Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 8

Domande e risposte 701–800

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

701. Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH4 a condizioni standard?

     • 11
     • ✅ 8
     • 10
     • 4
702. In un sistema chimico all'equilibrio, l'equilibrio stesso è di tipo:

     • ✅ dinamico
     • transiente
     • instabile
     • statico
703. Una soluzione di glucosio contiene 80 g di zucchero in 1 L di acqua. Per diluire la soluzione di glucosio si deve:

     • aggiungere altro glucosio
     • ✅ aggiungere altra acqua
     • riscaldare la soluzione a 100 °C
     • ridurre il volume alla metà
704. Il numero di ossidazione dell'ossigeno nella molecola di H2O2 è:

     • ✅ - 1
     • - 2
     • +1/2
     • 0
705. L'acido X ha pK = 2; l'acido Y ha pK = 4. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

     • L'acido Y è un acido inorganico forte
     • L'acido X è un acido debolissimo
     • L'acido X è due volte più dissociato dell'acido Y
     • ✅ L'acido X è 100 volte più forte dell'acido Y
706. Le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso gruppo dipendono dal numero di:

     • ✅ elettroni di valenza
     • di doppi legami che si possono stabilire con altri elementi.
     • neutroni
     • Avogadro
707. Per preparare 250 mL di NaOH 1N (P.M. = 40) occorrono:

     • 40 g di NaOH
     • 250 g di NaOH
     • 0,4 g di NaOH
     • ✅ 10 g di NaOH
708. Sapendo che il peso formula dell'acido fosforico (H3PO4) è 98 una soluzione contenente 196 g per litro ha la seguente concentrazione normale:

     • ✅ 6
     • 2
     • 8
     • 4
709. Due atomi di azoto possono formare tra di loro:

     • legami polari
     • ✅ legami covalenti
     • nessun legame
     • legami ionici
710. Il numero di molecole contenute in una mole di qualsiasi sostanza è:

     • ✅ 6,02 x 10^23
     • 1 x 10^23
     • 6,02 x 10^9
     • 6,02 x 10^-23
711. La massa di un atomo è sostanzialmente determinata:

     • solo dai protoni
     • solo dai neutroni
     • dai protoni e dagli elettroni
     • ✅ dai protoni e dai neutroni
712. Sono sempre elettroliti forti:

     • gli acidi
     • gli idrossidi
     • ✅ i sali
     • le anidridi
713. Il valore di pH di una soluzione informa su:

     • la pressione osmotica
     • il contenuto di ioni
     • ✅ la concentrazione di ioni idronio
     • il punto di ebollizione
714. Il legame (o ponte) idrogeno:

     • è un legame forte
     • è presente nel cicloesano
     • ✅ è presente nell'acqua allo stato solido e a quello liquido
     • è un legame covalente debole
715. Un grammo equivalente di NH4Cl (P.M. = 53,45) è:

     • 106,9 g
     • 13,36 g
     • ✅ 53,45 g
     • 26,73 g
716. L'elettronegatività è:

     • ✅ la capacità che ha un atomo ad attrarre elettoni di legame
     • la capacità che ha un atomo di cedere elettroni
     • una proprietà intrinseca dei neutroni
     • una proprietà intrinseca degli elettroni
717. Un grammo equivalente di Al (OH)3 è uguale a:

     • un sesto di mole
     • tre moli
     • ✅ un terzo di mole
     • una mole
718. Una sostanza disciolta in un solvente:

     • abbassa la temperatura di ebollizione del solvente
     • non influenza la temperatura di ebollizione del solvente
     • ✅ innalza la temperatura di ebollizione del solvente
     • innalza la temperatura di congelamento del solvente
719. Se la costante di equilibrio di una reazione vale 4,6x10^-3 a 25 °C e 2,13x10^-1 a 100 °C, è possibile affermare che la reazione è:

     • esotermica solo se avviene con aumento di volume
     • esotermica
     • endotermica solo se avviene con aumento di pressione
     • ✅ endotermica
720. In una reazione chimica la più importante proprietà da conservare è:

     • le proprietà acide o basiche dei reagenti
     • il numero di ossidazione di ognuna delle specie reagenti
     • i legami tra metalli e non metalli
     • ✅ il numero totale degli atomi di ciascuna delle specie coinvolte nella reazione
721. Il potere detergente dei saponi è dovuto:

     • alle loro deboli proprietà alcaline
     • alla loro capacità di idrolizzarsi con formazione di acidi
     • alla loro capacità di frammentare le macromolecole mediante scissione di legami C-C
     • ✅ alla formazione in acqua di strutture micellari che disperdono le sostanze non idrosolubili
722. La massa di una mole di atomi di carbonio è:

     • uguale a quella di una mole di atomi di boro (Ar = 11)
     • maggiore di quella di una mole di atomi di ossigeno (Ar = 16)
     • ✅ maggiore di quella di una mole di atomi di boro
     • uguale a quella di una mole di un qualsiasi altro elemento
723. I cristalli del composto ionico KCl:

     • ✅ non sono in grado di condurre la corrente
     • conducono solo la corrente continua
     • conducono la corrente elettrica solo se la carica totale è uguale a 0
     • sono in grado di condurre la corrente
724. Data la seguente reazione: 2 A + 3 B => C + 4 D stabilire la massima quantità di D ottenibile a partire da 0,10 moli di A e 0,21 moli di B:

     • 0,21
     • ✅ 0,20
     • 0,80
     • 0,31
725. Quale dei seguenti elementi è presente nel DNA?

     • Fe
     • S
     • ✅ P
     • Mg
726. Se si tratta l'1-propene con acqua in ambiente acido si forma:

     • 2-propenolo
     • 1-propanolo
     • una miscela di 1- propanolo e 2- propanolo
     • ✅ 2-propanolo
727. La cellulosa è un:

     • polipeptide
     • ✅ polisaccaride
     • monosaccaride
     • lipide complesso
728. Nella reazione in fase gassosa N2 + O2 => 2 NO DeltaH= + 43,2 kcal/mole, se si aumenta la pressione che cosa accade al numero di moli di NO?

     • Diminuisce
     • Aumenta
     • ✅ Rimane costante
     • Non si può prevedere
729. Date le due reazioni: 1) SiO2 + 2 Mg => 2 MgO + Si 2) Si + 2 MgO => SiO2 + 2 Mg …

     • nessuna delle due può essere realizzata praticamente
     • è possibile solo la (2)
     • è possibile solo la (1)
     • ✅ possono essere realizzate entrambe, cambiando le condizioni sperimentali
730. Quale delle seguenti sostanze, sciolte in acqua, può dare un pH basico?

     • succo di limone
     • sale da cucina
     • ✅ sapone
     • zucchero
731. Tra due soluzioni di NaI e Na2CO3 entrambe 0,5 M ha più alto punto di ebollizione quella di:

     • ✅ Na2CO3
     • il carbonato si decompone prima di bollire
     • hanno uguale punto di ebollizione
     • NaI
732. Un alcano lineare, rispetto ad un suo isomero ramificato, ha punto di fusione:

     • uguale
     • minore
     • non fonde perché è un gas
     • ✅ maggiore
733. Quale tra queste soluzioni, ottenute mescolando volumi uguali di soluzioni 0,1 M, è un sistema tampone?

     • ✅ Idrogenofosfato di sodio + diidrogenofosfato di sodio
     • Acido cloridrico + idrossido di sodio
     • Acetato di sodio + acetato di potassio
     • Acido cloridrico + cloruro di sodio
734. Se si fa bruciare carbone solido con un eccesso di ossigeno, si forma diossido di carbonio gassoso e si verifica:

     • un cambiamento di stato
     • ✅ un processo di ossidoriduzione
     • una trasformazione fisica
     • una sublimazione
735. Per forza elettromotrice di una pila si intende:

     • l'energia che bisogna fornirle affinché possa esplicare la sua funzione
     • ✅ la sua differenza di potenziale misurata in una particolare condizione
     • l'energia erogata dalla pila
     • la sua capacità di mettere in movimento un motore elettrico
736. La somma della pKa di un acido e della pKb della sua base coniugata, a 298 K, vale:

     • 7
     • dipende dall'acido e dalla base
     • ✅ 14
     • 10
737. Un recipiente chiuso contiene n moli di un gas ideale. Una delle pareti è un pistone libero di scorrere su cui agisce una forza imposta dall'esterno. Le altre pareti sono rigide. Se la forza viene raddoppiata, per mantenere costante il volume del gas, si dovrà:

     • ✅ aumentare la temperatura
     • non si può dare una risposta, in mancanza di informazioni aggiuntive
     • mantenere la temperatura costante
     • diminuire la temperatura
738. Una norma prevede che la concentrazione massima di metanolo nell'aria in un luogo di lavoro non possa superare 250 ppm. Quali tra i seguenti valori, espressi in % (V/V), supera il limite normativo?

     • 0,0099%
     • 0,0122%
     • ✅ 0,0260%
     • 0,0027%
739. Quante moli di Fe2O3 si possono ottenere se si hanno a disposizione dieci moli di Fe?

     • ✅ 5
     • 15
     • 30
     • 20
740. Indica quanti elettroni al massimo possono essere contenuti in un orbitale 3d:

     • 6
     • ✅ 2
     • 10
     • 1
741. Durante una titolazione volumetrica, ad esempio acido-base, l'equilibrio si raggiunge:

     • a metà titolazione
     • ✅ dopo ogni aggiunta di titolante
     • al primo eccesso di titolante
     • solo al punto di equivalenza
742. Se accidentalmente un operatore versa H2SO4 8,0 M sul proprio braccio, indica cosa deve fare:

     • ✅ sciacquarlo con acqua corrente e tamponarlo con una soluzione diluita di NaHCO3
     • lavarlo con una soluzione acquosa di NH3 concentrata
     • neutralizzarlo subito usando una pasta di NaOH e acqua
     • avvolgerlo con una garza ricoperta da una gelatina di petrolio
743. L'elettronegatività è:

     • minore nel carbonio che nel litio
     • ✅ maggiore nel fluoro che nell'ossigeno
     • maggiore nel potassio che nel litio
     • minore nell'ossigeno che nello zolfo
744. Il legame ionico si forma:

     • ✅ tra un metallo e un non metallo
     • tra un semimetallo e un metallo
     • tra un gas nobile e un metallo
     • tra un non metallo e un non metallo
745. Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua?

     • Etere dietilico
     • Benzina
     • ✅ Solfato di rame
     • Cellulosa
746. La relazione pH + pOH = 14 è valida:

     • solo per soluzioni acide
     • solo per soluzioni acquose neutre
     • solo per soluzioni basiche
     • ✅ per tutte le soluzioni acquose
747. Quanti sono gli enantiomeri del 2,3,4-pentantriolo?

     • ✅ Due
     • Sei
     • Nessuno
     • Quattro
748. Secondo la teoria VSEPR la forma geometrica di una molecola poliatomica è determinata:

     • ✅ dal fatto che gli elettroni possiedono tutti una carica negativa
     • dal numero complessivo di legami chimici che uniscono i suoi atomi
     • dal numero quantico principale dell'atomo centrale
     • dall'elettronegatività degli atomi che la formano
749. La tensione superficiale di un liquido:

     • aumenta con l'aggiunta di un tensioattivo
     • non dipende dalla presenza di un eventuale soluto
     • aumenta all'aumentare della temperatura
     • ✅ tende a minimizzare la superficie libera di un liquido
750. Un solido cristallino:

     • ha sempre un elevato calore di fusione molare
     • ✅ si distingue dai solidi amorfi perchè è anisotropo
     • è perfettamente isotropo
     • è caratterizzato sempre da alta resistenza meccanica
751. L'entropia totale di un qualsiasi sistema:

     • non è valutabile in termini assoluti
     • si esprime normalmente in kJ/mole
     • può solo aumentare
     • ✅ è una misura del suo grado di disordine
752. La fenolftaleina, indicatore acido base possiede una forma lattonica (incolore) che all'aumentare del pH passa ad una forma chinonica (di colore rosso- violetto). L'intervallo di viraggio è 8,0 - 9,8. Indicare quale serie di colori si ottiene trattando con fenolftaleina la seguente sequenza di composti in soluzione 0,1 M: 1) acido ossalico (Ka1 = 6,2x10^-2, Ka2 = 6,1x10^-5 ); 2) ipoclorito di sodio (Ka dell'acido ipocloroso Ka = 4x10^-8 ); 3) perclorato d'ammonio (Kb idrossido di ammonio Kb = 1,8x10^-5 ); 4) idrossido di sodio.

     • incolore, violetto, violetto, incolore
     • violetto, violetto, incolore, incolore
     • ✅ Incolore, violetto, incolore, violetto
     • incolore, incolore, violetto, violetto
753. In una molecola il momento dipolare dipende da:

     • la polarità dei legami
     • la presenza di atomi con elettronegatività elevata
     • la geometria molecolare
     • ✅ la polarità dei legami e la geometria molecolare
754. Indicare quale fra i seguenti valori di entropia standard NON è corretto:

     • K(s) S° = 63,6 J/mol K
     • C(s)grafite S° = 5,69 J/mol K
     • ✅ Hg(l) S° = -174,9 J/mol K
     • Ag(s) S° = 42,7 J/mol K
755. Se Tc è la temperatura critica di una sostanza, indicare quale delle seguenti affermazioni è vera:

     • la sostanza non può esistere allo stato gassoso al di sotto di Tc
     • la sostanza non può esistere allo stato liquido sotto Tc
     • ✅ la sostanza non può esistere allo stato liquido al di sopra di Tc
     • la sostanza non può esistere allo stato gassoso al di sopra di Tc
756. Indica la serie corretta di numeri di ossidazione degli atomi di C presenti in CH2OH-CHOH-CHO, procedendo da sinistra verso destra:

     • -1, -1, -2
     • -2, -1, -1
     • ✅ -1, 0, +1
     • +1, 0, -1
757. L'aldeide crotonica reagisce con l'acido cianidrico dando:

     • il 3-cianobutanale
     • ✅ il 2-cianobutanale
     • non reagisce
     • la cianidrina corrispondente
758. Gli acidi grassi, contenuti nei trigliceridi, sono componenti importanti in una corretta dieta. Indica la corretta scala crescente dei punti di fusione per i seguenti acidi grassi: a) ac. stearico CH3(CH2)16COOH b) ac. oleico CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH c) ac. linoleico CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH

     • b < a < c
     • a < c < b
     • ✅ c < b < a
     • a < b < c
759. Indica il numero di aldeidi diverse che hanno formula C5H10O:

     • 2
     • ✅ 4
     • 3
     • 5
760. Un orbitale atomico individuato dalla seguente sequenza di numeri quantici: n = 3, l = 1, m = +1 è un orbitale:

     • ibrido
     • s
     • ✅ p
     • d
761. Indicare in quale delle seguenti trasformazioni l'entropia diminuisce:

     • ✅ passaggio da C(s) grafite a C(s) diamante
     • passaggio da H2O(s) ad H2O(l
     • passaggio C(s) diamante a C(s) grafite
     • passaggio da HCl(aq) ad HCl(g)
762. Sapendo che, per la seguente reazione in fase gassosa: A + B ↔ C, le pressioni parziali all'equilibrio alla temperatura di 200 °C sono, rispettivamente: pA = 1,0 atm, pB = 2,0 atm, pC = 1,5 atm e che le stesse, alla temperatura di 250 °C, diventano pA = 0,87 atm, pB = 1,9 atm e pC = 1,6 atm, si può dedurre che:

     • i dati a disposizione non consentono di stabilire gli scambi termici associati alla reazione
     • la reazione avviene senza scambio termico
     • la reazione è esotermica
     • ✅ la reazione è endotermica
763. Il fatto che il carbonio elementare esiste in natura come grafite e come diamante è un tipico esempio di:

     • ✅ allotropia
     • isotropia
     • isomorfismo
     • polimorfismo
764. La pressione (detta anche tensione) di vapore di una data massa d'acqua dipende:

     • dalla pressione atmosferica sulla superficie della massa d'acqua
     • dal volume della massa d'acqua
     • dal volume del recipiente che contiene la massa d'acqua
     • ✅ dalla temperatura della massa d'acqua
765. Quanto vale il potenziale di un semielemento formato da una bacchetta di Ag immersa in una soluzione satura di AgCl? (Kps AgCl = 2,80x10^-10; E0 Ag+/Ag = 0.799 V)

     • 0,799 V
     • 1,598 V
     • 1,034 V
     • ✅ 0,517 V
766. Cosa accade alla forza ionica di una soluzione diluita di CH3COOH se aggiungo una goccia di NaOH?

     • Diminuisce
     • ✅ Aumenta
     • Dimezza
     • Rimane invariato
767. Ordinare secondo una scala crescente di pKa i seguenti composti: etanolo, acido etanoico, acqua, fenolo.

     • acido etanoico, fenolo, etanolo, acqua
     • ✅ acido etanoico, fenolo, acqua, etanolo
     • etanolo, acido etanoico, acqua, fenolo
     • acido etanoico, acqua, fenolo,etanolo
768. La legge di Dalton stabilisce che:

     • la pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali dei componenti gassosi a comportamento reale o ideale
     • la pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali dei componenti gassosi a comportamento reale
     • la pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali misurate in condizioni standard
     • ✅ la pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali dei componenti gassosi a comportamento ideale
769. Quanti sono i numeri quantici?

     • 3
     • ✅ 4
     • 2
     • 6
770. Che cosa si intende con il termine di orbitale?

     • La distanza massima dell'orbita con più energia
     • L'orbita descritta dall'elettrone attorno al nucleo
     • ✅ La regione di spazio nella quale è massima la probabilità di trovare l'elettrone
     • La valenza dell'atomo
771. Il legame idrogeno è:

     • un legame eccezionalmente forte
     • presente nel ciclobutano
     • un legame covalente
     • ✅ presente nell'acqua
772. Che cosa è il saccarosio?

     • Un trioso
     • ✅ Un disaccaride
     • Un monosaccaride
     • Un aldoesoso
773. Indicare quale delle seguenti specie è impossibile:

     • O3
     • H2
     • N2
     • ✅ H3
774. I numeri quantici sono in numero di:

     • 2
     • 6
     • ✅ 4
     • 5
775. Gli orbitali p:

     • formano angoli di 45°
     • possono contenere massimo 3 elettroni
     • sono sferici
     • ✅ sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio
776. L'elemento Kr (Krypton):

     • ✅ è un gas nobile
     • non è un elemento, bensì un composto artificiale
     • è un metallo
     • è molto reattivo
777. L'elemento Br:

     • appartiene al gruppo degli alcalino-terrosi
     • corrisponde al Boro
     • ✅ appartiene al gruppo degli alogeni
     • è un elemento di transizione
778. Un orbitale contiene un numero di elettroni:

     • n2 (n-1) elettroni
     • ✅ non superiore a 2 e a spin opposti
     • indefinito
     • che dipende dal numero quantico principale
779. I protoni di un atomo determinano:

     • il numero quantico
     • ✅ il numero atomico
     • il peso atomico
     • il numero di massa
780. Cosa indica il numero atomico?

     • Il numero di protoni, neutroni ed elettroni
     • Il numero dei neutroni
     • Il numero di neutroni e protoni
     • ✅ Il numero di protoni
781. Cosa indica il numero di massa?

     • ✅ Il numero di neutroni e protoni
     • Il numero di neutroni
     • Il numero di protoni
     • Il numero di elettroni
782. Cosa sono presenti nel nucleo dell'atomo?

     • ✅ Protoni e neutroni
     • Neutroni ed elettroni
     • Protoni ed elettroni
     • Solo positroni
783. Il numero delle particelle nucleari è indicato da:

     • non è indicato
     • numero civico
     • ✅ numero di massa
     • numero atomico
784. Gli elementi alcalini:

     • ✅ cedono elettroni ossidandosi
     • non sono ionizzabili
     • sono ossidanti
     • acquistano elettroni
785. I metalli alcalino-terrosi appartengono al:

     • III gruppo
     • ✅ II gruppo
     • VII gruppo
     • I gruppo
786. Gli alogeni appartengono al:

     • VII periodo
     • II gruppo
     • I gruppo
     • ✅ VII gruppo
787. L'elemento più elettronegativo è:

     • il carbonio
     • l'idrogeno
     • l'ossigeno
     • ✅ il fluoro
788. Indicare l'alogeno:

     • Fe
     • Xe
     • Ca
     • ✅ I
789. Indicare la sigla che corrisponde al ferro:

     • Fr
     • F
     • ✅ Fe
     • Au
790. Il simbolo Mn corrisponde:

     • ✅ manganese
     • mercurio
     • lantanio
     • magnesio
791. In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i metalli alcalino terrosi?

     • Nel gruppo zero
     • Nel I gruppo
     • ✅ Nel II gruppo
     • Nel III gruppo
792. Cosa deve fare un alogeno per raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino?

     • ✅ Acquistare un elettrone
     • Acquistare due elettroni
     • Perdere un elettrone
     • Perdere due elettroni
793. Quale dei seguenti elementi non appartiene al I gruppo?

     • Li
     • Na
     • Rb
     • ✅ Mg
794. Quale fra questi è il metallo?

     • Bronzo
     • Ottone
     • ✅ Zinco
     • Fosforo
795. Indicare quale dei seguenti elementi non è un alogeno:

     • Cl
     • F
     • Br
     • ✅ B
796. Gli orbitali ibridi sp2 formano angoli di ampiezza:

     • ✅ 120°
     • 180°
     • 109,5°
     • 45°
797. Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:

     • Ca
     • K
     • ✅ O
     • Na
798. Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:

     • 90°
     • 180°
     • ✅ 109,5°
     • 120°
799. Due atomi di carbonio formano fra loro un doppio legame se si trovano nello stato di ibridazione:

     • sp
     • ✅ sp2
     • sp3
     • d2sp6
800. Due atomi di carbonio formano fra loro un legame semplice se si trovano nello stato di ibridazione:

     • sp2
     • ✅ sp3
     • d2sp3
     • sp