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Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 16

3095 domande ufficiali di chimica della banca dati Difesa – 4° livello. Allenati con il quiz e ripassa l’elenco completo con le risposte.

Fonte: Ministero della Difesa – Banche dati ufficiali del simulatore dei concorsi delle Forze armate.

–risposte giuste

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Domande e risposte 1501–1600

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

La radioattività:
- non è un fenomeno naturale
- è una caratteristica esclusiva dell'elemento Radio
- si manifesta solo negli elementi pesanti
- ✅ ha origine nel nucleo degli atomi
La tensione di vapore di un liquido:
- non può superare i 760 mmHg
- ✅ cambia se cambia la temperatura
- equivale alla sua temperatura di ebollizione
- si può misurare con uno stalagmometro
Rutherford con il suo celebre esperimento dimostrò l'esistenza:
- del neutrone
- delle particelle alfa
- dell'elettrone
- ✅ del nucleo atomico
Uguali volumi di HNO2 e di HNO3, entrambi 0,25 M, sono titolati separatamente con NaOH 0,25 M. Le due titolazioni hanno in comune:
- il pH al punto di fine titolazione
- il pH quando si è giunti a metà titolazione
- il pH iniziale
- ✅ il pH quando si sono aggiunti 5,0 mL di NaOH in eccesso
L'aria umida è meno densa di aria secca nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione. Indica la migliore spiegazione per questa osservazione:
- H2O ha un punto di ebollizione superiore sia a N2 che a O2
- H2O è una molecola polare, ma N2 e O2 non lo sono
- ✅ H2O ha una massa molare inferiore rispetto a N2 e a O2
- H2O ha una capacità termica maggiore sia di N2 che di O2
Un processo chimico viene condotto inizialmente in condizioni isocore e, successivamente, in condizioni adiabatiche. Questo significa che si opera:
- ✅ inizialmente a volume costante e, successivamente, senza scambio termico
- inizialmente a volume costante e, successivamente, con scambio termico
- inizialmente a pressione costante e, successivamente, con scambio termico
- inizialmente a pressione costante e, successivamente, senza scambio termico
L'ibridazione degli orbitali dell'atomo di azoto:
- nell'ammoniaca e nelle ammine è di tipo sp2
- nelle ammine gli orbitali atomici dell'azoto non sono ibridati
- ✅ nell'ammoniaca e nelle ammine è di tipo sp3
- nell'ammoniaca e nelle ammine primarie é di tipo sp
Un catalizzatore positivo aumenta la velocità di una reazione chimica in quanto:
- lascia inalterato il cammino di reazione ma aumenta il numero di urti efficaci
- lascia inalterato il cammino di reazione e diminuisce il numero di urti efficaci
- abbassa l'energia di attivazione lasciando inalterato il cammino di reazione
- ✅ abbassa l'energia di attivazione modificando il cammino di reazione
Il processo di dissoluzione di un sale in acqua:
- non dipende dalle dimensioni degli ioni
- è sempre endotermico
- è sempre esotermico
- ✅ può essere sia esotermico che endotermico
La seguente formula di struttura CH2=CH—CH=CH2 corrisponde a:
- ✅ butadiene
- butano
- uno-butene
- due-butene
In quali molecole si trova il legame peptidico?
- nei carboidrati
- ✅ nelle proteine
- nei polisaccaridi
- negli acidi nucleici
Gli orbitali ibridi sp2 si formano tra:
- ✅ un orbitale s e due orbitali p
- orbitali sp e orbitali sp
- un orbitale s e un orbitale p
- tutte le risposte precedenti
Dicesi orbitale:
- la forma dell'orbita determinata dal valore di l
- l'orbita descritta dall'elettrone attorno al nucleo
- la distanza massima dell'orbita più esterna
- ✅ la regione di spazio in cui è massima la probabilità di trovare l'elettrone
Degli isotopi 39K, 40K, 41K chi contiene il più alto numero atomico
- 39K
- 40K
- 41K
- ✅ hanno lo stesso numero atomico
Se un atomo neutro perde un elettrone diviene un:
- sale
- zwitterione
- anione
- ✅ catione
Un atomo che ha acquistato un elettrone rispetto al suo fondamentale è definito:
- neutrone
- ✅ anione
- catione
- positene
In uno ione poliatomico la somma algebrica dei numeri di ossidazione è:
- ✅ uguale alla carica dello ione
- zero
- uguale alla somma del quadrato della carica diviso due
- positivo
Il numero di ossidazione è rappresentato da:
- un rapporto tra l'elemento che ossida e quello che si riduce
- un numero decimale
- un numero intero positivo
- ✅ un numero relativo
Indicare la sigla che corrisponde al mercurio:
- Mg
- K
- Mn
- ✅ Hg
In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?
- Nel III gruppo
- Nel I gruppo
- Nel VII gruppo
- ✅ Nel gruppo zero
Indicare quale dei seguenti elementi non è un metallo:
- Li
- Ca
- Cu
- ✅ P
Un composto contenente un atomo di carbonio ibrido sp2 ha struttura:
- ✅ planare
- lineare
- tetraedica
- ottoaedrica
Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:
- He
- Ne
- Na
- ✅ H
Nella molecola H2, I due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:
- ✅ covalente omopolare
- covalente eteropolare
- ionico
- idrogeno
Indicare in quale delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno:
- ✅ acqua
- metano
- etilene
- benzene
La struttura dell'ipoclorito di sodio è:
- ✅ NaClO
- Na2ClO
- NaClO4
- NaClO2
L'ossido di litio corrisponde alla formula:
- LiO
- Li2O2
- ✅ Li2O
- LiO2
Indicare la formula dell'ossido di sodio:
- NaO2
- NaO
- Na2O2
- ✅ Na2O
L'ossido di rubidio corrisponde a:
- ✅ Rb2O
- Rb2O2
- Rb4O
- RbO
L'ossido di magnesio corrisponde alla formula:
- Mg2O2
- Mg(OH)2
- MgO2
- ✅ MgO
L'idruro di calcio corrisponde alla formula:
- CaH
- ✅ CaH2
- CH
- CH2
Il composto K2S è:
- solfato di potassio
- ✅ solfuro di potassio
- solfito di potassio
- tutte le risposte precedenti
Il solfito acido di sodio corrisponde a:
- NaSO3
- Na2SO3
- NaHSO4
- ✅ NaHSO3
L'equazione di stato dei gas perfetti corrisponde a:
- ✅ PV=nRT
- PT=nRT
- TV=nRP
- PT=nRV
Un gas ha:
- ✅ forma e volume del recipiente
- forma del recipiente e volume proprio
- forma e volume proprio
- forma propria e volume del recipiente
Quando una reazione procede spontaneamente?
- Quando il ∆G > 0
- ✅ Quando il ∆G < 0
- Quando il ∆S = 0
- Quando il ∆H > 0
Quando una reazione chimica produce calore, questa è detta:
- endotermica
- ✅ esotermica
- azeotropica
- allotropica
Per reazione tra H2O e anidride, ottengo:
- sale
- ossido
- idrossido
- ✅ acido
La reazione NaOH+HCl=>NaCl+H20, è una reazione di:
- tutte le risposte precedenti
- ossido riduzione
- ✅ neutralizzazione
- idrolisi
Qual è il numero di ossidazione dell'ossigeno nell'acqua ossigenata?
- -2
- 2
- 1
- ✅ -1
Quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua si ottiene:
- un miscuglio
- una sospensione
- ✅ una soluzione
- un composto
Cos'è l'acqua di mare?
- Un composto puro
- Un elemento
- Acqua distillata
- ✅ Una soluzione
A 4°C come si comporta l'acqua?
- Ha densità minima
- Ghiaccia
- ✅ Ha densità massima
- Bolle
Cosa rappresenta la molarità?
- Esprime il numero di moli di soluto contenute in 1 l di solvente puro
- Esprime il numero di moli di soluto contenute in 1 Kg di soluzione
- Esprime il peso in grammi di soluto contenute in 1 l di soluzione
- ✅ Esprime il numero di moli di soluto contenute in 1 l di soluzione
Quante moli di soluto per litro contiene una soluzione 2M?
- 10^2
- 0,2
- ✅ 2,00
- quesito senza soluzione univoca o corretta
Una soluzione acida:
- ha un pH uguale a 7
- ha un pH superiore a 7
- ✅ ha un pH inferiore a 7
- ha un pOH inferiore a 7
Una soluzione basica:
- ha un pH uguale a 7
- ✅ ha un pH superiore a 7
- ha un pH inferiore a 7
- ha un pOH superiore a 7
Il pH:
- aumenta se la concentrazione idrogenionica aumenta
- diminuisce se la concentrazione ossidrilionica aumenta
- aumenta se la concentrazione ossidrilionica diminuisce
- ✅ aumenta se la concentrazione ossidrilionica aumenta
Aggiungendo un acido ad acqua pura:
- il pH si innalza
- la soluzione si mantiene neutra
- la concentrazione di OH- aumenta
- ✅ il pH si abbassa
Aggiungendo acido solforico ad una soluzione:
- ✅ il pH diminuisce
- il pH non cambia
- il pH cresce
- il pH diventa maggiore di 7
Indicare l'acido triprotico:
- ✅ acido fosforico
- acido solfidrico
- acido cloridrico
- acido acetico
L'acido fosforoso H3PO3 è:
- ✅ un acido triprotico
- una base trivalente
- un acido monoprotico
- un acido biprotico
Cos'è il metano?
- E' un idrocarburo aromatico
- ✅ E' un alcano
- E' un idrocarburo cicloalcano
- E' un idrocarburo insaturo
Quali sono gli idrocarburi saturi?
- I dieni
- Gli alchini
- ✅ Gli alcani
- Gli alcheni
I composti organici contenenti solo atomi di C e H, vengono detti:
- ✅ idrocarburi
- idruri
- grafiti
- colloidi
Che tipo di ibridazione hanno gli atomi di carbonio nel butano?
- Due sp2e due sp3
- Uno sp3e tre sp2
- Tutti sp2
- ✅ Tutti sp3
Il propano appartiene agli:
- alchini
- ✅ alcani
- composti aromatici
- alcneni
A che formula corrisponde l'eicosano?
- C10H22
- C14H30
- ✅ C20H42
- C30H52
Qual è il nome del C3H8?
- Etano
- Metano
- Butano
- ✅ Propano
Indicare l'etano:
- CH3-CHO
- CH4
- ✅ CH3-CH3
- CH3-CH2-CH3
In che stato fisico si trova il propano a temperatura di 25°C e pressione atmosferica?
- Solido
- Liquido
- Dipende dal luogo di estrazione
- ✅ Gas
Fra il metano, il propano, il butano e l'esano, chi avrà punto di ebollizione più alto?
- ✅ Esano
- Butano
- Metano
- Propano
Gli atomi di carbonio dell'etano, sono:
- uno primario e l'altro secondario
- entrambi secondari
- ✅ entrambi primari
- entrambi terzari
I legami fra gli atomi di carbonio negli alcani di che tipo sono?
- Tutti doppi
- Tutti π
- ✅ Tutti semplici
- Tutti tripli
I composti ciclici possono avere isomeria cis - trans?
- Dipende dal numero di atomi di carbonio costituenti l'anello
- No, mai
- ✅ Si
- Tutte le risposte precedenti
Che cosa è la glicerina?
- ✅ E' l'1,2,3 - propantriolo
- E' un aldeide
- E' un esplosivo
- E' un fenolo
L' ordine crescente di stabilità dei carbocationi è:
- ✅ CH3+ <1° <2° <3°
- CH3+ <1° >2° >3°
- CH4 + H2O >1° <2° <3°
- CH3+ >1° >2° >3°
Nell'etilene e nel propilene può esistere isomeria cis- trans?
- ✅ Si in entrambi
- Nell'etilene no, nel propilene si
- No, in entrambi
- Nel propilene no, nell'etilene si
Per disidratazione (perdita di H2O) degli alcoli, ottengo:
- alcani
- ✅ alcheni
- acidi carbossilici
- alchini
L'etene ha struttura:
- C2H6
- ✅ H2C=CH2
- H3C-CH3
- C2H2
Qual è l'acetone?
- CH3-CHO
- CH3-CO-OH
- CH3-CH2-CHO
- ✅ CH3-CO-CH3
Il ribosio è:
- un nucleoside
- un acido nucleico
- ✅ un monosaccaride a 5 atomi di carbonio e una funzione aldeidica
- un nucleotide a 5 atomi di carbonio
Il maltosio è:
- un monosaccaride
- ✅ un disaccaride
- un eteropolisaccaride
- un polisaccaride
Il lattosio è formato da:
- glucosio + glucosio
- glucosio + fruttosio
- ✅ glucosio + galattosio
- galattosio + galattosio
L'amido è:
- un disaccaride formato da glucosio + glucosio
- ✅ un polisaccaride formato solo da glucosio
- un eteropolisaccaride
- un disaccaride formato da mannosio
Il desossiribosio è un monosaccaride con:
- 6 atomi di carbonio
- 3 atomi di carbonio
- 4 atomi di carbonio
- ✅ 5 atomi di carbonio
Il termine esoso indica:
- ✅ uno zucchero la cui catena è formata da 6 atomi di C
- disaccaride
- polisaccaride
- un composto chimico che commercialmente ha un prezzo troppo elevato
Quando due molecole di glucosio si uniscono per formare il maltosio:
- viene assorbita una molecola di H2O
- ✅ viene ceduta una molecola di H2O
- viene ceduta una molecola di H2
- viene ceduta una molecola di O2
Quale fra questi è un disaccaride:
- ribosio
- galattosio
- ✅ maltosio
- glucosio
L'amido è:
- un polipeptide
- un grasso
- un monosaccaride
- ✅ un polisaccaride
Uno zucchero a 3 atomi di carbonio è detto:
- ✅ trioso
- glicogeno
- polioside
- disaccaride
Il legame fra una base azotata e ribosio o desossiribosio dà luogo a:
- un nucleotide
- ✅ un nucleoside
- un acido nucleico
- DNA o RNA
L'ATP:
- contiene tre legami fosfoesterei
- ✅ contiene due legami anidridici ad alta energia ed uno estereo
- contiene tre legami anidridici ad alta energia
- corrisponde all'acido adenosindifosforico
L'ATP:
- contiene due legami esterei e 1 anidridico
- ✅ contiene un legame estereo e 2 anidridici
- contiene tre legami estere
- contiene tre legami anidridici
Gli acidi nucleici sono:
- molecole neutre
- ✅ polinucleotidi
- nucleotidi acidi
- polinucleosidi
Qual è la differenza tra i termini nucleoside e nucleotide?
- Il nucleotide è un nucleoside privo del gruppo fosforico
- Il nucleoside è un nucleotide privo del gruppo solforico
- ✅ Il nucleoside è un nucleotide privo del gruppo fosforico
- Non c'è differenza
L'urea è un composto azotato. Pertanto non può derivare dal metabolismo di:
- polipeptidi
- glicoproteine
- peptidi
- ✅ polisaccaridi
I glicidi sono:
- prodotti di idrolisi dei grassi
- polimeri di amminoacidi
- ✅ zuccheri complessi
- esteri della glicerina con acidi grassi
Quale delle seguenti macromolecole è un omopolimero (costituito cioè da monomeri identici)?
- RNA
- DNA
- ✅ Glicogeno
- Emoglobina
Il legame covalente polarizzato si può formare tra:
- ioni con carica di segno opposto
- atomi con la stessa configurazione elettronica
- atomi dello stesso elemento
- ✅ atomi a diversa elettronegatività
“Gli enzimi hanno un pH ottimale caratteristico, al quale la loro attività è massima; a pH ottimale i gruppi donatori o accettori di protoni nel sito catalitico dell'enzima si trovano nelle migliori condizioni di ionizzazione. Il pH ottimale di un enzima non è necessariamente identico al pH del suo ambiente naturale, il quale può essere anche abbastanza più alto o abbastanza più basso. L'attività catalitica degli enzimi può perciò essere regolata variando il pH dell'ambiente circostante”. Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
- Al pH ottimale i gruppi accettori e donatori di protoni del sito catalitico dell'enzima sono dissociati in misura uguale
- ✅ Variando il pH, l'attività dell'enzima varia
- Il pH ottimale coincide col pH dell'ambiente naturale dell'enzima
- L'attività dell'enzima cresce in genere al crescere del pH
Sono stati ottenuti, con quattro differenti metodi, quattro campioni di un ossido di azoto; la percentuale in peso di azoto risulta essere la stessa in ognuno dei quattro campioni. Ciò costituisce una prova della legge:
- della conservazione della massa
- delle proporzioni multiple
- ✅ delle proporzioni definite
- di Avogadro
Quante sono le fasi in un sistema costituito da un cubetto di ghiaccio, che galleggia in una soluzione acquosa di cloruro di calcio e di aria in cui sono state immesse notevoli quantità di gas ossido di carbonio e di gas acido solfidrico?
- 5
- 8
- ✅ 3
- 6
Il legame che stabilizza l'alfa-elica di una proteina è:
- glicosidico
- disolfuro
- ✅ a ponte di idrogeno
- peptidico
Per determinare quantitativamente il carbonio e l'idrogeno presenti in una sostanza organica, un campione pesato di quest'ultima viene bruciato in eccesso di ossigeno, in modo che il carbonio venga convertito quantitativamente in anidride carbonica, e l'idrogeno venga convertito quantitativamente in acqua. Si fanno poi passare i gas prodotti dalla combustione prima in un tubo contenente idrossido di potassio, che trattiene quantitativamente l'anidride carbonica, con formazione di carbonato di potassio, e poi in altro tubo contenente cloruro di calcio, che assorbe quantitativamente l'acqua. Dall'aumento di peso del primo tubo si risale, mediante un calcolo stechiometrico, alla quantità di carbonio presente nel campione, mentre dall'aumento di peso del secondo tubo si risale, mediante un altro calcolo stechiometrico, alla quantità di idrogeno presente nel campione. Quale delle seguenti affermazioni PUO' essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
- Bruciando una sostanza organica l'idrogeno viene convertito solo in parte in acqua
- Nel primo tubo il carbonio reagisce con l'idrossido di potassio formando carbonato di potassio
- Nel secondo tubo si ha la reazione tra idrogeno e cloruro di calcio
- ✅ Nel primo tubo avviene la reazione tra l'anidride carbonica e l'idrossido di potassio
In una reazione di ossido–riduzione:
- l'ossidante acquista elettroni, il riducente acquista protoni
- ✅ l'ossidante acquista elettroni, il riducente li perde
- l'ossidante perde elettroni, il riducente li acquista
- l'ossidante acquista protoni, il riducente perde elettroni
La portata in peso diventa una portata in volume se:
- la moltiplico per il peso specifico
- ✅ la divido per il peso specifico
- la moltiplico per la densità
- la divido per la densità
Indicare in quale delle seguenti quantità di composti è contenuto il maggior numero di molecole:
- 100 g di etanolo
- ✅ 100 g d'acqua
- 100 g di acido solforico
- 100 g di acido cloridrico
Nello stato liquido le forze di attrazione intermolecolari sono:
- sempre di tipo covalente
- uguali a quelle dello stato solido
- uguali a quelle dello stato gassoso
- ✅ maggiori che nello stato gassoso
Se si diminuisce di 10 volte la concentrazione degli ioni [H3O+] in una soluzione ad iniziale pH 8, quale pH finale si ottiene?
- pH 10
- pH 7
- pH 1
- ✅ pH 9

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