Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 15

Domande e risposte 1401–1500

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1401. Dove sono solubili gli alcani?

      • ✅ Benzene
      • In acidi diluiti
      • H2O
      • In H2SO4 concentrato
1402. Il pH di una soluzione di HCI (acido forte) 0,000000001 M è circa:

      • ✅ nessuna delle altre risposte è corretta
      • 5
      • 9
      • 0
1403. Quale tra le seguenti sostanze appartiene alla categoria dei composti eterociclici con carattere aromatico?

      • Cicloesene
      • Tetraidrofurano
      • ✅ Piridina
      • Benzene
1404. Qual è il numero massimo di elettroni che può essere contenuto nel livello n = 2?

      • 32
      • 18
      • ✅ Nessuna delle altre risposte è corretta
      • 4
1405. Quando si ha l'isomeria ottica?

      • ✅ Quando si ha la presenza di un carbonio chirale
      • Quando si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di carbonio
      • Quando due composti diversi hanno la stessa formula grezza
      • Quando si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
1406. Il composto CH3—CN è:

      • un'ammina
      • ✅ un nitrile
      • un'ammide
      • un sale di ammonio ternario
1407. Il tiofene è un eterociclo contenente:

      • fosforo
      • ✅ zolfo
      • azoto
      • ossigeno
1408. Qual è tra i seguenti composti quello aromatico?

      • Acido formico
      • ✅ Acido benzoico
      • Acido acetico
      • Formaldeide
1409. Indicare il composto che appartiene agli idrocarburi aromatici policiclici:

      • benzene
      • toluene
      • ✅ fenantrene
      • cicloesano
1410. La reazione caratteristica del benzene è:

      • addizione nucleofila
      • sostituzione nucleofila
      • ✅ sostituzione elettrofila
      • addizione elettrofila
1411. La formula del solfuro di sodio è:

      • Na2SO3
      • ✅ Na2S
      • NaSO4
      • Na2SO4
1412. Chi ha formulato la seguente espressione "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole"?

      • Charles
      • ✅ Avogadro
      • Boyle e Mariotte
      • Gay-Lussac
1413. Quali sono le condizioni di temperatura e pressione in cui una mole di ossigeno occupa il volume di 22,4 litri?

      • 0 K e 1 atm
      • 398 K ed 1 atm
      • 0 K e 2 atm
      • ✅ 273 K ed 1 atm
1414. Indicare quale delle seguenti reazioni NON è corretta.

      • CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
      • ✅ NH3 + H2SO4 = NH4SO4
      • NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2 + H2O
      • NH3 + HCl = NH4Cl
1415. Quale dei seguenti termini NON si riferisce alla medesima classe di composti?

      • ✅ Gliceridi
      • Idrati di carbonio
      • Zuccheri
      • Carboidrati
1416. La struttura quaternaria di una proteina è generata:

      • Da legami disolfuro
      • Dai legami idrogeno fra legami peptidici
      • Dall'ordine di sequenza degli amminoacidi
      • ✅ Dalle interazioni non covalenti fra più subunità
1417. Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a quello di un gas ideale:

      • a elevata pressione ed elevata temperatura
      • ✅ a bassa pressione ed elevata temperatura
      • a bassa pressione e a bassa temperatura
      • se il numero di molecole è assai alto
1418. La costante di equilibrio:

      • dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti
      • dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti solo in soluzioni ideali
      • ✅ è indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti
      • dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti
1419. Quale carica ha un sistema formato da 7 protoni, 7 neutroni e 6 elettroni?

      • 0
      • ✅ + 1
      • - 1
      • - 6
1420. L'isotopo carbonio-14 (14C) ha una semivita di 5760 anni. Dopo 17.280 anni la sua radioattività iniziale sarà ridotta a un:

      • terzo
      • mezzo
      • quarto
      • ✅ ottavo
1421. Il rapporto fra una mole ed una micromole è:

      • 1:1
      • ✅ 1000000:1
      • 1:1000
      • 10:01
1422. Nella trasformazione da un atomo neutro a ione l'atomo perde o acquista:

      • cariche positive
      • ✅ elettroni
      • protoni
      • unità di massa
1423. Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo:

      • 4
      • ✅ 6
      • 5
      • 3
1424. Partendo da una soluzione di acido cloridrico con pH uguale a 1 (soluzione A), desidero ottenere una soluzione con pH uguale a 4 (soluzione B). Di quante volte devo diluire la soluzione A per ottenere la soluzione B?

      • 104
      • 4
      • ✅ 1000
      • 3
1425. Come viene chiamato il passaggio di stato liquido-vapore?

      • ✅ Evaporazione
      • Brinamento
      • Sublimazione
      • Fusione
1426. Il numero di massa di un atomo può essere definito come:

      • il numero di neutroni contenuti in un atomo
      • il numero di elettroni contenuti in un atomo
      • ✅ la somma del numero di protoni e di neutroni contenuti in un atomo
      • il numero di atomi contenuti in una molecola
1427. Un valore negativo della variazione di energia libera indica che una reazione è:

      • molto veloce
      • reversibile
      • endotermica
      • ✅ spontanea
1428. L'acido solforico ha PM 98. Tre moli di detto acido a quanti grammi corrispondono?

      • 7
      • ✅ 294
      • 98
      • 326
1429. La mole di una proteina pesa 60 kg; nella mole in questione sono contenuti:

      • 6000 amminoacidi
      • ✅ 6,023 x 10^23 molecole di proteina
      • 60 amminoacidi
      • 60000 molecole
1430. L'acqua ha la proprietà di:

      • assumere una struttura perfettamente ordinata allo stato liquido
      • formare legami apolari con se stessa
      • ✅ essere un dipolo con l'estremità negativa sull'ossigeno
      • avere una bassa costante dielettrica indipendente dal suo contenuto in sali
1431. Cos'è il pH?

      • Il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni H+ e OHD) Il logaritmo del reciproco della concentrazione ossidrilionica
      • ✅ Il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni H+
      • L'esponente della potenza in base 10 che esprime la concentrazione di ioni H+
1432. Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:

      • il doppio di come era prima
      • uguale a zero
      • ✅ più negativo o meno positivo
      • più positivo o meno negativo
1433. I sali sono composti che si formano dalla reazione di:

      • un non-metallo con ossigeno
      • ✅ un acido e una base
      • un ossidante e un riducente
      • un ossido ed un metallo
1434. In una soluzione di glucosio in acqua, la frazione molare del glucosio è 0,04. Pertanto, la frazione molare dell'acqua è:

      • 0,99
      • ✅ 0,96
      • 196,00
      • 0,10
1435. Che cosa caratterizza nel sistema periodico tutti gli elementi di uno stesso gruppo?

      • Hanno lo stesso peso atomico
      • Hanno identiche proprietà chimiche
      • Hanno lo stesso numero atomico
      • ✅ Hanno lo stesso numero di elettroni di valenza
1436. Una soluzione di NaCl allo 0,9% (peso/volume) contiene:

      • 90 mg di NaCl in 100 mL di soluzione
      • 0,9 g di NaCl in 1 mL di soluzione
      • 0,9 moli di NaCl in 100 mL di soluzione
      • ✅ 9 mg di NaCl in 1 mL di soluzione
1437. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

      • ✅ Una mole di O2 pesa 32 g
      • Una molecola di O2 pesa 32 g
      • Una molecola di O2 occupa 22,4 litri in condizioni normali di temperatura e di pressione
      • Una molecola di O2 pesa 16 g
1438. Il peso molecolare dell'acqua è 18. Quante moli di acqua vi sono in un litro a 4 °C?

      • 1 mole
      • 100 moli
      • 22,4 moli
      • ✅ 55,5 moli
1439. Sapendo che nella formazione di una mole di CO2 a partire da carbonio ed ossigeno: C + O2 = CO2 si produce una quantità di calore pari a 93,6 Kcalorie. La reazione può essere definita:

      • ✅ esotermica
      • endotermica
      • irreversibile
      • spontanea
1440. Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:

      • dativo
      • ionico
      • ✅ covalente
      • a idrogeno
1441. Quali tra le seguenti molecole NON è polare?

      • ✅ CO2
      • H2O
      • NH3
      • HCl
1442. Un atomo in condizioni neutre contiene 8 elettroni, 8 protoni e 9 neutroni. Il peso atomico risulta quindi:

      • 8
      • 16
      • ✅ 17
      • 9
1443. Se fra due atomi esiste una grande differenza di elettronegatività, si forma:

      • un legame covalente omopolare
      • un legame dativo
      • un legame covalente eteropolare
      • ✅ un legame ionico
1444. Gli orbitali ibridi sp3 sono in numero di:

      • 3
      • 2
      • 1
      • ✅ 4
1445. Quanti grammi di HCl (P.M. = 36) sono contenuti in 100 mL di una soluzione 1 M?

      • ✅ 3,6
      • 1,1
      • 2,0
      • 2,5
1446. Quante moli di CO2 si formano nella combustione completa di tre moli di CH4?

      • 2
      • ✅ 3
      • 15
      • 1
1447. In una reazione di ossido-riduzione, l'ossidante:

      • assume sempre ossigeno
      • cede sempre ossigeno
      • ✅ assume sempre elettroni
      • cede sempre elettroni
1448. Il legame tra idrogeno e cloro nell'acido cloridrico è:

      • ✅ covalente polare
      • omeopolare
      • covalente dativo
      • ionico
1449. Che cosa accade se un gas subisce una trasformazione a temperatura costante?

      • ✅ Pressione e volume variano in modo inversamente proporzionale
      • Pressione e volume variano reciprocamente con una legge che dipende dal tipo di gas
      • Pressione e volume non variano affatto
      • Pressione e volume variano in modo indipendente l'una dall'altro
1450. Le forze che tengono unite fra loro le molecole di ammoniaca sono:

      • legami ionici
      • legami covalenti
      • forze di Van der Waals
      • ✅ legami a idrogeno
1451. Quando si riscalda un gas si verifica sempre:

      • ✅ un aumento dell'energia cinetica media delle molecole
      • un aumento del numero di molecole
      • un aumento di pressione
      • un aumento di volume
1452. Sapendo che il peso atomico del bario è 137 e del cloro 35, un litro di soluzione 0,5 M di cloruro di bario ne contiene:

      • 207 g
      • 35 g
      • 135 g
      • ✅ 103,5 g
1453. Facendo reagire due moli di idrogeno con 4 moli di cloro, quante moli di acido cloridrico si formano?

      • 2
      • 6
      • 8
      • ✅ 4
1454. Se in una soluzione acquosa il pH = 7,3 la [H+] è:

      • 7,3
      • 10^-14
      • 10^-7
      • ✅ 10^-7,3
1455. Quale fra i seguenti è un solvente polare?

      • Benzene
      • Cloroformio
      • Esano
      • ✅ Acqua
1456. Una mole di Ba3(PO4)2 pesa 601,96 g e contiene:

      • 0,6 x 10^23 molecole
      • ✅ 1,2 x 10^24 atomi di fosforo
      • 60196 molecole
      • 60,196 molecole
1457. L'ebullioscopia:

      • indica la temperatura di ebollizione di un soluto
      • ✅ studia la variazione del punto di ebollizione di un solvente per aggiunta di un soluto
      • studia le sostanze che impediscono l'ebollizione dell'acqua
      • studia la variazione della temperatura di ebollizione dell'acqua in funzione della pressione
1458. Il peso equivalente di un acido biprotico:

      • è espresso in grammi
      • ✅ è metà del peso molecolare relativo
      • corrisponde al peso di una mole
      • è espresso da un numero sempre intero
1459. Una nmole corrisponde a... moli:

      • ✅ 10^-3 [micro]moli
      • 10^-3 fmoli
      • 10^-4 [micro]moli
      • 10^9 moli
1460. Un catalizzatore di una reazione chimica ne modifica:

      • la temperatura ottimale
      • la costante di equilibrio
      • ✅ la velocità
      • il [Delta]G
1461. Una soluzione neutra è caratterizzata:

      • dalla concentrazione dell'idrogeno uguale a quella dell'ossigeno
      • da una pressione osmotica uguale a quella atmosferica
      • dalla concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossigeno
      • ✅ dalla concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
1462. Indicare quale delle seguenti molecole contiene un solo legame covalente puro:

      • NaCl
      • CO
      • ✅ Cl2
      • HCl
1463. Per reazione di un acido ossidante con idrossido di sodio si forma:

      • ossido di sodio
      • il sale sodico con liberazione di ossigeno
      • ✅ il sale sodico dell'acido
      • un sale acido
1464. Una soluzione acquosa contiene 3,6 g di HCl (P.M. =36,4) in 100 mL di soluzione. La molarità è circa:

      • ✅ 1
      • 30
      • 20
      • 10
1465. I composti ionici sono solubili in:

      • ✅ solventi polari
      • idrocarburi alifatici
      • idrocarburi aromatici
      • solventi apolari
1466. Se una molecola si scioglie in esano e non in acqua, tale molecola sarà:

      • ✅ non polare
      • polare
      • ionica
      • dativa
1467. L'atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:

      • 7 protoni ed 8 neutroni
      • ✅ 34 protoni e 46 neutroni
      • 5 protoni e 2 neutroni
      • 17 protoni e 80 neutroni
1468. Riferendoci agli isotopi di uno stesso elemento, quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA:

      • quando un isotopo emette una particella, la sua carica diminuisce
      • gli isotopi sono sempre radioattivi
      • ✅ gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni
      • gli isotopi hanno lo stesso numero di massa atomica
1469. Per un gas ideale, a temperatura costante:

      • aumentando il volume, la pressione resta costante
      • raddoppiando la pressione, si raddoppia il volume
      • ✅ triplicando il volume, la pressione diventa la terza parte
      • dimezzando la pressione, il volume si quadruplica
1470. Un atomo neutro contiene 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni; il peso atomico è circa:

      • 13
      • 26
      • ✅ 27
      • 40
1471. L'acido solforico ha peso molecolare 98 u.m.a. A quanti grammi corrispondono cinque moli di questa sostanza?

      • ✅ 490
      • 35
      • 196
      • 98
1472. Sono sempre elettroliti forti:

      • gli acidi
      • le basi
      • gli esteri
      • ✅ i sali solubili
1473. Il peso molecolare dell'acqua è 18 u.m.a. Quante moli sono contenute in 2 litri di acqua a 4 °C?

      • Circa 200
      • Circa 22,4
      • ✅ Circa 111
      • Circa 2
1474. Quale dei seguenti composti dà una soluzione acquosa acida?

      • CH3COOK
      • ✅ NH4Cl
      • KBr
      • Na3PO4
1475. Un catalizzatore ha l'effetto di:

      • spostare l'equilibrio di reazione verso i prodotti
      • ✅ aumentare la velocità di una reazione
      • far avvenire reazioni non spontanee
      • aumentare il rendimento di una reazione
1476. Quale delle seguenti sostanze contribuisce significativamente al fenomeno delle piogge acide?

      • ozono
      • ✅ diossido di zolfo
      • idrogeno
      • ossido di carbonio
1477. Indicare il composto che presenta le seguenti proprietà: a 25°C e 1 atm è un gas; è incolore; ha molecole lineari; dà soluzioni acquose acide:

      • N2O
      • H2S
      • ✅ CO2
      • SO2
1478. Quale delle seguenti sostanze è un composto eterociclico?

      • fenolo
      • cicloesanolo
      • chetene
      • ✅ pirrolo
1479. Abbiamo una soluzione binaria con il soluto a molarità nota. Senza ulteriori dati, possiamo determinare le frazioni molari?

      • sì, entrambe
      • solo quella del soluto
      • ✅ no: occorre conoscere la densità della soluzione e la massa molare del solvente
      • no: occorre conoscere la massa molare del solvente
1480. Ad 1 L di soluzione acquosa a pH 2 si aggiunge 1 L di acqua pura. Quanto vale il pH finale?

      • ✅ è compreso fra 2 e 3
      • è compreso fra 1 e 2
      • 3
      • è invariato in quanto non si è aggiunto né H+ né OH
1481. In generale la densità di un liquido a una data pressione:

      • diminuisce all'aumentare del volume
      • ✅ diminuisce all'aumentare della temperatura
      • è indipendente dalla temperatura
      • aumenta all'aumentare della temperatura
1482. L'atomo di elio ha una massa pari a 1/3 di quella del ¹²₆C, quale è la sua massa in unità di massa atomica u?

      • 2
      • ✅ 4
      • 33
      • 3
1483. Quale delle seguenti basi presenta l'acido coniugato più forte?

      • NH₃
      • CO3²
      • ✅ H2O
      • CH3COO
1484. In uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione degli atomi che lo formano:

      • ✅ è sempre uguale alla carica dello ione
      • è sempre uguale come segno ma diverso in valore assoluto dalla carica dello ione
      • non dipende dalla carica dello ione
      • è sempre uguale a zero
1485. L'affinità elettronica è:

      • ✅ l'energia che è associata al processo in cui un atomo in fase gassosa cattura un elettrone
      • l'energia richiesta per rimuovere gli elettroni da un atomo
      • la tendenza che ha un atomo di attrarre verso di sé la coppia di elettroni condivisa nel legame covalente.
      • l'energia che tiene legato un elettrone al suo nucleo
1486. Secondo la definizione di Lewis, si comporta da base una specie:

      • in grado di accettare ioni H+ da un'altra detta acido
      • ✅ in grado di donare un doppietto elettronico a un'altra detta acido
      • in grado di accettare una coppia di elettroni da un'altra detta acido
      • in grado di cedere ioni H+ a un'altra detta acido
1487. Indicare l'affermazione ERRATA tra le seguenti:

      • ✅ l'energia di un generico orbitale atomico dipende dai numeri quantici n, l e ml
      • l'energia degli orbitali atomici dell'idrogeno dipende solo dal numero quantico n
      • il numero quantico l dà indicazioni sulla "forma" dell'orbitale atomico
      • l'energia di un generico orbitale atomico dipende dai numeri quantici n e l
1488. Quale delle seguenti sostanze è un solido di tipo molecolare?

      • ✅ CO2 (s)
      • C (s) diamante
      • BaO (s)
      • KCl (s)
1489. Individuare l'agente ossidante nella reazione spontanea: Zn (s) + Cu² (aq) = Zn² (aq) + Cu (s)

      • Cu (s)
      • Zn² (aq)
      • Zn (s)
      • ✅ Cu² (aq)
1490. La molecola O3 ha geometria (posizione media relativa degli atomi):

      • angolare o lineare, in dipendenza dall'ambiente esterno
      • lineare
      • la molecola O3 non esiste
      • ✅ angolare
1491. Sono funzioni di stato:

      • l'energia interna ed il calore, ma non il lavoro
      • l'energia interna, il lavoro ed il calore
      • ✅ l'energia interna, ma non il calore ed il lavoro
      • il lavoro ed il calore, ma non l'energia interna
1492. Si consideri la reazione in cui l'ozono spontaneamente forma ossigeno molecolare. Indicando con x la velocità con cui si consuma l'ozono, quale sarà la velocità con cui si forma l'ossigeno molecolare?

      • 2 x
      • 1/2 x
      • x
      • ✅ 3/2 x
1493. Quale delle seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più elevato?

      • F2
      • Cl2
      • ✅ I2
      • Br2
1494. Con quanta acqua si devono diluire 100 mL di acido nitrico 0,1 M, per ottenere una soluzione 0,01 M?

      • 1000 mL
      • 90 mL
      • ✅ 900 mL
      • 10 mL
1495. Nel riscaldamento di un gas a P costante:

      • l'entropia del sistema aumenta perché aumenta il volume.
      • l'entropia del sistema rimane invariata perché la P è costante.
      • ✅ l'entropia del sistema aumenta perché aumenta il volume e la temperatura.
      • l'entropia del sistema diminuisce perché aumenta il volume.
1496. Può il metano essere trasportato in bombole allo stato liquido nelle auto sapendo che la T di Boyle vale 237°C, la T critica vale - 81°C e la T di inversione vale 568°C.

      • Si perché la T di Boyle è molto superiore a quella ambiente
      • No perché T di Boyle è superiore a quella ambiente.
      • ✅ No perché la T critica è più bassa di quella ambiente.
      • Si perché la T di inversione è molto superiore a quella ambiente.
1497. Tra i seguenti orbitali, quale è quello a più basso contenuto energetico?

      • 5p
      • 6s
      • ✅ 5s
      • 5d
1498. L'entropia del sistema in una trasformazione irreversibile:

      • diminuisce sempre
      • ✅ può aumentare, diminuire o rimanere costante
      • presenta un valore non determinabile
      • aumenta sempre
1499. La presenza di orbitali molecolari di non legame caratterizza una specie chimica come:

      • un acido di Lewis
      • una base di Lewis
      • ✅ un acido oppure una base di Lewis a seconda dei casi
      • una sostanza neutra
1500. Secondo la teoria VSEPR il composto AsCl5 ha una struttura geometrica:

      • piramidale a base pentagonale
      • ottaedrica
      • ✅ a doppia piramide con base triangolare
      • a doppia piramide con base quadrata