Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 17

Domande e risposte 1601–1700

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1601. Litio, sodio e potassio:

      • sono gas nobili
      • sono alogeni
      • sono metalli di transizione
      • ✅ sono metalli alcalini
1602. In una soluzione la concentrazione degli Ioni OH- è 1x10^-3 M. il pH della soluzione è:

      • 3
      • 7
      • ✅ 11
      • 10
1603. All'aumentare della temperatura di un liquido, la pressione di vapore:

      • dipende dalle condizioni atmosferiche
      • diminuisce
      • ✅ aumenta
      • dipende dalla natura del liquido
1604. Se un litro di soluzione acquosa contiene 0,0001 moli di NaOH il pH della soluzione risulta uguale a:

      • ✅ pH=10
      • pH=9
      • pH=7
      • pH=4
1605. Quale di queste sostanze, allo stato solido, è il miglior conduttore?

      • ✅ Rame
      • Diamante
      • Acqua
      • Cloruro di sodio
1606. Litio e potassio:

      • appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
      • ✅ possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello
      • possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo
      • formano entrambi ioni negativi
1607. In una soluzione la concentrazione di ossidrilioni è: 1* 10-3 M. Il pH della soluzione è

      • 9
      • ✅ 11
      • 3
      • 10
1608. Qual è la formula dell'alcool etilico?

      • CH4OH
      • ✅ CH3CH2OH
      • H2CO3
      • H2CO4
1609. A 0° C, e alla pressione di 1 atmosfera, due moli di gas N2:

      • ✅ nessuna delle altre risposte è corretta
      • occupano un volume di poco più di 20 litri
      • occupano un volume maggiore rispetto a quello di due moli di gas H2
      • contengono 760 x 22414 molecole
1610. Indicare la soluzione con pressione osmotica maggiore:

      • cloruro di sodio 0,05 M
      • glucosio 0,1 M
      • ✅ nessuna delle altre risposte è corretta
      • urea 0,1 M
1611. Quali sono i prodotti della reazione chimica 3NaOH + H3PO4?

      • Na3PO4+ 2H2O
      • ✅ Nessuna delle altre risposte è corretta
      • NaH2PO4+ 2NaHO2
      • Na2PO4 + 3H2O
1612. Per ossidazione dell'alcool etilico si ottiene:

      • etano
      • etere
      • acetone
      • ✅ acido acetico
1613. L'aggiunta di glucosio ad una soluzione di cloruro di sodio ha l'effetto di:

      • diminuire il pH
      • abbassare il punto di ebollizione
      • aumentare il pH
      • ✅ Nessuna delle altre risposte è corretta
1614. La principale caratteristica degli acidi carbossilici è:

      • L'incapacità di formare legami idrogeno.
      • La basicità
      • ✅ L'acidità.
      • Le molecole apolari.
1615. Una soluzione tampone è data dalla miscela di:

      • un acido forte ed il sale di una base forte
      • una base forte ed il sale di un acido forte
      • ✅ nessuna delle altre risposte è corretta
      • un acido debole ed una base forte a pari concentrazione
1616. Il propano è:

      • un alchino
      • ✅ un alcano
      • un alchene
      • un cicloalcano
1617. Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo:

      • +3
      • +4
      • +5
      • ✅ +6
1618. Un legame covalente polarizzato si instaura fra:

      • un atomo di un metallo e un atomo di un non metallo
      • molecole con polarità opposta
      • ioni di carica opposta formando composti globalmente neutri
      • ✅ due atomi aventi diversa elettronegatività
1619. La formula di struttura di un composto indica:

      • ✅ nessuna delle altre risposte è corretta
      • la disposizione tridimensionale della molecola del composto
      • la struttura cristallina del composto
      • la struttura atomica degli elementi component
1620. Nella semireazione Ag+ +e-→ Ag, l'Ag+:

      • si ossida
      • ✅ si riduce
      • non si ossida, nè si riduce
      • funge da riducente
1621. Qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO-:

      • 3
      • +3
      • ✅ +1
      • 6
1622. Per un gas ideale, se a temperatura costante:

      • si raddoppia la pressione, si raddoppia anche il volume
      • si aumenta il volume, la pressione resta costante
      • si dimezza la pressione, il volume si quadruplica
      • ✅ si triplica il volume, la pressione diventa la terza parte
1623. L'H2O bolle a temperatura più alta rispetto all'H2S perché:

      • non contiene legami a ponte di idrogeno che invece sono presenti nell'H2S
      • ha un peso molecolare maggiore di quello dell'H2S
      • ✅ contiene legami a ponte di idrogeno che invece non sono presenti nell'H2S
      • ha un peso molecolare minore di.quello dell'H2S
1624. Gli alcoli monovalenti sono composti organici contenenti:

      • ✅ un gruppo ossidrilico
      • un gruppo carbossilico
      • un gruppo tiolico
      • un gruppo amminico
1625. La formula bruta dell'etanolo è:

      • C4H4O2
      • C3H4O
      • ✅ C2H6O
      • C2H2O
1626. Gli alcoli sono:

      • ✅ composti organici contenenti il gruppo —OH
      • composti organici contenenti il gruppo —NH2
      • idrocarburi ciclici
      • sali dell'acido pimelico
1627. Gli alcani o paraffine sono composti cui compete formula bruta o grezza:

      • CnH2n
      • CnHn
      • ✅ CnH2n+2
      • CnH2n-2
1628. Il numero di atomi di H presenti in un alchene contenente n atomi di C è:

      • 2n + 2
      • n + 2
      • ✅ 2n
      • 2n - 2
1629. Il composto CaO è:

      • ✅ ossido di calcio
      • anidride di calcio
      • biossido di calcio
      • idrossido di calcio
1630. Il cloruro è:

      • un catione
      • il nucleo dell'atomo di cloro
      • una molecola
      • ✅ un anione
1631. Un ossido è un composto:

      • fra un elemento e l'acqua
      • fra un elemento e il fluoro
      • ✅ fra un elemento e l'ossigeno
      • fra un elemento e l'idrogeno
1632. Una delle seguenti associazioni è ERRATA. Quale?

      • Mn = Manganese
      • ✅ B = Bromo
      • Li = Litio
      • Cs = Cesio
1633. L'atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:

      • 7 protoni ed 8 neutroni
      • ✅ 34 protoni e 46 neutro
      • 5 protoni e 2 neutroni
      • 17 protoni e 80 neutroni
1634. La mole di una proteina pesa 60 kg; nella mole in questione sono contenuti:

      • 60 amminoacidi
      • ✅ 6,023x10^23 molecole di proteina
      • 6000 amminoacidi
      • 60000 molecole
1635. Un recipiente di 4 L, munito di coperchio mobile, contiene gas azoto a 20° C e alla pressione standard; se, mantenendo costante la temperatura, il volume viene portato a sedici litri innalzando il coperchio, la pressione diventa uguale a:

      • 16 atm
      • 1 atm
      • 4 atm
      • ✅ 0,25 atm
1636. Nel solfato di alluminio sono presenti:

      • 2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 9 di ossigeno
      • 3 atomi di alluminio, 2 di zolfo e 9 di ossigeno
      • 3 atomi di alluminio, 2 di zolfo e 12 di ossigeno
      • ✅ 2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno
1637. Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?

      • 5
      • ✅ 6
      • 2
      • 4
1638. Date due soluzioni, la prima contenente 0,50 mol di NaCl in 250 ml di acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml di acqua, si può affermare che:

      • la prima soluzione è più diluita della seconda
      • la prima soluzione è più concentrata della seconda
      • ✅ le due soluzioni hanno la stessa concentrazione
      • le due soluzioni hanno la stessa molalità, ma la prima ha una molarità maggiore
1639. Quanti isomeri strutturali della molecola C4H9Br esistono?

      • ✅ 4
      • 2
      • 3
      • 5
1640. La geometria della molecola d'acqua è di tipo:

      • ✅ tetraedrica
      • piramidale
      • triangolare
      • lineare
1641. Quale dei seguenti composti contiene un legame dativo?

      • ✅ H3O+
      • HCl
      • H2O2
      • H2
1642. Quale delle seguenti situazioni reali si avvicina di più a un gas ideale?

      • Un gas molto compresso
      • ✅ Un gas molto rarefatto
      • Un gas formato da molecole polari
      • Un gas molto pesante
1643. Quale delle seguenti sostanze in forma solida ha struttura analoga all'acqua solida?

      • ✅ Lo iodio, I2
      • Il vetro
      • Il rame, Cu
      • Il cloruro di sodio, NaCl
1644. Quale delle seguenti sostanze ha il punto di fusione più basso?

      • Cloruro di sodio
      • ✅ Cloro gassoso
      • Sodio metallico
      • Saccarosio
1645. Qual è la formula del composto formato dagli ioni Ca2+ e S2-?

      • CaS4
      • ✅ CaS
      • CaS2
      • Ca2S
1646. Qual è la formula del composto formato da ione ammonio e Cl-?

      • NH4Cl4
      • ClNH4
      • AmCl
      • ✅ NH4Cl
1647. Qual è la formula del composto formato da ioni fosfato e ioni magnesio?

      • MgPO4
      • MgF
      • Mg2PO4
      • ✅ Mg3(PO4)2
1648. Quale delle seguenti sostanze reagendo con acqua può formare un ossiacido?

      • NH3
      • Mg
      • ✅ Cl2O
      • BaO
1649. Cosa si forma dalla reazione con acqua dell'ossido di potassio?

      • Un sale
      • Un idracido
      • ✅ Un idrossido
      • Un ossiacido
1650. Nella reazione 2HBr + I2 = 2HI + Br2

      • il bromo si ossida e l'idrogeno si riduce
      • il bromo si riduce e lo iodio si ossida
      • ✅ il bromo si ossida e lo iodio si riduce
      • l'idrogeno si riduce e lo iodio si ossida
1651. Cosa si può dire a proposito della reazione seguente: 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

      • Fe acquista elettroni
      • Fe è l'agente ossidante
      • Cu cede elettroni
      • ✅ Cu2+ è l'agente ossidante
1652. Data la reazione di combustione del carbonio C + O2 = CO2 quanti litri di anidride carbonica si formano dalla combustione di 2 moli di carbonio, in condizioni standard?

      • Circa 20
      • Circa 2
      • Circa 200
      • ✅ Circa 45
1653. Data la reazione di ossidazione del magnesio 2Mg + O2 = 2MgO quante moli di MgO si formano nella reazione di 3 moli di magnesio?

      • 2
      • 1
      • 22,4
      • ✅ 3
1654. Data la reazione Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O facendo reagire 8 moli di Fe2O3 e 8 moli di H2, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

      • Fe2O3 e H2 sono presenti in rapporto stechiometrico
      • H2 è in eccesso
      • ✅ H2 è il reagente limitante
      • Fe2O3 è il reagente limitante
1655. Data la reazione non bilanciata Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O quali sono i coefficienti dell'equazione bilanciata?

      • 1; 1; 1; 3
      • ✅ 1; 3; 1; 3
      • 3; 3; 1; 2
      • 2; 3; 1; 2
1656. Sapendo che il peso molecolare del cloruro di bario è 207 g/mol; quanti grammi di BaCl2 sono contenuti in un litro di soluzione 0,5 M diquesto composto?

      • 135 g
      • ✅ 103,5 g
      • 207 g
      • 86 g
1657. Se si aggiungono 5 ml di KCl 0,1 M a 1 litro di soluzione satura di AgCl (Kps = 2,8 * 10^-10):

      • la concentrazione di Ag+ in soluzione non cambia
      • ✅ la concentrazione di Ag+ in soluzione diminuisce
      • si forma un precipitato di cloro
      • la concentrazione di Ag+ in soluzione aumenta
1658. A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?

      • -4
      • ✅ 3,2
      • 6,5
      • 7
1659. Qual è la concentrazione di OH- di una soluzione a pH = 5?

      • 10^-5 M
      • 5*10^-9
      • ✅ 10^-9 M
      • 10^9 M
1660. Quale delle seguenti soluzioni di HCl ha il pH maggiore?

      • ✅ 0,01 M
      • 0,1 M
      • 0,2 M
      • 0,5 M
1661. A quale volume è necessario diluire un litro di soluzione acquosa a pH = 2 per ottenere una soluzione a pH = 5?

      • ✅ 1000 litri
      • 500 litri
      • 10 litri
      • 100 litri
1662. Per titolare 20 ml di H2SO4 1,5 M utilizzando una soluzione di NaOH 1,5 M sono necessari:

      • ✅ 2 ml
      • 1,5 ml
      • 20 ml
      • 10 ml
1663. Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (peso molecolare 36) e 360 g di NaOH (peso molecolare 40), il suo pH è:

      • neutro
      • superiore a 7
      • ✅ inferiore a 7
      • superiore a 8
1664. Un certo elemento forma un ossido, che quando è sciolto in acqua forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti è la deduzione più ragionevole?

      • ✅ E' un non metallo
      • E' un metallo
      • E' un gas nobile
      • E' un elemento di transizione
1665. Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, è:

      • ✅ Idrogenocarbonato di sodio
      • Carbonato di calcio
      • Carbonato di magnesio
      • Carbonato acido di calcio
1666. Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare:

      • acetato di potassio
      • acido solforico
      • idrossido di sodio
      • ✅ zolfo
1667. Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra:

      • acido nitrico + idrossido ferrico
      • acido nitroso + ossido ferroso
      • acido nitrico + idrossido ferroso
      • ✅ acido nitroso + idrossido ferrico
1668. Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è:

      • ✅ 5
      • 4,5
      • 3
      • 10
1669. Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH = 7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl:

      • 100 ml
      • ✅ 25 ml
      • 500 ml
      • 50 ml
1670. Qual è l'elemento di peso atomico minore tra quelli caratterizzati da una configurazione elettronica esterna s2p3?

      • Al
      • P
      • C
      • ✅ N
1671. Cosa hanno in comune F-, Na+ e Ne?

      • Potenziale di ionizzazione
      • ✅ Configurazione elettronica
      • Raggio atomico
      • Peso atomico
1672. Quale tra i seguenti gas, a temperatura e pressione ambiente, può far innalzare un aerostato nell'aria?

      • Cl2 = cloro (PM = 70)
      • Ar = argon (PA = 39)
      • CO2 = anidride carbonica (PM = 44)
      • ✅ Nessuno di quelli citati
1673. Se uguali quantità, in grammi, di ossigeno e idrogeno sono poste alla stessa temperatura in due contenitori di ugual volume, dire quale tra le seguenti affermazioni è corretta:

      • ✅ la pressione dell'idrogeno è maggiore di quella dell'ossigeno
      • i due recipienti contengono lo stesso numero di molecole
      • le molecole di ossigeno sono in numero maggiore
      • l'idrogeno ha una maggiore energia cinetica
1674. Tra i gas elencati di seguito diffonde più velocemente:

      • il fluoro
      • l'ossigeno
      • ✅ l'ammoniaca
      • il kripton
1675. Un catione calcio, rispetto a un atomo di calcio, ha:

      • Un protone in meno
      • ✅ Lo stesso numero di massa
      • Un neutrone in meno
      • Un elettrone in più
1676. Il ghiaccio galleggia nell'acqua perché:

      • il peso specifico del ghiaccio è uguale a quello dell'acqua
      • a 0° C la densità del ghiaccio è minore di quella dell'acqua
      • ✅ l'unità di massa del ghiaccio pesa meno dell'unità di massa dell'acqua
      • l'acqua, passando da 0° C a 4° C, diminuisce di volume
1677. Il cloruro ferrico è:

      • FeCl4
      • FeClO
      • ✅ FeCl3
      • FeCl2
1678. I prodotti della reazione tra K2O e Cl2O5 sono:

      • non avviene la reazione
      • ✅ clorato di potassio
      • potassio e ossido di cloro
      • cloruro di potassio e ossigeno
1679. Quale delle seguenti sostanze è un composto ionico:

      • Nessuna delle altre risposte è corretta
      • H₂
      • Cl₂
      • ✅ MgCl₂
1680. Qual è il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7?

      • -6
      • +5
      • ✅ +6
      • +12
1681. La formula (NH4)2CO3 corrisponde al:

      • carbonato di azoto
      • ✅ carbonato di ammonio
      • bicarbonato di sodio
      • è errata
1682. La sostanza che con acqua non può formare un idrossido è:

      • K2O
      • CaO
      • ✅ P2O5
      • Al2O3
1683. Qual è il reagente limitante facendo reagire 14 g di H2 con 400 g di Cl2 secondo la reazione H2 + Cl2 = 2HCl?

      • ✅ Cloro
      • Idrogeno
      • Acido cloridrico
      • Le quantità sono stechiometriche
1684. Sapendo che si tratta di una reazione esotermica, specificare quale fattore sposta l'equilibrio nella reazione di sintesi dell'acido cloridrico a partire da idrogeno e cloro:

      • la luce
      • il volume del contenitore
      • la pressione
      • ✅ la temperatura
1685. Nell'equilibrio A + B = C + D, per aumentare la quantità della specie D si può:

      • nessuna delle altre risposte è corretta
      • diminuire A
      • ✅ aggiungere B
      • aggiungere C
1686. Nella seguente reazione all'equilibrio: CO + 2H2 = CH3OH + 24 kcal, se viene aumentata la concentrazione del metanolo:

      • un equilibrio non si può spostare per definizione
      • l'equilibrio non si sposta
      • ✅ l'equilibrio si sposta verso sinistra
      • l'equilibrio si sposta verso destra
1687. I prodotti della reazione tra CaCl2 e Na2CO3 in soluzione acquosa sono:

      • Cl2 + CaNa2(CO3)4
      • ✅ NaCl + CaCO3
      • non si ha alcuna reazione
      • CaO + NaCl + CO2
1688. La reazione 2HClO = 2HCl + O2 è una reazione di:

      • sostituzione
      • ✅ ossidoriduzione e decomposizione
      • doppio scambio
      • scambio semplice
1689. Nella reazione (da bilanciare): As2O3 + HCl = AsCl3 + H2O, i coefficienti stechiometrici dell'equazione di reazione sono:

      • 1; 3; 2; 3
      • 1; 3; 2; 1
      • ✅ 1; 6; 2; 3
      • 2; 6; 2; 3
1690. 2 kg di ossigeno vengono introdotti in una bombola della capacità di 10 dm^3. Il volume occupato dal gas è di:

      • 8 dm^3
      • 2 dm^3
      • 5 dm^3
      • ✅ 10 dm^3
1691. Un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard (0° C e 1 atm) ha una massa pari a grammi:

      • 4
      • ✅ 8
      • 11
      • 10
1692. Quale tra le seguenti sostanze non è un elemento:

      • ferro
      • mercurio
      • ✅ ammoniaca
      • idrogeno
1693. Una soluzione acquosa a 25° C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10^−5 M e la concentrazione di OH− è pari a 10^−8 M:

      • ha pH 13
      • ha pH 8
      • ha pH 5
      • ✅ non esiste
1694. In una titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di NaOH (idrossido di sodio) 0,2M. Qual è la concentrazione della soluzione di HCl?

      • 0,2 M
      • ✅ 0,092 M
      • 0,02 M
      • 1 M
1695. Quale tra le seguenti risposte è un sistema omogeneo?

      • Latte
      • Acqua ed olio
      • Una roccia
      • ✅ Azoto ed ossigeno gassosi
1696. Quale tra le seguenti sostanze è un composto?

      • Zolfo
      • Oro
      • Argento
      • ✅ Urea
1697. Quali tra le sostanze elencate è sicuramente un elemento?

      • Ammoniaca
      • ✅ Ferro
      • Acqua
      • Metano
1698. Quale tra le sostanze indicate non è un composto?

      • Acido acetico
      • ✅ Mercurio
      • Metano
      • Urea
1699. Quale tra i seguenti accoppiamenti non sono entrambi due elementi?

      • ✅ Zinco ed ammoniaca
      • Rame e oro
      • Argento ed elio
      • Zolfo ed idrogeno
1700. La Legge di Lavoisier stabilisce che:

      • La somma dei volumi dei reagenti è uguale alla somma dei volumi dei prodotti
      • La somma del peso specifico dei reagenti è uguale alla somma dei peso specifico dei prodotti
      • La somma dei pesi dei reagenti è simile alla somma dei pesi dei prodotti
      • ✅ La somma dei pesi dei reagenti è uguale alla somma dei pesi dei prodotti