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Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 3

3095 domande ufficiali di chimica della banca dati Difesa – 4° livello. Allenati con il quiz e ripassa l’elenco completo con le risposte.

Fonte: Ministero della Difesa – Banche dati ufficiali del simulatore dei concorsi delle Forze armate.

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Domande e risposte 201–300

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  1. Un minerale contiene il 95,0% (m/m) di HgO. Se 40,0 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare: HgO (s) = Hg (l) + O2 (g) si ottengono 0,0714 moli di O2. Calcolare la resa percentuale della reazione.
    • ✅ 81,4%
    • 92,3%
    • 88,1%
    • 78,6%
  2. Quante moli di Ca(OH)2 bisogna aggiungere a 250,0 mL di una soluzione acquosa di HCl 0,010 M per ottenere una soluzione a pH = 3, se il volume della soluzione dopo l'aggiunta dell'idrossido non cambia?
    • ✅ 1,13 mmol
    • 4,50 mmol
    • 2,25 mmol
    • 0,23 mmol
  3. Qual è il pH al punto di equivalenza della titolazione di 50 mL di una soluzione 0,15 M di acido formico (HCOOH) con NaOH 0,1 M?
    • 1.151
    • ✅ 8,26
    • 2,49
    • 5,74
  4. Nel clorobenzene l'atomo di cloro si comporta da:
    • elettronattrattore per effetto induttivo e di risonanza
    • ✅ elettrondonatore per effetto di risonanza ed elettronattrattore per effetto induttivo
    • elettrondonatore per effetto induttivo e di risonanza
    • elettronattrattore per effetto di risonanza ed elettrondonatore per effetto induttivo
  5. Indica la scala di reattività, per le reazioni di Sostituzione Nucleofila Acilica, per i seguenti derivati degli acidi carbossilici
    • cloruro > estere > anidride > ammide
    • ✅ cloruro > anidride > estere > ammide
    • ammide > anidride > cloruro > estere
    • ammide > estere > anidride > cloruro
  6. Indica l'operazione che NON modifica la solubilità di AgCl a 25°C:
    • l'aggiunta di NaNO3
    • l'aggiunta di NaCl
    • l'aggiunta di NH3
    • ✅ l'aggiunta di acqua
  7. L'acqua regia (miscela costituita da 1 volume di HNO3 conc. + 3 volumi di HCl conc.) è usata per portare in soluzione l'oro. La funzione principale nell'acqua regia di HCl è quella di essere:
    • l'agente ossidante
    • ✅ l'agente complessante
    • l'agente acidificante
    • l'agente riducente
  8. Indica il numero di elettroni esterni del rame, nel suo stato fondamentale:
    • ✅ 1
    • 9
    • 11
    • 2
  9. Facendo reagire il cloruro di t-butile con KOH in soluzione idroalcolica (acqua + etanolo), le specie che possono comportarsi da basi sono:
    • KOH, H2O e C2H5OH
    • ✅ solo KOH
    • KOH e H2O
    • solo C2H5OH
  10. L'etanolo (MM = 46,07 g/mol) ha una tensione di vapore a 60 °C pari a 46,7 kPa. Determinare la tensione di vapore, a 60 °C, di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,00 g di vanillina o vaniglina (MM =152,15 g/mol), la molecola che impartisce alla vaniglia il suo tipico profumo, in 100 g di etanolo.
    • 2,22 kPa
    • 58 kPa
    • ✅ 46,0 kPa
    • 0,70 kPa
  11. Indica la/e molecola/e che ha l'atomo centrale ibridato sp3: a) PCl3; b) COCl2; c) SF4
    • solo a) e c)
    • ✅ solo a)
    • solo b)
    • solo c)
  12. Indica il polimero che si ottiene per policondensazione:
    • polietilene
    • polivinilcloruro
    • polistirene
    • ✅ polietilentereftalato
  13. Per reazione del p‐xilene con O2 in presenza di catalizzatori di cobalto si ottiene:
    • acido ftalico
    • ✅ acido tereftalico
    • acido isoftalico
    • acido p‐metilbenzoico
  14. Se il fattore di comprimibilità Z (PV/RT) di un gas reale è 0,8:
    • le forze attrattive e quelle repulsive si equivalgono
    • le forze repulsive prevalgono sulle forze attrattive
    • il gas è al di sopra della temperatura di Boyle
    • ✅ le forze attrattive intermolecolari prevalgono sulle forze repulsive
  15. Un liquido sottoraffreddato rispetto ad uno saturo può avere:
    • stessa temperatura e pressione minore
    • stessa pressione e temperature maggiore
    • ✅ stessa temperatura e pressione maggiore
    • stessa temperatura e stessa pressione
  16. In una titolazione il viraggio dell'indicatore permette di determinare:
    • ✅ il volume finale
    • il volume equivalente
    • il pH equivalente
    • l'errore di titolazione
  17. Il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine:
    • dipende solo dal valore della concentrazione iniziale e non dalla costante cinetica
    • ✅ non dipende dal valore della concentrazione iniziale ma solo dalla costante cinetica
    • non dipende dal valore della concentrazione iniziale né dalla costante cinetica
    • dipende dal valore della concentrazione iniziale e dalla costante cinetica
  18. L'anidride arseniosa corrisponde alla formula:
    • As2O5
    • Ar2O3
    • AsO
    • ✅ As2O3
  19. Il cloruro mercuroso ha formula:
    • HgCl2
    • MeCl
    • Hg2Cl
    • ✅ Hg2Cl2
  20. Quale tra questi è il cloruro di metilene?
    • CCl4
    • CHCl3
    • ✅ CH2Cl2
    • CH2 = CHCl
  21. L'acetone (o propanone o dimetilchetone) ha struttura:
    • CH3-CHO
    • ✅ CH3-CO-CH3
    • CH3-O-CH3
    • CH3 -CH2-CO- CH3
  22. Il composto CH2O prende il nome di:
    • ✅ formaldeide
    • ossido di metilene
    • ossidruro di carbonio
    • diidrossido di carbonio
  23. In quale di questi composti si riscontra la risonanza?
    • Cloroformio
    • Etere etilico
    • Metano
    • ✅ Benzene
  24. Cos'è il pirrolo?
    • ✅ Un composto eterociclico
    • Un idrocarburo insaturo
    • Un alcano
    • Un cicloalcano
  25. Indicare quale fra i seguenti nomi si riferisce al glicerolo:
    • butanolo
    • ✅ propantriolo
    • furano
    • pirrolo
  26. La formula CH2O corrisponde a:
    • ossido di metilene
    • ✅ formaldeide
    • composto inesistente
    • idrato di carbonio
  27. L'insulina è un:
    • antibiotico
    • ✅ ormone proteico
    • ormone steroideo
    • enzima
  28. Le basi azotate presenti nell'acido ribonucleico sono:
    • ✅ adenina - guanina - uracile - citosina
    • adenina - timina - uracile - citosina
    • adenina - guanina - timina - citosina
    • adenina - guanina - pirimidina - citosina
  29. Quali dalle seguenti caratteristiche è comune al benzene e all'etene?
    • ✅ L'ibridazione sp2
    • L'ibridazione sp
    • La scarsa reattività
    • La struttura tetraedrica
  30. Quale dei seguenti composti possiede nella molecola più atomi di ossigeno?
    • ✅ Diidrossiacetone
    • Glicole etilenico
    • Alcool primario monofunzionale
    • Alcool terziario monofunzionale
  31. Il butirrato di propile è:
    • ✅ un estere
    • un sale
    • un etere
    • un radicale alchilico
  32. Quale delle seguenti coppie di sostanze rappresenta due isomeri?
    • Cloroformio, tetracloruro di carbonio
    • Acetone, formaldeide
    • ✅ Etanolo, dimetiletere
    • Metanolo, etanolo
  33. Quale, tra i seguenti composti, presenta isomeria cis- trans?
    • Ciclopentadiene
    • Etene
    • ✅ 2-butene
    • Propene
  34. L'anti-idrogeno è un atomo che:
    • ✅ ha nucleo negativo ed elettrone orbitale positivo
    • differisce dall'idrogeno soltanto per la sua massa
    • differisce dall'idrogeno soltanto per la sua carica
    • ha carica nucleare ed orbitale negativa
  35. Considerando la conformazione eclissata e quella sfalsata per l'etano, quale delle due è la più stabile?
    • ✅ La sfalsata
    • Sono entrambe instabil
    • Sono entrambe stabili
    • La eclissata
  36. NH2—CO—NH2 rappresenta la formula di:
    • ✅ urea
    • ammoniaca
    • un amminoacido
    • carbonato di ammonio
  37. Quale delle seguenti formule rappresenta un fenolo?
    • C6H5—CH2OH
    • C6H5—CHO
    • ✅ C6H5—OH
    • CH3—CH2OH
  38. Che tipo di ibridazione degli orbitali presenta il C nell'etere dietilico?
    • ✅ sp3
    • sp
    • sp2
    • sp3d2
  39. La formula generale di un'aldeide (R = radicale alchilico) è:
    • R—R
    • R—CN
    • ✅ R—CHO
    • R—COOH
  40. Indicare tra i composti seguenti un tipico agente ossidante:
    • H2O
    • ✅ KMnO4
    • SO2
    • CO
  41. La formula H2SO3 corrisponde:
    • anidride solforosa
    • acido solforico
    • acido solfidrico
    • ✅ acido solforoso
  42. Qual è il composto rappresentato dalla formula FeSO3?
    • Solfato ferroso
    • Solfato ferrico
    • Solfito ferrico
    • ✅ Solfito ferroso
  43. Quale composto è rappresentato dalla formula Ca(H2PO4)2?
    • Metafosfato di calcio
    • ✅ Diidrogenofosfato di calcio
    • Monoidrogenofosfato di calcio
    • Pirofosfato di calcio
  44. Quali sono le forze che tengono insieme le molecole di metano?
    • Legami omeopolari
    • ✅ Forze di Van der Waals
    • Legami ionici
    • Legami covalenti
  45. Ad una certa temperatura e ad una pressione di 0,2 atmosfere, volumi uguali di due gas diversi:
    • hanno la stessa densità
    • hanno lo stesso peso molecolare
    • hanno la stessa massa
    • ✅ contengono sempre lo stesso numero di molecole
  46. L'anione cromato CrO4-- si trasforma nel catione Cr3+ e in questa reazione l'atomo Cr:
    • ✅ passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si riduce
    • passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si riduce
    • passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si ossida
    • passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si ossida
  47. Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?
    • 7
    • 10
    • 8
    • ✅ 6
  48. Un estere può essere direttamente prodotto dalla reazione dell'acido propanoico con l'1-butanolo. Qual è la formula dell'estere?
    • CH3COOC4H9
    • ✅ C2H5COOC4H9
    • C4H9COOC3H7
    • C3H7COOC4H9
  49. Nella reazione tra l'acido acetico e l'alcol propilico si forma:
    • ✅ Un estere e acqua
    • Un chetone e acqua
    • Una anidride
    • Un etere e acqua
  50. Il legame a ponte di idrogeno:
    • E' un legame convalente debole
    • ✅ E' presente nell'acqua sia allo stato liquido che a quello solido
    • E' presente nell'idrogeno molecolare
    • Esiste tra le molecole di acido solforico
  51. Quale delle seguenti sostanze NON è una proteina?
    • Mioglobina
    • ✅ Colesterolo
    • Lisozima
    • Fibrinogeno
  52. Quale dei seguenti composti contiene soltanto glucosio?
    • Proteina
    • Saccarosio
    • DNA
    • ✅ Amido
  53. Nella cellula l'ATP ha funzione di:
    • ✅ riserva di energia chimica
    • riserva di fosfati organici
    • attivatore di qualsiasi tipo di enzima
    • Attivatore-trasportatore di proteine
  54. Gli enzimi sono:
    • molecole informazionali
    • macromolecole esclusivamente dedicate alla sintesi proteica
    • macromolecole biologiche legate alla divisione cellulare
    • ✅ proteine con attività catalitica
  55. Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:
    • Le rendono energeticamente possibili
    • Sottraggono energia ai reagenti
    • ✅ Le accelerano aumentando la probabilità di collisione tra i reagenti
    • Forniscono energia ai reagenti
  56. La densità di un liquido è 1,41 g/mL. Ciò significa che:
    • 10 mL pesano 141 mg
    • 1 L pesa 1,4 g
    • ✅ 20 mL pesano 28,2 g
    • 1 mL pesa 1,41 kg
  57. Quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa?
    • ✅ CO2
    • NaOH
    • CH4
    • KBr
  58. Il protio, il deuterio e il trizio:
    • ✅ hanno lo stesso numero atomico
    • hanno lo stesso numero di massa
    • hanno proprietà chimiche diverse
    • hanno lo stesso numero di neutroni
  59. Il legame di Van der Waals è:
    • ✅ debole
    • ionico
    • forte
    • molto forte
  60. La solubilità a pressione costante dell'azoto nell'acqua è massima a:
    • 200 °C
    • 100 °C
    • 500 °C
    • ✅ 0 °C
  61. Tra le molecole dei gas biatomici, come N2, O2, Cl2, le forze di Van der Waals sono dovute a:
    • ✅ dipoli indotti
    • temperatura
    • energia cinetica
    • dipoli permanenti
  62. Gli elettroliti sono sostanze:
    • insolubili in acqua
    • che in acqua non si dissociano
    • solubili nei grassi
    • ✅ che in acqua si scompongono in ioni
  63. L'uso di catalizzatori:
    • fa aumentare l'energia di attivazione della reazione
    • ✅ aumenta la velocità delle reazioni
    • aumenta il rendimento di una reazione
    • rende possibili reazioni termodinamicamente impossibili
  64. La temperatura di ebollizione dell'acqua a 3000 metri di altitudine rispetto a quella del livello del mare:
    • è il doppio
    • ✅ è minore
    • resta invariata
    • è la metà
  65. Se il trizio perde un neutrone diviene:
    • idrogeno
    • uranio
    • ✅ deuterio
    • elio
  66. Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:
    • combustione
    • esterificazione
    • idrolisi
    • ✅ neutralizzazione
  67. Una soluzione che presenta pH = 7.4 (il pH normale del sangue) si deve definire:
    • neutra
    • debolmente acida
    • fortemente acida
    • ✅ debolmente basica
  68. Quanti grammi di ossigeno sono contenuti in 10 moli di acqua?
    • 8
    • 80
    • ✅ 160
    • 16
  69. Una sola delle molecole sottoindicate non ha alcun doppietto elettronico libero. Quale?
    • ✅ Metano
    • Ammoniaca
    • Dietiletere
    • Acqua
  70. Quali di questi composti ha proprietà ossidanti?
    • ✅ H2O2
    • H2
    • HCl
    • NaCl
  71. A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?
    • 6,5
    • 7
    • 8
    • ✅ 5
  72. Una reazione si definisce endotermica quando:
    • ✅ avviene con assorbimento di calore
    • si trova all'equilibrio
    • avviene con sviluppo di calore
    • presenta una velocità di reazione elevata
  73. Quante moli per litro di ossidrilioni contiene l'acqua pura a 25°C?
    • ✅ 1x10^-7
    • 1x10^-9
    • 1x10^-4
    • 10
  74. Quanti equivalenti sono contenuti in una mole di H3PO4?
    • 1
    • 8
    • 4
    • ✅ 3
  75. L'affinità elettronica è:
    • la carica negativa dell'elettrone
    • ✅ l'energia che si libera quando un atomo, in fase gassosa, acquista un elettrone
    • l'energia spesa nella formazione del legame
    • la tendenza ad attrarre gli elettroni di legame
  76. La densità di un gas:
    • aumenta con l'aumentare della temperatura
    • è indipendente dalla pressione
    • ✅ diminuisce con l'aumentare della temperatura
    • diminuisce con l'aumentare della pressione
  77. Una base è una sostanza che:
    • ✅ è capace di accettare protoni
    • acquista una coppia elettronica
    • ha un gusto amarognolo
    • ha disponibile un orbitale vuoto
  78. Nella reazione tra una mole di acetato di ammonio e una mole di acido cloridrico si hanno:
    • una mole di acetammide e una mole di cloruro di ammonio
    • una mole di cloruro di acetile e una mole di ammoniaca
    • una mole di acido acetico e due moli di cloruro di ammonio
    • ✅ una mole di acido acetico e una mole di cloruro di ammonio
  79. Il bicarbonato di sodio sciolto in acqua dà una soluzione il cui pH è:
    • ✅ basico
    • neutro
    • acido
    • fortemente acido
  80. Quale delle seguenti soluzioni ha il pH minore?
    • HCl 0,8 N
    • HCl 0,01 N
    • HCl 0,1 N
    • ✅ HCl 1 N
  81. Il legame covalente è dovuto alla compartecipazione di:
    • almeno due protoni fra due atomi
    • elettroni e protoni fra due atomi
    • ✅ almeno due elettroni fra due atomi
    • un solo protone fra due atomi
  82. Una soluzione acquosa 10^-6 M di KOH presenta una concentrazione di ioni H3O+ pari a:
    • 10^-10 M
    • 10^8 M
    • 10^-5 M
    • ✅ 10^-8 M
  83. A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni OH-:
    • 7
    • 5
    • ✅ 8
    • 4
  84. Nel sistema periodico degli elementi gli atomi Li, Na, K appartengono al primo gruppo (1a) e quindi tutti:
    • danno prevalentemente legami covalenti
    • hanno un elettrone nell'orbitale p più esterno
    • ✅ hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno
    • danno prevalentemente vita a ioni con carca negativa
  85. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA? L'energia totale di un sistema isolato:
    • tende sempre ad aumentare
    • ✅ non aumenta né diminuisce
    • tende sempre a diminuire
    • aumenta con l'aumentare della temperatura e della pressione
  86. La soluzione in cui prevale la concentrazione degli ioni idronio H3O+ rispetto agli ioni OH- ha:
    • ✅ pH < di 7
    • pH > di 7
    • pH = 5
    • pH = 7
  87. Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
    • Cilindrica
    • ✅ Tetraedrica
    • Quadrata
    • Cubica
  88. Sapendo che l'acido tricloroacetico è un acido forte e che l'acido benzoico è un acido debole, si potrà sicuramente dire che una soluzione di acido tricloroacetico è più acida di una soluzione di acido benzoico quando:
    • il volume della prima è almeno doppio di quello della seconda
    • la prima soluzione è più diluita della seconda
    • ✅ le due soluzioni hanno la stessa concentrazione
    • la temperatura di entrambe è quella standard
  89. Un catalizzatore è una sostanza che ha sempre l'effetto di:
    • aumentare il rendimento di una reazione
    • rallentare la velocità di una reazione
    • ✅ aumentare la velocità di una reazione
    • far avvenire una reazione non spontanea
  90. Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:
    • la benzina
    • ✅ NaCl
    • l'etere
    • un grasso
  91. In una reazione chimica reversibile la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra quando:
    • ✅ la reazione è all'equilibrio
    • la reazione è esotermica verso destra
    • temperatura e pressione sono quelle standard
    • la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
  92. Un legame covalente polare si può formare fra:
    • due ioni di segno opposto
    • una coppia eschimese
    • due atomi uguali
    • ✅ due elementi di diversa elettronegatività
  93. Avendo un litro di una soluzione di acido forte a pH= 2 per ottenere un pH = 5 è necessario diluire a:
    • 3 litri
    • 100 litri
    • ✅ 1000 litri
    • 50 litri
  94. Una sostanza disciolta in un solvente:
    • innalza la temperatura di congelamento del solvente
    • abbassa la temperatura di ebollizione del solvente.
    • non ha alcun effetto sulla temperatura di ebollizione del solvente
    • ✅ abbassa la temperatura di congelamento del solvente
  95. Il peso molecolare è:
    • ✅ la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi costituenti una molecola
    • un multiplo della somma dei pesi atomici degli atomi di una molecola
    • la somma dei pesi atomici del 50% degli atomi di una molecola
    • la semisomma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola
  96. Fra gli acidi CH3COOH e HCl è più forte:
    • sono ugualmente forti perché contengono lo stesso numero di atomi di idrogeno acidi
    • CH3COOH in quanto contiene due atomi di carbonio
    • CH3COOH perché contiene più atomi di idrogeno
    • ✅ HCl perché in soluzione acquosa si ionizza maggiormente
  97. In una soluzione acida si ha:
    • [OH-] = [O--]
    • [H+] = [OH-]
    • [H+] < [OH-]
    • ✅ [H+] > [OH-]
  98. L'entità della dissociazione dell'acido acetico in soluzione acquosa, a parità di altre condizioni (concentrazione, temperatura) è diminuita dall'aggiunta alla soluzione di:
    • ✅ un acido forte
    • cloruro di sodio
    • glucosio
    • una base forte
  99. La seguente struttura elettronica 1s2 2s2 è riferibile ad:
    • ✅ un metallo alcalino terroso
    • un metallo alcalino
    • un semimetallo
    • un alogeno
  100. Un elemento la cui formula elettronica sia 1s2 2s2 2p6 3s1 si comporta come:
    • un forte ossidante
    • un potente elettrofilo
    • un elemento inerte
    • ✅ un forte riducente

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