Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 29

Domande e risposte 2801–2900

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2801. Individuare quale delle risposte indica il bilanciamento corretto della seguente reazione: SO₂ + H₂O → S + H₂SO₄

      • 3SO + 2H₂O → S + 2H₂SO₃
      • ✅ 3SO₂ + 2H₂O → S + 2H₂SO₄
      • 3SO₂ + H₂O → S + 2HSO₄
      • 3SO + 2H₂O → S + H₂SO₄
2802. Indicare il numero di ossidazione del manganese in MnO₄⁻:

      • ✅ 7
      • -1
      • 0
      • 8
2803. Nel bilanciare le reazioni redox può essere utilizzato il metodo delle semi-reazioni. Quale di questi passaggi da seguire non è corretto?

      • Bilanciare l'ossigeno, se occorre, con H₂O
      • Moltiplicare la prima semi-reazione per il coefficiente degli elettroni della seconda semi-reazione, e la seconda semi-reazione per il coefficiente degli elettroni della prima semi-reazione
      • Separare in due semi-reazioni, di cui una di ossidazione ed una di riduzione
      • ✅ Bilanciare gli idrogeni con H⁺ in ambiente basico
2804. Nella seguente reazione, assegnare i numeri di ossidazione per ogni atomo dell'equazione e indicare la sequenza corretta che rispecchia tale assegnazione: SO₃²⁻ + MnO₄⁻ → SO₄²⁻ + MnO₂

      • 4, -2, +8,-2, +6, -2, +4, -2
      • ✅ 4, -2, +7,-2, +6, -2, +4, -2
      • 4, -2, +7,-2, +6, -2, +7, -2
      • 6, -2, +7,-2, +6, -2, +4, -2
2805. Individuare quali di questi non è un possibile numero di ossidazione del Cromo (Cr):

      • 2
      • 3
      • 6
      • ✅ 1
2806. Bilancia la seguente reazione, e individua la risposta corretta: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

      • 3As₂S₃ + 27HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 27NO
      • L'azoto è il riducente passando da numero di ossidazione +2 a +5
      • L'azoto è l'ossidante in quanto il numero di ossidazione aumenta
      • ✅ 3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO
2807. Nella seguente reazione individua chi è il riducente e chi l'ossidante sulla base della variazione dei numeri di ossidazione e indica la risposta corretta: CH₄S + NH₄ClO₃ + NH₃ → CO₂ + (NH₄)₂SO₄ + NH₄Cl + H₂O

      • Lo zolfo è il riducente passando da numero di ossidazione +6 a -2
      • Il carbonio è l'ossidante passando da numero di ossidazione -2 a+2
      • Lo zolfo è l'ossidante passando da numero di ossidazione -2 a +4
      • ✅ Il cloro è il riducente passando da numero di ossidazione +5 a -1
2808. Quale di questi elementi si differenzia dagli altri elementi per avere numeri di ossidazione diversi:

      • ✅ Tellurio
      • Antimonio
      • Arsenico
      • Fosforo
2809. Secondo la definizione di Arrhenius, un acido è:

      • ✅ una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrogeno H⁺
      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrossido OH⁻
      • una specie in grado di trasferire ioni OH⁻ accettati da una base
      • una specie chimica in grado di trasferire ioni H⁺ accettati da una base
2810. Secondo la definizione di Arrhenius, una base è:

      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrogeno H⁺
      • una specie chimica in grado di trasferire ioni H⁺ accettati da una base
      • ✅ una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrossido OH⁻
      • una specie in grado di trasferire ioni OH⁻ accettati da una base
2811. Secondo la definizione di Arrhenius, una sostanza che in soluzione acquosa libera 2 ioni H⁺ è definito:

      • acido monoprotico
      • base poliprotica
      • ✅ acido poliprotico
      • base monoprotica
2812. Secondo la definizione di Arrhenius, una sostanza che in soluzione acquosa si dissocia e libera un solo ione H⁺ è definito:

      • base poliprotica
      • base monoprotica
      • acido poliprotico
      • ✅ acido monoprotico
2813. Secondo la definizione di Arrhenius, una sostanza che in soluzione acquosa libera 2 ioni H⁺ è definito:

      • base poliprotica
      • acido monoprotico
      • ✅ acido polibasico
      • base monoprotica
2814. Un acido è definito polibasico secondo la definizione di Arrhenius quando:

      • è in grado di trasferire più ioni idrossido ad un acido
      • in soluzione acquosa si dissocia fornendo più ioni idrossido
      • è in grado di trasferire più ioni idrogeno ad una base
      • ✅ in soluzione acquosa si dissocia fornendo più ioni idrogeno
2815. Un acido è definito monobasico secondo la definizione di Arrhenius quando:

      • è in grado di trasferire un solo ione idrogeno ad una base
      • è in grado di trasferire un solo ione idrossido ad un acido
      • in soluzione acquosa si dissocia fornendo un solo ione idrossido
      • ✅ in soluzione acquosa si dissocia fornendo un solo ione idrogeno
2816. Una base è definita monossidrilica secondo la definizione di Arrhenius quando:

      • è in grado di accettare un solo ione ossidrile
      • è in grado si accettare un solo ione idrogeno
      • in una soluzione acquosa si dissocia fornendo un solo ione idrogeno
      • ✅ in una soluzione acquosa si dissocia fornendo un solo ione ossidrile
2817. Una base è definita poliossidrilica secondo la definizione di Arrhenius quando:

      • è in grado di accettare più ioni ossidrile
      • è in grado si accettare più ioni idrogeno
      • in una soluzione acquosa si dissocia fornendo più ioni idrogeno
      • ✅ in una soluzione acquosa si dissocia fornendo più ioni ossidrile
2818. Quale di questi composti secondo la teoria di Arrhenius non è una base:

      • idrossido di sodio
      • idrossido di calcio
      • idrossido di potassio
      • ✅ ammoniaca
2819. Arrhenius formulò la sua teoria sugli acidi e basi nel:

      • diciassettesimo secolo
      • ✅ diciannovesimo secolo
      • diciottesimo secolo
      • ventesimo secolo
2820. Una sostanza che reagisce sia da acido che da base è detta:

      • ✅ anfotera
      • acido polibasico
      • non esistono sostanze in grado di reagire sia da acido che da base
      • base monoossidrilica
2821. La proprietà dei composti di uno stesso elemento variano con il variare:

      • del loro stato di ibridazione
      • ✅ del suo stato di ossidazione
      • della sua massa molare
      • della sua molarità
2822. Un metallo con stato di ossidazione basso ha un comportamento tipicamente:

      • ✅ basico
      • anfotero
      • acido
      • neutro
2823. Un metallo con stato di ossidazione alto ha un comportamento tipicamente:

      • neutro
      • basico
      • anfotero
      • ✅ acido
2824. Il manganese quando assume numero di ossidazione +7 ha sempre carattere:

      • neutro
      • anfotero
      • ✅ acido
      • basico
2825. Quale di questi acidi è il più debole:

      • HClO₄
      • ✅ HClO
      • HClO₃
      • HClO₂
2826. Quale di questi acidi è il più forte:

      • HClO₂
      • HClO
      • HClO₃
      • ✅ HClO₄
2827. Quale di questi è un acido?

      • MnO₂
      • MnO
      • Mn₂O₃
      • ✅ MnO₃
2828. Quale di questi è una base?

      • ✅ MnO
      • HMnO₄
      • Mn₂O₇
      • MnO₃
2829. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry un acido è:

      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrossido OH⁻
      • una specie chimica in grado di accettare ioni idrogeno H⁺
      • ✅ una specie chimica in grado di trasferire ioni idrogeno H⁺ accettati da una base
      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrogeno H⁺
2830. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry una base è:

      • una specie chimica in grado di trasferire ioni idrogeno H⁺ accettati da una base
      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrossido OH⁻
      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrogeno H⁺
      • ✅ una specie chimica in grado di accettare ioni H⁺ ceduti da un acido
2831. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • quando un acido accetta uno ione H⁺ si trasforma della sua base coniugata
      • quando un acido accetta uno ione H⁺ si trasforma nel suo acido coniugato
      • ✅ quando un acido cede uno ione H⁺ si trasforma nella sua base coniugata
      • quando un acido cede un elettrone H⁺ si trasforma nel suo acido coniugato
2832. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • ✅ quando una base acquista uno ione H⁺ si trasforma nel suo acido coniugato
      • quando una base acquista uno ione OH⁻ si trasforma nel suo acido coniugato
      • quando una base cede uno ione H⁺ si trasforma nel suo acido coniugato
      • quando una base cede uno ione OH⁻ si trasforma nel suo acido coniugato
2833. Quale di queste affermazioni sulla definizione di acidi e basi di Arrhenius è falsa:

      • ✅ un composto che non contiene ioni H⁺ può avere un comportamento acido quando dissolto in acqua
      • un composto può essere definito base solo se possiede almeno un gruppo ossidrile
      • un composto può essere definito acido solo se possiede almeno un atomo di idrogeno
      • un composto può essere definito acido o base solo in acqua
2834. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • possono esistere acidi a sé stanti ma non basi
      • possono esistere basi a sé stanti ma non acidi
      • ✅ gli acidi e basi possono esistere solo come coppie coniugate
      • possono esistere sia basi che acidi a sé stanti
2835. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • non esistono acidi o basi forti
      • ✅ la forza di un acido dipende dalla base con cui reagisce
      • in nessun caso si può parlare semplicemente di forza dell'acido o della base
      • la forza di un acido è indipendente dalla base con cui reagisce
2836. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • in nessun caso si può parlare semplicemente di forza dell'acido o della base
      • la forza di una base è indipendente dalla base con cui reagisce
      • non esistono acidi o basi forti
      • ✅ la forza di una base dipende dall'acido con cui reagisce
2837. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • l'acqua può comportarsi esclusivamente da acido
      • ✅ l'acqua può comportarsi sia come acido che come base
      • l'acqua non può essere considerato ne un acido ne una base
      • l'acqua può comportarsi esclusivamente da base
2838. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry:

      • un acido può accettare un ione idrossido in presenza di una base forte
      • ✅ un acido in determinate circostanze può comportarsi da base
      • un acido può comportarsi da base in presenza di una base più debole
      • un acido può comportarsi esclusivamente da acido indipendentemente dalle circostanze
2839. La forza di un acido di Bronsted-Lowry:

      • non può essere confrontato con un acido di Arrhenius
      • rispetto all'acqua è debole di un acido di Arrhenius
      • ✅ rispetto all'acqua coincide esattamente con la forza di un acido di Arrhenius
      • rispetto all'acqua è più forte di un acido di Arrhenius
2840. La forza di una base di Bronsted-Lowry:

      • ✅ rispetto all'acqua coincide esattamente con la forza di una base di Arrhenius
      • rispetto all'acqua è più forte di una base di Arrhenius
      • rispetto all'acqua è debole di una base di Arrhenius
      • non può essere confrontato con una base di Arrhenius
2841. Secondo Lewis un acido è:

      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrogeno H⁺
      • una specie chimica in grado di trasferire ioni idrogeno H⁺ accettati da una base
      • una specie chimica che può donare un doppietto di elettroni non condivisi
      • ✅ una specie chimica che può accettare un doppietto elettronico non condiviso
2842. Secondo Lewis una base è:

      • una specie chimica in grado di accettare ioni H⁺ ceduti da un acido
      • ✅ una specie chimica che può donare un doppietto di elettroni non condivisi
      • una specie chimica che può accettare un doppietto elettronico non condiviso
      • una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando ioni idrossido OH⁻
2843. Lo ione H⁺:

      • ✅ è un acido secondo Lewis
      • non è un acido
      • è un acido secondo Bronsted-Lowry
      • è un acido secondo Arrhenius
2844. Secondo la definizione di Arrhenius, un acido è:

      • tanto più è forte quanto meno si dissocia in acqua
      • tanto è più forte quanto più ioni OH⁻ dona alla base
      • ✅ tanto più forte quanto più si dissocia in acqua
      • tanto è più forte quanto più ioni H⁺ dona alla base
2845. Secondo la definizione di Arrhenius, una base è:

      • tanto è più forte quanto più ioni OH⁻ dona alla base
      • tanto più è forte quanto meno si dissocia in acqua
      • ✅ tanto più forte quanto più si dissocia in acqua
      • tanto è più forte quanto più ioni H⁺ dona alla base
2846. Una base di Arrhenius è forte quando:

      • ✅ in una soluzione acquosa è totalmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • più ioni H⁺ dona alla base
      • in una soluzione acquosa è solo parzialmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • più ioni OH⁻ dona alla base
2847. Un acido di Arrhenius è forte quando:

      • ✅ in una soluzione acquosa è totalmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • più ioni OH⁻ dona alla base
      • in una soluzione acquosa è solo parzialmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • più ioni H⁺ dona alla base
2848. Un acido di Arrhenius è debole quando:

      • più ioni OH⁻ dona alla base
      • più ioni H⁺ dona alla base
      • in una soluzione acquosa è totalmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • ✅ in una soluzione acquosa è solo parzialmente dissociato nei suoi ioni costituenti
2849. Una base di Arrhenius è debole quando:

      • più ioni OH⁻ dona alla base
      • in una soluzione acquosa è totalmente dissociato nei suoi ioni costituenti
      • più ioni H⁺ dona alla base
      • ✅ in una soluzione acquosa è solo parzialmente dissociato nei suoi ioni costituenti
2850. Chi per primo diede una definizione per acidi e basi?

      • ✅ Boyle
      • Lewis
      • Bronsted-Lowry
      • Arrhenius
2851. Una base colora la cartina tornasole di:

      • ✅ blu
      • giallo
      • rosso
      • verde
2852. Un acido colora la cartina tornasole di:

      • verde
      • ✅ rosso
      • rosa
      • blu
2853. Una sostanza neutra colora la cartina tornasole di:

      • giallo
      • ✅ verde
      • rosso
      • blu
2854. Una sostanza capace di condurre l'elettricità quando sciolta in acqua è definita:

      • ✅ elettrolita
      • base di Arrhenius
      • acido di Arrhenius
      • base coniugata
2855. Sono considerati elettroliti forti:

      • gli acidi
      • le basi
      • ✅ i sali
      • nessuna delle risposte
2856. Nella reazione NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. L'ammoniaca si comporta da:

      • NH₃ si comporta da acido
      • l'acqua si comporta da base
      • ✅ NH₃ si comporta da base
      • OH⁻ è l'acido coniugato
2857. L'acqua ha un carattere:

      • acido forte
      • ✅ anfotero
      • base forte
      • base debole
2858. La base coniugata dell'HCl è:

      • H₃O⁺
      • ✅ Cl⁻
      • H₂Cl
      • H⁺
2859. Una soluzione è definita neutra se:

      • [H₃O⁺] > [OH⁻]
      • ✅ [H₃O⁺] = [OH⁻]
      • [H₃O⁺] < [OH⁻]
      • [H₃O⁺] = 7
2860. Una soluzione è definita acida se:

      • [H₃O⁺] < [OH⁻]
      • [H₃O⁺] = [OH⁻]
      • [H₃O⁺] > 7
      • ✅ [H₃O⁺] > [OH⁻]
2861. Una soluzione è definita basica se:

      • [H₃O⁺] < 7
      • ✅ [H₃O⁺] < [OH⁻]
      • [H₃O⁺] = [OH⁻]
      • [H₃O⁺] > [OH⁻]
2862. Il pH di una soluzione [OH⁻]=10⁻⁴ mol/L è:

      • 0
      • -1
      • -4
      • ✅ 10
2863. La costante Kᵥᵥ è:

      • ✅ il prodotto ionico dell'acqua
      • la costante dell'acqua
      • la costante basica
      • la costante acida
2864. La costante Kᵥᵥ:

      • ✅ aumenta con la temperatura
      • non varia con la temperatura
      • è inversamente proporzionale alla temperatura
      • diminuisce con la temperatura
2865. Nell'acqua pura qual è il rapporto degli ioni idronio e ossidrile?

      • [H₃O⁺] > [OH⁻]
      • [H₃O⁺] = 7
      • [H₃O⁺] < [OH⁻]
      • ✅ [H₃O⁺] = [OH⁻]
2866. Il pH è definito come:

      • il logaritmo decimale positivo della concentrazione degli ioni OH⁻
      • il logaritmo decimale negativo della concentrazione degli ioni OH⁻
      • il logaritmo decimale positivo della concentrazione idrogenionica
      • ✅ il logaritmo decimale negativo della concentrazione idrogenionica
2867. Il valori che può assumere il pH vanno:

      • ✅ da 0 a 14
      • da 0 a 10
      • da 1 a 10
      • da 1 a 14
2868. Una soluzione con pH=7 si definisce:

      • debolbente basica
      • acida
      • ✅ neutra
      • debolmente acida
2869. Una soluzione con pH=9 si definisce:

      • acida
      • neutra
      • debolmente acida
      • ✅ debolmente basica
2870. Una soluzione con pH=6 si definisce:

      • neutra
      • ✅ debolmente acida
      • debolmente basica
      • basica
2871. Nella reazione HNO₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. La coppia acido/base coniugata è:

      • NH₄⁺/OH⁻
      • HNO₃/H₂O
      • HNO₃/NH₄⁺
      • ✅ H₂O/OH⁻
2872. Quale delle seguenti affermazioni è vera:

      • una base più debole accetta più facilmente H+
      • una base più forte dona più facilmente H+
      • ✅ un acido più forte dona più facilmente ioni H⁺
      • un acido più debole dona più facilmente H+
2873. Quale affermazione sugli indicatori è falsa:

      • sono utili per verificare l'andamento di reazioni acido-base
      • hanno la capacità di cambiare colore
      • vengono utilizzati per determinare il pH
      • ✅ sono sostanze inorganiche
2874. Nella reazione NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. La coppia acido/base coniugata è:

      • NH₄⁺/OH⁻
      • HNO₃/NH₄⁺
      • ✅ H₂O/OH⁻
      • HNO₃/H₂O
2875. Una soluzione 0,0001 M di acido fosforico il pH sarà:

      • uguale a 4
      • ✅ maggiore di 4
      • 10⁻⁴
      • minore di 4
2876. In una soluzione 10⁻⁸ molare di acido cloridrico il pH è:

      • ✅ minore di 7
      • maggiore di 7
      • uguale a 3
      • minore di 5
2877. A quale dei seguenti valori di pH si avrà la massima concentrazione di ioni H₃O⁺?

      • ✅ 2,1
      • 6,9
      • 2,5
      • 8,1
2878. Se mescoliamo 50 ml di HCl 0,5 M con 50 ml di NaOH 0,5 M il pH della soluzione sarà:

      • <7
      • >7
      • =4
      • ✅ 7
2879. 100 ml di soluzione a pH=3 vengono diluiti fino ad 1 litro. Il pH della soluzione ottenuta sarà:

      • ✅ 0,3
      • 3
      • 6
      • 7
2880. In 100 ml di una soluzione pH=4 quante moli di HCl ci sono?

      • 0,04
      • 4
      • ✅ 0,00001
      • 0,001
2881. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry l'acido coniugato della base HPO₄²⁻?

      • HPO₄²⁺
      • ✅ H₂PO₄²⁻
      • H₃PO₄
      • H₂PO₄
2882. Se 100 ml di soluzione acquosa contengono 72 g di HCl (PM=36) e 72 g di NaOH (PM=40), il suo pH sarà:

      • uguale a 7
      • 3
      • ✅ minore di 7
      • maggiore di 7
2883. Quanti ioni OH⁻ sono presenti in una soluzione a pH=2?

      • 2
      • ✅ 1 x 10⁻¹²
      • non ci sono ioni OH⁻ perché la soluzione è acida
      • 1 x 10⁻²
2884. Qual è la concentrazione di ioni H⁺ in una soluzione acquosa 0,0001 M di un acido debole?

      • 10⁻⁵
      • ✅ minore di 10⁻⁴ M
      • 10⁻⁴ M
      • maggiore di 10⁻²
2885. La relazione pH + pOH = 14 vale in quale soluzione?

      • Solo nelle soluzioni basiche
      • In tutte le soluzioni, anche se non acquose
      • Solo nelle soluzioni acide
      • ✅ In tutte le soluzioni acquose
2886. Durante l'idrolisi salina:

      • alcuni sali sciolti in acqua formano H₂ e O₂
      • alcuni sali sciolti in acqua si dissociano in ioni
      • ✅ alcuni sali reagiscono con l'acqua dando vita a soluzioni acide o basiche
      • alcuni sali precipitano in acqua
2887. Qual è la base coniugata dello ione idronio?

      • ✅ H₂O
      • NaOH
      • OH⁻
      • H₃O⁺
2888. L'acido formico è l'acido coniugato di quale base?

      • H₂O
      • OH⁻
      • H₃O⁺
      • ✅ HCOO⁻
2889. Qual è la base coniugata dell'acido fluoridrico?

      • H₃O⁺
      • H₂O
      • ✅ F⁻
      • HF
2890. La base coniugata dell'acido solforico H₂SO₄ è:

      • H₂SO₄⁻
      • ✅ HSO₄⁻
      • SO₄²⁻
      • SO₄⁻
2891. La base coniugata dello ione idrogenocarbonato HCO₃⁻ è?

      • HCOO⁻
      • CO₂⁻
      • ✅ CO₃²⁻
      • H₃O⁺
2892. Quale tra questi è un acido forte in acqua?

      • Acido lattivo
      • Acido acetico
      • Acido carbonico
      • ✅ Acido nitrico
2893. Se sciolgo un sale in acqua il pH della soluzione sarà?

      • sempre acido
      • ✅ dipende dal sale
      • sempre basico
      • sempre neutro
2894. Il pH di una soluzione in cui sciolgo 20 g di NaCl sarà?

      • 3,14
      • 6,3
      • 11,86
      • ✅ Neutro
2895. Il pH di una soluzione in cui è sciolto KCN sarà?

      • Neutro
      • ✅ Basico
      • Acido
      • Dipende dalla quantità di sale
2896. Il pH di una soluzione in cui è sciolto NH₄Cl sarà?

      • Neutro
      • ✅ Acido
      • Basico
      • Dipende dalla quantità di sale
2897. In soluzione di un acido forte:

      • il pH è maggiore di 7
      • il pOH è molto minore di 7
      • la concentrazione di H⁺ è minore rispetto alla concentrazione di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • ✅ la concentrazione di H⁺ è maggiore rispetto alla concentrazione di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
2898. In soluzione di un acido forte:

      • il pH è maggiore di quello di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • ✅ il pH è minore di quello di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • il pOH è molto minore di 8
      • il pH è maggiore di 7
2899. In una soluzione di una base forte:

      • ✅ la concentrazione di OH⁻ è maggiore rispetto alla concentrazione di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • il pOH è molto maggiore di 7
      • la concentrazione di OH⁻ è minore rispetto alla concentrazione di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • il pH è minore di 7
2900. In soluzione di un acido forte:

      • il pOH è maggiore di quello di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione
      • il pOH è molto maggiore di 8
      • il pH è minore di 8
      • ✅ il pOH è minore di quello di una soluzione di un acido debole a uguale concentrazione