gas) = E⁺(gas) - e⁻
1881. Cosa s'intende per energia di seconda ionizzazione?

      • La minima quantità d'energia rilasciata da un atomo isolato di un elemento per strappare un secondo elettrone
      • La massima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappare un secondo elettrone
      • La massima quantità d'energia rilasciata da un atomo isolato di un elemento per strappare un secondo elettrone
      • ✅ La minima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappare un secondo elettrone
1882. Quale tra le seguenti affermazioni sull'energia di ionizzazione è scorretta?

      • La minima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento per strappargli un elettrone e trasformarlo in un catione
      • E(gas) = E⁺(gas) + e⁻
      • L'energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ L'energia di una ionizzazione successiva è sempre minore di quella della ionizzazione precedente
1883. Com'è l'andamento del potenziale di ionizzazione nella tavola periodica degli elementi?

      • Diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Aumenta lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Diminuisce lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
1884. Cosa s'intende per numero quantico di spin?

      • Descrive il moto dell'elettrone attorno al nucleo
      • Descrive la forma di un orbitale
      • ✅ Descrive l'orientazione del vettore di spin dell'elettrone
      • Descrive il livello energetico e dimensione degli orbitali
1885. In che unità di misura è generalmente rappresentata l'energia di ionizzazione?

      • KJ/μl
      • Kcal/mol⁻¹
      • Kw
      • ✅ KJ/mol
1886. Quale delle seguenti affermazioni riguardanti l' affinità elettronica è corretta?

      • E' l'energia in gioco quando all'atomo isolato di un elemento allo stato gassoso si fornisce un protone per formare un catione
      • E' la minima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento allo stato gassoso per sottrargli un elettrone per formare un catione
      • ✅ E' l'energia in gioco quando all'atomo isolato di un elemento allo stato gassoso si fornisce un elettrone per formare un anione
      • E' la massima quantità d'energia da fornire ad un atomo isolato di un elemento allo stato gassoso per aggiungere un elettrone per formare uno ione
1887. L'affinità elettronica può essere facilmente descritta come:

      • La misura della tendenza che presenta un atomo di un elemento isolato ad accettare e/o rilasciare uno o più elettroni
      • La misura della tendenza che presenta un atomo di un elemento isolato ad rilasciare un elettrone
      • La misura della tendenza che presenta un atomo di un elemento isolato ad accettare e/o rilasciare un elettrone
      • ✅ La misura della tendenza che presenta un atomo di un elemento isolato ad accettare un elettrone
1888. Quale delle soluzioni elencate meglio rappresenta il concetto di affinità elettronica?

      • E (gas) – e⁻ → E⁻(gas)
      • E⁻ (gas) + e⁻ → E⁻(gas)
      • ✅ E (gas) + e ⁻→ E⁻(gas)
      • E (gas) → E⁺(gas) + e⁻
1889. Con che unità di misura viene generalmente rappresentata l'affinità elettronica?

      • KW/μl
      • Kcal/mol
      • KJ/μl
      • ✅ KJ/mol
1890. Come varia l'affinità elettronica nella tavola periodica degli elementi?

      • Diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo
      • Aumenta lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo
      • Diminuisce lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo
      • ✅ Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo
1891. In funzione delle caratteristiche di energia di ionizzazione ed affinità elettronica quale tra i seguenti elementi formeranno più facilmente cationi?

      • Fluoro
      • Zolfo
      • Cloro
      • ✅ Sodio
1892. In funzione delle caratteristiche di energia di ionizzazione ed affinità elettronica quale tra i seguenti elementi formeranno più facilmente anioni?

      • Calcio
      • Sodio
      • ✅ Cloro
      • Elio
1893. Quale delle seguenti affermazioni sul carattere metallico/non metallico degli elementi della tavola periodica è corretta?

      • I metalli facilmente cedono elettroni e facilmente li accettano
      • ✅ I metalli facilmente cedono elettroni e difficilmente li accettano
      • I metalli difficilmente cedono elettroni e difficilmente li accettano
      • I metalli difficilmente cedono elettroni e facilmente li accettano
1894. Quale delle seguenti affermazioni sul carattere metallico/non metallico degli elementi della tavola periodica è scorretta?

      • L'idrogeno è non metallo anche se si trova situato all'estrema sinistra della tavola periodica
      • ✅ I non metalli si dividono in alogeni e gas nobili
      • I non metalli possono essere solidi, liquidi e gassosi
      • I non metalli facilmente accettano elettroni e difficilmente li cedono
1895. Gli elementi appartenenti al gruppo dei “gas nobili” della tavola periodica degli elementi:

      • Hanno forte tendenza a cedere elettroni presentando carattere metallico
      • Sono definibili elementi anfoteri
      • ✅ Non hanno tendenza né ad accettare né a ricevere elettroni
      • Hanno forte tendenza ad accettare elettroni presentando carattere non-metallico
1896. Quale degli elementi elencati è un alogeno?

      • ✅ Br
      • Ca
      • Li
      • Ta
1897. Quale degli elementi elencati non ha s² p⁵ nell'ultimo livello energetico?:

      • I
      • Cl
      • F
      • ✅ N
1898. Quale degli elementi elencati è corrispondente all'alogeno del sesto periodo?

      • S
      • Ne
      • ✅ At
      • Hg
1899. Quale dei seguenti elementi riportati di seguito è un gas nobile?

      • H
      • P
      • O
      • ✅ He
1900. Quale dei seguenti elementi riportati di seguito non rispetta la regola dell'ottetto?

      • Ar
      • Xe
      • Kr
      • ✅ Cl