Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 18

Domande e risposte 1701–1800

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1701. La legge di Proust afferma che:

      • In ogni composto gli elementi che lo costituiscono sono combinati in un rapporto ponderale preciso e variabile
      • ✅ In ogni composto gli elementi che lo costituiscono sono combinati in un rapporto ponderale fisso e costante
      • La somma dei pesi dei reagenti è uguale alla somma dei pesi dei prodotti
      • In ogni composto gli elementi che lo costituiscono sono combinati in un rapporto volumetrico fisso e costante
1702. Nel Biossido di Piombo il rapporto di combinazione tra Piombo ed Ossigeno è 1: 0,154. A quanto corrisponde la quantità in grammi di Ossigeno che si combina con 0,05 Kg di Piombo?

      • 3,08 g
      • ✅ 7,7 g
      • 0,0038 g
      • 77 g
1703. Se in laboratorio si volesse far reagire 2,42 grammi di magnesio con Ossigeno ottenendo 4,02 grammi di MgO, quanti grammi di Ossigeno reagirebbero?

      • 0,6 g
      • ✅ 1,6 g
      • 16 g
      • 2,6 g
1704. Quali tra le coppie proposte di seguito sono tutti sistemi omogenei?

      • Una provetta di sangue e una roccia
      • Un bicchiere d'acqua distillata e una provetta di sangue
      • Una zolletta di zucchero e un bicchiere d'acqua gassata
      • ✅ Un bicchiere d'acqua liscia e vino bianco
1705. In base alla legge di Lavoisier, indicare la quantità di restante prodotto che si formano in una reazione di Acido Cloridrico (73 grammi) + Idrossido di Sodio (221 grammi) → Cloruro di Sodio + Acqua (0,076 chilogrammi)

      • 21,8 mg
      • ✅ 218 g
      • 2,18 μg
      • 0,0218 Kg
1706. Sapendo che il rapporto di combinazione tra Piombo e Zolfo nel composto PbS è 6,5 grammi di Piombo con 1 grammo di Zolfo. Indicare la corretta risposta sulla quantità in grammi di Zolfo che si combina con 96 grammi di Piombo:

      • 60,1 g
      • ✅ 14,8 g
      • 1,48 g
      • 601 g
1707. Se si facessero reagire 8 litri di idrogeno con 4 litri di Ossigeno, che volume di H₂O si otterrebbe?

      • ✅ 8 L
      • 4 L
      • 12 L
      • 2 L
1708. Se reagissero 3 grammi di Zolfo e 3 grammi di Ossigeno, si ottengono 6 grammi di SO₂. Facendo reagire 19 grammi di S con 11 grammi di O₂ quanti grammi di SO₂ si formerebbero?

      • 19 g
      • ✅ 22 g
      • 11 g
      • 30 g
1709. Individuare quanti litri e quale gas restano residui facendo reagire 19 litri di H₂ con 31 litri di Cl₂ per ottenere HCl

      • ✅ 12 L Cl₂
      • 19 L Cl₂
      • 12 L H₂
      • 19 L H₂
1710. Quale delle seguenti leggi chimiche impone il corretto bilanciamento di una reazione?

      • Proust
      • ✅ Lavoisier
      • Gay-Lassac
      • Dalton
1711. Una soluzione acquosa non completamente satura di cloruro di sodio è un esempio di:

      • Soluzione non elettrolitica
      • Sistema eterogeneo
      • ✅ Sistema omogeneo
      • Sistema chiuso
1712. Quale tra le seguenti è la definizione di emulsione:

      • Miscela temporaneamente instabile di due fluidi miscibili
      • Miscela permanentemente stabile di due fluidi immiscibili
      • Miscela permanentemente instabile di due fluidi immisibili
      • ✅ Miscela temporaneamente stabile di due fluidi immiscibili
1713. Un miscuglio eterogeneo di sostanze non miscibili fra loro è:

      • Una soluzione acquosa
      • Una lega
      • Una miscela gassosa
      • ✅ Un' emulsione
1714. La nebbia rappresenta un ottimo esempio di:

      • Sostanza pura
      • Miscuglio omogeneo
      • Soluzione
      • ✅ Miscuglio eterogeneo
1715. Individuare la risposta esatta, quale tra questi in elenco è un miscuglio eterogeneo solido:

      • ✅ La sabbia di mare
      • Un pezzo d'acciaio
      • Benzina
      • Ghiaccio
1716. Un composto è:

      • ✅ Una sostanza formata da 2 o più sostanze pure
      • Una sostanza formata da solo 2 sostanze pure
      • Una sostanza formata da solo una sostanza pura
      • Una lega metallica
1717. Da quale delle seguenti azioni si potrebbe ottenere un'emulsione?

      • Dalla combustione di una sigaretta
      • ✅ Agitando un contenitore contenente acqua ed olio
      • Lasciando fermo un contenitore contenente latte
      • Lasciando fermo un contenitore contenente del succo di frutta
1718. Quale delle seguenti costanti chimico-fisiche riportate di seguito ha un valore di 0,082 L∙atm∙K⁻¹∙Mol⁻¹?

      • Volume molare di una gas ideale (Vm)
      • ✅ Costante molare dei gas ( R )
      • Numero di Avogadro (Na)
      • Unita di massa atomica (U)
1719. Cosa s'intende per moto Browniano?

      • ✅ È il moto continuo, rapido e disordinato di particelle di fluido o di sospensione del fluido
      • È il moto continuo degli elettroni intorno al nucleo
      • È il moto continuo, rapido unidirezionale delle particelle di un fluido o di sospensione del fluido
      • È il moto ordinato ed uniforme delle particelle presenti in gas e liquidi
1720. “Il moto continuo e rapido in tutte le direzioni, delle particelle in sospensione in un fluido e delle molecole stesse del fluido” a quale delle seguenti teorie appartiene:

      • Moto Retrogrado
      • Moto Vario
      • Moto Armonico
      • ✅ Moto Browniano
1721. Il cloro a 0°C e 1 Atm in che stato di aggregazione si trova?

      • Plasma
      • Liquido
      • Solido
      • ✅ Gas
1722. Considerata la reazione: H₂+F₂ = 2HF dove sia i reagenti che i prodotti sono in fase gassosa, individuare tra le seguenti risposte i litri di F₂ necessari per reagire con 10l di H₂ ed i litri di HF che si formano dalla reazione (si considerino entrambi i gas nelle medesime condizioni di temperatura e pressione):

      • 20l di F₂ e 20 di HF
      • ✅ 10l di F₂ e 20l di HF
      • 10l di F₂ e 30 di HF
      • 20l di F₂ e 10l di HF
1723. Se 3 litri di idrogeno + 1 litro di azoto producono 2 litri di ammoniaca, ponendo che questi gas si trovino entrambi nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, indicare tra le risposte il volume di idrogeno che reagisce con 8 litri di azoto:

      • 32l di idrogeno
      • ✅ 24l di idrogeno
      • 8l di idrogeno
      • 16l di idrogeno
1724. Data la reazione H₂S + O₂ = H₂O + SO₂, indicare il volume di ossigeno necessario per bruciare 80l di H₂S considerando tutte le sostanze reagenti alle medesime condizioni di temperatura e pressione:

      • 160l di O₂
      • 60l di O₂
      • ✅ 120l di O₂
      • 80l di O₂
1725. Indicare tra le seguenti risposte il corretto numero di molecole di CO contenute in 1 ml a 0°c e 2 atm:

      • 5,4 x 10²⁰
      • ✅ 5,4 x 10¹⁹
      • 5,4 x 10¹⁷
      • 5,4 x 10¹⁸
1726. Indicare tra le risposte il corretto peso in grammi di 1l di H₂S (peso Molecolare: 34u) a 25°C e 0,16 atm:

      • 23g
      • 2,3g
      • 0,023g
      • ✅ 0,23g
1727. La massa di un certo gas ideale a temperatura di 27°C e 2,6 atm, occupa un volume pari a 2L. Indicare tra le risposte il corretto numero di moli presente nel gas:

      • 2,53 moli
      • 25,3 moli
      • ✅ 0,211 moli
      • 2,11 moli
1728. Un gas a temperatura di 37°C e 2812 Torr occupa un volume pari a 4L. Supponendo che si tratti di un gas ideale, indicare tra le risposte il corretto numero di moli presente nel gas:

      • ✅ 0,582 mol
      • 4,88 mol
      • 5,82 mol
      • 442,8 mol
1729. In una bombola da 10 L vengono introdotti 22 g di metano ( CH₄ ) alla temperatura di 28°C. Supponendo che tale gas sia ideale, indicare tra le risposte il corretto valore di pressione del gas:

      • 0,415 atm
      • 6,67 atm
      • 54,3 atm
      • ✅ 3,4 atm
1730. Un recipiente contiene 0,5 g di idrogeno molecolare ad una pressione di 7 atm ed occupa un volume di 22 L. Supponendo che il gas sia ideale indicare tra le risposte il corretto valore di temperatura in cui si trova il gas:

      • 75,12 K
      • 7,512 K
      • 751,2 K
      • ✅ 7512 K
1731. Un recipiente contiene una miscela di gas ideali. Tale miscela è formata da 1 mole di O₂, 2 moli di N₂ e 3 moli di He. Considerato che la temperatura cui si trovano i gas è 10°C e la pressione è pari a 8 atm, il volume totale dei gas sarà pari a:

      • 174 L
      • 17,4 dL
      • 1,74 mL
      • ✅ 17,4 L
1732. Considerando che 2 moli di azoto gassoso pesano 56g e che 1 mole di Elio pesa 4g ed assunto che i due gas si trovino in condizioni ideali, indicare tra le seguenti risposte quella corretta sulla pressione dei due gas in un contenitore da 1L a 30°C:

      • Le due pressioni sono uguali
      • ✅ La pressione dell'azoto è doppia rispetto a quella dell'elio
      • La pressione dell'elio è doppia rispetto a quella dell'azoto
      • Le due pressioni sono inversamente proporzionali
1733. Due contenitori da 1L contengono rispettivamente 10 moli di O₂ e 10 moli di N₂ gassosi ad una temperatura 25°C. Ipotizzando che i 2 gas abbiano comportamento ideale indicare l'affermazione corretta:

      • Le pressioni esercitate dai gas sui contenitori è maggiore per l'ossigeno visto il suo più alto peso molecolare
      • Le pressioni esercitate dai gas sui contenitori sono inversamente proporzionali
      • ✅ Le pressioni esercitate dai gas sui contenitori sono uguali
      • Le pressioni esercitate dai gas sui contenitori è pari a 0
1734. Indicare l'affermazione corretta tra quelle proposte di seguito:

      • 10 moli di azoto molecolare pesano circa 140 g
      • 10 molecole di azoto molecolare pesano circa 280 g
      • 10 molecole di azoto molecolare pesano circa 140 g
      • ✅ 10 moli di azoto molecolare pesano circa 280 g
1735. Indicare l'affermazione corretta tra quelle proposte di seguito:

      • 1 molecola di acqua pesa 18 g
      • 1 molecola di acqua presenta un solo piano ed un solo asse di simmetria
      • 1 mole di acqua pesa 18 u.m.a
      • ✅ 1 mole di acqua pesa 18 g
1736. Il co-volume dei gas reali:

      • È il volume che un gas reale presenta a 300 K e ad 1 atm
      • ✅ È il volume minimo che una mole di gas può assumere ed è calcolata sperimentalmente per ogni gas
      • È il volume che un gas reale presenta quando viene fornito calore
      • È il volume massimo che una mole di gas può assumere, è calcolato sperimentalmente ed è uguale per ogni gas
1737. Sapendo che la temperatura iniziale di un gas ideale in un recipiente chiuso è pari a 27°C ed ha pressione di 2 atm, a quanto corrisponderà il valore di temperatura finale se la pressione viene portata a 5 atm:

      • ✅ 477°C
      • 47,7°C
      • 1023°C
      • 102,3°C
1738. A che valori corrispondono le pressioni parziali e la pressione totale di 6g di ossigeno e 3,3g di anidride carbonica all'interno di un contenitore da 22l a 17°C (P.A: O=16; C=12):

      • ✅ PO₂=0.2; PCO₂=0,08; Ptot=0,28
      • PO₂=0.1; PCO₂=0,08; Ptot=0,18
      • PO₂=0.4; PCO₂=0,1; Ptot=0,5
      • PO₂ =0.3; PCO₂ =0,09; Ptot=0,39
1739. A che valore corrisponde la densità (g/L) dell'anidride carbonica (PM: 44 u) a 27°C e 760 Torr (supporre un comportamento ideale e temperatura costante del gas)?

      • ✅ 1,79 g/l
      • 17,9 g/l
      • 5,6 g/l
      • 0,56 g/l
1740. Solo un'affermazione sugli stati d'aggregazione della materia è corretta, quale?

      • Nello stato solido c'è un basso grado di coesione delle particelle
      • I gas sono incomprimibili
      • ✅ Alle alte temperature le particelle della materia hanno propensione a separarsi
      • I solidi amorfi fanno parte dei fluidi
1741. Cosa determinano i protoni in un atomo:

      • il numero di massa
      • ✅ il numero atomico
      • il peso atomico
      • il numero quantico
1742. L'ossigeno:

      • ✅ ha tre isotopi
      • allo stato elementare è sotto forma di molecola monoatomica
      • ha peso atomico 8
      • può essere definito un semimetallo
1743. L'ossigeno:

      • ha numero atomico pari a 16
      • ha un comportamenti semimetallico
      • ha quattro isotopi
      • ✅ ha Z=8
1744. Quale delle seguenti affermazioni sul Sodio è errata?

      • è un metallo alcalino
      • Il sodio ha massa media pari a circa 23 u.m.a.
      • ✅ Il sodio ha comportamento semimetallico
      • Il sodio ha Z=11
1745. L'elettronegatività lungo un gruppo, dal basso verso l'alto nella tavola periodica:

      • non ha un andamento lineare
      • cresce
      • resta invariata
      • ✅ decresce
1746. Un atomo con 8 protoni, 9 neutroni e 6 elettroni:

      • ✅ ha massa 17 e numero atomico 8
      • è un atomo neutro
      • ha massa 14 e numero atomico 8
      • è un anione
1747. Un atomo con 20 protoni, 21 neutroni e 19 elettroni:

      • è un anione con numero di massa 41 e numero atomico 20
      • è un catione con numero di massa 39 e numero atomico 20
      • è un anione con numero di massa 39 e numero atomico 20
      • ✅ è un catione con numero di massa 41 e numero atomico 20
1748. Un atomo con Z=11 e A=23

      • ha 23 neutroni
      • ✅ ha 11 protoni
      • ha 11 neutroni
      • ha 23 protoni
1749. Un atomo con 7 protoni e 8 neutroni:

      • ha Z=8
      • ha Z=1
      • ✅ ha Z=7
      • ha Z=15
1750. Un atomo con 20 protoni, 21 neutroni e 20 elettroni:

      • è un atomo neutro con A=40 e Z=20
      • ✅ è un atomo neutro con A=41 e Z=20
      • è un atomo neutro con A=41 e Z=40
      • è un atomo neutro con A=40 e Z=41
1751. Un atomo ha numero atomico 15 e numero di massa 31. Quanti neutroni ha l'atomo?

      • 46
      • ✅ 16
      • 31
      • 15
1752. Un atomo ha numero atomico 14 e numero di massa 30. Quanti protoni ha l'atomo?

      • 44
      • ✅ 14
      • 16
      • 30
1753. L'ossigeno-16 ha numero di massa 16, quanti protoni contiene?

      • 16
      • 32
      • 24
      • ✅ 8
1754. Il peso molecolare è:

      • il prodotto dei pesi atomici di tutti gli atomi che formano la molecola
      • ✅ la somma dei numero atomici di tutti gli atomi che formano una molecola
      • il doppio della somma dei numero atomici di tutti gli atomi che formano una molecola
      • la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che formano la molecola
1755. La formula dello ioduro rameico è:

      • Cu₂I
      • CuI
      • Cl₂I₂
      • ✅ CuI₂
1756. il simbolo del magnesio è:

      • Mn
      • ✅ Mg
      • M
      • Ma
1757. La mole può essere definita come:

      • ✅ il peso molecolare espresso in grammi
      • la massa molecolare espressa in grammi
      • il contenuto in grammi del solvente
      • il contenuto in grammi del soluto
1758. Il composto ipoclorito di sodio è:

      • Na₂ClO₂
      • ✅ NaClO
      • NaCl₂
      • Na₂ClO
1759. Un metallo alcalino terroso (M) forma un composto con il cloro, quale sarà la sua formula?

      • M₂Cl₂
      • ✅ MCl₂
      • MCl
      • M₂Cl
1760. I metalli alcalino terrosi possono assumere quale numero di ossidazione quando formano un composto con il fluoro?

      • +1
      • -1
      • -2
      • ✅ +2
1761. Quale di questi elementi può formare ioni bivalenti?

      • Cu
      • K
      • ✅ Ba
      • Na
1762. Il simbolo del Rame è?

      • ✅ Cu
      • Ra
      • Rm
      • Re
1763. Qual è il simbolo dell'arsenico?

      • ✅ As
      • Ac
      • Au
      • Ar
1764. Il numero atomico del carbonio-12:

      • è la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi del carbonio
      • è maggiore del numero di massa del carbonio
      • ✅ è uguale al numero atomico del carbonio-14
      • è uguale al suo numero di massa
1765. Quale affermazione sul numero atomico dell' ¹⁶O è falsa.

      • È numericamente uguale al numero dei neutroni dell'¹⁶O
      • ✅ Viene calcolato come media ponderata delle masse di tutti gli isotopi dell'Ossigeno
      • È uguale alla metà del suo numero di massa
      • È numericamente uguale al numero degli elettroni dell'¹⁶O
1766. 3 moli di acqua pesano:

      • 18 grammi
      • 8 grammi
      • ✅ 54 grammi
      • 3 grammi
1767. Perché è pericoloso per la salute umana l'isotopo stronzio-90?

      • ✅ Perché è affine al calcio e si accumula nelle ossa
      • Perché si accumula delle verdure
      • Perché è affine allo iodio e si accumula nella tiroide
      • Perché è affine al sodio e si accumula nelle ossa
1768. In una reazione chimica:

      • ✅ la massa dei prodotti è sempre uguale alla massa dei reagenti
      • un elemento si trasforma sempre in un altro elemento
      • si ha sempre emissione di energia sotto forma di calore
      • il numero di molecole dei prodotti è necessariamente uguale al numero di molecole dei reagenti
1769. Gli isotopi di un elemento:

      • ✅ sono atomi con una composizione del nucleo diversa
      • sono atomi che differiscono esclusivamente per il numero di protoni
      • hanno una massa uguale ma peso diverso
      • sono atomi con identiche proprietà chimiche e fisiche
1770. Lo ione Na⁺:

      • è un anione
      • ✅ proviene da un metallo alcalino
      • proviene da un metallo alcalino terroso
      • è un anione bivalente
1771. La formula del solfato di calcio è:

      • CaSO
      • Ca₂SO₃
      • ✅ CaSO₄
      • Ca₃SO₂
1772. Si definisce con il termine nucleoni:

      • protoni, neutroni ed elettroni
      • atomi con nuclei contenenti più di 100 protoni
      • ✅ protoni e neutroni
      • nuclei privi di protoni
1773. Per cosa differiscono gli isotopi ¹²C ¹⁴C:

      • ✅ due neutroni
      • due elettroni
      • due protoni
      • un prtotone e un neutrone
1774. Possono formare molecole bioatomiche?

      • He
      • ✅ N
      • Mg
      • K
1775. La legge di Lavoisier enuncia che:

      • Gli atomi di uno stesso elemento non possono essere trasformati in un altro elemento.
      • ✅ in una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
      • in un composto chimico gli elementi che lo costituiscono no sempre presenti n rapporti di massa costanti
      • quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti, posta fissa la quantità di uno dei due elementi, la quantità dell'altro elemento necessaria a reagire per formare un diverso composto risulterà essere un multiplo o sottomultiplo di se stessa, in rapporti esprimibili con numeri piccoli ed interi.
1776. La legge delle proporzioni multiple, ricavata sperimentalmente da John Dalton, afferma che:

      • ✅ quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti, posta fissa la quantità di uno dei due elementi, la quantità dell'altro elemento necessaria a reagire per formare un diverso composto risulterà essere un multiplo o sottomultiplo di se stessa, in rapporti esprimibili con numeri piccoli ed interi.
      • in un composto chimico gli elementi che lo costituiscono no sempre presenti n rapporti di massa costanti
      • in una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
      • quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
1777. La legge delle proporzioni definite enunciata da Joseph Louis Proust, afferma che:

      • Tutti gli atomi di una stessa materia sono uguali.
      • in una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
      • ✅ quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
      • Gli atomi di uno stesso elemento non possono essere trasformati in un altro elemento.
1778. La parola atomo deriva dal termine greco 'Athomos', che significa:

      • adimensionale
      • ✅ indivisibile
      • indistruttibile
      • unico
1779. In un'equazione chimica, come la sequente, A + B → C + D

      • i prodotti di reazione sono riportati a sinistra della freccia che indica la direzione della reazione
      • prodotti e reagenti di reazione possono essere riportati a piacimento
      • i reagenti di reazione sono riportati a destra della freccia che indica la direzione della reazione
      • ✅ i reagenti di reazione sono riportati a sinistra della freccia che indica la direzione della reazione
1780. In un'equazione chimica, come la sequente, A + B → C + D

      • ✅ i prodotti di reazione sono riportati a destra della freccia che indica la direzione della reazione
      • i prodotti di reazione sono riportati a sinistra della freccia che indica la direzione della reazione
      • i reagenti di reazione sono riportati a destra della freccia che indica la direzione della reazione
      • prodotti e reagenti di reazione possono essere riportati a piacimento
1781. In un'equazione chimica, come la sequente, A + B → C + D

      • C e D sono i prodotti della reazione
      • la freccia non indica necessariamente la direzione della reazione
      • A e B sono i prodotti della reazione
      • ✅ la freccia indica la direzione della reazione
1782. Nell'equazione chimica: aA₍sբ₎ + bB₍sբ₎ → cC₍sբ₎ + dD₍sբ₎:

      • nessuna delle risposte è corretta
      • A, B, C e D sono i coefficienti stechiometrici di ciascuna specie chimica
      • ✅ A, B, C e D sono le specie coinvolte, scritte con la loro formula molecolare;
      • (sf) sono i coefficienti stechiometrici di ciascuna specie chimica
1783. Nell'equazione chimica: aA₍sբ₎ + bB₍sբ₎ → cC₍sբ₎ + dD₍sբ₎:

      • A, B, C e D sono i coefficienti stechiometrici di ciascuna specie chimica
      • (sf) sono i coefficienti stechiometrici di ciascuna specie chimica
      • ✅ (sf) indica lo stato di aggregazione in cui si trova la specie chimica
      • nessuna delle risposte è corretta
1784. Gli orbitali di tipo 4d possono contenere quale numero di elettroni?

      • ✅ 10
      • 6
      • 8
      • 4
1785. La massa dell'atomo di idrogeno è molto più grande della massa dell'elettrone, pero qual è il loro rapporto?

      • 20
      • ✅ 2000
      • 200
      • 2
1786. Per cosa differiscono gli isotopi iodio-127 e iodio-131?

      • ✅ Lo iodio-127 ha quattro neutroni in meno dello iodio-131
      • Lo iodio-131 ha acquisito quattro elettroni
      • Lo iodio-131 ha quattro protoni in più
      • Lo iodio-127 ha due neutroni e due protoni in meno
1787. Qual è l'elemento che presenta il più alto numero di isotopi?

      • Uranio
      • Magnesio
      • ✅ Francio
      • Carbonio
1788. Un nucleo con neutroni in eccesso:

      • ✅ può emettere particelle β
      • può emettere particelle β perdendo massa
      • non può emettere particelle β
      • può emettere particelle β, senza modificare la carica
1789. Quando un nucleo emette particelle β⁻:

      • la massa del nucleo diminuisce
      • la massa del nucleo aumenta
      • ✅ la carica positiva del nucleo aumenta
      • la carica del nucleo resta invariata
1790. Quando un nucleo emette particelle β⁻:

      • la massa del nucleo aumenta
      • la massa del nucleo diminuisce
      • ✅ la massa del nucleo resta invariata
      • la carica del nucleo resta invariata
1791. Le particelle β⁻:

      • hanno carica unitaria negativa e massa simile al protone
      • non hanno carica ma massa simele al protone
      • ✅ hanno carica unitaria negativa e massa trascurabile
      • hanno carica unitaria positiva e massa trascurabile
1792. Una particella α:

      • ha carica unitaria negativa
      • ha due cariche negative
      • ✅ ha due cariche positive
      • ha carica unitaria positiva
1793. Una particella α:

      • ha massa simile all'elettrone
      • ha massa simile al protone
      • ha massa simile al nucleo di Idrogeno
      • ✅ ha massa simile al nucleo di Elio
1794. Le particella α:

      • consistono di un protone e un elettrone
      • ✅ consistono di due protoni e due neutroni
      • consistono di un protone
      • consistono di un protone e un neutrone
1795. Una particella α:

      • è assibmilabile ad un protone
      • è assimilabile ad un elettrone
      • è assimilabile ad un nucleo di idrogeno
      • ✅ è assimilabile ad un nucleo di Elio
1796. Un elettrone occuoerà preferenziabilmente quale dei sequenti orbitali?

      • 5p
      • 6s
      • 5d
      • ✅ 5s
1797. Sodio e Potassio:

      • sono entrambi non metalli
      • appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
      • appartangono al secondo gruppo del sistema periodico
      • ✅ hanno lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello
1798. L'elettrone ha una massa:

      • ✅ Molto minore rispetto alla massa del protone
      • Circa uguale alla massa del protone
      • Molto maggiore rispetto alla massa del protone
      • Circa uguale alla massa del neutrone
1799. Il protone ha una massa:

      • ✅ Molto maggiore rispetto alla massa dell'elettrone
      • Molto minore rispetto alla massa del neutrone
      • Circa uguale alla massa dell'elettrone
      • Molto minore rispetto alla massa dell'elettrone
1800. Il neutrone ha una massa:

      • Molto maggiore rispetto alla massa del protone
      • ✅ Circa uguale alla massa del protone
      • Molto minore rispetto alla massa dell'elettrone
      • Molto minore rispetto alla massa del protone