Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 11

Domande e risposte 1001–1100

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1001. La trasformazione da chetone CH3COCH3 a immina, (CH3)2C=NH, comporta per il C del gruppo funzionale:

      • una diminuzione dello stato di ossidazione
      • un aumento dello stato di ossidazione
      • ✅ nessuna variazione dello stato di ossidazione
      • una idrolisi
1002. Per una soluzione di acetato di sodio 0,1 M si misura un pH pari circa a:

      • ✅ 9
      • 1
      • 7
      • 14
1003. Il nome più corretto per il composto tra fluoro e ossigeno è:

      • ✅ fluoruro di ossigeno
      • ossido di fluoro
      • anidride fluorica
      • anidride ipofluorosa
1004. La molecola del tricloruro di fosforo ha struttura:

      • planare quadrata
      • ✅ piramidale trigonale
      • lineare
      • planare trigonale
1005. Il valore della carica positiva che attira un elettrone appartenente ad un atomo:

      • è sempre uguale a +1
      • dipende essenzialmente dalla distanza dell'elettrone dal nucleo, cioè dipende dal numero quantico principale n
      • è uguale alla carica nucleare Z
      • ✅ dipende da Z, dal numero quantico orbitale l e dall'effetto di schermo degli altri elettroni
1006. La velocità specifica di una reazione chimica:

      • non dipende dalla temperatura
      • ✅ può coincidere con la velocità della reazione
      • è uguale alla costante di equilibrio
      • aumenta con la concentrazione dei reagenti
1007. Per la combustione completa di 0,5 mol di un idrocarburo occorrono 2,5 mol di O2 e vengono prodotte 1,5 mol di CO2. Individuare l'idrocarburo.

      • C3H4
      • C3H6
      • ✅ C3H8
      • C3H7
1008. Indicare, secondo la teoria VSEPR, la geometria di una molecola di SO2

      • lineare
      • trigonale planare
      • a T
      • ✅ angolare
1009. Una soluzione satura di KNO3 ha una concentrazione 3,17 M e una densità di 1,055 g/mL a 293 K. Determinare la solubilità di KNO3 espressa come % (m/m) a 293K.

      • 55,30%
      • 43,50%
      • 28,40%
      • ✅ 30,40%
1010. La reazione di equilibrio A (g) + B (g) C (g) ha una costante Kc = 0,877 (espressa in concentrazioni molari). Determinare per quale valore della concentrazione molare di B, all'equilibrio, si ha [C] = [A].

      • 2,0
      • ✅ 1,14
      • 0,5
      • 10
1011. Nel confronto fra una espansione isobara e una isoterma di un gas ideale da uno stato iniziale definito da P1 e V1 ad uno stato finale definito da un medesimo volume V2:

      • ✅ Il lavoro è maggiore nel processo isobaro.
      • Il lavoro è zero nel processo isobaro.
      • Il lavoro di espansione è lo stesso in entrambi i casi
      • Il lavoro è maggiore nel processo isotermo.
1012. Se sciogliamo dell'NH4Cl in acqua la soluzione si riscalderà o si raffredderà? H°f NH4Cl(s) = - 315,5 KJ/mole; H°f NH4+(aq) = -132,8 KJ/mole; H°f Cl-(aq) = - 167,4 KJ/mole

      • Si ha un raffreddamento perché il ∆H di reazione è negativo
      • ✅ Si ha un raffreddamento perché il ∆H di reazione è positivo
      • Si ha un riscaldamento perché il ∆H di reazione è positivo.
      • Si ha un riscaldamento perché il ∆H di reazione è negativo.
1013. Quante forme limite si possono scrivere per evidenziare la risonanza nello ione arseniato (AsO4 3-)?

      • 5
      • ✅ 4
      • 3
      • 1
1014. Quale di queste molecole ha momento dipolare nullo?

      • H2S
      • SnCl2
      • SO2
      • ✅ CS2
1015. Una soluzione fisiologica è stata preparata sciogliendo 4,5 g di NaCl (massa molecolare M = 58,5 u) in 500 mL. Una soluzione isotonica ad essa, preparata con saccarosio (massa molecolare M = 342 u) contiene:

      • 9 g/L
      • 52,6 g/L
      • 26,3 g/L
      • ✅ 105,2 g/L
1016. Il valore del calore latente molare di evaporazione-condensazione dell'acqua al variare della pressione e quindi della temperatura di equilibrio liquido-vapore:

      • rimane costante
      • aumenta all'aumentare della temperatura
      • diminuisce fino alla temperatura critica, successivamente torna ad aumentare
      • ✅ diminuisce progressivamente all'aumentare della temperatura fino ad annullarsi alla temperatura critica
1017. Il valore della costante Henry, relativa alla solubilità di un gas in un solvente dipende:

      • dalla natura del gas, dalla natura del solvente, dalla temperatura e dalla sua pressione parziale
      • dalla natura del gas e dalla temperatura
      • ✅ dalla natura del gas, dalla natura del solvente e dalla temperatura
      • dalla natura del gas e dalla sua pressione parziale
1018. Il lino è essenzialmente costituito da:

      • un trigliceride
      • un fosfogliceride
      • un polipeptide
      • ✅ un polisaccaride
1019. Per determinare se un guidatore guida in stato di ubriachezza, gli viene chiesto di soffiare in un “palloncino” collegato ad una fialetta contenente una sostanza gialla (K2Cr2O7). La presenza di alcol fa diventare tale sostanza verde (Cr3+), e più alto è il tasso alcolico più il tratto verde aumenta. Ciò è dovuto alla trasformazione dell'alcol in:

      • C2H5O -K +
      • ✅ CH3COOH
      • C2H6
      • C2H5OC2H5
1020. Indicare, nell'ordine, come è meglio descritta la geometria degli atomi per ciascuna delle seguenti specie: SiF6 2-, CHCl3, CO2, PCl5

      • bipiramidale trigonale / tetraedrica / angolare / ottaedrica
      • ✅ ottaedrica / tetraedrica / lineare / bipiramidale trigonale
      • ottaedrica / planare quadrata / lineare / bipiramidale trigonale
      • esagonale planare / tetraedrica / lineare / bipiramidale trigonale
1021. Qual è l'ordine di acidità dei seguenti acidi carbossilici? 1) Acido acrilico (CH2=CH-COOH); 2) Acido p-nitrobenzoico (NO2-C6H4-COOH); 3) Acido propanoico (CH3-CH2-COOH); 4) Acido 3- cloropropanoico (CH2Cl-CH2-COOH).

      • 4 > 2 > 3 > 1
      • 2 > 1 > 4 > 3
      • 4 > 3 > 1 > 2
      • ✅ 2 > 4 > 1 > 3
1022. Dovendo mantenere costante la temperatura in un reattore in cui avviene una reazione esotermica:

      • si controlla il grado d'apertura della valvola di regolazione posta sull'ingresso del vapore di riscaldamento
      • si controlla il grado d'apertura della valvola di regolazione posta sull'ingresso dei reagenti
      • si controlla il grado d'apertura della valvola di regolazione posta sull'uscita dei prodotti
      • ✅ si controlla il grado d'apertura della valvola di regolazione posta sull'ingresso dell'acqua di raffreddamento
1023. 19,8 mL di soluzione di KMnO4 vengono titolati in ambiente acido con 12,4 mL di una soluzione 0,24 M di FeSO4. La molarità del permanganato risulta:

      • 0,060 M
      • 0,050 M
      • 0,3M
      • ✅ 0,150M
1024. Determina la densità dell'aria secca alla pressione di 1,00 atm (1,01x10^5 Pa) e alla temperatura di 25,0 °C assumendo che la sua composizione in volume sia: 78% N2 (Mr=28,0), 21% O2 (Mr=32,0), 1% Ar (Mr=40,0).

      • ✅ 1,18 g/L
      • 0,14 g/L
      • 9,23 g/L
      • 3,00 g/L
1025. L' 1‐bromobutano reagisce con il terbutossido di sodio (CH3)3CONa dando prevalentemente una reazione di tipo:

      • SN1
      • SN2
      • ✅ E2
      • E1
1026. Abbinare ai seguenti composti: 1) BF3; 2) CF4; 3) PF5; 4) SF4, le corrispondenti formule di struttura: a) ottaedrica; b)trigonale bi-piramidale; c) trigonale planare d)tetraedrica.

      • ✅ 1c; 2d; 3b; 4a
      • 1d; 2c; 3b; 4d
      • 1a; 2b; 3c; 4d
      • 1b; 2c; 3a; 4d
1027. Per ciascuna delle seguenti coppie dire chi è lo ione più grande: Ti2+ e Fe2+; Mn2+ e Zn2+; O2- e F-; S2- e Se2-; Tl+ e Tl3+

      • Fe2+, Mn2+, F -, S 2, Tl3+
      • ✅ Ti2+, Mn2+, O 2-, Se2-, Tl+
      • Fe2+, Zn2+, F -, Se2, Tl3+
      • Fe2+, Zn2+, O 2-, Se2-, Tl3+
1028. 2,30 atm corrispondono a:

      • ✅ 2,38 ata
      • 1,82x10^3 torr
      • 2,29x10^6 kgf/m2
      • 2,30x10^6 Pa
1029. Nell'equazione di stato per i gas reali di Van der Waals:

      • la pressione effettivamente esercitata dalle molecole è maggiore della pressione ideale
      • il volume a disposizione delle molecole è maggiore del volume ideale
      • la pressione effettivamente esercitata dalle molecole è uguale alla pressione ideale quando le forze attrattive sono elevate
      • ✅ il volume a disposizione delle molecole è minore del volume ideale
1030. Quale tra queste soluzioni acquose presenta la più bassa temperatura di congelamento?

      • ✅ 1 g di KCl in 100 g di H2O
      • 1 g di LiI in 100 g di H2O
      • 1 g di RbF in 100 g di H2O
      • 1 g di NaBr in 100 g di H2O
1031. Il composto Hg2O corrisponde a:

      • ossido mercurio
      • idrossido mercuroso
      • ✅ ossido mercuroso
      • la formula Hg2O non esiste
1032. Indicare il composto in cui l'azoto ha il più alto numero di ossidazione:

      • NO2
      • N2O3
      • ✅ HNO3
      • NO
1033. Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico è:

      • 3
      • -8
      • ✅ 6
      • -5
1034. Data la reazione H2O↔H+ + OH-:

      • ✅ l'equilibrio è spostato verso sinistra
      • tutte le risposte precedenti
      • l'equilibrio è spostato verso destra
      • l'acqua è completamente dissociata
1035. Cosa sono gli enantiomeri?

      • Tutte le risposte precedenti
      • Sono dei composti inorganici
      • ✅ Sono stereoisomeri che sono l'uno immagine speculare dell'altro e non sovrapponibili
      • Sono degli eteri particolari
1036. Che struttura ha la formaldeide?

      • CH3-CH2CH2- CHO
      • H3C-CO-CH3
      • CH3-CHO
      • ✅ H2C=O
1037. Qual è il nome del CH3-CH2-CHO?

      • Aldeide butirrica
      • Acetaldeide
      • ✅ Propanale
      • Etanale
1038. Il composto H2N-OH prende il nome di:

      • acqua ammoniacata
      • idrazina
      • alcool ammoniaco
      • ✅ idrossilammina
1039. L'acido propandioico corrisponde alla struttura:

      • CH3-CH2-COOH
      • CH3-CH2-CH2- COOH
      • ✅ HOOC-CH2-COOH
      • HO-CH2-CH2- COOH
1040. Qual è il nome corrente del dimetilchetone?

      • ✅ Acetone
      • Cloroformio
      • Anilina
      • Pirrolo
1041. In quale dei seguenti composti ho una catena di 2 atomi di carbonio?

      • Pentene
      • Propan-2-olo
      • ✅ Aldeide acetica
      • Butanolo
1042. Quale fra i seguenti composti è una aldeide?

      • CH3-COOH
      • CH3-CO-CH3
      • CH3-CH2-CO- CH2-CH3
      • ✅ CH3-CH2-CHO
1043. Gli acidi grassi sono acidi formati da lunghe catene di atomi di carbonio, le quali possono essere:

      • sempre sature
      • sempre insature
      • la domanda non ha senso
      • ✅ sia sature che insature
1044. I saponi sono:

      • acidi
      • esteri
      • ✅ sali
      • basi forti
1045. La percentuale dell'ossigeno nell'aria è:

      • 50%
      • ✅ 21%
      • 72%
      • 90%
1046. L'emoglobina (Hb) contiene:

      • Hg
      • Mg
      • Cu2+
      • ✅ Fe2+
1047. L'acido cianidrico è un veleno perché:

      • scinde le catene proteiche
      • si sostituisce allo ione calcio
      • libera acido cloridrico dai cloruri
      • ✅ forma la cianoemoglobina
1048. I catalizzatori sono sostanze che vengono utilizzate nelle trasformazioni chimiche perché:

      • innescano la reazione in quanto aumentano la velocità delle particelle
      • favoriscono la cinetica della reazione in quanto innalzano l'energia di attivazione
      • fanno aumentare la resa della reazione
      • ✅ fanno raggiungere più velocemente la stessa quantità di prodotti
1049. Calcola la massa di NaOH solido (M=40,00 g/mol) che bisogna aggiungere a 200 mL di una soluzione di NH4Cl 0,500 M per preparare una soluzione a pH=9,00. (pKb NH3 = 4,73)

      • 2,60 g
      • 2,15 g
      • 7,44 g
      • ✅ 1,40 g
1050. Per quale composto si ammette l'ibridazione sp3?

      • C2H2
      • ✅ NH3
      • N2O
      • BF3
1051. Quale di queste sostanze appartiene alla classe dei composti eterociclici a carattere aromatico?

      • Benzene
      • Tetraidrofurano
      • Cicloesano
      • ✅ Pirrolo
1052. Un atomo di carbonio è asimmetrico quando:

      • è legato ad altri 4 atomi di carbonio
      • la molecola che lo contiene presenta elementi di simmetria
      • presenta ibridazione sp2
      • ✅ è legato a quattro gruppi o atomi diversi
1053. Un'ammide è rappresentata dalla formula:

      • CH3—COONH4
      • CH3—CH2—NH2
      • ✅ CH3—CONH2
      • (CH3)2NH
1054. Per idrogenazione degli alcheni si ottengono:

      • ✅ alcani
      • alchini
      • alcooli
      • idruri
1055. L'isomeria ottica è dovuta alla presenza nella molecola di:

      • due gruppi funzionali diversi
      • ✅ un atomo di carbonio asimmetrico
      • un triplo legame
      • un doppio legame
1056. Un esempio di ammina secondaria è rappresentato dalla formula:

      • CH3—CH2—CH2—NH2
      • CH3—CH2—CO—NH2
      • (CH3)3N
      • ✅ CH3—CH2—NH—CH3
1057. "Oico", secondo la nomenclatura internazionale, è la desinenza da assegnare ad un:

      • idrocarburo polinsaturo
      • idrocarburo saturo
      • ✅ acido carbossilico
      • chetone
1058. Quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica 1s2 2s2 2p4?

      • Boro
      • ✅ Ossigeno
      • Azoto
      • Alluminio
1059. L'unità di misura delle masse atomiche è pari a:

      • 1/16 della massa di un atomo di ossigeno
      • massa dell'atomo di idrogeno in quanto è l'atomo di massa minore
      • 1/12 della massa di un atomo di carbonio
      • ✅ 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo del carbonio con numero di massa 12
1060. Il volume di una mole di gas, in condizioni standard, corrisponde a:

      • 1 L
      • ✅ 22,4 L
      • 0,082 L
      • N (numero di Avogadro) L
1061. In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?

      • Ammoniaca
      • ✅ Bromuro di potassio
      • Acido cloridrico
      • Diamante
1062. L'aggiunta di un catalizzatore ad una miscela di reazione ha lo scopo di:

      • acidificare il mezzo di reazione
      • bloccare in modo irreversibile il processo reattivo
      • far avvenire una reazione di per sé non spontanea (termodinamicamente impossibile)
      • ✅ modificare (aumentare) la velocità di una reazione di per sé spontanea
1063. Il peso equivalente del ferro (P.A.= 55,84) nel cloruro ferrico è circa:

      • 1.396
      • 2.792
      • ✅ 18,61
      • 5.584
1064. L'energia cinetica media di un gas dipende:

      • dal numero di molecole
      • dal volume del gas
      • dalla pressione
      • ✅ dalla temperatura
1065. La solubilità di un gas in un liquido:

      • diminuisce all'aumentare della pressione parziale del gas
      • ✅ aumenta al diminuire della temperatura
      • aumenta all'aumentare della temperatura
      • è indipendente dalla pressione parziale del gas
1066. Indicare cosa hanno in comune l'isotopo 58Fe e l'isotopo 59Co.

      • Il numero di protoni
      • Il peso atomico
      • Il numero di elettroni
      • ✅ Il numero di neutroni
1067. Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?

      • 3:1:4
      • 1:1:3
      • 3:1:8
      • ✅ 3:2:8
1068. Se si fanno reagire otto moli di H2 con quattro moli di O2, le moli di acqua che si formano sono al massimo:

      • 2
      • 6
      • ✅ 8
      • 4
1069. Gli acidi nucleici sono composti da unità che sono:

      • basi azotate
      • adenine
      • nucleosidi
      • ✅ nucleotidi
1070. Nelle proteine, la struttura primaria è definita:

      • dai legami a idrogeno
      • ✅ dalla sequenza degli amminoacidi
      • dalla composizione in amminoacidi
      • dalla formazione di una alfa elica
1071. L'albumina è:

      • ✅ una proteina
      • un amminoacido
      • una ammina
      • un trigliceride
1072. La costante di velocità di una reazione dipende:

      • dalla concentrazione dei reagenti
      • dalla pressione
      • da nessuna di queste variabili
      • ✅ dalla temperatura
1073. Un ossidante è una sostanza contenente almeno un atomo che nella reazione considerata:

      • ✅ acquista elettroni
      • perde nuclei
      • perde elettroni
      • acquista nuclei
1074. Su basi cinetiche la pressione di un gas è determinata da uno dei seguenti elementi; scegli l'UNICO assolutamente CORRETTO:

      • il numero di urti delle particelle del gas tra loro
      • la somma del numero degli urti delle particelle dei gas tra loro e sulle pareti del recipiente
      • ✅ il numero di urti delle particelle del gas sulle pareti del recipiente
      • la massa delle particelle
1075. L'aggiunta di glucosio ad una soluzione di cloruro di sodio ha l'effetto di:

      • aumentare il pH
      • abbassare il punto di ebollizione
      • diminuire il pH
      • ✅ aumentare la pressione osmotica
1076. Un equilibrio si definisce eterogeneo quando:

      • vi è più di un reagente
      • ✅ vi è più di una fase
      • vi è più di un prodotto
      • vi sono specie neutre e specie ioniche
1077. Quando l'acqua alla temperatura di 0 °C si trasforma in ghiaccio cede all'ambiente:

      • ✅ calore di fusione
      • calore di reazione
      • calore specifico
      • calore di evaporazione
1078. La reazione di neutralizzazione avviene tra:

      • due acidi
      • un acido ed una ammide
      • ✅ una base ed un acido
      • un acido ed un alcool
1079. Il legame di coordinazione o dativo è un legame:

      • a idrogeno
      • dipolo-dipolo
      • ✅ covalente
      • ionico
1080. Quale delle seguenti sostanze è un elettrolita debole?

      • Cloruro di sodio
      • ✅ Acido acetico
      • Acido solforico
      • Idrossido di sodio
1081. Facendo reagire 4 g di idrogeno con 160 g di ossigeno, quante moli di acqua si ottengono?

      • 4
      • 10
      • ✅ 2
      • 5
1082. Il numero di moli di un soluto per litro di soluzione esprime:

      • la molalità
      • la normalità
      • la frazione molare
      • ✅ la molarità
1083. Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate dal suo:

      • peso atomico
      • numero di neutroni
      • ✅ numero atomico
      • numero di massa
1084. Le radiazioni gamma sono:

      • ✅ onde elettromagnetiche
      • protoni
      • nuclei di elio
      • elettroni
1085. Il passaggio diretto dallo stato solido allo stato di vapore è detto:

      • brinazione
      • vaporizzazione
      • solidificazione
      • ✅ sublimazione
1086. Una reazione di ossido-riduzione è caratterizzata dal fatto che:

      • ✅ uno o più elementi modificano il loro stato di ossidazione
      • un prodotto viene frazionato in più parti
      • si ha una diminuzione del peso molecolare del reagente
      • uno o più elementi di una sostanza si trasformano in altri elementi a più basso peso atomico
1087. Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCl 0,5 molare?

      • 2
      • 5
      • ✅ 7
      • 8
1088. In quale dei seguenti composti allo stato liquido sono presenti legami idrogeno:

      • ✅ acido fluoridrico HF
      • esano C6H14
      • NaH
      • etilene CH2 = CH2
1089. Il volume di 22,4 litri è quello occupato da:

      • ✅ 1 mole di qualunque gas alle condizioni standard
      • 1 mole di azoto liquido
      • 1 equivalente di una soluzione molare
      • 1 kg di acqua allo stato di vapore
1090. Rispetto all'acqua pura, una soluzione di NaCl:

      • è meno acida
      • è meno basica
      • ✅ ha la stessa acidità
      • è più acida
1091. Quale dei seguenti metodi può funzionare, nell'equilibrio A + B <=> C + D, per aumentare la quantità del composto D?

      • Diminuire A
      • Aggiungere C
      • ✅ Aggiungere B
      • Aumentare la pressione
1092. Le percentuali di azoto e ossigeno nell'aria sono rispettivamente circa:

      • 60 e 40
      • 40 e 60
      • 70 e 30
      • ✅ 80 e 20
1093. L'osmolarità di una soluzione:

      • dipende dal peso molecolare ma non dalla concentrazione dei soluti
      • è proporzionale al volume totale della soluzione
      • aumenta con la viscosità della soluzione
      • ✅ è correlata al numero di particelle individuali nell'unità di volume, e non alla loro natura
1094. Una soluzione che ha pH = 8 viene definita:

      • neutra
      • fortemente acida
      • ✅ debolmente basica
      • molto basica
1095. Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H2O è:

      • ✅ 12,046 x 10^23
      • 18,069 x 10^23
      • 2
      • 6,023 x 10^23
1096. Una soluzione 1N (normale) contiene:

      • 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione
      • ✅ 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
      • 1 mole di soluto per 1000 g di solvente
      • 1 grammo equivalente di soluto per 1000 g di solvente
1097. Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:

      • di un atomo in un altro
      • di un nucleo in un altro
      • ✅ di una o più specie chimiche in altre
      • di una stessa sostanza da stato solido a stato liquido
1098. La frazione molare del soluto indica il rapporto tra:

      • ✅ moli di soluto e moli totali (solvente e soluto)
      • grammi di solvente e moli totali (solvente e soluto)
      • moli di solvente e grammi di soluzione
      • moli di soluto e moli di solvente
1099. Qual è la definizione CORRETTA di molecola?

      • L'atomo più piccolo e caratteristico di un elemento
      • La più piccola quantità di un elemento di cui mantiene le caratteristiche fisiche
      • ✅ La più piccola quantità di un composto di cui mantiene le caratteristiche chimiche e fisiche
      • La più piccola quantità di un elemento di cui mantiene le caratteristiche chimiche
1100. Cosa caratterizza una soluzione tampone?

      • ✅ La funzione di controllare le variazioni di pH
      • La stessa pressione osmotica del sangue
      • La funzione di controllare le variazioni di pressione osmotica
      • Una concentrazione fisiologica di glucosio