Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 6

Domande e risposte 501–600

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

501. Quale tra i seguenti legami si riscontra nella molecola HBr?

     • Covalente non polare
     • ✅ Covalente polare
     • Di coordinazione
     • Ionico
502. Gli isotopi di un elemento hanno:

     • uguale numero di neutroni
     • uguale peso atomico
     • ✅ ugua1e numero di protoni e differente numero di neutroni
     • diverso numero di elettroni
503. Una sola delle seguenti affermazioni riguardanti il legame covalente NON è corretta. Quale?

     • Può essere semplice, doppio o triplo
     • Si instaura tra elementi con piccole differenze di elettronegatività
     • ✅ Non è direzionale
     • Può essere polarizzato o non polarizzato
504. Gli elementi azoto e fosforo:

     • sono più elettronegativi del fluoro
     • ✅ appartengono al quinto gruppo della Tavola Periodica
     • appartengono al settimo gruppo della Tavola Periodica
     • sono più elettronegativi del Cloro
505. Gli atomi di carbonio dell'etano sono:

     • uno primario e uno secondario
     • entrambi secondar
     • ✅ entrambi primari
     • uno primario è uno terziario
506. Quali sono gli idrocarburi insaturi?

     • Butano
     • Alcani
     • ✅ Alcheni
     • Etano
507. Gli acidi carbossilici, R—COOH, interagiscono con l'acqua dando luogo a:

     • ✅ R—COO- + H3O+
     • R—COO+ + H3O+
     • R—COO2 + H2O2
     • R—CHO + H2O2
508. La molarità di una soluzione esprime:

     • le molecole di soluto in 100 g di acqua
     • ✅ le moli di soluto in un litro di soluzione
     • le moli di soluto per kg di solvente
     • le moli di soluto in 100 mL di soluzione
509. La regola della massima molteplicità o di Hund impone che gli elettroni di un atomo:

     • tendono a disporsi in tutti gli orbitali di ugual forma
     • ✅ negli orbitali degeneri, prima di accoppiasi sullo stesso orbitale, occupino singoli orbitali con spin parallelo
     • negli orbitali degeneri, prima di accoppiasi sullo stesso orbitale, occupino singoli orbitali con spin antiparallelo
     • occupino prima gli orbitali sferici
510. Gli atomi di idrogeno nel metano sono:

     • quaternari
     • terziari
     • ✅ metilici
     • secondari
511. Una mole di H2SO4 e una mole di HCl:

     • ✅ contengono lo stesso numero di molecole
     • hanno due basi
     • contengono lo stesso numero di atomi
     • hanno lo stesso peso molecolare
512. In Cu2+ + 2e-→ Cu, il rame:

     • si ossida e si riduce contemporaneamente
     • ✅ si riduce perché acquista due elettroni
     • si ossida
     • non si riduce, ne si ossida
513. Come viene chiamato il composto CH2Cl2

     • Cloro-metano
     • Cloruro di metile
     • Cloroformio
     • ✅ Cloruro di metilene
514. Il nome del composto KMnO4 è:

     • ✅ permanganato di potassio
     • ipomanganito di potassio
     • manganito di potassio
     • manganato di potassio
515. Quale delle seguenti soluzioni ha il pH minore?

     • HCl 0,01 N
     • HCl 0,1 N
     • HCl 0,2 N
     • ✅ HCl 0,8 N
516. Gli atomi di uno stesso elemento:

     • hanno tutti lo stesso peso
     • sono tutto uguali
     • ✅ hanno tutti lo stesso numero atomico
     • hanno tutti la stessa massa
517. I metalli alcalini sono:

     • ✅ Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
     • Cu, Ag, Au, Zn, Pb
     • Fe, Co, Ni, Cr, Mn
     • Be, Mg, Ca, Se, Ba
518. A temperatura costante la pressione di una determinata quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale. Di conseguenza, il volume del gas:

     • diventa trentasei volte più grande
     • ✅ diventa sei volte più grande
     • diventa trentasei volte più piccolo
     • diventa sei volte più piccolo
519. Una delle seguenti caratteristiche è comune allo ione ammonio e al metano:

     • la carica elettrica
     • le spiccate proprietà acide
     • ✅ la struttura spaziale
     • le spiccate proprietà basiche
520. Nel metano:

     • gli atomi formano fra loro angoli di 90°
     • la molecola è planare, con il C al centro e gli H ai vertici di un quadrato
     • gli atomi formano fra loro angoli di 120°
     • ✅ la molecola ha struttura tetraedrica
521. Quale di questi composti non è un idrocarburo?

     • Etino
     • ✅ Etanolo
     • Etene
     • Etano
522. La formula R—CO—R corrisponde a:

     • un ossiacido
     • un alchene
     • un etere
     • ✅ un chetone
523. La formula dell'acetone è:

     • CH3—Cl
     • C6H5—COOH
     • CH3—CH2—OH
     • ✅ CH3—CO—CH3
524. I tioli contengono la funzione:

     • —SO—OH
     • (C) C6H5Cl
     • —S—S—
     • ✅ —SH
525. Le ammidi sono composti organici contenenti:

     • fosforo
     • zolfo
     • selenio
     • ✅ azoto
526. Il simbolo Mn corrisponde a:

     • mercurio
     • ✅ manganese
     • non esiste
     • molibdeno
527. Il cloro, a temperatura e pressione ambiente, si trova soltanto sotto forma di:

     • liquido
     • solido
     • liquido e vapore
     • ✅ gas
528. L'alluminio elementare ha numero di ossidazione:

     • +2
     • 3
     • +3
     • ✅ 0
529. La reazione tra H2SO4 ed NaOH produce:

     • anidride solforica ed acqua
     • ✅ solfato di sodio ed acqua
     • ossido di sodio e solfuro di idrogeno
     • solfuro di sodio ed acqua
530. Nella reazione: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

     • l'N si ossida
     • il Cu si riduce
     • ✅ il Cu si ossida
     • il Cu è l'agente ossidante
531. Il passaggio da Fe+++ a Fe++ è una reazione di:

     • ossidazione
     • ✅ riduzione
     • neutralizzazione
     • elettrolisi
532. Il rapporto tra numero di atomi di idrogeno e numero di atomi di ossigeno nell'acqua ossigenata è:

     • variabile
     • 3
     • 2
     • ✅ 1
533. Il numero di ossidazione dello zolfo nel composto Al2(SO4):

     • ✅ +6
     • 2
     • +3
     • +4
534. Qual è il numero di ossidazione dell'idrogeno in HF?

     • 0
     • 2
     • ✅ +1
     • 1
535. In una soluzione che ha pH = 7, la concentrazione di ioni OH- è:

     • ✅ 10^-7
     • 14
     • 7
     • 10^-14
536. "Tutte le sostanze gassose, se la pressione non è molto elevata (inferiore comunque a 5 atmosfere), e se la temperatura assoluta è superiore a 200°K, seguono con buona approssimazione la legge secondo cui il volume varia in misura inversamente proporzionale alla pressione esercitata sulla massa gassosa (legge di Boyle-Mariotte). Se si riportano i valori del prodotto PV sulle ordinate, e valori di P sulle ascisse, a temperatura costante, si deve teoricamente ottenere, se la legge in questione viene rispettata, una linea retta parallela all'asse delle ascisse". Quale delle seguenti affermazioni PUÒ essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • ✅ Alle condizioni TPS (O °C e 1 atm) la legge di Boyle- Mariotte è verificata generalmente con buona approssimazione
     • Riportando PV in funzione di P si dovrebbe teoricamente ottenere una retta verticale
     • La legge di Boyle- Mariotte è verificata tanto meglio quanto più bassa è la temperatura
     • La legge di Boyle- Mariotte è verificata tanto meglio quanto più alta è la pressione
537. "Gli urti, che nei gas ideali vengono supposti come perfettamente elastici, determinano un continuo trasferimento di energia cinetica da una molecola all'altra; ne consegue che, in un determinato istante, le molecole non posseggono tutte lo stesso valore di energia cinetica. Mediante calcoli statistici è possibile dimostrare che i valori dell'energia cinetica in un sistema contenente un gran numero di molecole sono distribuiti intorno ad un valore medio Em, dipendente esclusivamente dalla temperatura assoluta, a cui è direttamente proporzionale; la statistica dimostra che, se il numero di molecole del sistema è sufficientemente elevato, è del tutto lecito sostituire alla popolazione reale delle molecole con valori individuali dell'energia cinetica,una popolazione ideale in cui tutte le molecole posseggono il valore Em". Quale delle seguenti informazioni NON può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • Nei gas avvengono continuamente urti tra le molecole
     • In una popolazione reale l'energia cinetica varia da molecola a molecola
     • Se la temperatura assoluta si raddoppia, si raddoppia anche il valore di Em
     • ✅ Il valore dell'energia cinetica media dipende dal numero delle molecole del sistema
538. "Esiste una notevole analogia tra le molecole di un gas e le particelle (molecole o ioni) di un soluto in soluzione. Le molecole di un gas, come è noto, tendono ad occupare tutto Io spazio a loro disposizione; analogamente una soluzione concentrata, posta al fondo di un recipiente sotto uno strato di solvente puro, tende, per diffusione, a dare una soluzione diluita del tutto omogenea". Quale delle seguenti affermazioni PUÒ essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • Le particelle in soluzione sono in genere gassose
     • Non tutto lo spazio di una soluzione è a disposizione degli ioni
     • ✅ Una soluzione concentrata, in presenza del solvente puro, tende a diluirsi
     • Una soluzione concentrata non può essere considerata omogenea
539. Quale delle seguenti è la formula bruta di un idrocarburo lineare monoinsaturo?

     • CnH2n + 2
     • ✅ CnH2n
     • CnH2n – 2
     • CnHn – 2
540. Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C6H12)?

     • sp3d
     • sp
     • ✅ sp3
     • sp2
541. Quale è la formula bruta del dimetilchetone?

     • C3H2O
     • ✅ C3H6O
     • C3H4O
     • C3H3O
542. Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di solfato d'ammonio?

     • 10
     • ✅ 8
     • 12
     • 9
543. La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a:

     • un chetone
     • ✅ un estere
     • un etere
     • un acido carbossilico
544. Il cicloesanone è:

     • un alchene
     • una aldeide
     • ✅ un chetone
     • un idrocarburo aromatico
545. Supponendo che l'abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:

     • 35,96 u.m.a.
     • 71,92 u.m.a.
     • ✅ 35,46 u.m.a.
     • 34,96 u.m.a.
546. Cl-Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che caratterizza tale sostanza è:

     • ✅ covalente puro
     • covalente polare
     • dativo
     • metallico
547. Nella Tavola Periodica l'elemento R appartiene al Gruppo 17, l'elemento X al Gruppo 1 e l'elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?

     • R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = covalente
     • ✅ R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico
     • R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = covalente
     • R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = ionico
548. Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5?

     • 5
     • ✅ 1x10^-3
     • 100
     • 10
549. L'inerzia chimica dei gas nobili deriva:

     • da avere l'ultimo livello elettronico completo
     • dal fatto di non possedere caratteristiche metalliche
     • dal fatto di essere dei gas
     • ✅ dal fatto di avere tutti nell'ultimo livello una struttura elettronica stabile
550. Se si vuole ottenere una soluzione acquosa a pH = 4 partendo da una soluzione acquosa a pH = 2, un litro di quest'ultima va diluito con acqua fino a:

     • 10 L
     • ✅ 1000 L
     • 2 L
     • 6 L
551. Quale delle seguenti reazioni avviene endotermicamente e con aumento di entropia?

     • ✅ la produzione di CaO da carbonato di calcio
     • l'idrogenazione dell'etene
     • la sintesi dell'ammoniaca
     • la combustione del metano
552. Scegliere tra le seguenti reazioni quella acido-base secondo Bronsted:

     • Cr2O7 2- + H3O+ + I
     • ✅ CH≡CH + NaNH2
     • Mg + H2O
     • CH4 + O2
553. 5,00 L di una sostanza gassosa X, misurati alla temperatura di 310 K e alla pressione di 2,1x10^5 Pa, hanno lo stesso peso di 2,50 L di ossigeno molecolare misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione. Calcolare la massa molare del gas.

     • ✅ 16,0 g/mol
     • 44,9 g/mol
     • 85,7 g/mol
     • 76,3 g/mol
554. Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 0,250L di CH3COOH 1,00M (Ka=1,8x10^-5 ) con 0,750L di KOH 0,250M:

     • ✅ 5,22
     • 2,67
     • 8,78
     • 1.327
555. Tra le seguenti affermazioni che si riferiscono al grado di dissociazione a di un elettrolita, individuare quelle corrette: 1. può essere determinato con metodi elettrochimici, ad es. con misure di conducibilità; 2. più l'elettrolita è diluito, più è alto il grado di dissociazione; 3. maggiore è la temperatura, maggiore è il grado di dissociazione; 4. più il grado di dissociazione è alto, più la costante dell'equilibrio di dissociazione è elevata, 5. data la concentrazione e la costante di equilibrio di dissociazione dell'elettrolita, è possibile calcolare il grado di dissociazione

     • tutte
     • 1, 2, 4, 5
     • 1, 2, 3
     • ✅ 1, 2, 5
556. Indica il numero massimo di legami covalenti che può formare l'atomo di azoto:

     • 5
     • 6
     • 3
     • ✅ 4
557. Lo ione I3 - ha geometria:

     • piramide a base triangolare
     • tetraedrica distorta
     • angolare
     • ✅ lineare
558. Partendo da un alchene quale dei seguenti reagenti NON produce un alcol o un diolo?

     • H+, H2O
     • OsO4, H2O2
     • Hg(OAc)2, H2O seguito da NaBH4
     • ✅ HCO3H
559. Dalla reazione fra 3‐metil‐1‐butene e HCl quali, tra i prodotti sotto elencati, si ottengono? 1) 1‐cloro‐3‐metilbutano; 2) 2‐cloro‐3‐metilbutano; 3) 2‐cloro‐2‐metilbutano; 4) 1,2‐dicloro‐3‐metilbutano

     • solo il composto 2
     • una miscela dei composti 1 e 3
     • ✅ una miscela dei composti 2 e 3
     • una miscela di tutti e quattro i composti
560. Trattando il trans‐3‐esene con OsO4 si ottiene:

     • una miscela di due diastereoisomeri
     • ✅ una miscela racemica
     • un composto otticamente attivo
     • una mesoforma
561. Nella curva relativa alla titolazione diretta di Br‒ con Ag+ l'ordinata (pAg) del punto equivalente:

     • aumenta se si aumenta la quantità di indicatore
     • dipende dalla concentrazione della soluzione da titolare
     • diminuisce se si aumenta la quantità di indicatore
     • ✅ ha un valore fisso
562. Il ferro α è:

     • ferro con cella elementare cubica a facce centrate
     • ✅ ferro con cella elementare cubica a corpo centrato
     • ferro con cella elementare esagonale
     • ferro con cella elementare ottagonale
563. Indicare quale tra i seguenti composti contiene fruttosio:

     • glicogeno
     • ✅ saccarosio
     • urea
     • emoglobina
564. Per polisaccaridi si intendono:

     • zuccheri non idrolizzabili
     • tante molecole di saccarosio
     • saccaridi formati da eternatomi
     • ✅ zuccheri che per idrolisi forniscono monosaccaridi
565. I sali di sodio e di potassio degli acidi grassi sono:

     • ✅ saponi
     • trigliceridi
     • olii
     • sali acidi
566. Il bario:

     • è un gas nobile
     • è un macroelemento
     • è un gas radioattivo
     • ✅ il suo sale (BaSO4 solfato di bario) è usato in diagnostica essendo opaco ai raggi X
567. Un elettrodo di sacrificio consente una protezione:

     • anodica; è costituito da un metallo meno nobile rispetto a quello del quale è costituita l'apparecchiatura
     • ✅ catodica; è costituito da un metallo meno nobile rispetto a quello del quale è costituita l'apparecchiatura
     • anodica; è costituito da un metallo più nobile rispetto a quello del quale è costituita l'apparecchiatura
     • catodica; è costituito da un metallo più nobile rispetto a quello del quale è costituita l'apparecchiatura
568. La p-toluidina reagisce con NaNO2 in ambiente acido per HCl prima a freddo, poi a temperatura ambiente per dare:

     • ✅ p-cresolo
     • cloruro di p- metilbenzendiazonio
     • acido p- amminobenzoico
     • toluene
569. Quali fra i seguenti sono numeri quantici possibili per un elettrone di un orbitale 4f?

     • n=4 l=3 m=+4 ms=−1/2
     • n=4 l=4 m=0 ms=−1/2
     • ✅ n=4 l=3 m=+2 ms=+1/2
     • n=4 l=4 m=+3 ms=+1/2
570. Mettendo a reagire 2g di Zn e 1g di S si forma ZnS. Alla fine non rimane ne' Zn, ne' S. Cosa succede se si fanno reagire 2g di Zn e 2 di S?

     • Rimane 1g di Zn
     • Si forma ZnS contenente il doppio di S
     • Non si ha reazione
     • ✅ Rimane 1g di S
571. Indicare quale di questi composti contiene ferro:

     • ✅ mioglobina
     • carotene
     • trigliceride
     • clorofilla
572. La pressione osmotica di una soluzione acquosa 1 M di glucosio a 27 °C è circa:

     • 1 atm
     • 2 atm
     • ✅ 24,6 atm
     • 300 atm
573. Quale dei seguenti isotopi radioattivi è usato nella terapia del cancro?

     • Sodio-24 (24Na)
     • Ossigeno-15 (15O)
     • ✅ Cobalto-60 (60Co)
     • Trizio (3H)
574. Indicare quale delle seguenti variazioni NON influenza lo stato di equilibrio della reazione esotermica H2 (gas) + I2 (gas) <=> 2HI (gas):

     • aumento della concentrazione reagenti
     • aumento della temperatura
     • ✅ aumento della pressione
     • aumento della concentrazione prodotti
575. Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:

     • l'energia donata da un atomo all'altro nella formazione del legame
     • la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame
     • ✅ l'energia necessaria per la rottura del legame formato
     • l'energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame
576. Un recipiente di un litro contiene O2 a condizioni standard; se si porta il volume a mezzo litro comprimendo il recipiente, e se si mantiene costante la temperatura, quale sarà la pressione nel recipiente?

     • 3 atm
     • ✅ 1520 mmHg
     • 860 mmHg
     • 1,5 atm
577. In questa reazione:2HBr + I2 --> 2HI + Br2, che è ossidoriduzione:

     • il bromo si riduce e lo iodio si ossida
     • ✅ il bromo si ossida e lo iodio si riduce
     • il potassio si riduce e lo iodio si ossida
     • il bromo e lo iodio si ossidano e il potassio si riduce
578. Una delle seguenti caratteristiche è comune allo ione ammonio e ad un metallo:

     • le spiccate proprietà acide
     • le spiccate proprietà basiche
     • la carica elettrica
     • ✅ la struttura spaziale
579. Disporre i seguenti acidi secondo la forza acida crescente (acido meno forte a sinistra; acido più forte a destra) X) HClO4 Y) HNO3 Z) HNO2:

     • Y < X < Z
     • X < Z < Y
     • X < Y < Z
     • ✅ Z < Y < X
580. Lasciando evaporare a T costante parte del solvente di una soluzione satura in presenza di precipitato, la pressione osmotica della nuova soluzione:

     • ✅ non varia
     • varia in relazione alla natura del soluto e del solvente
     • aumenta
     • diminuisce
581. In una cella elettrolitica si ha trasformazione di:

     • calore in lavoro
     • energia chimica in energia elettrica
     • ✅ energia elettrica in energia chimica
     • calore in energia chimica
582. Alla temperatura di 25 °C si ha in acqua il seguente equilibrio di solubilità: CuS(s) => Cu2+(aq) + S2- (aq). La massa di CuS(s) aumenta quando al sistema in equilibrio si aggiunge:

     • HNO3
     • ✅ Cu(NO3)2(aq)
     • Ag metallico
     • NH3
583. Il magnesio (A = 24,305 u) è un elemento formato da tre isotopi: ²⁴Mg (A = 23,98 u), ²⁵Mg (A = 24,98 u), ²⁶Mg (A = 25,98 u). Sapendo che la percentuale dell'isotopo ²⁵Mg è il 10%, la percentuale di ²⁴Mg è:

     • 45%
     • 25%
     • ✅ 79%
     • 33%
584. Tra i seguenti solventi organici, indicare quello che contiene una maggiore quantità relativa di cloro:

     • ✅ cloroformio
     • clorobenzene
     • diclorometano
     • cloruro di metile
585. Un solido cristallino che si sciolga in tetracloruro di carbonio e non in acqua, è probabile che sia un solido:

     • covalente
     • ionico
     • metallico
     • ✅ molecolare
586. Indicare l'unico sistema omogeneo tra i seguenti:

     • un fumo
     • un'emulsione
     • ✅ una lega
     • una schiuma
587. Mescolando due liquidi miscibili, il loro volume finale:

     • può essere solo maggiore della somma di quelli iniziali
     • è esattamente la somma di quelli iniziali
     • ✅ può essere minore della somma di quelli iniziali
     • è il doppio della somma di quelli iniziali
588. Gli oli addizionano facilmente idrogeno perchè:

     • sono degli esteri
     • ✅ presentano doppi legami nella molecola
     • sono trigliceridi
     • sono insolubili in acqua
589. Uno degli effetti di un catalizzatore su una reazione di equilibrio è quello di:

     • ✅ accelerare la trasformazione dai prodotti ai reagenti
     • aumentare la Keq senza accelerare il raggiungimento dell'equilibrio
     • spostare a destra l'equilibrio accelerandolo
     • spostare l'equilibrio a destra
590. Quale dei seguenti metalli presenta una configurazione elettronica con l'orbitale d completo?

     • Ni
     • ✅ Cu
     • Co
     • Fe
591. Una reazione caratterizzata da un ∆H negativo ed un ∆S positivo:

     • non possiamo stabilire la sua spontaneità perché occorre conoscere i valori di ∆H e di ∆S.
     • non è mai spontanea.
     • ✅ avviene spontaneamente perché la differenza tra ∆H e del T∆S è < 0.
     • avviene spontaneamente perché la differenza tra ∆H e T∆S è > 0.
592. Perché il rapporto di comprimibilità ( PV/nRT ) per i gas reali, in certe condizioni di pressione e temperatura, è minore di 1?

     • Perché il volume proprio delle molecole fa diminuire la pressione risultante.
     • ✅ Perché a causa delle forze di attrazione il volume si riduce più di quello di un gas ideale
     • Perché il volume proprio delle molecole e le forze di attrazione non hanno influenza sulla Pressione.
     • Perché sia il volume proprio delle molecole sia le forze di attrazione fanno diminuire la pressione del gas.
593. Leggere le seguenti affermazioni che si riferiscono alla tensione superficiale di un liquido e individuare quelle corrette: 1) la tensione superficiale delle sostanze polari è minore delle sostanze apolari; 2) l'innalzamento di un liquido in un capillare è direttamente proporzionale alla tensione superficiale del liquido e inversamente proporzionale alla densità del liquido e al raggio del capillare; 3) una goccia si stacca dallo stalagmometro quando la sua forza peso uguaglia la forza di adesione del liquido sulla circonferenza del capillare; 4) La tensione superficiale dell'acqua pura è maggiore di quella dell'acqua saponata.

     • ✅ 2, 3, 4
     • tutte
     • 1, 2, 3
     • 3, 4
594. Un whisky ha una concentrazione di etanolo del 35 % in peso (d = 0,900 g/mL). Se la dose letale media di alcool etilico per ingestione per una persona di 60 kg è 420 g, a quale volume di whisky corrisponde?

     • 1,2 L
     • ✅ 1,3 L
     • 120 mL
     • 130 mL
595. In un recipiente sono presenti N2, H2 e NH3 in equilibrio a T = 390 K secondo la reazione: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Considera i gas ideali e indica che cosa si verifica introducendo nella miscela in equilibrio, a T e V costanti, 3,0 mol di He:

     • non varia il valore di Kc e diminuisce il valore di Kp
     • non varia il valore di Kc e aumenta il valore di Kp
     • l'equilibrio si sposta verso sinistra
     • ✅ non varia il valore di Kc
596. Quale, tra i seguenti fattori, giustifica che HF è il più debole (Ka= 7,2x10^-4 ) tra gli acidi alogenidrici?

     • L'elevata polarità del legame H-F
     • La forza dei legami intermolecolari tra le molecole HF
     • L'elevato valore di elettronegatività di F
     • ✅ L'elevata densità di carica nello ione fluoruro
597. La composizione percentuale di un potente esplosivo noto come HNS o JD-X è la seguente: C 37,35%, H 1,34%, N 18,67%, O 42,65% La massa molecolare è 450,22. Indica la formula molecolare del composto HNS

     • ✅ C14H6N6O12
     • C15H10N6O11
     • C13H4N7O12
     • C16H12N5O11
598. Indica la corretta scala di basicità crescente per i seguenti composti: a) anilina b) 4-nitroanilina c) 4- metilanilina

     • c) < b) < a)
     • a) < c) < b)
     • ✅ b) < a) < c)
     • a) < b) < c)
599. Per reazione di un alogenuro alchilico con cianuro di potassio e successivo trattamento con acqua in ambiente acido si ottiene:

     • ✅ l'acido carbossilico e cloruro d'ammonio
     • un'ammina con un atomo di C in più rispetto all'alogenuro
     • un imminoetere
     • un composto organometallico
600. Lo ione HPO4 2- in soluzione acquosa, in assenza di altre specie chimiche, ha comportamento prevalentemente:

     • acido
     • ✅ basico
     • anfolitico
     • non interagisce con l'acqua