Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 2

Domande e risposte 101–200

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

101. Che cosa si indica con il simbolo "Z"?

     • Il numero di massa
     • Il numero dei neutroni
     • Il numero di isotopi
     • ✅ Il numero atomico
102. Come può essere definito il numero atomico?

     • ✅ Il numero dei protoni presenti in un nucleo
     • Nessuna delle risposte è corretta
     • Il numero dei neutroni presenti in un atomo
     • Le proprietà chimiche di un elemento
103. Che cosa indica il numero di particelle presenti nel nucleo?

     • Il numero atomico
     • Il numero di protoni
     • ✅ Il numero di massa
     • Il numero di elettroni
104. Con quale lettera viene indicato il numero di massa?

     • Z
     • ✅ A
     • N
     • M
105. Che cosa sono gli isotopi di un elemento?

     • ✅ Sono atomi che hanno uguale numero di protoni e diverso numero di neutroni
     • Sono atomi che hanno diverso numero di protoni e neutroni
     • Sono atomi che hanno uguale numero di protoni e diverso numero di elettroni
     • Sono elementi che hanno uguale numero di protoni e di neutroni
106. Di quale tipo di carica elettrica è dotato il protone?

     • Non ha carica elettrica
     • Carica elettrica negativa
     • La sua carica elettrica può essere sia positiva, sia negativa, a seconda della sua grandezza
     • ✅ Carica elettrica positiva
107. A chi si deve la prima versione della tavola periodica degli elementi?

     • H.G.J. Moseley
     • ✅ D.I. Mendeleev
     • A. Einstein
     • J.L. Meyer
108. Come sono state denominate le righe della tavola periodica?

     • Blocchi
     • ✅ Periodi
     • Gruppi
     • Livelli
109. Come sono state denominate le colonne della tavola periodica?

     • Ordinate
     • Blocchi
     • ✅ Gruppi
     • Periodi
110. Nella tavola periodica vengono individuati quattro blocchi. Quali sono?

     • ✅ S, p, d, f
     • S, p, b, g
     • S, p, n, b
     • S, p, m, n
111. Come sono inseriti gli elementi nella tavola periodica?

     • Sulla base di un'estrazione fatta al momento della creazione della tavola
     • In funzione della loro potenza energetica
     • In ordine alfabetico
     • ✅ In funzione della loro configurazione elettronica
112. Con quale criterio Mendeleev scelse di ordinare gli elementi nella tavola periodica?

     • Secondo lo stato di aggregazione
     • Secondo la loro densità
     • Secondo il numero atomico
     • ✅ Secondo la loro massa atomica
113. Come si chiama l'unione tra atomi uguali o diversi per raggiungere uno stato energeticamente stabile?

     • Legame protonico
     • Legame atomico
     • ✅ Legame chimico
     • Legame potenziale
114. Da cosa dipende la lunghezza di un legame chimico?

     • ✅ Tutte le risposte sono corrette
     • Dalle configurazioni elettroniche
     • Dalla dimensione degli atomi in gioco
     • Dal tipo di legame instauratosi
115. Cosa si realizza quando due atomi mettono in comune elettroni?

     • Un legame laterale
     • Una coppia di atomi
     • ✅ Un legame covalente
     • Un legame ionico
116. In un legame covalente polare, dove si sposta la coppia di legame?

     • Su entrambi gli atomi per tempi uguali
     • Prevalentemente sull'atomo meno elettronegativo
     • ✅ Prevalentemente sull'atomo più elettronegativo
     • Nessuna delle risposte è corretta
117. Il legame ionico si forma:

     • nessuna delle risposte è corretta
     • tra atomi con differenza di elettronegatività minore di 1,7
     • ✅ tra atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
     • tra atomi uguali
118. Come si chiama il legame nel quale un unico atomo fornisce entrambi gli elettroni per metterli in comune con un altro atomo?

     • Legame ionico
     • ✅ Legame covalente dativo
     • Legame covalente polare
     • Legame covalente puro
119. Secondo la teoria del legame di valenza come si formano i legami covalenti?

     • Attraverso la sovrapposizione delle orbite elettromagnetiche
     • Attraverso l'unione dell'elettronegatività
     • Nessuna delle risposte è corretta
     • ✅ Attraverso la sovrapposizione degli orbitali semioccupati
120. In quale legame gli atomi mettono in comune elettroni attraendoli in egual modo?

     • ✅ Legame covalente puro
     • Legame covalente polare
     • Legame covalente dativo
     • Legame ionico
121. Quali metalli fanno parte del secondo gruppo della tavola periodica?

     • ✅ Alcalino terrosi
     • Alcalini
     • Lantanoidi
     • Attinidi
122. Qual è la peculiarità dei metalli di transizione?

     • Gli orbitali "s" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • Gli orbitali "f" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • Gli orbitali "p" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • ✅ Gli orbitali "d" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
123. Come vengono anche definiti i lantanoidi?

     • Metalli-non metalli
     • Metalli alcalini
     • Elementi di transizione
     • ✅ Elementi di transizione interna
124. Quali metalli si presentano con una colorazione bianco-argentea, e sono buoni conduttori di elettricità?

     • Metalli terrosi
     • ✅ Metalli alcalino-terrosi
     • Metalli alcalini
     • Metalli di transizione
125. Quale tra i seguenti metalli alcalino-terrosi non reagisce violentemente con l'acqua?

     • Stronzio
     • Calcio
     • Bario
     • ✅ Berillio
126. Qual è l'elemento della tavola periodica con maggiore elettronegatività?

     • ✅ Fluoro
     • Astato
     • Cloro
     • Bromo
127. Qual è l'unico elemento dei lantanoidi ad essere sintetico?

     • Cerio
     • ✅ Promezio
     • Neodimio
     • Lutezio
128. La maggior parte degli atomi di idrogeno possiede:

     • un elettrone e due protoni
     • due elettroni, due protoni e due neutroni
     • due elettroni e un protone
     • ✅ un solo elettrone e un solo protone
129. Quali dei seguenti elementi appartengono al gruppo dei. "calcogeni"?

     • Carbonio, Silicio, Stagno
     • Azoto, Fosforo, Arsenico
     • ✅ Ossigeno, Zolfo, Polonio
     • Cloro, Bromo, Iodio
130. Cosa rappresenta l'unità di massa atomica (UMA)?

     • La dodicesima parte della massa di un atomo di azoto-14
     • La dodicesima parte della massa di un atomo di idrogeno-1
     • La dodicesima parte della massa di un atomo di ossigeno-16
     • ✅ La dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12
131. Gli isotopi 18 e 16 dell'ossigeno si distinguono perché il primo possiede:

     • due elettroni in più
     • due protoni in più
     • ✅ due neutroni in più
     • due protoni in meno
132. Se fra due atomi esiste una differenza di elettronegatività, maggiore di 1,9 può realizzarsi:

     • un legame di coordinazione
     • un legame covalente
     • ✅ un legame ionico
     • un legame dativo
133. Cosa si intende con il termine composto chimico?

     • ✅ Una sostanza pura che può essere decomposta tramite mezzi chimici
     • Una miscela di elementi che non può essere decomposta tramite mezzi chimici
     • Una sostanza pura che non può ulteriormente essere scomposta tramite mezzi chimici
     • Un elemento della tavola periodica
134. Quale dei seguenti è un composto chimico?

     • ✅ Acido solforico
     • Uranio
     • Diamante
     • Iodio
135. Che cosa indica il numero di massa?

     • Il numero di neutroni di un elemento
     • ✅ il numero di nucleoni
     • La somma tra il numero di elettroni e il numero di protoni di un elemento
     • Il numero di protoni di un elemento
136. Che cos'è la densità?

     • È lo spazio occupato da un corpo
     • ✅ È il rapporto tra la massa di un corpo e il suo volume
     • È l'agente fisico in grado di accelerare o frenare un corpo
     • È il rapporto tra lo spazio occupato da un corpo e il suo volume
137. Come si presentano il volume e la forma degli aeriformi?

     • Hanno volume definito ma forma variabile
     • ✅ Non hanno volume definito e hanno forma variabile
     • Non hanno volume definito e non hanno forma variabile
     • Hanno volume definito e forma definito
138. Un solido ha:

     • forma variabile e volume definito
     • forma e volume variabili
     • forma definita e volume variabile
     • ✅ forma e volume definiti
139. Come si chiama il passaggio di un gas allo stato liquido?

     • Fusione
     • Sublimazione
     • Ebollizione
     • ✅ Liquefazione
140. Che cosa è la concentrazione di una soluzione?

     • La quantità di soluzione presente nel solvente
     • ✅ La quantità di soluto presente nella soluzione
     • La quantità di solvente presente nel soluto
     • La quantità di solvente presente nella soluzione
141. Gli isotopi di un elemento hanno:

     • ✅ diverso N e uguale Z
     • uguale N e diverso Z
     • diverso A e uguale N
     • uguale N e uguale Z
142. Con quale simbolo viene identificato il numero dei neutroni?

     • A
     • ✅ N
     • Z
     • E
143. Di quale legame parliamo se ci riferiamo a due atomi tra cui si ha una forte differenza di elettronegatività con conseguente trasferimento definitivo di elettroni da un atomo all'altro?

     • Legame covalente polare
     • Legame covalente dativo
     • Legame covalente puro
     • ✅ Legame Ionico
144. Quale tra le seguenti NON rientra tra le proprietà dei metalli alcalini?

     • Hanno numero atomico superiore di 1 rispetto al gas nobile più vicino
     • ✅ Bassa reattività
     • Non sono reperibili in natura allo stato libero
     • Alta reattività
145. Quale elemento, nel suo stato metallico, determina una reazione esplosiva a contatto con l'acqua?

     • Manganese
     • Azoto
     • Rame
     • ✅ Sodio
146. Come vengono anche definiti gli elementi di transizione interna?

     • ✅ Terre rare
     • Metalli nonmetalli
     • Alcalini
     • Terrosi
147. Quale delle seguenti soluzioni acquose è acida?

     • ✅ Solfato di rame
     • Acetato di sodio
     • Cloruro di potassio
     • Solfato di sodio
148. La nitrazione aromatica dell'N-fenilacetammide, C6H5NHCOCH3, dà prevalenza di prodotto:

     • non c'è prodotto prevalente
     • orto + para
     • non dà prodotti
     • ✅ meta
149. L'entropia può essere utilizzata come criterio per determinare la spontaneità di una trasformazione:

     • ✅ solo nei sistemi isolati
     • solo nei sistemi isolati o chiusi
     • in qualsiasi sistema termodinamico
     • in nessun caso
150. Individuare le due molecole a geometria planare tra le seguenti: CH2=CH2 (1); NH2-NH2 (2) PH3 (3) BF3 (4)

     • 1 e 3
     • ✅ 1 e 4
     • 2 e 3
     • 2 e 4
151. Analizzando la carne di una trota di fiume si è trovato che conteneva Hg in una concentrazione pari a 7,40 pg/kg. Mangiando 0,310 kg di pesce 2 volte la settimana, in quante settimane un individuo ingerisce 1 mg di Hg?

     • 186 settimane
     • 325 settimane
     • ✅ 218 settimane
     • 421 settimane
152. Per preparare una soluzione al 23,0% (m/m) di KF avendo a disposizione 90,0 g di una soluzione al 18,0% (m/m) dello stesso sale, quanti grammi di KF(s) occorre aggiungere?

     • 3,22g
     • 8,43g
     • 7,55g
     • ✅ 5,84g
153. La quantità di NaHCO3 presente in una pasticca antiacido è stata determinata, dopo averla sciolta in acqua, titolando con HCl. Scegli l'indicatore più appropriato per la titolazione (H2CO3 Ka1=4,6x10^-7 Ka2=4,4x10^-11 ):

     • fenolftaleina pKind = 9,3
     • blu di bromotimolo pKind = 7,0
     • ✅ metilarancio pKind = 3,7
     • giallo alizarina pKind = 11,0
154. Indica la percentuale approssimativa di zucchero presente nel melasso:

     • ✅ 50%
     • 90%
     • 15%
     • non c'è zucchero nel melasso
155. Leggere le seguenti affermazioni che si riferiscono alla tensione superficiale di un liquido e individuare quelle corrette: 1. la tensione superficiale delle sostanze polari è minore delle sostanze apolari; 2. l'innalzamento di un liquido in un capillare è direttamente proporzionale alla tensione superficiale del liquido e inversamente proporzionale alla densità del liquido e al raggio del capillare; 3. una goccia si stacca dallo stalagmometro quando la sua forza peso uguaglia la forza di adesione del liquido sulla circonferenza del capillare; 4. la tensione superficiale dell'acqua pura è maggiore di quella dell'acqua saponata.

     • 3, 4
     • ✅ 1, 2, 3
     • non può essere individuata se non si specifica la pressione
     • 2, 3, 4
156. Due molecole del composto H2N-CHR-COOH:

     • possono dare poliaddizione e generare un oligopeptide
     • assumono forme zwitterioniche se sciolte in solventi apolari
     • possono condensare in un derivato noto come glicilglicina
     • ✅ possono reagire fra di loro formando un dipeptide otticamente attivo
157. Quale fra le seguenti affermazioni riguardo alla reazione di Diels‐Alder è ERRATA?

     • Occorre un diene coniugato
     • Occorre un dienofilo con gruppi elettron‐attrattori
     • E' una reazione concertata di cicloaddizione
     • ✅ Si forma un composto ciclico saturo
158. Individua il tautomero chetonico del fenolo:

     • 2-cicloesenone
     • 3-cicloesenone
     • ✅ 2,4-cicloesadienone
     • 2,5-cicloesadienone
159. Tramite la sintesi di Williamson si possono ottenere:

     • ✅ eteri con un meccanismo di tipo SN2
     • aldeidi per ossidazione di alcol primari
     • esteri utilizzando come prodotti di partenza chetoni
     • alcheni utilizzando chetoni come prodotti di partenza
160. La teoria degli orbitali molecolari giustifica:

     • ✅ il paramagnetismo della molecola di ossigeno
     • il paramagnetismo della molecola di azoto
     • il diamagnetismo della molecola di ossigeno
     • l'intensa attrazione della molecola di azoto da parte di un campo magnetico esterno
161. Qual è il nome del composto C3H7 -O-C6H5?

     • Difenil estere
     • ✅ Fenil propil etere
     • Dipropil estere
     • Dipropil etere
162. La denominazione più esatta per uno zucchero a 4 atomi di carbonio è:

     • tetrasaccaride
     • ✅ tetroso
     • polisaccaride
     • oligosaccaride
163. Per acidi grassi naturali insaturi si intende che:

     • sono tutti acidi bicarbossilici
     • ✅ contengono doppi legami semplici
     • contengono solo legami semplici
     • sono poco reattivi
164. Il sale che si forma per reazione fra idrossido di sodio (NaOH) e acido palmitico è un:

     • un monogliceride basico
     • sale acido
     • estere
     • ✅ sapone
165. Riscaldando del grasso con una base alcalina si ottiene:

     • ceramide
     • ✅ sapone e glicerolo
     • steroli e acidi grassi
     • trigliceridi
166. ”Gli alogeni, elementi del VII gruppo del sistema periodico (dall'alto in basso fluoro, cloro, bromo, iodio ed astato), sono tipici non metalli, come si rileva dai valori molto alti dell'elettronegatività, che nel fluoro raggiunge il valore massimo di 4,0. Tutti questi elementi presentano, nell'ultimo livello, un elettrone in meno rispetto al gas nobile più vicino, e ciò spiega la loro grande facilità a formare ioni monovalenti negativi”. Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è minore in alto che in basso
     • ✅ Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è minore in basso che in alto
     • Gli ioni monovalenti negativi formati dagli alogeni presentano nell'ultimo livello 7 elettroni
     • Gli ioni monovalenti negativi formati dagli alogeni presentano nell'ultimo livello 6 elettroni
167. Quale fra le seguenti molecole può formare diastereoisomeri?

     • 2,3-dibromo-2,3- butadiene
     • ✅ 2,3-dibromo-2- butanolo
     • 2,3-dibromo-2-butene
     • 3,3-dibromo-1,2- butandiolo
168. Come si può definire dal punto di vista chimico un sapone semisintetico?

     • Un sale sodico di un fosfatoalchilico
     • Un sale sodico di un acido grasso
     • ✅ Un alchilbenzensolfonato sodico
     • Un cloruro di ammonio quaternario
169. Come si possono definire le reazioni di Sandmeyer?

     • diazocopulazioni
     • sostituzioni elettrofile
     • condensazioni aldoliche
     • ✅ sostituzioni nucleofile
170. Che cosa sono le picoline?

     • Eterocicli ad anelli condensati
     • Derivati del triptofano
     • Ammine cicliche
     • ✅ Derivati della piridina
171. Quale delle seguenti ammine risulta la più basica?

     • terz-butilammina
     • ✅ N-etilpropanammina
     • benzilammina
     • N,N-dimetilanilina
172. Calcola il valore del ∆H° di formazione del C6H6(l) sapendo che i valori di ∆H° di combustione del C(gr), H2(g) e C6H6(l) sono rispettivamente: –393,7, –285,9 e –3268 kJ/mol:

     • ✅ +48,1 kJ/mol
     • – 2588,4 kJ/mol
     • +2588,4 kJ/mol
     • –48,1 kJ/mol
173. Ciro ha mangiato un'arancia. Sapendo che gli acidi presenti nell'arancia sono deboli, e che l'acido cloridrico contenuto nel succo gastrico è forte, il pH (normalmente tra 2 e 3) nel succo gastrico di Ciro, dopo aver mangiato l'arancia, verosimilmente:

     • diventa minore di 1
     • diventa maggiore di 7
     • ✅ non si modifica
     • si abbassa un po'
174. L'entropia è la funzione di stato che descrive:

     • ✅ il disordine del sistema
     • il calore del sistema
     • la temperatura del sistema
     • l'energia interna del sistema
175. Quale delle seguenti soluzioni conduce in maniera apprezzabile la corrente elettrica?

     • Soluzione acquosa di alcool etilico
     • Soluzione di cloruro di sodio in cloroformio
     • ✅ Soluzione acquosa di bromuro di sodio
     • Soluzione acquosa di glucosio
176. Una soluzione acquosa A contiene due moli per litro dell'acido forte HCl ed una soluzione acquosa B contiene una mole per litro di HCl. Il pH della soluzione A:

     • ✅ è inferiore a quello della soluzione B
     • è superiore a quello della soluzione B
     • è comunque superiore a 1
     • è uguale a quello della soluzione B
177. Una soluzione contenente quantità equimolecolari di acido formico ed idrossido di sodio è:

     • neutra
     • acida
     • colorata
     • ✅ basica
178. Il peso molecolare del glucosio (C6H12O6) è 180; ciò implica che in 180 g di questa sostanza le molecole sono circa:

     • 180 x 10^24
     • 180
     • 180 miliardi
     • ✅ seicentomila miliardi di miliardi
179. Una soluzione tampone è data dalla miscela di:

     • una base forte ed il sale di un acido forte
     • un acido debole ed una base forte a pari concentrazione
     • ✅ un acido debole a concentrazione maggiore della base forte
     • un acido forte ed il sale di una base forte
180. In una reazione in cui l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:

     • ✅ base
     • sostanza neutra
     • sostanza anfotera
     • acido
181. Quale fra le seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più alto, alla stessa pressione esterna?

     • ✅ Acqua
     • Alcool etilico
     • Etere etilico
     • Cloruro di idrogeno
182. I raggi beta sono costituiti da particelle che corrispondono per carica e massa a un:

     • nucleo di idrogeno
     • ✅ elettrone
     • neutrone
     • protone
183. Sapendo che il peso molecolare di H2O è 18, in 100 mL di acqua sono presenti circa:

     • 16,5 moli
     • 8,5 moli
     • 2,5 moli
     • ✅ 5,5 moli
184. Qual è la forma geometrica di una ibridazione sp2?

     • Quadrata
     • Cubica
     • Tetraedrica
     • ✅ Trigonale planare
185. Qual è la normalità di una soluzione al 4% di NaOH (P.M. = 40)?

     • ✅ 1 N
     • 0,4 N
     • 0,1 N
     • 4 N
186. Una soluzione di acido acetico (Ka = 1,8x10^-5) 1 M è:

     • ha la stessa acidità di una soluzione 1 M di acido cloridrico
     • più acida di una soluzione 1 M di acido cloridrico
     • ✅ meno acida di una soluzione 1 M di acido cloridrico
     • è neutra
187. Nella reazione As2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3AsO4 + 4NO2 gli elementi che subiscono una variazione del numero di ossidazione sono:

     • As e H
     • ✅ As e N
     • N e H
     • O e As
188. Nell'acido cianidrico il carbonio è ibridato:

     • sp4
     • sp2
     • ✅ sp
     • sp3
189. L'elemento che in una reazione diminuisce il suo numero di ossidazione è detto:

     • elettrodo
     • controcatione
     • riducente
     • ✅ ossidante
190. Il numero di ossidazione dello zolfo nel composto Al2(SO4)3 è:

     • 2
     • ✅ 6
     • 3
     • 4
191. Soltanto una delle seguenti affermazioni a proposito della molecola del metano è ERRATA. Quale?

     • La molecola non è planare
     • L'atomo di C è ibridato sp3
     • ✅ La molecola è polare
     • Gli angoli di legame sono di circa 109°
192. L'elemento che in una reazione aumenta il proprio numero di ossidazione è detto:

     • ✅ riducente
     • controcatione
     • catodo
     • ossidante
193. Indicare la massa (in grammi) di formiato sodico solido che bisogna aggiungere ad una soluzione di acido formico (1 L, 0,200 M) per preparare una soluzione tampone a pH = 3,77 acido formico / formiato di sodio: HCOOH ha M = 46 u e Ka = 1,7x10^-4, HCOONa ha M = 68,0 u:

     • 68,0 g
     • 37,5 g
     • ✅ 13,6 g
     • 26,3 g
194. Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico:

     • H e Cl
     • H e O
     • H e N
     • ✅ H e Na
195. Per ottenere una soluzione di concentrazione 1,0×10^-2 M da una soluzione 1,0×10^-1 M di NaBr, occorre:

     • aggiungere alla soluzione iniziale un volume di acqua pari a 10 volte il volume iniziale della soluzione
     • aggiungere acqua alla soluzione di partenza fino a raddoppiarne il volume
     • disciogliere nella soluzione altro NaBr, in quantità pari a quello già presente
     • ✅ diluire la soluzione iniziale in un rapporto 1:10
196. Per ottenere l'acido acetico, CH3COOH, dall'etanolo, CH3CH2OH, si può usare:

     • H2O
     • CO2
     • ✅ KMnO4
     • LiAlH4
197. Se si deve separare una miscela di due isomeri ottici occorrerà:

     • operare una distillazione frazionata
     • usare un polarografo
     • ✅ operare una reazione stereoselettiva
     • usare un polarimetro
198. Dato che il pH di una soluzione acquosa di un acido 0,1 M vale 3,0, una soluzione del suo sale sodico, alla stessa concentrazione, avrà un pH all'incirca di:

     • 14
     • ✅ 9
     • 6
     • 7
199. I motori di alcuni razzi funzionano tramite la combustione completa del butano (C4H10) con ossigeno liquido. Quanti kg di ossigeno devono essere iniettati per ogni kg di butano che brucia?

     • 5,35 kg
     • 7,16 kg
     • ✅ 3,58 kg
     • 1,78 kg
200. Una bombola contenente 8,0 m³ di una miscela gassosa misurati a 303 K contiene He e N2 alla pressione complessiva di 85,0x10^5 Pa. Calcolare la % V/V di He, nella miscela sapendo che nella bombola sono presenti 87,0 kg di N₂.

     • ✅ 88,5%
     • 65,9%
     • 45,3%
     • 77,8%