Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 28

Domande e risposte 2701–2800

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2701. Un atomo di idrogeno si stacca molto più facilmente da:

      • ✅ Un elemento molto elettronegativo
      • Un elemento poco elettronegativo
      • Un elemento con peso atomico/molecolare più piccolo
      • Un elemento più instabile
2702. In uno stesso gruppo della tavola periodica degli elementi la forza di un “ idracido “ come varia?

      • Cresce al diminuire del peso molecolare poiché aumenta la instabilità della base coniugata
      • ✅ Cresce al crescere del peso molecolare poiché aumenta la stabilità della base coniugata
      • Diminuisce al crescere del peso molecolare poiché aumenta la instabilità della base coniugata
      • Diminuisce al diminuire del peso molecolare poiché aumenta la stabilità della base coniugata
2703. Quale dei seguenti composti avrà maggiore acidità?

      • Acido clorico
      • Acido cloroso
      • Acido ipocloroso
      • ✅ Acido perclorico
2704. La forza di un acido relativa a composti derivanti da uno stesso elemento:

      • Aumenta al diminuire del peso molecolare
      • Diminuisce all'aumentare del peso molecolare
      • Diminuisce all'aumentare del numero di ossidazione
      • ✅ Aumenta all'aumentare del numero di ossidazione
2705. Per acidi derivanti da elementi appartenenti allo stesso gruppo, l'acidità (facendo riferimento allo stesso numero di ossidazione):

      • L'acidità diminuisce dall'alto verso il basso
      • L'acidità non segue una variazione precisa
      • ✅ L'acidità aumenta dal basso verso l'alto
      • L'acidità è identica in tutto il gruppo
2706. Al massimo del loro numero d'ossidazione, nello stesso periodo della tavola periodica degli elementi, la forza degli acidi come varia?

      • L'Acidità non segue una regola precisa lungo il gruppo
      • Diminuisce da destra verso sinistra
      • ✅ Aumenta procedendo da destra verso sinistra
      • L'acidità è costante in tutto il periodo
2707. Secondo la teoria acido-base di Lewis:

      • Un acido è un accettore di H⁺, una base un donatore di H⁺
      • ✅ L'acido è la specie chimica che accetta il doppietto elettronico, la base cede il doppietto elettronico
      • Un acido è un donatore di H⁺, una base un accettore di H⁺
      • L'acido è la specie chimica che cede il doppietto elettronico, la base accetta il doppietto elettronico
2708. Secondo la teoria di Lewis:

      • La neutralizzazione tra un acido ed una base porta alla formazione di un legame ionico
      • La neutralizzazione tra un acido ed una base porta alla formazione di un legame idrogeno
      • La neutralizzazione tra un acido ed una base porta alla formazione di un legame covalente puro
      • ✅ La neutralizzazione tra un acido ed una base porta alla formazione di un legame covalente coordinato
2709. I reagenti nucleofli:

      • Presentano nuclei nudi
      • Sono solo molecole monoatomiche
      • Presentano orbitali vuoti
      • ✅ Presentano un doppietto elettronico solitario
2710. Quale tra i seguenti composti non è un nucleofilo?

      • ✅ Cu²⁺
      • OH⁻
      • H₂O
      • NH₃
2711. Cosa s'intende per reagente elettrofilo?

      • Sono specie chimiche che non possono accettare un doppietto elettronico
      • ✅ Sono specie chimiche che possono accettare un doppietto elettronico
      • Sono solo molecole monoatomiche
      • Presentano un doppietto elettronico solitario
2712. Nella seguente reazione: HS⁻ + H₂O ↔ S²⁻ + H₃O⁺, il composto HS⁻ che comportamento presenta:

      • Neutro
      • Basico
      • Inerte
      • ✅ Acido
2713. Nella reazione: H₂S + H₂O ↔ HS⁻ + H₃O⁺, il composto HS⁻ che comportamento presenta?

      • ✅ Basico
      • Debolmente acido
      • Fortemente acido
      • Inerte
2714. Il composto PO₄³⁻ è:

      • Un composto che si comporta sempre come acido forte
      • Un anione chimicamente inerte
      • L'acido coniugato del composto anfotero HPO₄²⁻ quando reagisce come base
      • ✅ La base coniugata del composto anfotero HPO₄²⁻ quando reagisce come acido
2715. Per una reazione: H₂SO4 + H₂O ↔ H₃O⁺ + HSO₄⁻, quali composti sono acidi e basi e qual è la coppia acido/base coniugata?

      • ✅ Acidi: H₂SO₄ e H₃O⁺; Basi: HSO₄⁻ e H₂O; Coppia acido/base: H₂SO₄/HSO₄⁻ e H₂O/H₃O⁺
      • Acidi: HSO₄⁻ e H₂O; Basi: H₂SO₄ e H₃O⁺; Coppia acido/base: H₂O/H₃O⁺ e H₂SO₄/HSO₄⁻
      • Acidi: H₂SO₄ e H₂O; Basi: HSO₄ ⁻e H₃O⁺; Coppia acido/base: H₂SO₄/H₂O e H₂O/HSO₄⁻
      • Acidi: HSO₄⁻ e H₃O⁺; Basi:H₂SO₄ e H₂O; Coppia acido/base: H₂SO₄/HSO₄⁻ e H₂O/H₃O⁺
2716. Utilizzando le opzioni proposte di seguito completare correttamente la reazione: HNO₃ + NH₃ ↔

      • ✅ NO₃⁻ + NH₄⁺
      • H₄N₂O₃
      • H₂NO₃ + NH₂⁻
      • H₃N₂O₃ + H⁺
2717. Indicare quale tra le seguenti coppie presenta acidità maggiore:

      • ✅ HI – HBr
      • HF – HCl
      • HF – HI
      • HCl – HBr
2718. Quale tra le risposte fornite presenta il corretto ordine crescente di acidità dei composti: H₃PO₄, H₃AsO₄ e HNO₃?

      • HNO₃ < H₃PO₄ < H₃AsO₄
      • H₃PO₄<H3AsO₄ < HNO₃
      • ✅ H₃AsO₄ < H₃PO₄ < HNO₃
      • H₃AsO₄ < HNO₃ < H₃PO₄
2719. Quale degli acidi proposti di seguito è acido debole?

      • Acido cloridrico
      • ✅ Acido acetico
      • Acido solforico
      • Acido nitrico
2720. Solo in una delle reazioni all'equilibrio proposte l'acqua si comporta da acido, quale?

      • HNO₃ + H₂O ↔ NO₃⁻ + H₃O⁺
      • HBr + H₂O ↔ Br⁻ + H₃O⁺
      • ✅ HS⁻ + H₂O ↔ H₂S + OH⁻
      • HCOOH + H₂O ↔ COOH⁻ + H₃O⁺
2721. Quale dei seguenti composti acquista un H⁺ in soluzione acquosa?

      • ✅ NH₃
      • HCN
      • HCOOH
      • HCl
2722. Quale di questi acidi è triprotico?

      • Acido solforico
      • Acido nitroso
      • Acido nitrico
      • ✅ Acido arsenico
2723. L'acido solfidrico è:

      • Acido debole triprotico
      • Acido forte triprotico
      • ✅ Acido debole diprotico
      • Acido forte diprotico
2724. Quale tra i seguenti composti proposti è un acido monoprotico?

      • Acido fosforico
      • Acido solforico
      • Acido arsenico
      • ✅ Acido Bromidrico
2725. Tra le sostanze proposte ce n'è una con caratteristiche basiche, quale?

      • HCOOH
      • CO₂
      • KCl
      • ✅ NH₃
2726. Una molecola di H₂O, quando in reazione si trasforma in H₃O⁺, che tipo di comportamento assume?

      • Neutralizzante
      • Ossidante
      • ✅ Basico
      • Acido
2727. Quale tra i seguenti composti sicuramente rende basica una soluzione?

      • H₃PO₄
      • HCl
      • ✅ KOH
      • KCl
2728. HClO è:

      • Un sale
      • Un anfotero
      • Un acido forte
      • ✅ Un acido debole
2729. Nella reazione. HCl + H₂O ↔ Cl⁻ + H₃O⁺:

      • La molecola d'acqua non prende parte alla reazione
      • l'equilibrio è spostato a sinistra
      • ✅ La molecola d'acqua si comporta da base
      • La molecola d'acqua si comporta da acido
2730. L'idrazina è:

      • Un forte elettrofilo
      • Un sale
      • ✅ Una base medio/forte
      • Un acido forte
2731. Quale dei seguenti composti non è una base?

      • ✅ CO₂
      • C₅H₅N
      • NH₃
      • N₂H₄
2732. Quale tra le seguenti coppie di reagenti è quella composta rispettivamente da un acido e base forte?

      • ✅ HNO₃ – KOH
      • H₂SO₄ – KCl
      • HCl – NH₂OH
      • HCN – NaOH
2733. Quale di questi sali può dare una reazione di idrolisi acida?

      • ✅ Cloruro d'ammonio solido
      • Cloruro di potassio
      • Acetato di sodio
      • Carbonato di sodio
2734. Una reazione di ossido-riduzione:

      • Una semi-reazione in cui si ha una specie che si riduce
      • ✅ È una reazione in cui avvengono scambi di elettroni
      • Reazioni in cui non avviene lo scambio di elettroni, ma sono posti davanti i reagenti e i prodotti gli opportuni coefficienti stechiometrici
      • Una semi-reazione in cui si ha una specie che si ossida
2735. Si definisce ossidazione:

      • Una semi-reazione in cui una specie chimica acquista elettroni
      • Si ha la riduzione del numero di ossidazione di una specie chimica
      • Può avvenire indipendentemente da una riduzione
      • ✅ Una reazione in cui una specie chimica perde elettroni
2736. Si definisce riduzione:

      • Non si ha un cambiamento del numero di ossidazione della specie chimica
      • Una semi-reazione in cui una specie chimica acquista elettroni e la specie è detta riducente
      • ✅ Una reazione in cui una specie chimica acquista elettroni
      • Può avvenire indipendentemente da una reazione di ossidazione
2737. Un ossidante è definito:

      • Una specie chimica che perde elettroni e quindi si riduce
      • ✅ Una specie chimica che acquista elettroni e quindi si riduce
      • Una specie che presenta numero di ossidazione maggiore
      • Una specie chimica che si ossida
2738. Una specie chimica che perde elettroni è:

      • Ossidante
      • Porta ad una riduzione del numero di ossidazione
      • È la specie che si riduce
      • ✅ Riducente
2739. Per gli atomi di una qualsiasi specie chimica allo stato elementare, il numero di ossidazione è:

      • ✅ 0
      • 2
      • -1
      • 1
2740. In una reazione si parla di bilanciamento elettronico quando:

      • Il numero di elettroni ceduti dalla specie riducente deve essere maggiore/uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie ossidante
      • Il numero di elettroni ceduti dalla specie ossidante deve essere uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie riducente
      • ✅ Il numero di elettroni ceduti dalla specie riducente deve essere uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie ossidante
      • Il numero di elettroni ceduti dalla specie riducente deve essere maggiore al numero di elettroni acquistati
2741. Il numero di ossidazione o stato di ossidazione di un atomo in una sostanza è definito:

      • Il numero di elettroni di valenza di ciascun atomo nella molecola
      • La somma totale degli elettroni presenti da ciascun atomo nella molecola
      • ✅ Differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo
      • La somma tra il numero di elettroni di valenza e il numero di elettroni posseduti nella sostanza in esame assegnando gli elettroni di legame all'elemento più elettronegativo
2742. In una specie monoatomica, atomo neutro o ione:

      • Lo stato di ossidazione è +1
      • ✅ Lo stato di ossidazione è uguale alla carica
      • Per il sodio è -1
      • Lo stato di ossidazione è 0
2743. Secondo le regole per l'assegnazione del numero di ossidazione, gli alogeni:

      • Hanno numero di ossidazione -2, a meno che non si trovino combinati con altri alogeni
      • Hanno numero di ossidazione +1, a meno che l'alogeno in esame non si trovi combinato con l'ossigeno o con un altro alogeno collocato più in alto nel gruppo
      • ✅ Hanno numero di ossidazione -1, a meno che l'alogeno in esame non si trovi combinato con l'ossigeno o con un altro alogeno collocato più in alto nel gruppo
      • Il numero di ossidazione del fluoro è invariabilmente +1
2744. In una reazione di ossidoriduzione avviene sempre:

      • Scambio di elettroni solo tra metalli e non metalli
      • Scambio di elettroni tra ioni di elementi diversi
      • ✅ Scambio di elettroni tra una specie chimica all'altra
      • Scambio di ioni tra due specie chimiche
2745. L'idrogeno presenterà solo due stati di ossidazione. Indicare quali:

      • 1; +2
      • 0; +1
      • 0; -1
      • ✅ 1; -1
2746. Il sodio e il calcio presentano rispettivamente numero di ossidazione:

      • Entrambi +2
      • 2; +1
      • ✅ 1; +2
      • Entrambi +1
2747. Lo ione solfuro S²⁻ che diventa un atomo di zolfo S:

      • Cede un elettrone
      • Quando è un ossidante
      • Acquista due elettroni
      • ✅ Cede due elettroni
2748. Affinché una reazione possa essere definita di ossidoriduzione:

      • Deve esserci sola la specie che si ossida
      • I numeri di ossidazione devono rimanere uguali
      • ✅ Devono variare i numeri di ossidazione
      • Bisogna bilanciare i coefficienti stechiometrici
2749. In una reazione di ossidazione in numero di ossidazione:

      • Dipende dall'elemento
      • Rimane zero
      • Diminuisce
      • ✅ Aumenta
2750. Indicare quale di questi elementi risulta essere il più forte ossidante, avendo grandissima tendenza ad attrarre a sé elettroni:

      • Ossigeno
      • ✅ Fluoro
      • Litio
      • Cloro
2751. Indicare quali elementi in alcuni condizioni possono presentare stesso numero di ossidazione:

      • ✅ Fluoro e ossigeno
      • Fluoro e azoto
      • Fluoro e boro
      • Fluoro e carbonio
2752. Indicare il numero di ossidazione del bario nel composto BaCO₃:

      • 1
      • 0
      • -2
      • ✅ 2
2753. Uno ione si comporta da ossidante:

      • Cede protoni al riducente
      • Acquista protoni dal riducente
      • ✅ Acquista elettroni dal riducente
      • Cede elettroni al riducente
2754. Indicare quale di questi elementi non rientra nel gruppo dei metalli alcalino-terrosi e quindi presenta numero di ossidazione diverso:

      • Ca
      • Ba
      • Mg
      • ✅ Au
2755. Nella seguente semi-reazione di riduzione dell'azoto individuare il numero di elettroni acquistati: HNO₃ → NO

      • 2 elettroni
      • Un elettrone
      • ✅ 3 elettroni
      • 4 elettroni
2756. Perché i metalli sono più riducenti dei non metalli?

      • ✅ I metalli presentano valori di elettronegatività più bassi rispetto ai non metalli
      • Dipende dal numero di elettroni
      • I non metalli presentano valori di elettronegatività più bassi rispetto ai metalli
      • Presentano numeri atomici più bassi
2757. Indicare il numero di ossidazione di tale elemento: Ca²⁺

      • 0
      • 1
      • ✅ 2
      • -1
2758. Come varia il numero di ossidazione del cromo nella seguente ossidoriduzione: (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4H₂O + N₂

      • Da +4 a +3
      • Da +5 a +2
      • Da +7 a +3
      • ✅ Da +6 a +3
2759. Indicare il numero di ossidazione dello zolfo nell'H₂SO₄:

      • -2
      • 0
      • ✅ 6
      • 2
2760. Indicare la risposta corretta. Di norma all'interno di un gruppo:

      • Per i metalli di transizione i numeri di ossidazione negativi sono preferiti dagli elementi più leggeri di un gruppo
      • Gli elementi più leggeri preferiscono numeri di ossidazione negativi
      • ✅ Gli elementi più leggeri sono stabilizzati da numeri di ossidazione positivi più alti
      • Gli elementi più pesanti preferiscono numeri di ossidazione positivi più alti
2761. Determinare il corretto numero di ossidazione del cloro nel seguente composto: HClO

      • ✅ 1
      • -2
      • 2
      • -1
2762. Nel composto H₂S, lo zolfo presente numero di ossidazione:

      • 2
      • 0
      • -1
      • ✅ -2
2763. Conoscendo il numero di ossidazione dell'ossigeno (-2) e dell'idrogeno (-1), individua il corretto numero di ossidazione dell'elemento P nel seguente composto: H₃PO₃

      • ✅ 3
      • 2
      • -3
      • -2
2764. Determinare il corretto numero di ossidazione dell'elemento Br nel seguente ione: BrO₄⁻

      • -7
      • 4
      • -2
      • ✅ 7
2765. In una reazione in cui PbCl₂ si trasforma in PbCl₄ possiamo affermare che:

      • Il piombo passa da un N.O. di +3 a +4
      • Il piombo si è ridotto
      • Il piombo passa da un N.O. di +2 a +3
      • ✅ Il piombo si è ossidato
2766. Nella reazione 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂, il cloro si trasforma nello ione cloruro. La carica del cloro:

      • Il cloro si ossida
      • Il cloro si riduce passando da +1 a 0
      • ✅ Diminuisce da 0 a -1
      • Aumenta da -1 a 0
2767. Identificare l'agente riducente nella seguente reazione: 2 H₂S + SO₂ --> 3S + 2H₂O

      • H₂S è il riducente in quanto acquista elettroni
      • SO₂ è il riducente
      • SO₂ è l'agente riducente in quanto acquista elettroni
      • ✅ H₂S è il riducente
2768. Tenendo in considerazione le regole per l'assegnazione del numero di ossidazione indicare quale delle seguenti affermazioni non è corretta:

      • Il numero di ossidazione dei metalli alcalino-terrosi in tutti i composti è +2
      • ✅ La somma dei numeri di ossidazione di uno ione poliatomico è uguale a zero
      • Il numero di ossidazione dell'idrogeno negli idruri metallici è -1
      • Il numero di ossidazione di un atomo in una sostanza elementare, in qualsiasi forma allotropica è zero
2769. Quando il cadmio si ossida:

      • Passa da Cd²⁺ a Cd
      • Passa da Cd³⁺ a Cd
      • ✅ Passa da Cd a Cd²⁺
      • Passa da Cd a Cd³⁺
2770. Indicare l'unico composto dove l'ossigeno ha numero di ossidazione -1:

      • NH₄NO₃
      • CuSO₄
      • ✅ BaO₂
      • CO
2771. In quale dei seguenti composti il carbonio ha numero di ossidazione negativo:

      • COCl₂
      • ✅ C₂H₆
      • Fe₄[Fe(CN)₆]₃
      • C₆H₁₂O₆
2772. Indicare il valore minimo di numero di ossidazione del carbonio:

      • -1
      • ✅ -4
      • 0
      • -2
2773. Nella molecola di acido solforico, H₂SO₄, l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo. Quanti elettroni vengono “ceduti” dallo zolfo?

      • 4
      • 3
      • ✅ 6
      • 5
2774. Indicare quale delle seguenti affermazioni non è corretta:

      • ✅ La somma dei numeri di ossidazione degli atomi presenti sia in una molecola neutra sia in uno ione poliatomico è uguale a zero
      • La carica totale di una molecola neutra o di uno ione poliatomico è uguale alla somma del prodotto tra il numero di atomi degli elementi presenti nella molecola (o ione) e il loro rispettivo numero di ossidazione
      • I metalli alcalini possiedono un elettrone spaiato in un orbitale di tipo s, ed hanno pertanto tendenza a formare ioni monovalenti positivi, comportandosi da riducenti
      • Gli alogeni, possiedono nell'ultimo livello due elettroni di tipo s e cinque di tipo p, di cui uno disaccoppiato, hanno pertanto tendenza a formare ioni monovalenti negativi, acquistando un elettrone e comportandosi come ossidanti
2775. Tra le coppie di elementi elencati, quale di queste presenta stesso numero di ossidazione?

      • Carbonio e idrogeno
      • ✅ Alluminio e boro
      • Alluminio e silicio
      • Ossigeno e fosforo
2776. Lo ione ferrico (III) che diventa ione ferroso (II):

      • È un riducente che ha ceduto un elettrone
      • È un ossidante che ha acquistato due elettroni
      • ✅ È un ossidante
      • È un riducente
2777. Quando da una molecola di Cl₂ si formano due ioni cloruro Cl⁻:

      • Il cloro cede due elettroni agendo da ossidante
      • Il cloro cede due elettroni agendo da riducente
      • Il cloro acquista due elettroni agendo da riducente
      • ✅ Il cloro acquista due elettroni agendo da ossidante
2778. Nella reazione 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe:

      • ✅ L'alluminio è il riducente
      • L'alluminio passa da numero di ossidazione +3 a 0
      • Il ferro è il riducente
      • Il ferro passa da numero di ossidazione 0 a +3
2779. In quale delle seguenti coppie il carbonio non subisce una variazione del numero di ossidazione:

      • ✅ AgCO₃ - BaCO₃
      • C - CO₂
      • CO - H₂CO₃
      • CO - CO₂
2780. In quale delle seguenti coppie di composti contenenti azoto, tale elemento subisce una variazione più grande di numero di ossidazione:

      • HNO₂ - HNO₃
      • NO₃ - NO₂
      • NO - NO₂
      • ✅ NH₃ - HNO₂
2781. Individuare quale delle seguenti affermazioni non è corretta:

      • In una reazione di ossidoriduzione alla riduzione corrisponde una diminuzione del numero di ossidazione
      • I metalli alcalini sono ottimi riducenti perché hanno una bassa energia di attivazione
      • Nei composti ionici una reazione di ossidoriduzione avviene per trasferimento reale di elettroni
      • ✅ In una reazione di ossidoriduzione la specie che si ossida è l'ossidante
2782. Le reazioni di ossidoriduzione avvengono continuamente sotto i nostri occhi. Indicare quale di questi fenomeni non è dovuto ad una ossidoriduzione:

      • Irrancidimento di sostanze grasse
      • ✅ Il ferro trasformato in lamine
      • Un oggetto di argento si annerisce
      • Formazione della ruggine
2783. Nella reazione di seguito riportata individuare la specie che si riduce: MnCl₂ + HNO₃ + HCl → NO + MnCl₄ + H₂O

      • L'azoto si riduce cedendo 3 elettroni
      • ✅ L'azoto si riduce passando da N.O. +5 a +2
      • L'azoto si riduce acquistando 1 elettrone
      • Mn si riduce acquistando 2 elettroni
2784. La differenza tra carica atomica formale e numero di ossidazione:

      • Riguarda gli elettroni di legame: nel primo caso si assume che tutti i legami siano ionici, mentre nel secondo caso che siano tutti legami siano covalenti puri
      • Riguarda la diversa considerazione del numero di elettroni di valenza
      • Riguarda la carica che un elemento assumerebbe se il composto di cui fa parte fosse completamente ionico
      • ✅ Riguarda gli elettroni di legame: nel primo caso si assume che tutti i legami siano covalenti puri, mentre nel secondo caso che siano tutti legami ionici
2785. Bilancia la seguente reazione: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

      • ✅ Il ferro si riduce da +3 a 0 e il carbonio si ossida da +2 a +4
      • Il ferro si ossida da +3 a 0 e il carbonio si riduce da +2 a +4
      • Il ferro si riduce da +3 a +2 e il carbonio si ossida da +2 a +4
      • Il ferro si riduce da +3 a 0 e il carbonio si ossida da +2 a +3
2786. Il composto NaClO si può comportare da ossidante:

      • Perché il Cl in esso presente può passare da N.O. da +3 a -3
      • Lo ione Na⁺ è uno ione riducente
      • ✅ Perché Cl in esso presente può passare da N.O. da +1 a -1
      • Perché l' O²⁻ può passare a O²⁺
2787. Nella seguente reazione identificare chi è l'ossidante: 2HgO₂ → 2Hg + O₂

      • Hg si riduce passando da numero di ossidazione +2 a +1
      • Hg si riduce passando da numero di ossidazione +2 a 0
      • ✅ Hg si riduce, mentre l' O si ossida
      • Hg si ossida mentre l'O si riduce
2788. Indicare quale delle seguenti risposte corrisponde al giusto bilanciamento della reazione: Ag₂ AsO₄ + Zn + H₂SO₄ → AsH₃ + Ag + ZnSO₄ + H₂O

      • 2Ag₂AsO₄ + 11H₂SO₄ + 11Zn → AsH₃ + 8H₂O + 4Ag + 11ZnSO₄
      • 2Ag₂AsO₄ + 10H₂SO₄ + 10Zn → 2AsH₃+ 8H₂O + 4Ag + 10ZnSO₄
      • ✅ 2Ag₂AsO₄ + 11H₂SO₄ + 11Zn → 2AsH₃ + 8H₂O + 4Ag + 11ZnSO₄
      • 4Ag₂AsO₄ + 11H₂SO₄ + 11Zn → 2AsH₃ + 8H₂O + 4Ag + 11ZnSO₄
2789. Indicare quale delle seguenti risposte corrisponde al giusto bilanciamento della reazione: HCl + HNO₃ → NO₂ + Cl₂

      • 2HCl + 2HNO₃→ Cl₂ + 2NO₂ + H₂O
      • 2HCl + 2HNO₃ → Cl + 2NO₂ + 2H₂O
      • ✅ 2HCl + 2HNO₃ → Cl₂+ 2NO₂ + 2H₂O
      • 2HCl + HNO₃ → Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2790. Nella seguente ossidoriduzione individuare la sostanza ossidata: Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → CaSiO₃ + P + CO

      • ✅ Il carbonio è l'ossidante
      • Il carbonio è l'ossidante in quanto passa da numero di ossidazione 0 a +1
      • Il fosforo passa da numero di ossidazione 0 a +5
      • Il fosforo è l'ossidante
2791. Individuare nella seguente reazione la specie che si ossida e la specie che si riduce: 3Mn + 2FeCl₂→ 3MnCl₂ + 2Fe

      • Il cloro si riduce mentre il manganese si ossida
      • ✅ Il manganese si ossida mentre il ferro si riduce
      • Il cloro si ossida mentre il ferro si riduce
      • Il ferro si ossida mentre il manganese si riduce
2792. Indicare quali sono i coefficienti corretti per bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione: K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₂ + H₂O

      • 1,2,1,1,1,1
      • 3,1,1,1,1,1
      • ✅ 1,3,1,1,1,1
      • 2,1,1,1,1,1
2793. Indicare quale delle sequenze è ordinata secondo numero di ossidazione crescente per l'azoto:

      • NO₃ – AgCN – NH₄
      • NO₃ – CuCN – NH₄
      • NH₄ – NO ₃ – Fe[Fe(CN)₆]₃
      • ✅ Fe[Fe(CN)₆]₃ – NO₃ – NH₄
2794. Sapendo che il numero atomico di un elemento è 16, indicare il valore massimo di numero di ossidazione che può raggiungere:

      • 7
      • 4
      • 5
      • ✅ 6
2795. Individuare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata:

      • Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + NO₂ + 2H₂O
      • ✅ 6As + 10NO₃⁻ + 10H⁺ →3As₂O₅ + 10NO + 5H₂O
      • As₂O₃ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ →H₃AsO₄ + N₂O₃
      • Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
2796. Gli elementi elencati presentano tutti lo stesso stato di ossidazione, tranne uno. Individuare l'elemento sbagliato:

      • Stronzio (Sr)
      • Radio (Ra)
      • Bario (Ba)
      • ✅ Francio (Fr)
2797. In quale dei seguenti composti lo zolfo presenta numero di ossidazione +4:

      • ✅ H₂SO₃
      • SnS₂
      • SO₂Cl₂
      • CuSO₄
2798. Individua quale di queste è una reazione di ossidoriduzione:

      • 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O
      • ✅ CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂
      • NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻
      • CaCO₃ → CaO + CO₂
2799. La reazione (non bilanciata) di seguito riportata, rappresenta lo ione cromo (III), in soluzione basica, ossidato a ione cromato. Individua quale delle seguenti risposte è quella corretta: Cr³⁺ + OH⁻→ CrO₄²⁻ + H₂O + e⁻

      • Cr³⁺+ OH⁻ → CrO₄²⁻ + H₂O + 3e⁻
      • Il numero di ossidazione del cromo diminuisce da +6 a +3
      • ✅ Cr³⁺ + 8 OH⁻ → CrO₄²⁻ + 4H₂O + 3e⁻
      • Il numero di ossidazione del cromo passa da +3 a +5
2800. SO₃²⁻ + 2OH⁻ → SO₄²⁻ + 2H₂O + 2e⁻ In tale semireazione:

      • Lo ione solfito è l'ossidante
      • Lo zolfo passa da numero di ossidazione -4 a -6
      • Lo zolfo passa da numero di ossidazione +3 a +5
      • ✅ Lo ione solfito è il riducente