Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 21

Domande e risposte 2001–2100

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2001. Quale dei seguenti elementi della tavola periodica degli elementi ha valore di affinità elettronica positivo?

      • Fluoro (F)
      • ✅ Elio (He)
      • Idrogeno (H)
      • Ossigeno (O)
2002. Se elemento possiede un elevato valore di elettronegatività allora si potrebbe dedurre che:

      • Non è possibile fare nessuna deduzione
      • Presenta bassa energia di ionizzazione
      • Presenta spiccata capacità a respingere elettroni di legame con altri atomi
      • ✅ Presenta anche elevata affinità elettronica
2003. Nel gruppo IV e V della tavola periodica degli elementi sono presenti elementi metallici, semi-metalli e non metallici, individuare la risposta corretta tra quelle proposte di seguito?:

      • Gli elementi del gruppo IV sono tutti non-metallici mentre gli elementi del gruppo V sono tutti metallici
      • ✅ In entrambi i gruppi gli elementi a numero atomico minore hanno comportamento non metallico, mentre quelli a maggiore numero atomico hanno comportamento metallico
      • Gli elementi del gruppo IV sono tutti metallici mentre gli elementi del gruppo V sono tutti non metallici
      • In entrambi i gruppi gli elementi a numero atomico maggiore hanno comportamento non metallico, mentre quelli a minore numero atomico hanno comportamento metallico
2004. Gli elettroni di valenza:

      • Sono gli elettroni della molecola che non partecipano al legame
      • ✅ Sono gli elettroni appartenenti al livello energetico più esterno
      • Sono l'insieme degli elettroni appartenenti alla molecola
      • Sono tutti gli elettroni appartenenti all'atomo
2005. La regola dell'ottetto afferma che:

      • Un atomo al massimo può avere otto elettroni nel terzo livello energetico
      • La presenza di otto elettroni distribuiti sui diversi livelli energetici è elemento di grande stabilità
      • ✅ La presenza di otto elettroni nell'ultimo livello energetico è elemento di grande stabilità
      • Una molecola può avere al massimo otto elettroni di legame
2006. Quale tra gli elementi proposti soddisfa la regola dell'ottetto?

      • C
      • O
      • N³⁺
      • ✅ Ar
2007. Un atomo che acquista un elettrone rispetto al suo stato fondamentale è definito?

      • ✅ Anione
      • Zwitterione
      • Anodo
      • Catione
2008. Cosa s'intende per catione?

      • Elettrodo negativo
      • Atomo che acquista un elettrone
      • ✅ Ione positivo
      • Ione negativo
2009. Quale/i tra i seguenti legami chimici proposti è considerato un legame forte?

      • Solo il legame covalente
      • ✅ Legame ionico e covalente
      • Legame a Idrogeno
      • Solo il legame ionico
2010. Cosa s'intende per legame ionico?

      • ✅ Un legame molecolare in cui gli atomi sono tenuti insieme da attrazione elettrostatica
      • Un legame molecolare in cui gli atomi sono tenuti insieme da elettroni messi in compartecipazione
      • Un legame molecolare in cui gli atomi sono tenuti insieme da protoni messi in comune
      • Un legame molecolare che avviene tra i soli metalli
2011. Quale tipo di legame si verifica tra elementi appartenenti aventi bassa energia di ionizzazione ed alta affinità elettronica?

      • Legame covalente
      • ✅ Legame ionico
      • Legame metallico
      • Legame dativo
2012. Il legame ionico presuppone che gli atomi debbano presentare quali delle seguenti caratteristiche?

      • ✅ Bassa energia di ionizzazione ed elevata affinità elettronica
      • Bassa energia di ionizzazione e bassa affinità elettronica
      • Elevata energia di ionizzazione e bassa affinità elettronica
      • Elevata energia di ionizzazione ed elevata affinità elettronica
2013. Tra un elemento di natura metallica ed un elemento di natura non metallica quale tipologia di legame si può formare con buona probabilità?

      • ✅ Legame ionico
      • Legame metallico
      • Legame covalente puro
      • Legame di Van der Waals
2014. KI è un ottimo esempio di legame chimico:

      • Covalente polare
      • Dativo
      • ✅ Ionico
      • Covalente omopolare
2015. Nel cloruro di sodio (NaCl), i due atomi sono tenuti insieme da una forza elettrostatica che danno vita a che tipo di legame chimico?

      • Legame dativo
      • Legame metallico
      • Legame covalente puro
      • ✅ Legame ionico
2016. Individuare la corretta risposta tra quelle proposte di seguito circa la formazione del legame chimico del Cloruro di Sodio (NaCl):

      • ✅ Si verifica il trasferimento dell'elettrone dell'orbitale 3s del Sodio nell'orbitale vuoto 3p del Cloro che formerà un catione Na⁺ e un anione Cl⁻ che si attraggono elettrostaticamente
      • Si verifica una compartecipazione degli elettroni degli orbitali 3s del Sodio e 3p del Cloro che manterrà legati i due atomi
      • Non si verifica nessun trasferimento di elettroni negli orbitali ma tali elementi sono di per sé ioni che si attraggono elettrostaticamente
      • Si verifica il trasferimento dell'elettrone dell'orbitale 3p del Cloro all'orbitale 3s del Sodio che formerà un catione Cl⁺e un anione Na⁻che si attraggono elettrostaticamente
2017. Il legame ionico può verificarsi tra ioni che siano:

      • ✅ Di segno opposto
      • Dello stesso segno
      • Sia dello stesso segno che di segno opposto in egual misura
      • Quasi sempre di segno opposto, fatta eccezione di rari composti ionici
2018. Che caratteristiche presentano i composti ionici tra quelle proposte?

      • ✅ Si comportano da isolanti allo stato solido ma sono ottimi conduttori elettrici in soluzione o allo stato fuso
      • Si comportano da ottimi conduttori elettrici sia allo stato solido che in soluzione o allo stato fuso
      • Si comportano da pessimi conduttori elettrici sia allo stato solido che in soluzione o allo stato fuso
      • Si comportano da conduttori allo stato solido ma sono pessimi conduttori elettrici in soluzione o allo stato fuso
2019. Quando due atomi di elementi diversi presentano un differenza di elettronegatività superiore a 1,7 che tipo di legame si forma?

      • ✅ Legame ionico
      • Legame dativo
      • Legame metallico
      • Legame covalente polare
2020. Tra un elemento appartenente al gruppo degli alogeni e uno appartenente al gruppo dei metalli alcalini della tavola periodica degli elementi, quale legame potrebbe formarsi?

      • Legame peptidico
      • ✅ Legame ionico
      • Legame metallico
      • Legame covalente
2021. Cosa s'intende per legame covalente?

      • ✅ È il legame che s'instaura tra due atomi in seguito a compartecipazione di una o più coppie di elettroni
      • È il legame che s'instaura tra due atomi in seguito a compartecipazione di un elettrone
      • È il legame che s'instaura tra due atomi in seguito a formazione con formazione di specie ioniche con lo stesso segno che si attraggono elettrostaticamente
      • il legame che s'instaura tra due atomi in seguito a formazione con formazione di specie ioniche a segno opposto che si attraggono elettrostaticamente
2022. Il legame dovuto alla compartecipazione di una o più coppie di elettroni tra gli atomi è:

      • Debole
      • Ionico
      • ✅ Covalente
      • Peptidico
2023. Quale tra le seguenti affermazioni sul legame covalente è falsa?

      • È un legame forte
      • ✅ È un legame debole
      • È sia apolare che polare
      • È dovuto alla compartecipazione di coppie elettroniche
2024. Quale affermazione sul legame covalente, tra quelle proposte di seguito, è scorretta?

      • Può essere singolo o multiplo
      • Può essere puro o polare
      • ✅ È un legame non direzionale
      • È un legame direzionale
2025. Quale tra queste molecole riportate presenta solo un legame covalente?

      • KClO₄
      • NaCl
      • KI
      • ✅ O₂
2026. La molecola di idrogeno H₂ che tipo di legame presenta?

      • ✅ Covalente puro
      • Ionico
      • Metallico
      • Covalente polare
2027. La molecola di idrogeno H₂ quanti doppietti elettronici condivisi sono presenti?

      • ✅ Uno
      • La molecola H₂ condivide solo un elettrone
      • Due
      • Nessuno
2028. Le molecole di alogeni come F₂, Cl₂ etc con che tipo di legame sono unite e quanti doppietti condivisi presentano? Individuare l'unica risposta esatta:

      • Covalente con due doppietti
      • ✅ Covalente con un doppietto
      • Metallico con due doppietti
      • Metallico con un doppietto
2029. La molecola di ossigeno quante coppie di elettroni condivisi presenta?

      • Una
      • Tre
      • La molecola O₂ condivide solo un elettrone
      • ✅ Due
2030. Quale tra le molecole elencate presenta un legame covalente doppio?

      • Cl₂
      • N₂
      • F₂
      • ✅ O₂
2031. La molecola N₂ che tipo di legame multiplo presenta?

      • ✅ Sempre triplo
      • Sempre doppio
      • Nel 70% dei casi legame doppio nel 30% legame triplo
      • Nel 70% dei casi legame triplo nel 30% legame doppio
2032. Quando si può definire un legame covalente “omopolare”?

      • Quando il legame è doppio e presenta una coppia simmetricamente condivisa ed una condivisa in modo asimmetrico
      • Quando la/le coppia/e di elettroni non è/sono simmetricamente condivisa/e
      • Quando il legame è triplo e presenta almeno due coppie simmetricamente condivise ed l'altra condivisa in modo asimmetrico
      • ✅ Quando la/le coppia/e di elettroni è/sono simmetricamente condivisa/e
2033. In quale delle condizioni riportate si realizza un legame covalente “omopolare”?

      • Due ioni a carica opposta
      • Atomi avente differenti elettronegatività
      • Atomo metallo alcalino ed atomo alogeno
      • ✅ Atomi uguali appartenenti al gruppo degli alogeni
2034. Quale tra le sostanze elencate di seguito è un buon esempio di legame covalente puro?

      • NaCl
      • ✅ Cl₂
      • HCl
      • KCl
2035. Si potrebbe definire il legame covalente “polare”?

      • ✅ Si, quando la/le coppia/e di elettroni non è/sono simmetricamente condivisa/e
      • No, il legame covalente non è mai polare
      • Si, il legame covalente è sempre polare
      • Si, quando la/le coppia/e di elettroni è/sono simmetricamente condivisa/e
2036. Quale tra le condizioni riportate è favorevole per la formazione di un legame covalente polare?

      • Atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
      • ✅ Atomi con diversa elettronegatività
      • Atomo dello stesso elemento chimico
      • Atomi rispettivamente appartenenti al gruppo degli alcalini e alogeni
2037. Quale tra le seguenti molecole presenta un “dipolo elettrico”?

      • ✅ HCl
      • H₂
      • O₂
      • F₂
2038. Quale sostanza si forma grazie ad un legame di coordinazione (dativo)?

      • Ossigeno molecolare
      • Acido cloridrico
      • ✅ Ione ammonio
      • Cloruro di sodio
2039. Nello ione idronio H₃O⁺, l'idrogenione H⁺ lega la molecola di H₂O con un particolare tipo di legame chimico, quale?

      • Metallico
      • Covalente omopolare
      • ✅ Covalente di coordinazione
      • Ionico
2040. Il legame di coordinazione (o dativo) è considerato come un legame chimico:

      • Debole
      • Peptidico
      • ✅ Forte
      • Inter-molecolare
2041. Il legame di coordinazione (o dativo) è un particolare tipo legame chimico:

      • ✅ Covalente
      • Ionico
      • Idrogeno
      • Metallico
2042. Il legame metallico è:

      • Un legame de-localizzato che consiste in un'attrazione elettrostatica che si crea tra gli elettroni di valenza e gli anioni metallici
      • Un legame ionico che consiste in un'attrazione elettrostatica che si crea tra gli elettroni più interni e i cationi metallici
      • ✅ Un legame de-localizzato che consiste in un'attrazione elettrostatica che si crea tra gli elettroni di valenza e i cationi metallici
      • Un legame debole che consiste in un'attrazione elettrostatica che si crea tra gli elettroni più interni e i cationi metallici
2043. Quale tra i seguenti legami chimici ha la caratteristica di essere “de-localizzato”?

      • Ionico
      • Covalente puro
      • Dativo
      • ✅ Metallico
2044. Quale tra le seguenti affermazioni su legame metallico è corretta?

      • È responsabile di un'alta energia di ionizzazione dei metalli
      • ✅ É caratterizzato da una marcata delocalizzazione elettronica
      • É caratterizzato da una marcata differenza di elettronegatività tra gli elementi
      • È responsabile della pessima conducibilità dei metalli
2045. Quale tra le seguenti affermazioni sul legame metallico è scorretta?

      • ✅ È un legame debole
      • É un legame che determina buona conducibilità elettrica ai metalli
      • Interessa i soli metalli
      • È un legame di de-localizzazione
2046. Quale tra le seguenti affermazioni sul legame metallico è sbagliata?

      • Determina buona conducibilità termica
      • É un legame de-localizzato
      • È caratterizzato da una discreta mobilità degli elettroni
      • ✅ Può essere puro o polare
2047. Che andamento presenta l'elettronegatività lungo la tavola periodica degli elementi?

      • Diminuisce lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Aumenta lungo un periodo ed aumenta lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • Diminuisce lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
      • ✅ Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo della tavola periodica degli elementi
2048. L'elemento più elettronegativo nella tavola periodica degli elementi è:

      • Cloro
      • Elio
      • ✅ Fluoro
      • Idrogeno
2049. L'elettronegatività è una proprietà chimica che interessa:

      • I soli elettroni
      • I soli protoni
      • I protoni e neutroni
      • ✅ L'atomo
2050. Quali dei seguenti fattori non influenza l'elettronegatività di un atomo?

      • Il numero di elettroni
      • ✅ Il numero di neutroni
      • Carica nucleare
      • Posizione degli elettroni nei vari orbitali atomici
2051. Quale delle affermazioni riportate sull'elettronegatività è errata?

      • Il legame ionico ha la più accentuata differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti nel legame rispetto agli altri legami chimici
      • ✅ L'elettronegatività non influenza la polarità di un legame covalente
      • L'elettronegatività negli alogeni è più alta rispetto agli altri gruppi della tavola periodica degli elementi
      • L'elettronegatività è l'opposto dell'elettropositività
2052. Quale delle seguenti affermazioni sull'elettronegatività è corretta?

      • ✅ Ha lo stesso andamento dell'affinità elettronica ed energia di ionizzazione lungo la tavola periodica degli elementi
      • Ha andamento opposto rispetto all'affinità elettronica ed energia di ionizzazione lungo la tavola periodica degli elementi
      • Ha lo stesso andamento dell'affinità elettronica ma andamento opposto rispetto all'energia di ionizzazione lungo la tavola periodica degli elementi
      • Ha lo stesso andamento dell'energia di ionizzazione ma andamento opposto rispetto all'affinità elettronica lungo la tavola periodica degli elementi
2053. La tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni con cui è legato covalentemente ad un altro atomo è definita “elettronegatività”. In relazione alla tavola periodica degli elementi, quale saranno gli elementi più elettronegativi?

      • Metalli alcalini
      • Elementi di transizione
      • ✅ Alogeni
      • Gas nobili
2054. L'elettronegatività è una proprietà chimica periodica. Quali saranno gli elementi della tavola periodica meno elettronegativi?

      • Metalli alcalino-terrosi
      • Tutti gli elementi presentano identica elettronegatività
      • Alogeni
      • ✅ Metalli alcalini
2055. L'elettronegatività è una proprietà chimica periodica. Quali saranno i “gruppi” della tavola periodica meno elettronegativi tra quelli proposti?

      • VI e VII
      • III e IV
      • V e VI
      • ✅ I e II
2056. Quale affermazione inerente all'elettronegatività è falsa?

      • Il Fluoro ha elettronegatività di circa 4.0
      • ✅ I più alti valori di elettronegatività sono a carico dei metalli alcalini ed alcalino-terrosi
      • É una proprietà chimica periodica
      • L'elettronegatività ha lo stesso andamento dell'affinità elettronica e dell'energia di ionizzazione nella tavola periodica degli elementi
2057. Cosa s'intende per energia di legame?

      • L'energia che si ricava dalla divisione da due atomi legati da legame chimico
      • ✅ L'energia che si sviluppa quando si forma un legame covalente tra due atomi
      • L'energia che bisogna spendere per dividere i protoni dai neutroni del nucleo atomico
      • L'energia che bisogna fornire a due atomi per far avvenire il legame chimico
2058. Quale tra le affermazioni in elenco è corretta circa l'energia di dissociazione?

      • È la quantità di energia che bisogna fornire a due atomi per far avvenire il legame chimico
      • È la quantità di energia che si genera dalla dissociazione dei protoni dai neutroni del nucleo dell'atomo
      • ✅ È la quantità di energia da fornire ai due atomi per rompere il legame che li unisce
      • È la quantità di energia che si genera del legame che unisce due atomi
2059. Individuare la corretta affermazione circa l'energia di legame:

      • L'energia di legame è sempre identica a prescindere dalla tipologia di legame e dalle specie atomiche coinvolte nel legame
      • ✅ L'energia di legame è inversamente proporzionale alla lunghezza del legame stesso
      • L'energia di legame è direttamente proporzionale alla lunghezza del legame stesso
      • L'energia di legame è indipendente dalla lunghezza del legame stesso
2060. Quale delle seguenti affermazioni circa l'energia del legame chimico è sicuramente falsa?

      • I legami semplici hanno energia di legame un po' più bassa rispetto ai rispettivi legami multipli
      • ✅ L'energia di legame è direttamente proporzionale alla lunghezza del legame stesso
      • Si misura in Kcal/mole
      • Rappresenta l'energia da spendere per dividere due atomi
2061. Un legame multiplo che energia di legame presenta?

      • C=C ha energia di legame doppia rispetto a C-C
      • ✅ C=C ha energia di legame più alta rispetto a C-C
      • C=C ha energia di legame più bassa rispetto a C-C
      • C=C ha la stessa energia di legame di a C-C
2062. Data la reazione: Na(s) + ½ Cl(g) → NaCl(s), “l'energia di formazione” (-Eբ) è:

      • L'energia che si deve fornire quando da una mole di Sodio e mezza mole di Cloro si deve formare una mole di Cloruro di Sodio
      • È l'energia che si produce dalla combustione di una mole di cloruro di sodio
      • ✅ L'energia che si sviluppa quando da una mole di Sodio e mezza mole di Cloro si forma una mole di Cloruro di Sodio
      • L'energia che si sviluppa quando da una mole di Cloruro di Sodio si vuole ottenere 1 mole di Sodio e mezza mole di Cloro
2063. Quale tra quelli elencati può essere considerato un legame debole?

      • Legame covalente
      • Legame ionico
      • ✅ Legame Idrogeno
      • Legame metallico
2064. Quale tra i seguenti accoppiamenti è sicuramente scorretto?

      • ✅ Forze di Van der Waals – Legame forte
      • Legame idrogeno – Legame debole
      • Legame ionico – Legame forte
      • Legame covalente – Legame forte
2065. L'attrazione che si genera tra molecole definite come “legami deboli” si generano tra:

      • ✅ Molecole polari ed apolari della stessa sostanza e/o sostanze differenti
      • Solo molecole polari differenti
      • Solo molecole polari della stessa sostanza
      • Solo molecole apolari di sostanze diverse
2066. La forza di Van Der Waals di tipo “dipolo-dipolo”:

      • Interessa due molecole di cui una polare e l'altra apolare di sostanze che vengono a contatto
      • Interessa due molecole apolari della stessa sostanza o differenti che vengono a contatto
      • ✅ Interessa due molecole polari della stessa sostanza o differenti che vengono a contatto
      • È l'unico esempio di forza di Van Der Waals ad essere considerato legame forte
2067. Le forze “dipolo-dipolo indotto”:

      • È un legame forte che si genera quando una molecola apolare entra in contatto con una molecola apolare
      • ✅ È un legame debole che si genera quando una molecola polare entra a contatto con una molecola apolare
      • È un legame forte che si genera quando una molecola polare entra a contatto con una molecola apolare
      • È un legame debole che si genera quando una molecola apolare entra in contatto con una molecola apolare
2068. L'interazione “dipolo indotto – dipolo indotto”:

      • Si può verificare quando due molecole polari si trovano a contatto
      • può verificare quando una molecola polare ed una apolare si trovano a contatto
      • È una variante del legame a idrogeno
      • ✅ Si può verificare quando due molecole a carattere apolare si trovano a contatto
2069. Le forze di legame “dipolo indotto-dipolo indotto”:

      • ✅ Le forze di dispersione di London si generano tra “dipoli temporanei”
      • Le forze di dispersione di London si generano tra una molecola polare ed una apolare
      • Le forze di dispersione di London si generano tra molecole polari
      • Le forze di dispersione di London si generano tra “dipoli permananti”
2070. Il legame idrogeno:

      • I vari atomi di idrogeno di molecole vicine interagiscono tra di loro creando dei ponti di idrogeno attraendosi elettrostaticamente
      • L'idrogeno legato ad atomi molto elettropositivi (δ+) presenta una parziale carica negativa (δ-) che fa sì che venga a sua volta attratto da altri atomi molto elettropositivi di molecole vicine
      • L'idrogeno legato ad atomi molto elettronegativi (δ-) presenta una parziale carica positiva (δ+) che fa sì che venga a sua volta venga attratto da altri atomi di idrogeno di molecole vicine
      • ✅ L'idrogeno legato ad atomi molto elettronegativi (δ-) presenta una parziale carica positiva (δ+) che fa sì che venga a sua volta attratto da altri atomi molto elettronegativi di molecole vicine
2071. Il legame a Idrogeno presenta solo una delle seguenti caratteristiche:

      • È considerato un legame forte
      • È un particolare tipo di legame ionico
      • ✅ Ha forza intermedia tra legame covalente (forte) e forze di Van Der Waals (deboli)
      • La forza di legame del legame idrogeno è inferiore alle forze di Van Der Waals
2072. Quale tra le seguenti affermazioni sul legame idrogeno è falsa?

      • È responsabile della diminuzione di densità che si osserva all'atto della solidificazione dell'acqua liquida
      • Può crearsi sia tra molecole contigue anche tra gruppi appartenenti alla stessa molecola
      • ✅ Può crearsi solo tra molecole contigue
      • La presenza del legame idrogeno spiega l'elevato punto di ebollizione e fusione degli idruri
2073. Le forze di dispersione (o forza di London) sono un esempio di:

      • Legame secondario, quindi legame forte
      • Legame metallico, quindi debole
      • Legame covalente dativo, quindi forte
      • ✅ Legame secondario, quindi legame debole
2074. Quale tra i seguenti composti presenta un legame ionico?

      • Cl₂
      • ✅ KCl
      • HCl
      • H₂O
2075. Tra le seguenti coppie, solo una presenta legami ionici per entrambi i composti, quale?

      • NH₃ – NH₄⁺
      • ✅ NaCl – KI
      • H₂ – CO₂
      • HCN – HCl
2076. Tra le soluzioni elencate, qual è il composto ionico?

      • ✅ MgCl₂
      • Cl₂
      • CH₄
      • H₂SO₄
2077. Se una coppia di atomi presentano una differenza di elettronegatività maggiore di 1,7 che tipo di legame potrebbe formarsi?

      • ✅ Legame ionico
      • Legame metallico
      • Legame covalente puro
      • Legame glicosidico
2078. Affinché si formino le specie ioniche che attraendosi elettrostaticamente formano un legame ionico, quale atomo coinvolto cede l'elettrone?

      • L'atomo avente maggiore energia di ionizzazione
      • L'atomo avente maggiore affinità elettronica
      • L'atomo avente maggiore elettronegatività
      • ✅ L'atomo avente minore elettronegatività
2079. Quale tra le seguenti affermazioni sul legame ionico è falsa?

      • E' un legame forte
      • Avviene tra elementi metallici e non metallici
      • ✅ E' un legame direzionale
      • Gli atomi si attraggono elettrostaticamente
2080. Quale coppia di affermazioni sul legame ionico è falsa tra quelle proposte di seguito?

      • Gli ioni si attraggono elettrostaticamente; è un legame forte
      • ✅ L'atomo più elettronegativo cede l'elettrone; é un legame forte
      • Gli ioni si attraggono elettrostaticamente; é un legame non direzionale
      • L'atomo meno elettronegativo cede l'elettrone; è un legame non direzionale
2081. Il cloruro di potassio è un composto ionico, grazie a che caratteristica si forma?

      • ✅ Poiché il cloro è molto più elettronegativo del potassio
      • Poiché il cloro ha energia di ionizzazione molto più bassa del potassio
      • Poiché il potassio è molto più elettronegativo del cloro
      • Poiché cloro e potassio appartengono allo stesso gruppo della tavola periodica degli elementi
2082. Individuare la risposta falsa tra quelle riportate di seguito:

      • ✅ Il legame ionico si verifica tra atomi di elementi dello stesso gruppo
      • L'acido cloridrico è un composto covalente polare
      • Il legame covalente tra atomi dello stesso elemento è detto puro
      • Nel cloruro di sodio, il sodio è catione mentre il cloro è anione
2083. Individuare il corretto accoppiamento:

      • NH₄⁺ – Legame metallico
      • ✅ CaCl₂ – Legame ionico
      • KI – Legame covalente polare
      • HCl – Legame di coordinazione
2084. Nell'idrossido di calcio, Ca²⁺ è legato ad (OH⁻)₂attraverso che tipo di legame?:

      • Idrogeno
      • Metallico
      • Debole
      • ✅ Ionico
2085. Nell'acetato di sodio, il sodio è legato all'acetato attraverso un legame forte, quale?

      • ✅ Ionico
      • Covalente polare
      • Covalente omopolare
      • Dativo
2086. Nel permanganato di potassio, il potassio con che tipo di legame è unito al resto della molecola?

      • Tramite un legame metallico
      • Tramite una compartecipazione di elettroni
      • ✅ Tramite un' attrazione elettrostatica
      • Tramite una compartecipazione di elettroni in cui il doppietto è fornito interamente dal sodio
2087. Quale tra questi composti elencati non possiede legami ionici?

      • ✅ HCN
      • K₂SO₄
      • CH₃COONa
      • NaCl
2088. Quale tra i seguenti composti possiede almeno un legame ionico?

      • H₂SO₄
      • HCl
      • NH₃
      • ✅ CH₃COONa
2089. In riferimento ai legami chimici, indicare il corretto tipo di legame che si forma dai seguenti atomi tra quelli proposti di seguito:

      • H; Cl; - Ionico
      • F; F; - Dativo
      • ✅ C; O; O; - Covalente polare
      • N; H; H; H; H; - Metallico
2090. I legami covalenti multipli interessano:

      • Non esistono legami covalenti multipli
      • ✅ Sia composti inorganici che organici
      • Solo composti organici
      • Solo composti inorganici
2091. Quando si può affermare che un legame covalente è “sigma” (σ)?

      • Quando gli elettroni si trovano a 115° rispetto alla congiungente dei due nuclei
      • ✅ Quando gli elettroni condivisi si trovano lungo la congiungente dei due nuclei
      • Quando gli elettroni si trovano a 90° rispetto alla congiungente dei due nuclei
      • Quando gli elettroni condivisi non si trovano lungo la congiungente dei due nuclei
2092. Quale affermazione sul legame covalente π è scorretta?

      • ✅ Presenta massima densità elettronica nel piano dei due nuclei atomici
      • Il legame π è più debole del legame σ
      • È un legame rigido che non permette libera rotazione
      • Presenta massima densità elettronica nello spazio al di sopra e al di sotto del piano dei due nuclei atomici
2093. Nei legami covalenti multipli:

      • Si rompono prima i legami σ
      • Si forma prima un legame π e poi legami σ
      • Si formano solo legami σ
      • ✅ Si forma per primo un legame σ poi legami π
2094. L'acido cloridrico che tipo di legame forte presenta?

      • Covalente puro
      • ✅ Covalente polare
      • Idrogeno
      • Dativo
2095. La molecola di ammonica presenta un atomo di azoto legato a tre atomi di idrogeno. Con che tipo di legami chimico si forma questa molecola?

      • Covalente puro
      • Dativo
      • Ionico
      • ✅ Covalente polare
2096. Quale delle seguenti affermazioni sull'ammoniaca è scorretta?

      • È una molecola polare
      • ✅ È una molecola apolare
      • Contiene legami covalenti
      • La differenza di elettronegatività tra azoto ed idrogeno è circa 0,9
2097. Il solfuro di diidrogeno (H₂S) presenta:

      • Legami covalenti dativo
      • Legami covalenti puri
      • ✅ Un dipolo elettrico
      • Legami ionici
2098. Quale tra le seguenti molecole possiede legami covalenti polari?

      • O₂
      • F₂
      • ✅ H₂O
      • KI
2099. In quale dei composti proposti la polarità del legame covalente è più marcata?

      • ClF
      • ✅ HF
      • CO
      • O₂
2100. Nei seguenti composti biatomici elencati di seguito, quale presenta la più bassa polarità del legame covalente?

      • ClF
      • ✅ NO
      • HI
      • CO