Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 10

Domande e risposte 901–1000

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

901. Cosa si intende per solventi aprotici?

     • ✅ Sono solventi privi di idrogeni acidi
     • Sono solventi privi di costante dielettrica
     • Non ha alcun significato il termine aprotico
     • Tutte le risposte precedenti
902. Quale dei seguenti elementi si trova sotto forma di molecole monoatomiche?

     • Cloro
     • ✅ Elio
     • Idrogeno
     • Ossigeno
903. Il legame è ionico nel composto di formula:

     • CH3COOH
     • NH3
     • CO2
     • ✅ KCL
904. Nella reazione: Zn + FeCl2= ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:

     • non è una reazione di ossidoriduzione
     • Zn
     • ✅ Fe
     • Cl
905. L'acido H2CO3 (acido carbonico) è:

     • ✅ diprotico
     • triprotrico
     • monoprotico
     • pentaprotico
906. Aggiungendo contemporaneamente 18 grammi di HCl (P.M.= 36) e 22 grammi di NaOH (P.M.= 40) a un litro d'acqua, il pH risultante sarà:

     • neutro
     • acido
     • compreso tra 2 e 5
     • ✅ basico
907. Il gruppo —COOH è caratteristico:

     • dei chetoni
     • delle aldeidi
     • degli alcooli
     • ✅ degli acidi carbossilici
908. Due composti che hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura sono detti:

     • isocori
     • ✅ isomeri
     • isomorfi
     • isotopi
909. Un alcool si trasforma in alchene per:

     • Alogenazione
     • Scissione
     • ✅ Disidratazione
     • Addizione
910. Nel metano, l'atomo di carbonio è ibridizzato:

     • ✅ sp3
     • sp
     • non è ibridizzato
     • sp2
911. Quale dei seguenti composti è un alcool?

     • CH3—CH2—COOH
     • COOH—COOH
     • Nessuna delle altre risposte è corretta
     • ✅ CH3—CH2—CH2OH
912. Gli atomi di idrogeno dell'etano sono:

     • ✅ primari
     • quaternari
     • terziari
     • secondari
913. Qual è l'anidride dell'acido solforico?

     • SO2
     • H2S
     • H2SO4
     • ✅ SO3
914. Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard.

     • 10 g
     • ✅ 8 g
     • 11 g
     • 4 g
915. Quale tra le seguenti sostanze è un chetone?

     • Anilina
     • Acetato
     • ✅ Acetone
     • Etanolo
916. Il propanolo è un:

     • idrocarburo aromatico
     • aldeide
     • chetone
     • ✅ alcool
917. La molecola degli acidi organici è caratterizzata:

     • dal gruppo carbonilico
     • dallo ione ammonio
     • dal gruppo ossidrilico
     • ✅ dal gruppo carbossilico
918. Gli acidi carbossilici sono:

     • ✅ acidi organici
     • lipidi
     • monosaccaridi
     • acidi inorganici
919. Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?

     • ✅ CH3Cl
     • CH3CH2OH
     • C6H5Cl
     • CH3OCH3
920. L'elio è un:

     • elemento di transizione
     • ✅ gas nobile
     • metallo
     • non-metallo
921. L'elemento cloro è:

     • ✅ un alogeno
     • un elemento di transizione
     • un metallo alcalino
     • un metallo alcalino terroso
922. La formula del bicarbonato di calcio è:

     • Ca3(CO3)2
     • CaHCO3
     • ✅ Ca(HCO3)2
     • CaCO3
923. Indicare tra le seguenti la formula molecolare dell'acido tiosolforico:

     • H2SO3
     • ✅ H2S2O3
     • H2SO4
     • H2S
924. Una sola delle seguenti associazioni è ERRATA. Indicare quale:

     • HNO2 = acido nitroso
     • H3PO4 = acido ortofosforico
     • H2SO3 = acido solforoso
     • ✅ NH4B = ammonio bromuro
925. Un elemento del VIIB gruppo della tavola periodica:

     • è un potente nucleofilo
     • ha estrema facilità a ossidarsi
     • ✅ ha una elevata elettronegatività
     • ha un basso potenziale di ionizzazione
926. Qual è lo stato di aggregazione del bromo a condizioni normali?

     • Vetroso
     • ✅ Liquido
     • Solido
     • Aeriforme
927. Gli alogeni hanno configurazione elettronica esterna di tipo:

     • s2p3
     • ✅ s2p5
     • s2
     • s2p6
928. Il prodotto ionico dell'acqua è:

     • ✅ [H+]x[OH-]
     • [H+]x[H+]
     • [H2O]x[H+]
     • [OH-]x[OH-]
929. Un grammo equivalente di NH4Cl (P.M.= 53,45) è:

     • 106,9 g
     • 13,36 g
     • 26,73 g
     • ✅ 53,45 g
930. Una soluzione di acido, il cui pH è 3, contiene 0,001 moli di un acido monoprotico per litro. Ciò significa che la soluzione:

     • contiene un acido debole
     • contiene un acido triprotico
     • costituisce un sistema tampone
     • ✅ contiene un acido forte
931. Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:

     • l'energia donata da un atomo all'altro nella formazione del legame
     • l'energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame
     • ✅ l'energia perduta dagli atomi per la formazione del legame
     • la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame
932. Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 grammi di potassio metallico (peso atomico: 39 u.m.a.) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione: K + H2O → KOH + H2

     • 5
     • 2
     • 45
     • ✅ 1
933. Dati i seguenti acidi: 1) H2SO4; 2) CH3COOH; 3) H2S; 4) HCN; 5) HClO4; 6) HNO3; 7) H3PO4; 8) HF, Individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici.

     • 3), 4), 8)
     • ✅ 1), 3), 7)
     • 1), 5)
     • 2), 4), 6)
934. Qual è la formula dell'acetato di calcio?

     • ✅ Ca(C2H3O2)2
     • Ca2C2H3O2
     • CaC2H3O2
     • Ca2(C2H3O2)4
935. In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è il peso molecolare del soluto in u.m.a.?

     • 120
     • ✅ 30
     • 12
     • 3
936. Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+:

     • perdono protoni
     • si ossidano
     • acquistano neutroni
     • ✅ agiscono da ossidanti
937. Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale delle seguenti grandezze del sistema non cambia?

     • L'energia termica
     • La velocità media con cui si muovono le sue particelle
     • Il volume
     • ✅ La temperatura
938. Se si scioglie un po' di zucchero in acqua distillata, si ottiene una soluzione che:

     • ✅ solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dell'acqua distillata
     • solidifica alla stessa temperatura di solidificazione dell'acqua distillata
     • solidifica ad una temperatura più alta della temperatura di solidificazione dell'acqua distillata
     • non può solidificare in nessun modo, qualunque sia la temperatura
939. Si definiscono isomeri, composti …

     • che appartengono alla stessa serie omologa
     • che hanno gli stessi punti di fusione
     • ✅ che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione nello spazio
     • con diversa formula molecolare ma stessa disposizione nello spazio
940. Qual è il volume di NaOH 0,2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1M di HCl:

     • 100 ml
     • 5 ml
     • 50 ml
     • ✅ 25 ml
941. Quale delle seguenti affermazioni relative allo ione Ca2+ è corretta?

     • Il numero di protoni, neutroni ed elettroni è lo stesso
     • Lo ione Ca2+ ha un raggio maggiore dell'atomo di Ca
     • ✅ Ha 8 elettroni nell'ultimo livello energetico
     • Ha un solo elettrone nella sua orbita esterna
942. Vengono chiamate colligative le proprietà il cui valore dipende solo dal numero, e non dalla natura, delle particelle che le determinano. La forza ionica di una soluzione è definita come la semisomma dei prodotti della concentrazione di ciascuno ione presente nella soluzione per il quadrato della valenza dello ione stesso. Si può pertanto affermare che la forza ionica:

     • ✅ non è una proprietà colligativa
     • è direttamente proporzionale alla semisomma della valenza degli ioni presenti
     • è tanto minore quanto maggiore è il numero degli ioni presenti
     • è una proprietà colligativa
943. Quando si scioglie in acqua un sale che si può considerare derivato da un acido forte e da una base forte, la soluzione che si ottiene ha pH neutro. I sali formati da basi forti ed acidi deboli danno luogo a soluzioni basiche, mentre i sali formati da acidi forti e basi deboli danno luogo a soluzioni acide. Una certa soluzione di cloruro di ammonio ha pH = 6,2; una certa soluzione di cianuro di cesio ha pH = 8,4. Pertanto si può affermare che:

     • l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi forti
     • ✅ l'idrossido di cesio è una base forte, l'ammoniaca è una base debole
     • l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi deboli
     • l'idrossido di cesio è una base debole, l'ammoniaca è una base forte
944. Le ammine hanno carattere:

     • ✅ debolmente basico
     • fortemente acido
     • fortemente basico
     • debolmente acido
945. Il composto 2-bromo-3-cloropentano ha:

     • ✅ quattro stereoisomeri
     • nessuno stereoisomero
     • tre stereoisomeri
     • due stereoisomeri
946. Il grado di dissociazione di un acido debole HA in una sua soluzione è 20%. Di quante volte bisogna aumentare il volume di tale soluzione, diluendo con H2O, perchè il grado di dissociazione diventi 50%?

     • ✅ 10 volte
     • 2 volte
     • 4 volte
     • 3,5 volte
947. Il paracetamolo viene preparato per reazione del p-amminofenolo con anidride acetica. Perché l'acetilazione avviene preferenzialmente sul gruppo NH2 rispetto a quello OH?

     • ✅ per la maggior nucleofilicità del gruppo amminico
     • per ragioni di ingombro sterico
     • dipende dall'anidride scelta
     • per la maggior elettrofilicità del gruppo amminico
948. Perché i colloidi liofobi coagulano facilmente per l'aggiunta di un po' di elettrolita?

     • Perché l'elettrolita si interpone tra le particelle colloidali.
     • Perché gli ioni dell'elettrolita fungono da centri di coagulazione.
     • ✅ Perché l'elettrolita annulla le cariche elettriche contenute sulla superficie del colloide.
     • Perché l'elettrolita solvatandosi sottrae solvente al colloide.
949. Facendo reagire cicloesene con NBS (N-Bromo-Succinimmide) in CCl4 ed all'ebollizione, ottengo:

     • 1,2-dibromo cicloesano
     • Bromo cicloesano
     • 3,3-dibromo cicloesene
     • ✅ 3-bromo-cicloesene
950. Lo scorso inverno sono state ritrovate medicine per la tosse, e questa estate dentifrici, contenenti glicole etilenico (1,2 etandiolo) al posto della glicerina (1,2,3 propantriolo). Il glicole, usato come liquido antigelo, è molto pericoloso se ingerito, può provocare la morte, si trasforma in un composto che cristallizza nei reni danneggiandoli. Indica in quale composto si trasforma:

     • ✅ ossalato di calcio
     • citrato di calcio
     • 2 idrossi acetato di calcio
     • lattato di calcio
951. Calcola, per una soluzione 0,0015 M di Mn2+, il pH di inizio precipitazione in una soluzione 0,10 M di H2S, sapendo che per MnS Kps = 3,0x10^-11 e che per H2S Ka1 = 5,7x10^-8 e Ka2 = 1,3x10^-13.

     • ✅ pH = 6,72
     • pH = 7,53
     • pH = 1,57
     • pH = 2,80
952. Indicare per ciascuna coppia, nell'ordine, l'atomo o lo ione di dimensioni maggiori: 1) Xe o Cs; 2) Sc o Zn; 3) S2- o Cl-; 4) Na+ o K+

     • ✅ Cs, Sc, S2-, K+
     • Cs, Sc, Cl-, K+
     • Xe, Zn, Cl-, Na+
     • Xe, Sc, Cl-, K+
953. Una reazione, il cui stadio lento sia il desorbimento dei prodotti dalla superficie del catalizzatore, viene accelerata:

     • cambiando spesso il tipo di catalizzatore
     • aggiungendo inibitori ai siti attivi
     • ✅ aggiungendo al catalizzatore dei promotori-attivatori
     • diminuendo la granulometria del catalizzatore
954. Individuare l'affermazione errata:

     • gli acidi forti hanno in acqua valori della costante di dissociazione elevati e quasi uguali tra loro per l'effetto livellante dell'acqua
     • il solvente influisce sulla dissociazione di un elettrolita nel senso che quanto più è polare la molecola del solvente tanto più spinta è la dissociazione
     • per grado di dissociazione si intende la frazione di moli dissociate rispetto a quelle iniziali
     • ✅ la dissociazione di un acido aumenta con l'aumentare della diluizione della soluzione, ovvero con il diminuire della concentrazione, in quanto diminuendo le particelle presenti calano le distanze reciproche e aumentano le interazioni elettrostatiche
955. La geometria di BrF5 secondo la teoria VSEPR è:

     • ottaedrica
     • bipiramidale a base triangolare
     • pentagonale
     • ✅ piramidale a base quadrata
956. Nello ione carbonato, rappresentato con la formula di struttura di Lewis, i tre legami carbonio-ossigeno hanno ordine di legame, rispettivamente:

     • 0,5, 0,5, 1
     • 1/4, 1/4, 1/2
     • 2, 1, 1
     • ✅ 4/3, 4/3, 4/3
957. Cosa avviene se si fa reagire la trimetilammina con HNO2 a freddo:

     • ✅ non reagisce
     • si forma la nitrosammina
     • si forma il sale di diazonio
     • si sviluppa N2
958. La ripartizione teorica delle velocità delle particelle di un gas segue la distribuzione di Maxwell- Boltzmann. Si dimostra che la velocità più probabile vp (corrispondente al picco) è pari a vp = (2RT/M)1/2; la velocità media vm delle particelle è pari a vm = (8RT/πM)1/2; e la velocità quadratica media vqm = (3RT/M)1/2. Indica quale fra queste assume il valore più alto.

     • ✅ vqm
     • vp
     • vm
     • le tre velocità sono coincidenti
959. La reazione utilizzata per la sintesi industriale dell'ammoniaca è la seguente: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (ΔH < 0). Indica la velocità di formazione di NH3 quando la velocità di scomparsa di H2 è di 2,4x10^-5 mol/s

     • 8,0x10^-6 mol/s
     • 3,6x10^-5 mol/s
     • ✅ 1,6x10^-5 mol/s
     • 4,8x10^-5 mol/s
960. Indicare l'affermazione ERRATA. L'acido glucuronico:

     • è solubile in alcole
     • si forma dal glucosio per ossidazione del suo gruppo alcolico primario
     • ✅ si forma dal glucosio per ossidazione del carbonio anomerico
     • si forma per via enzimatica
961. Quale ammina è più basica?

     • ✅ piperidina
     • anilina
     • N-etilanilina
     • pirrolo
962. Considerando l'α‐D‐glucopiranosio (A) e il metil‐α‐D‐glucopiranosio (B), quale delle seguenti affermazioni è falsa?

     • A è un semiacetale e B è un acetale
     • ✅ sia A che B sono in equilibrio con la corrispondente aldeide
     • Solamente A è uno zucchero riducente
     • A riduce il reattivo di Fehling e B non lo riduce
963. Stabilisci quali delle seguenti transizioni sono permesse nel normale spettro di emissione di un atomo: a) 4p → 3p; b) 2p → 1s; c) 3d → 2p.

     • Tutte
     • ✅ b, c
     • a, b
     • a, c
964. Due moli di gas perfetto monoatomico occupano un volume iniziale V1 e vengono riscaldate reversibilmente passando dalla temperatura di 17 °C a quella di 67 °C, triplicando il proprio volume. La variazione di entropia del processo è:

     • ✅ 22 J/K
     • 16 J/K
     • 10 J/K
     • 52 J/K
965. Quanti stereoisomeri ha il 2-pentene?

     • 10
     • ✅ 2
     • 4
     • 0
966. Alcuni zuccheri sono detti esosi perché:

     • costano molto
     • ✅ contengono 6 atomi di carbonio
     • contengono 60 atomi di carbonio
     • contengono 6 gruppi alcolici
967. L'idrolisi di un trigliceride da:

     • tre acidi grassi
     • tre molecole di glicerolo e una di acido grasso
     • tre molecole di acidi grassi e una di glicerolo
     • ✅ tre sali degli acidi grassi e glicerolo
968. Nel glicerolo i gruppi ossidrilici sono:

     • ✅ due primari e uno secondario
     • tutti secondari
     • tutti primari
     • tutti terziari
969. Indicare il sapone:

     • benzolo
     • ✅ stearato di sodio
     • polistirolo
     • cloruro di polivinile
970. “Il contributo delle proteine alla pressione osmotica del sangue, il cui valore a 37°C è di circa 7,5 atm, è pressocché irrilevante (meno dell'1%) rispetto a quello degli elettroliti. Ciò non è dovuto alla quantità in peso piuttosto elevata di proteine disciolte nel sangue (più di 7% nel plasma, circa 15% negli eritrociti), ma all'alto peso molecolare delle proteine stesse, che rende la concentrazione molare di queste sostanze estremamente bassa.” Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     • La concentrazione molare degli elettroliti nel sangue in toto è circa pari al 22%
     • La quantità in peso delle proteine disciolte nel sangue è pressocchè irrilevante
     • Il contributo degli elettroliti alla pressione osmotica del sangue è circa pari al 22%
     • ✅ Il contributo degli elettroliti alla pressione osmotica del sangue è superiore a 7,5 atm
971. La colina contiene:

     • ✅ un ammina terziaria + un alcol primario
     • un alcol secondario + un estere fosforico
     • un ammina secondaria
     • un alcol terziario + un'ammina primaria
972. Dalla reazione tra fenilacetaldeide e formaldeide, in ambiente basico, seguita da trattamento con NaBH4 si ottiene:

     • 2-fenil-2-propenale
     • ✅ 2-fenil-1,3-propandiolo
     • 2-fenil-1,3- propandiale
     • 2-fenil-3- idrossipropanale
973. Un chelante per poter essere utilizzato come indicatore metallocromico in una titolazione con EDTA:

     • deve formare un complesso Me-Ind con una Kf più elevata di quella Me- EDTA
     • ✅ deve formare un complesso Me-Ind meno stabile di quello Me-EDTA
     • deve essere aggiunto in grandi quantità per poter osservare una netta variazione di colore al punto equivalente
     • deve formare un complesso Me-Ind con una Kf più elevata di quella Me- EDTA e deve essere specifico per il Me da determinare
974. Bruciando 3,4 g di zolfo all'aria si ottengono 6,79 g di diossido di zolfo (SO2). Durante tale processo la massa di Ossigeno che ha reagito:

     • ✅ è pari alla differenza tra la massa di SO2 e quella dello zolfo iniziale
     • è la metà di quella dello zolfo bruciato
     • dipende dalle condizioni di P e T
     • è doppia rispetto a quella dello zolfo bruciato
975. Sapendo che il peso molecolare dell'acido acetico è 60 e quello dell'acido cloridrico è 36, per preparare due soluzioni dello stesso volume e di uguale molarità si debbono sciogliere rispettivamente:

     • 12 g di acido acetico e 12 g di acido cloridrico
     • 12 g di acido acetico e 3,6 g di acido cloridrico
     • 10^2 g di entrambi i composti
     • ✅ 60x10^-2 g di acido acetico e 36x10^-2 g di acido cloridrico
976. Quale delle seguenti triplette di acidi è disposta in ordine decrescente (da sinistra a destra) di forza acida?

     • Acido acetico --> acido nitroso --> acido nitrico
     • Acido solforico --> acido nitrico --> acido perclorico
     • ✅ Acido solforico --> acido solforoso --> acido cianidrico
     • Acido acetico --> acido nitroso --> acido permanganico
977. Raddoppiando la concentrazione degli ioni H+ di una soluzione contenente inizialmente solo acqua pura a 25 °C, il pH risultante sarà:

     • ✅ 6,7
     • 2,0
     • 3,5
     • 7,3
978. Con l'aumento della temperatura la velocità di una reazione chimica:

     • non varia
     • cresce con legge di proporzionalità diretta
     • ✅ cresce con legge esponenziale
     • diminuisce
979. Se una soluzione è satura di un soluto:

     • la quantità di soluto è maggiore di quella del solvente
     • il soluto è gassoso
     • non può sciogliere altri soluti
     • ✅ non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura
980. Il peso equivalente del ferro (P.A. = 55,84) nel cloruro ferrico è circa:

     • 13,96 g
     • ✅ 18,61 g
     • 55,84 g
     • 27,92 g
981. Una soluzione di acido solforico (H2SO4) 1 M ha normalità:

     • 0,1 normale
     • 1 normale
     • ✅ 2 normale
     • 0,5 normale
982. La relazione pH + pOH = 14 è valida, a 25 °C:

     • solo per soluzioni acquose neutre
     • ✅ per tutte le soluzioni acquose
     • solo per soluzioni acquose contenenti un acido od una base
     • per qualsiasi soluzione, anche non acquosa, purché contenente un acido o una base
983. La seguente struttura elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 è riferibile:

     • ad un metallo alcalino-terroso
     • ad un elemento di transizione
     • ✅ ad un gas nobile
     • ad un alogeno
984. Indicare quale tra le seguenti NON è una proprietà colligativa delle soluzioni:

     • l'abbassamento della tensione di vapore
     • l'innalzamento ebulloscopico
     • ✅ il grado di dissociazione
     • l'abbassamento crioscopico
985. Sapendo che il peso formula dell'idrossido di sodio è 40, il pH di una soluzione che ne contiene 4 g/L è:

     • 7
     • 1
     • 9
     • ✅ 13
986. Nella seguente reazione: 2NaCl + Br2 --> Cl2 + 2NaBr:

     • il cloro si riduce e il sodio si ossida
     • il cloro si riduce e il bromo si ossida
     • ✅ il cloro si ossida e il bromo si riduce
     • il bromo ed il cloro si ossidano e il sodio si riduce
987. Qual è il valore del numero quantico principale di un elettrone nel livello M?

     • 2
     • 1
     • 4
     • ✅ 3
988. Per quale dei seguenti elementi è caratteristica la formazione di ioni colorati?

     • Alogeni
     • Alcalino terrosi
     • Alcalini
     • ✅ Di transizione
989. Quale delle seguenti sostanze ha il minor peso molecolare?

     • Azoto
     • Ossido di carbonio
     • ✅ Acqua
     • Ossigeno
990. I pesi atomici di H, P ed O sono rispettivamente 1, 31 e 16 u.m.a. Il peso molecolare espresso in u.m.a. dell'acido ortofosforico è:

     • 82
     • 96
     • ✅ 98
     • 48
991. Un sistema, costituito inizialmente dal solo sale NH4HSO3 solido, può dissociarsi secondo la reazione: NH4HSO3(s) => NH3(g) + H2O(g) + SO2(g) Il numero dei componenti indipendenti, il numero delle fasi e la varianza sono rispettivamente:

     • 1, 2, 0
     • 2, 2, 2
     • 4, 2, 4
     • ✅ 1, 2, 1
992. La colorazione, verde o dorata, che compare intorno al tuorlo delle uova bollite a lungo è dovuta alla formazione di:

     • ✅ FeS
     • ammoniaca
     • clorofilla
     • un gruppo aminoaldeidico
993. L'entalpia standard di formazione di una sostanza pura può essere:

     • solo negativa
     • solo positiva
     • solo uguale a zero
     • ✅ positiva, negativa o nulla
994. Il più abbondante sale presente nelle ossa è:

     • ✅ Ca3(PO4)2
     • CaSO4
     • CaCO3
     • Na3PO4
995. Indicare tra le seguenti sostanze quella con il più basso punto di ebollizione:

     • ✅ CH4
     • HF
     • NH3
     • SiH4
996. Quale delle seguenti sostanze sciolte in acqua in concentrazione 0,1 molale, darà la soluzione con più elevata temperatura di ebollizione?

     • nitrato di bario
     • fosfato di sodio
     • ioduro di potassio
     • ✅ solfato di alluminio
997. Il solido che si forma per primo abbassando lentamente la temperatura di una soluzione acquosa diluita di NaCl, è costituito da:

     • cristalli di NaCl puro
     • sodio metallico
     • una miscela a composizione ben definita di H2O e NaCl
     • ✅ H2O pura
998. Quale tra le seguenti caratteristiche è una condizione necessaria ma non sufficiente per considerare un gas a comportamento perfetto?

     • ✅ Deve essere formato da particelle puntiformi.
     • Particelle dotate di un volume proprio
     • Le particelle possono interagire solo con urti anelastici.
     • Deveno essere presenti forze intermolecolari
999. Il carboidrato con il minor peso molecolare è:

     • ✅ fruttosio
     • cellulosa
     • lattosio
     • saccarosio
1000. Quanti stereoisomeri presenta l'acido 2,3-diidrossibutandioico (acido tartarico):

      • 1
      • 4
      • ✅ 3
      • 2