Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 27

Domande e risposte 2601–2700

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2601. Come varia la solubilità in relazione alla temperatura?

      • Solo nelle soluzioni esotermiche la solubilità aumenta proporzionalmente con la temperatura
      • La solubilità e sempre costante in funzione della temperatura
      • ✅ Solo nelle soluzioni endotermiche la solubilità aumenta proporzionalmente con la temperatura
      • La solubilità aumenta sempre proporzionalmente alla temperatura
2602. Che tipo di andamento presenta la solubilità in relazione alla temperatura?

      • Aumenta all'aumentare della temperatura nelle soluzioni esotermiche
      • ✅ Può variare a seconda che si tratti di soluzioni endotermiche ed esotermiche
      • Diminuisce al diminuire della temperatura nelle soluzioni esotermiche
      • La solubilità è indipendente dalla temperatura
2603. I solventi e soluti che presentano la “solubilità diretta”:

      • Presentano solubilità indipendentemente dalla temperatura
      • Presentano solubilità massima a 273K
      • Presentano solubilità inversamente proporzionale alla temperatura
      • ✅ Presentano solubilità direttamente proporzionale alla temperatura
2604. I gas generalmente presentano una delle seguenti caratteristiche:

      • Solubilità costante
      • Solubilità diretta
      • ✅ Solubilità inversa
      • Insolubilità
2605. Quale delle seguenti espressioni appartiene alla solubilità (S) di Henry?

      • S= C₁/C₂ dove C₁ e C₂ sono le molarità delle soluzioni
      • S= P(a)χ(a) + P(b)χ(b) dove P è la tensione di vapore e χ è la frazione molare
      • S= nRT/P dove n è il numero di moli, R è costante, T è la temperatura e P la pressione
      • ✅ S = KP(b) dove K è costante e P(b) la pressione parziale del gas
2606. La solubilità degli idrocarburi in solvente polare come l'acqua:

      • Gli idrocarburi sono tutti ugualmente solubili in solventi polari
      • È minore per quelli avente catena idrocarburica più lunga
      • ✅ Cambia a seconda della lunghezza della catena idrocarburica
      • È maggiore per quelli avente catena idrocarburica più lunga
2607. A quanto corrisponderà la percentuale in peso (%p/p) di 20g di Na₂SO₄ sciolti in 180g di H₂O?

      • 5,55%
      • 11,11%
      • ✅ 10,00%
      • 5,00%
2608. In laboratorio è stata ottenuta una soluzione acquosa di alcool metilico (CH₃OH) (PM 32) sciogliendo 64 g di alcool e 180 g di acqua distillata (H₂O PM 18). Che valore avranno le rispettive frazioni molari (χA soluto e χB solvente)?

      • ✅ χA= 0,1; χB= 0.9
      • χA= 0,9; χB= 0,1
      • χA= 0,8;χB= 0,2
      • χA= 0,2; χB= 0,8
2609. Sapendo che la frazione molare del soluto (χA) di una soluzione acquosa è χA= 0,5, a che valore corrisponderà la frazione molare del solvente (χB)?

      • χB =2
      • χB =1
      • ✅ χB =0,5
      • χB =1,5
2610. Sciogliendo 420 grammi di cloruro di litio (P.A. Cl 35; P.A. Li 7) in 500mL di acqua distillata si ottiene una soluzione:

      • ✅ 20 Molare
      • 2 Molare
      • 0,2 Molare
      • 200 Molare
2611. Che concentrazione espressa in Normalità (N) avrà una soluzione acquosa di idrossido di potassio contenente 9 moli di soluto in 300 mL totali di soluzione?

      • 60 N
      • 3 ·10⁻²N
      • 15 N
      • ✅ 30 N
2612. Se il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione (o solvente) viene espressa come “ moli di soluto / una mole di soluzione “ allora vuol dire che:

      • Si sta esprimendo la concentrazione come rapporto massa/massa in percentuale in peso (%p/p)
      • Si sta esprimendo la concentrazione come rapporto massa/volume in frazione molare
      • Si sta esprimendo la concentrazione come rapporto massa/volume in percentuale in peso (%p/p)
      • ✅ Si sta esprimendo la concentrazione come rapporto massa/massa in frazione molare
2613. La frazione molare è più frequentemente usata per tipo di soluzioni?

      • Miscugli liquido – liquido
      • ✅ Miscugli gassosi
      • Miscugli solidi
      • Miscuglio solido – liquido
2614. Si può affermare che la Molarità (M):

      • Esprime la concentrazione come rapporto massa/massa
      • Esprime la concentrazione come massa/densità
      • ✅ Esprime la concentrazione come rapporto massa/volume
      • Esprime la concentrazione come rapporto volume/volume
2615. Per praticità per soluzioni in cui tutti i componenti sono in fase liquida si può esprimere la concentrazione come un rapporto “volume/volume”, indicare la corretta modalità d'espressione tra quelle proposte di seguito:

      • Il volume di un componente in 1000 volumi di solvente
      • ✅ Il volume di un componente in 100 volumi di soluzione
      • Il volume di un componente in 100 volumi di solvente
      • Il volume di un componente in 1000 volumi di soluzione
2616. Quale delle seguenti affermazioni sulle modalità di espressione della concentrazione è sicuramente falsa?

      • Moltiplicando il valore della frazione molare (c) per 100 si ottiene la percentuale molare
      • ✅ La Molarità (M) è sempre coincidente con la Normalità (N) di una soluzione
      • Il valore di Molarità potrebbe risentire della temperatura
      • Per conoscere il corretto valore di Normalità (N) occorrono il numero di grammi equivalenti di soluto e volume della soluzione
2617. Quale delle seguenti affermazioni sulla “Molarità (M)” è sicuramente falsa?

      • È un'unità di misura della concentrazione di una soluzione
      • L'organizzazione IUPAC consiglia di esprimerla in mol/dm³
      • ✅ È il rapporto tra numero di moli di soluto e volume di solvente
      • Si usa il termine Formalità (F) invece che Molarità(M) in riferimento a composti ionici
2618. Quale delle alternative elencate di seguito esprime la concentrazione di una soluzione come: mol·Kg⁻¹

      • Concentrazione normale
      • Frazione molare
      • ✅ Concentrazione molale
      • Concentrazione molare
2619. Solo una tra le alternative elencate ha la seguente unità di misura mol/mol, quale?

      • Molarità (M)
      • ✅ Frazione molare (Χ)
      • Densità (ρ)
      • Percentuale in peso (%p/p)
2620. Se si volessero creare due soluzioni saline entrambe da 1 litro e 10 Molare (M), quanti grammi di NaCl (P.M. NaCl 58 u) e KCl (P.M. KCl 75 u) si dovrebbero sciogliere rispettivamente?

      • ✅ 580 g NaCl e 750 g KCl
      • 29 g NaCl e 37,5 g KCl
      • 290 g NaCl e 375 g KCl
      • 58 g NaCl e 75 g KCl
2621. Quale delle seguenti affermazioni sulla Molarità (M) e Normalità (N) è falsa:

      • La Molarità e Normalità sono misure intensive relative
      • La Molarità e Normalità richiedono per il calcolo il volume della soluzione
      • ✅ La Molarità e Normalità di una soluzione di-protica sono identiche
      • La Molarità e Normalità sono modi di esprimere una concentrazione
2622. Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio è esatta?

      • La costante di equilibrio in funzione del numero di moli e frazione molare sono costanti a temperatura costante
      • La costante di equilibrio in funzione del numero di moli è costante mentre quella in funzione della frazione molare non è costante a temperatura costante
      • ✅ La costante di equilibrio in funzione del numero di moli e frazione molare non sono costanti a temperatura costante
      • La costante di equilibrio in funzione della frazione molare è costante mentre quella in funzione del numero di moli non è costante a temperatura costante
2623. Quale delle seguenti opzioni corrisponde alla corretta espressione del prodotto di solubilità del cromato di argento?

      • K(ps)= [Ag⁺]∙[CrO₄²⁻]
      • K(ps)= [Ag⁺]²∙[CrO₄²]²
      • ✅ K(ps)= [Ag⁺]²∙[CrO₄²⁻]
      • K(ps)= [Ag⁺]∙[CrO₄²⁻]²
2624. Quando una reazione chimica è all'equilibrio:

      • ✅ La velocità della reazione diretta è uguale al quella inversa
      • La costante d'equilibrio è zero
      • Non avvengono trasformazioni
      • I reagenti sono tutti convertiti in prodotti
2625. Da cosa potrebbe dipendere il valore della costante d'equilibrio di reazione:

      • Dalla pressione
      • ✅ Dalla temperatura
      • Dal volume
      • Dalla concentrazione di reagenti e prodotti
2626. Se una costante di equilibrio presenta un valore molto basso significa che:

      • È una reazione irreversibile
      • All'equilibrio sono presenti prodotti in concentrazione maggiore
      • È una reazione endotermica
      • ✅ All'equilibrio sono presenti reagenti in concentrazione maggiore
2627. Per una reazione: N₂ + O₂ ↔ 2NO l'equilibrio da quali fattori è influenzato? Trovare la risposta falsa:

      • Diminuzione concentrazione prodotti
      • ✅ Pressione costante
      • Diminuzione temperatura
      • Aumento concentrazione reagenti
2628. Quali dei parametri elencati di seguito non influenza la velocità di una reazione (considerare una reazione in fase liquida)?

      • Concentrazione reagenti
      • ✅ Pressione
      • Catalizzatori
      • Temperatura
2629. L'energia di attivazione:

      • È la differenza tra l'energia finale e l'energia iniziale
      • È il rapporto tra l'energia del complesso attivato e l'energia iniziale
      • È la somma l'energia del complesso attivato ed energia iniziale
      • ✅ È la differenza tra l'energia del complesso attivato ed energia iniziale
2630. La teoria delle collisioni suppone che:

      • ✅ Un urto è efficace solo quando si verifica tra molecole con alta energia cinetica correttamente orientato
      • Solo gli urti delle molecole contro il contenitore sono efficaci a rompere i legami chimici
      • Un urto può essere efficace anche quando si verifica con scarsa energia cinetica correttamente orientato
      • Tutti gli urti sono efficaci ai fini di una reazione chimica
2631. Il complesso attivato, individuare la risposta scorretta:

      • Può ritornare allo stato iniziale con rilascio di energia
      • ✅ È molto stabile
      • Può evolvere verso i prodotti con rilascio di energia
      • Può rompere definitivamente i legami degli atomi dei reagenti
2632. La velocità di reazione chimica in funzione dell'aumento di concentrazione:

      • Aumenta solo se accompagnato da aumento di temperatura
      • Diminuisce poiché aumentano gli urti orientati in modo inefficace
      • ✅ Aumenta poiché aumenta la frequenza tra gli urti
      • Diminuisce poiché diminuisce l'energia cinetica degli urti
2633. Un catalizzatore negativo, trovare la risposta falsa:

      • ✅ Abbassa l'energia di attivazione
      • Sono detti inibitori
      • Rallentano la reazione chimica
      • Interagisce col complesso d'attivazione
2634. Un catalizzatore che abbassa l'energia di attivazione della reazione, individuare la risposta falsa:

      • ✅ Non interagisce col complesso attivato
      • Modifica il meccanismo d'azione
      • È un catalizzatore positivo
      • Abbassa l'energia di attivazione
2635. Quale tra queste tipologie di catalisi non esiste?

      • ✅ Catalisi pressoria
      • Catalisi enzimatica
      • Catalisi eterogenea
      • Catalisi omogenea
2636. Per quale dei seguenti casi la legge di Henry sulla solubilità dei gas nei liquidi non è valida?

      • Per il cloruro d'idrogeno
      • ✅ Per quei gas che reagendo col solvente si trasformano completamente
      • Per il triossido di zolfo
      • Per quei gas che reagendo col solvente non si trasformano completamente
2637. La solubilità del diossido di zolfo (SO₂) in acqua presenta una delle seguenti caratteristiche, quale?:

      • SO₂ è insolubile in acqua
      • Solubilità diretta
      • ✅ Solubilità inversa
      • Solubilità indipendente dalla temperatura
2638. La solubilità in acqua del carbonato di litio (Li₂CO₃) solido:

      • Costante alla variazione di temperatura
      • Aumenta con l'aumento temperatura
      • Diminuisce con il diminuire della temperatura
      • ✅ Aumenta con il diminuire della temperatura
2639. Per quale dei seguenti gas, la legge di Henry vale solo parzialmente ovvero è valida solo per quella parte di gas che in soluzione conserva la stessa forma chimica della fase gassosa?

      • N₂
      • SO₃
      • ✅ CO₂
      • O₂
2640. Parte dell'ammoniaca gassosa (NH₃) reagisce in soluzione acquosa con la seguente reazione NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻. Sarà dunque valida in questo caso la legge di Henry?

      • Parzialmente, solo per quella parte di gas che in soluzione ha reagito con acqua formando ione ammonio
      • No, la legge non può essere valida poiché una parte di ammonica si è trasformata in ione ammonio
      • ✅ Parzialmente, solo per quella parte di gas che in soluzione conserva la stessa forma molecolare della fase gassosa
      • Si, la legge è sempre valida per tutti i gas a prescindere dalla reazione col solvente
2641. Per quale dei seguenti composti gassosi sciolti in acqua la legge di Henry non può essere valida?

      • CO₂
      • ✅ SO₃
      • N₂
      • O₂
2642. Se in laboratorio si volesse ottenere una soluzione acquosa 1% (%p/p) di KCl avendo a disposizione 0,2L di acqua distillata, quanti grammi di cloruro di potassio bisognerà pesare?

      • ✅ Circa 2 grammi
      • Esattamente 3 grammi
      • Esattamente mezzo grammo
      • Circa un grammo
2643. Sapendo che una soluzione contenente ammoniaca presenta una Molarità (M) pari a 2 per una soluzione di 300 mL litri, quante saranno le moli totali di soluto presente in soluzione?

      • 0,06 moli
      • 6 moli
      • ✅ 0,6 moli
      • 600 moli
2644. Una soluzione 2 Molare (M) di acido nitrico (P.M. 63 uma) con volume totale di 500 mL, quanti grammi di acido conterrà? Individuare la risposta esatta:

      • 63· 10³ grammi
      • 6,3 grammi
      • ✅ 63 grammi
      • 63· 10² grammi
2645. Quale relazione esiste tra la Molarità (M) e la Normalità (N)?

      • ✅ N= M·Zᵉ dove Zᵉ ha valore peculiare a seconda della sostanza e reazione a cui partecipa
      • N = M·Zᵉ/2 dove Zᵉ è costante a prescindere dalla sostanza e reazione a cui partecipa
      • N = (M/Zᵉ) ·2 dove Zᵉ è costante a prescindere dalla sostanza e reazione a cui partecipa
      • N = M/Zᵉ dove Zᵉ ha valore peculiare a seconda della sostanza e reazione a cui partecipa
2646. Se una soluzione acquosa di acido orto fosforico H₃3PO₄ di 1 Litro presenta una molarità (M) pari a 3,5, che valore di Normalità (N) presenterà questa stessa soluzione?

      • 7 N
      • ✅ 10,5 N
      • 3,5 N
      • Non è possibile ricavare la Normalità a partire dalla Molarità della soluzione
2647. Una soluzione 10 Normale (N) di acido cloridrico che valore di Molarità (M) avrà? Individuare il corretto valore con la corretta spiegazione:

      • 5 M in quanto HCl è acido forte
      • 20 M in quanto HCl è di-protico
      • ✅ 10 M in quanto HCl è mono-protico
      • 7,5 M in quanto HCl è acido debole
2648. Il volume totale di una soluzione liquida:

      • È sempre uguale alla somma dei volumi del solvente e del soluto più abbondante
      • Non è sempre uguale alla somma dei volumi dei suoi componenti per conoscerlo con esattezza bisogna conoscere la densità del solvente
      • È sempre uguale alla somma dei volumi dei suoi componenti
      • ✅ Non è sempre uguale alla somma dei volumi dei suoi componenti per conoscerlo con esattezza bisogna conoscere la densità dei liquidi mescolati e della soluzione
2649. Per un reagente acido in soluzione il numero di grammi equivalenti di soluto (n. eq):

      • ✅ È pari al prodotto tra il numero di moli di acido e il numero di H⁺ ceduti in quella reazione
      • È pari alla somma tra il numero di moli di acido e il numero di H⁺ ceduti in quella reazione
      • È pari al rapporto tra il numero di moli di acido e il numero di H⁺ceduti in quella reazione
      • È pari alla differenza tra il numero di moli di acido e il numero di H⁺ ceduti in quella reazione
2650. In che modo è possibile calcolare il numero di grammi equivalenti (n. eq) di un soluto basico in soluzione per conoscerne la Normalità (N)?:

      • Facendo il prodotto tra il numero di moli del reagente basico e il numero di H⁺ceduti dalla base in quella reazione
      • Facendo il rapporto tra il numero di moli del reagente basico e il numero di H⁺ ceduti dalla base in quella reazione
      • ✅ Facendo il prodotto tra il numero di moli del reagente basico e il numero di H⁺neutralizzati da una molecola di base in quella reazione
      • Facendo il rapporto tra il numero di moli del reagente basico e il numero di H⁺neutralizzati da una molecola di base in quella reazione
2651. Per conoscere la Normalità di una soluzione salina bisogna calcolare il numero di grammi equivalenti (n. eq) di soluto che è paria a?

      • Al rapporto del numero di moli di cariche positive e negative contenute in una mole di sale
      • ✅ Numero di moli di cariche positive o negative contenute in una mole di sale
      • Alla somma del numero di moli di cariche positive e negative contenute in una mole di sale
      • Al prodotto del numero di moli di cariche positive e negative contenute in una mole di sale
2652. Come si calcola il numero di grammi equivalenti (n. eq) di soluti coinvolti in reazioni redox?

      • Per un ossidante o riducente il numero di grammi equivalenti è pari alla somma tra il numero di moli del reagente è il numero di elettroni acquistati o ceduti
      • ✅ Per un ossidante o riducente il numero di grammi equivalenti è pari al prodotto tra il numero di moli del reagente è il numero di elettroni acquistati o ceduti
      • Per un ossidante o riducente il numero di grammi equivalenti è pari al rapporto tra il numero di moli del reagente è il numero di elettroni acquistati o ceduti
      • Per un ossidante o riducente il numero di grammi equivalenti è pari alla differenza tra il numero di moli del reagente è il numero di elettroni acquistati o ceduti
2653. Quale dei seguenti soluti fortemente basici presenta per una mole di reagente tre grammi equivalenti (n. eq = 3)?

      • Fe(OH)₂
      • KOH
      • Ca(OH)₂
      • ✅ Al(OH)₃
2654. Se i seguenti acidi venissero messi in soluzione quale presenterebbe il più alto numero di grammi equivalenti per una mole di reagente?

      • ✅ Acido fosforico
      • Acido solforico
      • Acido cloridrico
      • Acido solforoso
2655. Il numero di grammi equivalenti (n. eq) di soluto può essere ottenuto dal prodotto tra il numero di moli di reagente e “Zᵉ” (dove Zᵉ è un numero intero che varia a seconda della sostanza e reazione). Quale sarà il valore di “Zᵉ” dei seguenti sali per una mole di reagente?

      • CaCl₂ → Z=1
      • Na₂(SO₄) → Z=4
      • KCl → Z=2
      • ✅ Ca₃(PO₄)₂ → Z=6
2656. Una soluzione di cloruro di sodio allo 0,5% (%p/p) si può affermare che abbia? Individuare la risposta corretta:

      • 50 mg di sale per 100 mg di soluzione
      • 0,5 mg di sale per 1 g di soluzione
      • ✅ 5 mg di sale per 1 g di soluzione
      • 50 mg di sale per 1 g di soluzione
2657. Ipotizzando di avere due distinte soluzioni entrambe da 1 litro di CaCl₂ la prima 5 Molare (M), la seconda 5 Normale (N). Il numero di moli “n” delle due soluzioni come sarà?

      • La soluzione 5N avrà numero di moli doppio rispetto alla soluzione 5M
      • Le due soluzioni hanno lo stesso numero di moli
      • La soluzione 5N avrà numero di moli triplo rispetto alla soluzione 5M
      • ✅ La soluzione 5N avrà numero di moli dimezzato rispetto alla soluzione 5M
2658. Indicare la risposta corretta tra quelle proposte di seguito. Una soluzione di 1 litro di HCl (assumere P.M. HCl 36 u) 2 molare (M) quanti grammi di soluto e solvente avrà sapendo che la densità dell'acido cloridrico è d=1,05 g/mL?

      • Grammi soluto = 7,2; grammi solvente = 1032,8
      • Grammi soluto = 36; grammi solvente = 1014
      • ✅ Grammi soluto = 72; grammi solvente = 978
      • Grammi soluto = 360; grammi solvente = 690
2659. Una soluzione salina di NaCl (assumere P.M. NaCl 58 u) presenta una molarità (M) pari a 1 utilizzando in partenza 116 grammi di sale. Che volume avrà la soluzione?

      • ✅ 2000 mL
      • 5000 mL
      • 0,2 L
      • 0,5 L
2660. Quale tra queste non è una grandezza chimico/fisica intensiva?

      • Pressione
      • Peso specifico
      • Molarità
      • ✅ Massa
2661. Sapendo che la Solubilità di CaF₂ è 2,2·10⁻⁴ mol/L di soluzione. A quanto corrisponderà il prodotto di solubilità del sale?

      • ✅ K(ps) = 4,3·10⁻¹¹
      • K(ps) = 2,2·10⁻⁸
      • K(ps) = 2,2·10⁻¹¹
      • K(ps) = 4,3·10⁻⁸
2662. Il valore noto di K(ps) a 25°C è 1,2·10⁻¹⁰. Qual è la Solubilità (S) del sale? Individuare la corretta risposta:

      • S= 1,2·10⁻¹⁰ mol/L
      • S= 5,5·10⁻⁶ mol/L
      • ✅ S= 1,1·10⁻⁵ mol/L
      • S= 6·10⁻¹¹ mol/L
2663. La velocità di una reazione chimica:

      • All'aumentare dell'energia di attivazione la velocità è costante
      • L'entità dell'energia di attivazione non influenza la velocità di reazione
      • ✅ Più alta è l'energia di attivazione, più lenta è la reazione
      • Più alta è l'energia di attivazione, più veloce è la reazione
2664. Quando l'energia potenziale dei prodotti è inferiore a quella dei reagenti:

      • ✅ La reazione è esotermica
      • La reazione è isobara con aumento di entropia
      • La reazione è endotermica
      • La reazione è isotermica
2665. Una reazione endotermica:

      • Ha un'energia di attivazione pari all'energia potenziale dei prodotti
      • ✅ Ha un'energia potenziale dei prodotti maggiore di quella dei reagenti
      • Ha un'energia potenziale dei prodotti minore di quella dei reagenti
      • Ha un'energia potenziale dei prodotti uguale a quella dei reagenti
2666. Per la generica reazione chimica: aA + bB → prodotti, la velocità di reazione chimica in relazione alla concentrazione è regolata dalla legge: V = K[A]ᵃ·[B]ᵇ, dove K è una costante e corrisponde a:

      • Velocità di reazione
      • Velocità media
      • ✅ Velocità specifica
      • Velocità istantanea
2667. Quale tra queste è una grandezza intensiva?

      • Energia d'attivazione
      • Massa
      • Volume
      • ✅ Costante di velocità specifica
2668. Per una reazione chimica: aA + bB → prodotti, la cui velocità di reazione è V = V = K[A]ᵃ·[B]ᵇ,l'ordine della reazione è:

      • ✅ Il grado del monomio che esprime la velocità di reazione in funzione delle concentrazioni
      • Il grado del monomio che esprime la costante di velocità specifica di reazione in funzione delle concentrazioni
      • Il grado del monomio che esprime la velocità di reazione in funzione della temperatura
      • Il grado del monomio che esprime la velocità di reazione in funzione della pressione
2669. Le reazioni con cinetica di primo ordine hanno una peculiarità, quale?:

      • ✅ Il tempo impiegato per un reagente per dimezzare la sua concentrazione è costante e tipico di ogni reazione
      • Il tempo impiegato per un reagente per ridurre di 1/3 la sua concentrazione è costante e tipico di ogni reazione
      • Il tempo impiegato per un reagente per raddoppiare la sua concentrazione è unico per tutte le reazioni
      • Il tempo impiegato per un reagente per dimezzare la sua concentrazione è unico per tutte le reazioni
2670. Gli isotopi hanno una particolarità, quale:

      • Seguono una cinetica di secondo ordine
      • ✅ Seguono una cinetica di primo ordine
      • Hanno tutti lo stesso tempo di dimezzamento
      • È un atomo di uno stesso elemento che ha lo stesso numero di massa ma differente numero atomico
2671. Quale tra quelli proposti è il tempo di dimezzamento dell'isotopo del carbonio ¹⁴C?

      • 3,1·10⁵ anni
      • 7,10·10² anni
      • ✅ 5,745·10³ anni
      • 2,7·10⁶ anni
2672. Per una reazione, le reazioni con cinetica di secondo ordine, individua la risposta falsa:

      • ✅ Hanno un tempo di dimezzamento costante e tipico per ogni reazione chimica
      • Hanno tempo di dimezzamento variabile e dipendente dalla quantità iniziale di reagente
      • Possono essere di ordine uno rispetto a ciascuno dei reagenti
      • Possono essere di ordine due rispetto ad un reagente e di ordine zero rispetto ad un altro reagente
2673. Qual è la legge “cinetica” che mette in relazione la velocità di una reazione chimica con la Temperatura di reazione?:

      • Legge di Bronsted-Lowry
      • Legge di Dalton
      • Legge di Maxwell-Boltzmann
      • ✅ Legge di Arrhenius
2674. Trovare l'affermazione falsa sui Catalizzatori:

      • ✅ Aumentano sempre la velocità di reazione
      • Gli enzimi sono catalizzatori
      • I catalizzatori omogenei sono nella stessa fase dei reagenti
      • I catalizzatori eterogenei sono in fase diversa dai reagenti
2675. I catalizzatori:

      • Il catalizzatore positivo alza l'energia d'attivazione della reazione
      • Non prendono parte alla reazione
      • Compaiono nell'equazione globale che descrive la reazione
      • ✅ Sono selettivi
2676. Quale delle seguenti fasi avviene per prima nella catalisi eterogenea?

      • Reazione chimica
      • ✅ Adsorbimento
      • Desorbimento
      • Trasporto dei prodotti
2677. Cosa s'intende per “avvelenamento del catalizzatore”:

      • La concentrazione dei reagenti è troppo alta causando il blocco del catalizzatore
      • La temperatura è troppo bassa per il funzionamento del catalizzatore
      • ✅ Le impurezze dei reagenti possono essere adsorbite sul sito catalitico inattivandolo
      • Il catalizzatore non è idoneo per i reagenti in soluzione
2678. Quale tra questi è un catalizzatore eterogeneo?

      • Acido nucleico
      • ✅ Enzima
      • Acido grasso
      • Carboidrato
2679. L'ureasi è:

      • Un catalizzatore pH indipendente
      • ✅ Un catalizzatore eterogeneo
      • Un catalizzatore omogeneo
      • Un catalizzatore temperatura indipendente
2680. Quale tra le affermazioni riportate è corretta sulla differenza tra i catalizzatori omogenei ed eterogenei?:

      • ✅ Gli omogenei sono solubili, gli eterogenei insolubili
      • Gli omogenei sono spesso insolubili, gli eterogenei solubili
      • Gli omogenei sono in fase diversa rispetto ai reagenti, gli eterogenei nella stessa fase
      • Gli omogenei hanno maggiore minore attività catalitica rispetto agli eterogenei
2681. Un catalizzatore opportunamente aggiunto ad una soluzione:

      • Diminuisce la temperatura
      • Aumenta il ΔG
      • ✅ Aumenta la velocità di reazione
      • Diminuisce il ΔH
2682. Lo stato ad elevato valore d'energia potenziale che può evolvere verso i prodotti o verso i reagenti è detto?

      • Complesso reattivo
      • Complesso catalitico
      • ✅ Complesso attivato
      • Complesso energetico
2683. Se durante una reazione chimica si andasse ad aumentare la temperatura cosa succederebbe?

      • Diminuisce la pressione
      • Diminuisce la resa di reazione
      • Aumenta la quantità dei catalizzatori
      • ✅ Aumenta la velocità di reazione
2684. Quale tra le seguenti proposte non è un passaggio di stato della materia?

      • Fusione
      • Sublimazione
      • Liquefazione
      • ✅ Liofilizzazione
2685. Il passaggio dallo stato vapore a quello solido della materia è detto:

      • ✅ Deposizione
      • Evaporazione
      • Fusione
      • Liquefazione
2686. Per ogni sostanza, il valore di temperatura dei due passaggi di stato inversi è lo stesso. Individuare il corretto accoppiamento:

      • ✅ T(sub) = T(cond)
      • T(fus) = T(bri)
      • T(eb) = T(sub)
      • T(fus) = T(eb)
2687. Quale dei seguenti composti se sottoposto ad incremento di temperatura va incontro a decomposizione piuttosto che sublimazione?

      • Naftalina
      • Anidride carbonica solida
      • Iodio
      • ✅ Cloruro d'ammonio solido
2688. Se venisse superato il limite di solubilità di due sostanze parzialmente solubili tra loro, cosa si otterrebbe?

      • Una soluzione mono-fasica
      • Un solvente puro
      • ✅ Miscuglio eterogeneo
      • Miscuglio omogeneo
2689. In quale dei seguenti modi si potrebbe ottenere un miscuglio eterogeneo?

      • Mescolando dei gas
      • ✅ Mescolando un composto polare con un composto apolare
      • Mescolando due composti polari
      • Mescolando una soluzione acquosa di cloruro di sodio non satura
2690. Una sostanza pura è definibile come:

      • Sistema eterogeneo formato da più tipi di materia di cui uno è sicuramente acqua distillata
      • Sistema omogeneo formato da due tipi di materia
      • ✅ Sistema omogeneo formato da un solo tipo di materia
      • Sistema eterogeneo formato da due tipi di materia
2691. Una sostanza che in soluzione produce ioni H⁺:

      • Secondo la teoria di Arrhenius è una base
      • Secondo la teoria di Arrhenius è una sostanza neutra
      • ✅ Secondo la teoria di Arrhenius è un acido
      • Secondo la teoria di Arrhenius è un sale
2692. In accordo con la teoria di Arrhenius, gli acidi e basi sono:

      • ✅ Acido una sostanza che produce H⁺
      • Acido una sostanza che produce OH⁻
      • Base una sostanza neutra
      • Base una sostanza che produce H⁺
2693. “ Un acido è un donatore di H⁺, una base un accettore di H⁺ ”, è un'affermazione pronunciata da.

      • Charles
      • Lewis
      • ✅ Bronsted e Lowry
      • Arrhenius
2694. Quale tra le seguenti opzioni corrisponde allo ione idronio?

      • ✅ H₃O⁺
      • H₂O₂
      • OH⁻
      • H⁺
2695. Che andamento seguirà la forza degli acidi e delle basi?

      • Più forte è un acido, più debole è la sua base coniugata; Più forte è una base, più forte è il suo acido coniugato
      • ✅ Più forte è un acido, più debole è la sua base coniugata; Più forte è una base, più debole è il suo acido coniugato
      • Più forte è un acido, più forte è la sua base coniugata; Più forte è una base, più debole è il suo acido coniugato
      • Più debole è un acido, più debole è la sua base coniugata; Più debole è una base, più debole è il suo acido coniugato
2696. Sapendo che la costante di dissociazione acida dell'acido fosforico è Kₐ=7,5 10⁻³, mentre quella dell'acido acetico è Kₐ=1,8 10⁻⁵ si può dedurre che?

      • L'acido acetico è poliprotico
      • L'acido fosforico è monoprotico
      • L'acido acetico è un acido più forte dell'acido fosforico
      • ✅ L'acido fosforico è un acido più forte dell'acido acetico
2697. L'idrossido di sodio:

      • Presenta Na⁺ ed è dunque un acido forte
      • E una sostanza a PH neutro in quanto presenta Na⁺ e OH⁻
      • Presenta Na⁺ ed è dunque una base forte
      • ✅ Presenta OH⁻ ed è dunque una base forte
2698. HS⁻ può sia donare un H⁺ che riceverlo, che tipo di reagente è?

      • Una base forte
      • ✅ Un elettrolita anfotero
      • Una acido forte
      • Un reagente neutro
2699. Quale tra i reagenti proposti possono essere considerati anfoliti?

      • ✅ Al(OH)₃
      • NH₃
      • NaOH
      • HCl
2700. Da che fattori può dipendere la forza acido ( o base)?

      • Dalla sola capacità di cedere-accettare H
      • Dalla sola stabilità della sua base (o acido) coniugata
      • Dalla capacità di cedere-accettare H⁺ e dalla volatilità della sua base (o acido) coniugata
      • ✅ Dalla capacità di cedere-accettare H⁺ e dalla stabilità della sua base (o acido) coniugata