Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 4

Domande e risposte 301–400

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301. L'anione cromato CrO₄² si trasforma nel catione Cr³ e in questa reazione l'atomo Cr:

     • ✅ passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si riduce
     • passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si ossida
     • passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si riduce
     • passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si ossida
302. Qual è il numero di ossidazione dell'idrogeno in HF?

     • ✅ 1
     • -2
     • -1
     • 0
303. A temperatura costante la pressione di una certa quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale. Il volume del gas:

     • diventa trentasei volte più piccolo
     • diventa sei volte più piccolo
     • diventa trentasei volte più grande
     • ✅ diventa sei volte più grande
304. Indicare quale dei seguenti eventi si verifica in una pila:

     • la semireazione di riduzione all'anodo
     • reazione sia di ossidazione che di riduzione al catodo
     • ✅ la semireazione di ossidazione all'anodo
     • reazione sia di ossidazione che di riduzione all'anodo
305. Qual è il pH di una soluzione di NaOH 0,01 M?

     • 2
     • 10
     • ✅ 12
     • 13
306. Gli atomi tendono a legarsi ad altri atomi formando legami chimici:

     • per raggiungere una condizione di maggiore energia
     • ✅ per raggiungere una condizione di minore energia
     • per raggiungere una minore elettronegatività
     • per raggiungere un maggior potenziale di ionizzazione
307. La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi contenuti in un anione bivalente è:

     • zero
     • 2
     • ✅ -2
     • - 4
308. Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?

     • 8
     • 2
     • ✅ 36
     • 24
309. Due nuclidi hanno entrambi numero atomico 6 ma uno ha numero di massa 12 e l'altro 13. I due nuclidi si differenziano per:

     • ✅ numero di neutroni
     • numero di protoni
     • numero di elettroni
     • simbolo chimico
310. In una soluzione acquosa del volume complessivo di 500 mL sono presenti 20 g di idrossido di sodio. Sapendo che il peso formula dell'idrossido di sodio è 40, la concentrazione della soluzione è:

     • 20% peso a volume
     • ✅ 1 molare
     • 20% peso a peso
     • 1 molale
311. In una soluzione satura di un sale poco solubile come BaSO4 si ha che:

     • le molecole sciolte sono tutte indissociate
     • il corpo di fondo è costituito da molecole dissociate
     • tutto il sale è completamente indissociato
     • ✅ il sale disciolto è tutto dissociato in ioni
312. Indicare quanti atomi sono contenuti in 0,1 moli di ossigeno molecolare:

     • ✅ 12,046 x 10^22
     • 6,023. 10^22
     • 2
     • 32
313. La molecola di H2O:

     • contiene legami ionici
     • è un elettrolita forte completamente dissociato
     • ✅ ha struttura non lineare
     • presenta legami covalenti omeopolari
314. Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:

     • ✅ un litro di soluzione
     • un chilo di solvente
     • un chilo di soluzione
     • 100 millilitri di solvente
315. Una soluzione contenente una base debole ed un suo sale con un acido forte viene detta:

     • normale
     • alcalina
     • fisiologica
     • ✅ tampone
316. Il raggio dell'atomo di H, approssimativamente misura:

     • ✅ 100 pm
     • 10 Avogadro
     • 2 X10^-8 m
     • 8 mm
317. Il legame che si forma tra un metallo alcalino ed un alogeno è:

     • dativo
     • metallico
     • covalente puro
     • ✅ ionico
318. Nella disintegrazione di un radioisotopo il tempo di dimezzamento:

     • diminuisce nel tempo
     • ✅ è costante nel tempo
     • dipende dalla quantità dell'isotopo
     • aumenta nel tempo
319. Due isotopi sono caratterizzati dal NON avere lo stesso:

     • numero di protoni
     • numero di posizione nel sistema periodico degli elementi
     • numero atomico
     • ✅ numero di massa
320. In una reazione di ossido-riduzione il riducente:

     • acquista elettroni dall'ossidante
     • diminuisce il suo numero di ossidazione
     • ✅ cede elettroni all'ossidante
     • non cambia numero di ossidazione
321. Il bilanciamento di una reazione chimica permette di:

     • conoscere la quantità di prodotto formato nell'unità di tempo
     • ✅ conoscere i rapporti stechiometrici tra i reagenti ed i prodotti
     • conoscere il punto di equilibrio della reazione
     • stabilire se la reazione è reversibile
322. Una soluzione acquosa ha pH 12. È:

     • è necessario indicare quale soluto è presente
     • acida
     • neutra
     • ✅ basica
323. Gli elettroni contenuti negli orbitali di tipo p, d, f, hanno numero quantico secondario rispettivamente:

     • - 1, - 2, - 3
     • 0, 1, 2
     • ✅ 1, 2, 3
     • 3, 5, 7
324. Essendo il peso molecolare dell'acqua 18, sono contenute in 9 g di questa sostanza circa:

     • 18 molecole
     • ✅ trecentomila miliardi di miliardi di molecole
     • 18 miliardi di molecole
     • 9 molecole
325. La densità di un liquido è 1,08 kg/L. Ciò significa che:

     • 10 mL pesano 108 mg
     • 1 L pesa 10,8 g
     • 1 mL pesa 1,08 kg
     • ✅ 10 mL pesano 10,8 g
326. Si definisce base il composto chimico:

     • caratterizzato da soluzioni aventi valori di pH inferiori a 7
     • capace di formare sali con gli idrossidi
     • atto a fornire ioni H3O+
     • ✅ atto a cedere doppietti elettronici
327. Che cos'è il numero di massa di un elemento?

     • La sua massa in grammi
     • ✅ La somma del numero di protoni e di neutroni
     • Il rapporto tra la sua massa media e il dalton
     • La quantità in grammi uguale al numero atomico
328. Una soluzione è ipotonica rispetto al sangue quando:

     • la pressione osmotica è uguale a quella del sangue
     • ✅ la pressione osmotica è inferiore a quella del sangue
     • la concentrazione dell'idrogeno è inferiore a quella del sangue
     • la concentrazione dell'ossigeno è uguale a quella del sangue
329. Indicare quante moli di HCl sono presenti per litro in una soluzione di HCl a pH = 3:

     • 10^3
     • ✅ 10^-3
     • 3
     • 1
330. Un catione è:

     • una sostanza contenente il gruppo funzionale del chetone
     • ✅ una particella mono- o pluriatomica con una o più cariche positive
     • un atomo che ha perso protoni
     • un atomo che ha acquistato neutroni
331. La tensione superficiale è una proprietà caratteristica dei:

     • ✅ liquidi
     • vapori
     • solidi
     • gas
332. Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7 ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopra descritto atomo è:

     • 7
     • 15
     • ✅ 8
     • 14
333. Una soluzione basica è caratterizzata:

     • dall'ossigeno disciolto ad una pressione uguale a quella atmosferica
     • dall'ossigeno disciolto ad una pressione inferiore a quella atmosferica
     • ✅ dalla concentrazione degli ioni ossidrile superiore a quella degli ioni idrogeno
     • dalla concentrazione degli ioni ossidrile inferiore a quella degli ioni idrogeno
334. Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono:

     • dalla forza ionica
     • ✅ dal numero delle particelle di soluto
     • dalla natura delle particelle di soluto
     • dal pH della soluzione
335. Il numero dei protoni di un atomo è definito:

     • dal numero di massa
     • dalla massa atomica
     • dalla massa atomica meno numero atomico
     • ✅ dal numero atomico
336. Un valore negativo della variazione di energia libera indica che la reazione è:

     • endotermica
     • catalizzata
     • ✅ spontanea
     • esotermica
337. L'energia totale di un sistema isolato:

     • tende sempre ad aumentare
     • tende sempre a diminuire
     • ✅ è costante
     • aumenta sempre se aumenta la pressione
338. Quale dei seguenti sistemi NON è eterogeneo?

     • Schiuma
     • Sospensione
     • Fumo
     • ✅ Soluzione
339. Quale è la struttura spaziale di una molecola con ibridazione sp3?

     • Cilindrica
     • ✅ Tetraedrica
     • Quadrata
     • Lineare
340. Secondo la teoria acido-base di Bronsted e Lowry l'acido coniugato di una base debole:

     • è un acido forte
     • si comporta da sistema tampone
     • ✅ è tanto più forte quanto più debole è la base
     • è tanto più debole quanto più debole è la base
341. Un orbitale atomico individuato dalla seguente sequenza di numeri quantici: n = 3, l = 2, m = 1 è un orbitale:

     • p
     • ibrido
     • ✅ d
     • s
342. Alla temperatura di 25 °C si ha in acqua il seguente equilibrio di solubilità: AgCl(s) => Ag+(aq) + Cl- (aq). La massa di AgCl(s) aumenta quando al sistema in equilibrio si aggiungono piccole quantità di:

     • Ag metallico
     • NaNO3(aq)
     • NH3(aq)
     • ✅ NaCl
343. Aggiungendo un sale ionico all'acqua:

     • aumenta la temperatura di congelamento
     • ✅ il volume può anche diminuire
     • sicuramente il pH non varia
     • diminuisce il punto di ebollizione
344. Se sciogliamo in acqua il metossido di sodio si forma metanolo ed idrossido di sodio. Questo significa che:

     • ✅ il metossido di sodio è più basico dell'idrossido di sodio
     • il metossido di sodio e l'idrossido di sodio hanno la stessa basicità
     • il metossido di sodio è meno basico dell'idrossido di sodio
     • il metossido di sodio è più acido dell'idrossido di sodio
345. 10^3 nanomoli corrispondono a:

     • 10 micromoli
     • ✅ 10^-3 millimoli
     • 10^-5 mol
     • 10^-3 moli
346. Le forze intermolecolari si manifestano solo:

     • in fase gassosa
     • quando è possibile formare un legame idrogeno
     • se le molecole sono polari
     • ✅ se le molecole sono sufficientemente vicine
347. Una sostanza cristallina presenta una cella elementare orto-rombica di assi 2,5 Å, 3,2 Å e 4,2 Å rispettivamente. Sapendo che nella cella è presente una massa pari a 94,08 x10^-30 kg, la densità della sostanza sarà pari a:

     • 2,8x10^1 g/L
     • ✅ 2,8x10^-3 Kg/L
     • 2,8x10^-3 g/L
     • 28
348. Il congelamento di una soluzione acquosa di cloruro di sodio è caratterizzato, nel tempo:

     • da un valore della temperatura di congelamento costante
     • da una decomposizione del cloruro di sodio
     • da un acquisto di energia dall'ambiente
     • ✅ da un valore della temperatura di congelamento che diminuisce
349. Alla temperatura di 25 °C si ha, in acqua, il seguente equilibrio di solubilità: CaCO3(s) => Ca2+(aq) + CO3 2-(aq) Il corpo di fondo diminuisce significativamente quando al sistema in equilibrio si aggiunge:

     • ✅ HCl(aq)
     • NaOH(aq)
     • NaCl(aq)
     • CaCl2(aq)
350. Se si diminuisce la pressione che insiste sulla superficie di un liquido la temperatura di ebollizione di questo:

     • ✅ si abbassa
     • si abbassa o si alza a seconda che il liquido formi o no legami a idrogeno
     • si alza
     • non cambia
351. Aggiungendo 1 L di acido solforico 2 N a 500 mL dello stesso acido 1 M si ottengono:

     • ✅ 1,5 L di acido 1 M
     • 1,5 L di acido 1,5 M
     • non si può conoscere esattamente la concentrazione perché i volumi non sono additivi
     • 1,5 L di acido 1 N
352. Il volume molare di un gas ideale alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1 bar è:

     • ✅ 22,414 L/mol
     • 24,790 L/mol
     • 24,465 L/mol
     • 22,711 L/mol
353. L'energia di prima ionizzazione di un atomo è:

     • l'energia liberata dalla reazione tra un elettrone e uno ione positivo allo stato gassoso
     • l'energia liberata quando uno ione carico negativamente perde un elettrone
     • l'energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita un generico elettrone dall'atomo isolato
     • ✅ l'energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita l'elettrone più esterno da un atomo isolato
354. Il composto Na2O2 è:

     • ✅ perossido
     • ossido
     • idrossido
     • superossido
355. Quale percentuale di un campione di stronzio 90 residua dopo 10 anni se il suo tempo di dimezzamento è 28,1 anni?

     • ✅ 78%
     • 31%
     • 2%
     • 30%
356. Indica l'affermazione ERRATA relativa al lattosio:

     • è un disaccaride
     • ✅ è uno zucchero non riducente
     • uno dei monosaccaridi costituenti è il glucosio
     • uno dei monosaccaridi costituenti è il galattosio
357. Raddoppiando il volume di una soluzione di cloruro di sodio mediante aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della nuova soluzione:

     • non varia
     • ✅ aumenta
     • diminuisce di 20° C
     • diminuisce
358. Il sodio ed il potassio:

     • ✅ possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello
     • possiedono lo stesso numero di protoni
     • sono dei non metalli
     • appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
359. Tra le seguenti affermazioni indicare l'unica corretta:

     • le amalgame usate nelle otturazioni dentali sono un raro esempio di soluzioni solide in cui un soluto liquido Ag-Sn è sciolto in un solido Hg
     • come lo zucchero e il sale da cucina, l'aria diviene più solubile in acqua a temperatura più elevata
     • ✅ l'aria è una miscela di N2, O2, Ar e altri gas, perciò è una soluzione
     • le bevande addizionate di H3PO4 sono un esempio di soluzione di un gas in un liquido
360. Quale dei seguenti elementi appartiene al terzo periodo della tavola periodica?

     • ✅ (Na)
     • (H)
     • (N)
     • (Li)
361. Quanti grammi di CO2 si ottengono dalla combustione completa di una mole di glucosio nella reazione glucosio + ossigeno molecolare -> acqua + anidride carbonica (peso molecolare del glucosio: 180 uma)?

     • ✅ 264 g
     • 12 g
     • 150 g
     • 1 g
362. Calcolare la molarità di una soluzione contenente 8 g di NaOH (PM = 40) in 100 ml di soluzione:

     • 10 M
     • 0,5 M
     • 0,1 M
     • ✅ 2 M
363. Indica tra quale coppia di sostanze è possibile la formazione di legami a idrogeno:

     • CO2; CH4
     • H2O; H2
     • HCl; BH3
     • ✅ CH3OH; NH3
364. Un numero quantico:

     • non può mai essere negativo
     • ✅ è un coefficiente numerico
     • non è mai frazionario
     • rappresenta un numero di elettroni
365. Il potenziale di prima ionizzazione degli elementi:

     • aumenta costantemente con l'aumentare del numero atomico
     • misura l'energia di formazione di un legame ionico
     • è un sinonimo di elettronegatività
     • ✅ misura l'energia necessaria per sottrarre un elettrone ad un atomo neutro
366. L'effetto Joule-Thomson:

     • ✅ viene sfruttato nei processi di liquefazione dei gas
     • si manifesta quando un gas reale si espande a temperatura costante
     • interessa solo i gas ideali
     • è caratteristico delle espansioni isobare dei gas
367. In un sistema isolato due corpi A e B (solidi), il primo a T1, e il secondo a T2 (T1 > T2), vengono messi a contatto. Indicare come varia l'energia interna del sistema.

     • aumenta poco
     • diminuisce poco
     • ✅ non varia
     • aumenta molto
368. Indica il numero di monocloro derivati ottenuti dalla clorurazione radicalica del neopentano o 2,2- dimetilpropano

     • 5
     • 4
     • 2
     • ✅ 1
369. L'alluminio è resistente ad alcuni agenti atmosferici corrosivi, perché:

     • si anodizza spontaneamente
     • non viene ossidato dall'ossigeno dell'aria
     • ✅ si ossida facilmente ricoprendosi di uno strato protettivo
     • ha carattere anfotero
370. Introducendo, in uno stesso recipiente, una volta 20 g di cloro e una volta 20 g di azoto, a parità di temperatura, la pressione risulterà:

     • ✅ maggiore con l'azoto
     • maggiore con il cloro
     • uguale nei due casi
     • maggiore per il fluido a densità minore
371. Uno studente versa in un becher 100 mL di una soluzione acquosa di NaOH a pH = 12. Poi aggiunge acqua fino a raddoppiare il volume della soluzione. Cosa si può dire sul pH della soluzione dopo la diluizione?

     • ✅ diminuisce di poco
     • aumenta di poco
     • raddoppia
     • dimezza
372. Quale tra le seguenti affermazioni, riferite ad una generica trasformazione adiabatica, è falsa?

     • ✅ La variazione di entalpia del sistema è nulla
     • Il calore scambiato con l'ambiente è nullo
     • Può essere una trasformazione reversibile
     • Può causare l'aumento di temperatura del sistema
373. Quale dei seguenti composti appartiene alla classe delle molecole aromatiche?

     • Acetaldeide
     • Cicloesano
     • ✅ Anilina
     • Cicloesene
374. Qual è la funzione primaria dei carboidrati negli esseri viventi?

     • Accumularsi nel tessuto adiposo
     • ✅ Fornire energia
     • Formare DNA
     • Formare proteine
375. Come sono le molecole di acqua?

     • apolari
     • prive di legami idrogeno
     • ✅ polari
     • completamente dissociate
376. Il numero atomico indica:

     • è il valore di un rapporto
     • è espresso in grammi
     • l'ordine di scopritura
     • ✅ il numero dei protoni
377. L'isotopo H:

     • ✅ non possiede neutroni
     • possiede un neutrone
     • possiede un protone e un neutrone
     • nessuna di queste
378. Una mole di acido solforico (H2 SO4) è:

     • ✅ 98g
     • 40g
     • 98mg
     • 32g
379. Qual è l'elemento Nichel?

     • ✅ Ni
     • H2O
     • N2O2
     • C6H6
380. I composti che hanno uguale numero atomico e diverso numero di massa si dicono:

     • eutettici
     • cationi
     • ✅ isotopi
     • anioni
381. Il neutrone:

     • è una particella priva di massa
     • ha carica positiva
     • ha carica negativa
     • ✅ ha carica nulla
382. Il numero di neutroni presenti nell'isotopo del platino ₁₉₀⁷⁸Pt è pari a:

     • 268
     • 190
     • ✅ 112
     • 78
383. Nella trasformazione da atomo neutro a ione, l'atomo perde o acquista:

     • nucleoni
     • ✅ elettroni
     • ioni
     • protoni
384. Gli isotopi sono atomi con:

     • diverso numero di elettroni
     • ✅ ugual numero atomico e massa atomica diversa
     • diverso numero di protoni
     • diverso numero atomico e massa atomica uguale
385. La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di:

     • ✅ numero atomico
     • raggio atomico
     • massa atomica
     • elettronegatività
386. I metalli alcalini appartengono al:

     • VII gruppo
     • ✅ I gruppo
     • VIII gruppo
     • II gruppo
387. Il primo elemento degli alogeni è:

     • il Cloro
     • ✅ il fluoro
     • l'ossigeno
     • il sodio
388. Individuare il gas nobile:

     • Po
     • ✅ Ar
     • Cs
     • H2
389. Indicare la sigla che corrisponde al sodio:

     • Si
     • Se
     • ✅ Na
     • S
390. Il simbolo N corrisponde a:

     • sodio
     • krypton
     • nichel
     • ✅ azoto
391. Indicare le corrette associazioni

     • ✅ Cu=Rame Hg=Mercurio K=Potassio
     • F=Ferro Be=Berillio B=Boro
     • S=Sodio F=Fluoro B=Boro
     • B=Bromo C=Carbonio Au=0ro
392. A quale gruppo appartiene l'elemento O?

     • ✅ VI A
     • IV A
     • I A
     • V A
393. Indicare il metallo di transizione:

     • Ca
     • ✅ Cr
     • Al
     • B
394. La molecola biatomica del cloro contiene un legame:

     • ✅ covalente omeopolare
     • covalente eteropolare
     • ionico
     • dativo
395. Tra il Sodio e il Cloro si forma:

     • un doppio legame
     • un legame covalente
     • un legame dativo
     • ✅ un legame ionico
396. Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:

     • ✅ Cl
     • Fe
     • S
     • Mg
397. Gli orbitali ibridi sp formano angoli di ampiezza:

     • 109,5°
     • 120°
     • ✅ 180°
     • 90°
398. Indicare quale delle seguenti molecole ha struttura tetraedrica:

     • CH2 = CH2
     • ✅ CH4
     • H3 PO4
     • NaCl
399. Qual è fra questi l'idrossido ferrico?

     • Fe(HO)2
     • Fe2 O)3
     • ✅ Fe(HO)3
     • FeO
400. L'acido perclorico corrisponde alla formula:

     • HClO3
     • HClO2
     • HClO
     • ✅ HClO4