Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 26

Domande e risposte 2501–2600

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2501. La frazione di impacchettamento:

      • indica il rapporto tra protoni e neutroni nel nucleo
      • ✅ indica la stabilità dei nuclei
      • indica la quantità di atomi in una mole di un elemento
      • indica il rapporto tra nucleo ed eletroni di un elemento
2502. Quando la frazione di impacchettamento ha un valore alto indica:

      • ✅ un nucleo poco stabile
      • un rapporto protoni elettroni sbilanciato
      • un rapporto protoni neutroni sbilanciato
      • un nucleo molto stabile
2503. Quando la frazione di impacchettamento ha un valore basso indica:

      • un rapporto protoni neutroni sbilanciato
      • un rapporto protoni elettroni sbilanciato
      • un nucleo poco stabile
      • ✅ un nucleo molto stabile
2504. La massa molecolare del H₂SO₄ è:

      • 196,11 u
      • 45,05 u
      • ✅ 98,09 u
      • 164,10 u
2505. La massa molecolare del HNO₃ è:

      • 238,98 u
      • ✅ 63,02 u
      • 31,02 u
      • 164,10 u
2506. L massa molecolare del NaOH è:

      • ✅ 40,00 u
      • 98,09 u
      • 64,03 u
      • 31,51 u
2507. La massa molecolare del Na₂SO₄ è:

      • ✅ 142,05 u
      • 98,09 u
      • 282,10 u
      • 71,07 u
2508. La massa molecolare del Mg₃(PO₄)₂ è:

      • 164,10 u
      • 342,17 u
      • 196,11 u
      • ✅ 262,87 u
2509. La massa molecolare del Ca(ClO₄)₂ è:

      • 99,45 u
      • 139,53 u
      • 198,9 u
      • ✅ 238,98 u
2510. La massa molecolare del Al₂(SO₄)₃ è:

      • 238,98 u
      • 301,17u
      • 75 u
      • ✅ 342,17 u
2511. La massa molecolare del Ca(NO₃)₂ è:

      • ✅ 164,10 u
      • 262,87 u
      • 238,98 u
      • 70,08 u
2512. Il peso formula del composto ionico KCl è:

      • ✅ 74,55 u
      • 75 u
      • 71,07 u
      • 64,03 u
2513. Il peso formula del cloruro di sodio è:

      • 74,55 u
      • ✅ 58,44 u
      • 40,00 u
      • 139,53 u
2514. Il peso formula di KNO₃ è:

      • 75 u
      • 74,55 u
      • ✅ 101,1 u
      • 58,44 u
2515. Il peso formula del AgCl è:

      • ✅ 143,32
      • 139,53 u
      • 164 u
      • 101,1 u
2516. Il peso formula del Na₃PO₄ è:

      • 101,1 u
      • 139,53 u
      • ✅ 164 u
      • 143,32
2517. Quali tra i sequenti composti corrisponde al comune sale da cucina?

      • KI
      • ✅ NaCl
      • KCl
      • CaCl₂
2518. La molecola del metano ha un rapporto tra gli atomi di C e H di 1:4. Determina la sua massa molecolare.

      • 15,02 u
      • ✅ 16,05 u
      • 17,06 u
      • 14,01 u
2519. La massa molecolare del sale da cucina è:

      • 74,00 u
      • ✅ 58,44 u
      • 74,55 u
      • 139,53 u
2520. La massa molecolare del KCl è:

      • ✅ 74,55 u
      • 40,00 u
      • 58,44 u
      • 120,53 u
2521. La molecola dell'ammoniaca ha un rapporto tra gli atomi di N e H di 1:3. Determina la sua massa molecolare.

      • 18,03 u
      • 15,03 u
      • 16,03 u
      • ✅ 17,03 u
2522. La formula del comune zucchero da cucina è C₁₂H₂₂O₁₁. Calcola la sua massa molecolare.

      • ✅ 342,3 u
      • 139,53 u
      • 238,98 u
      • 16,05 u
2523. Qual è la percentuale in massa del potassio nel carbonato di potassio, K₂CO₃?

      • ✅ 56,58%
      • 33,33%
      • 25%
      • 50%
2524. La formula empirica minima di un composto la cui composizione percentuale è 50,05% zolfo e 49,95% ossigeno è:

      • S₂O₃
      • SO
      • OS
      • ✅ SO₂
2525. La formula empirica minima di un composto la cui composizione percentuale è 85% argento e 15% fluoro è:

      • Ag₂F₃
      • ✅ AgF
      • Ag₅F
      • AgF₂
2526. La formula empirica minima di un composto la cui composizione percentuale è 1,92% idrogeno, 67,58% cloro e 30,50% ossigeno è:

      • ✅ HClO
      • HClO₄
      • HClO₂
      • HClO₃
2527. 18,0 g di magnesio reagiscono con 12,0 g di ossigeno. La formula minima del composto risultante sarà:

      • MgO₃
      • ✅ MgO
      • MgO₄
      • MgO₂
2528. 80 g di rame reagiscono con 20 g di ossigeno per formare l'ossido rameico. La formula minima del composto sarà:

      • CuO₂
      • CuO₄
      • ✅ CuO
      • CuO₃
2529. Una soluzione è:

      • ✅ Una miscela omogenea di una o più sostanze contenute in una fase liquida o solida o gassosa
      • Una miscela eterogenea di una o più sostanze solide contenute in una fase liquida o solida o gassosa
      • Una miscela omogenea di una o più sostanze sempre solide contenute in una fase sempre liquida
      • Una miscela eterogenea di una o più sostanze sempre solide contenute in una fase sempre liquida
2530. Come viene definito il componente più abbondante di una soluzione?

      • Soluto
      • ✅ Solvente
      • Eluente
      • Eluito
2531. All'equilibrio il numero di molecole che si trovano in soluzione è uguale a quelle che ritornano al solido, la soluzione si dirà in tal caso:

      • Diluita
      • Insatura
      • ✅ Satura
      • Concentrata
2532. La molecola di H₂O è una molecola che presenta legami covalenti tra ossigeno ed idrogeno aventi un angolo di legame di 105°. Ciò conferisce alla molecola d'acqua:

      • Apolarità
      • ✅ Polarità
      • L'impossibilità di creare legami idrogeno
      • La struttura tridimensionale di tedraedro regolare
2533. Le sostanze possono essere classificate in base alla solubilità o meno in acqua, come vengono definite le sostanze che possono sciogliersi in acqua?

      • Lipofile
      • Apolari
      • ✅ Idrofile
      • Idrofobe
2534. Le sostanze possono essere classificate in base alla solubilità o meno in acqua, come vengono definite le sostanze che non possono sciogliersi in acqua?

      • Idrofile
      • ✅ Idrofobiche
      • Lipofobiche
      • Polari
2535. Quale tra le sostanze elencate si possono sciogliere in soluzione acquosa?

      • Composti lipidici
      • Composti covalenti apolari
      • Composti lipofilici
      • ✅ Composti ionici e covalenti polari
2536. Quale tra i composti elencati di seguito sono insolubili in acqua?

      • Composti solidi ionici
      • I clorati
      • ✅ Composti covalenti apolari
      • Composti elettrolitici
2537. Quale tra le seguenti affermazioni sui solventi è errata:

      • Molecole polari si sciolgono in solventi polari
      • Solidi ionici sono solubili nei solventi polari
      • ✅ Molecole apolari si sciolgono in solventi polari
      • Gli acetati sono solubili in solventi polari
2538. Qual è lo specifico termine con cui ci si riferisce ad uno ione che ha lasciato il cristallo poiché circondato da molecole d'acqua?

      • Ione saturato
      • Ione dissociato
      • ✅ Ione idratato
      • Ione distaccato
2539. Indicare quale delle seguenti affermazione è congrua al processo di solubilizzazione in acqua dell'acido cloridrico:

      • L'acido cloridrico è insolubile in acqua
      • L'acqua dona un protone ad HCl andando a staccare il protone dell'acido
      • ✅ HCl dona un protone all'acqua che lo lega ad uno dei suoi doppietti liberi
      • Le molecole di acqua si orientano col loro dipolo positivo verso il cloro dell'acido cloridrico
2540. Per quale di queste sostanze riportate di seguito la solubilizzazione in acqua si verifica con la formazione di uno ione idronio?

      • Fe(OH)₃
      • PbS
      • ✅ HCl
      • NaCl
2541. Cosa s'intende per soluzione elettrolitica?

      • Una soluzione anionica i cui anioni, sotto l'azione di un campo elettrico, si dirigono verso il polo di segno opposto generando un fascio di sole cariche negative
      • ✅ Una soluzione ionica i cui ioni, sotto l'azione di un campo elettrico, si dirigono verso i poli di segno opposto generando una corrente ionica
      • Una soluzione ionica i cui ioni, sotto l'azione di un campo elettrico, si dirigono verso i poli di stesso segno generando una corrente ionica
      • Una soluzione cationica i cui cationi, sotto l'azione di un campo elettrico, si dirigono verso il polo di segno opposto generando un fascio di sole cariche positive
2542. La formazione di una soluzione elettrolitica avviene per:

      • Dissociazione omolitica
      • ✅ Dissociazione elettrolitica e ionizzazione
      • Dissociazione omolitica e/o dissociazione elettrolitica
      • Ionizzazione
2543. I Sali e gli idrossidi in genere in acqua:

      • Formano soluzioni elettrolitiche deboli
      • Formano soluzioni non elettrolitiche
      • Formano soluzioni elettrolitiche forti o deboli a seconda della quantità
      • ✅ Formano soluzioni elettrolitiche forti
2544. Un solido ionico è maggiormente solubile in:

      • Benzene
      • Dietiletere
      • Toluene
      • ✅ Acqua
2545. Tra le sostanze riportate ce n'è una che non risulta solubile in acqua, quale?

      • Cloruro di sodio
      • Idrossido di sodio
      • Cloruro di potassio
      • ✅ Toluene
2546. L'acqua in quanto solvente polare permetterà di scogliere quale tra le seguenti sostanze?

      • Benzene
      • ✅ Acido cloridrico
      • Toluene
      • Cloroformio
2547. La naftalina si scioglie nel cicloesano e non in acqua, si può pertanto dedurre che?

      • L'acqua è un solvente apolare
      • ✅ La naftalina è un composto apolare
      • Il cicloesano è un solvente polare
      • La naftalina è un composto polare
2548. Cosa s'intende di preciso col termine “ grado di dissociazione “ degli elettroliti?

      • ✅ Il rapporto tra le molecole dissociate in soluzione e le molecole totali presenti nella soluzione
      • Il rapporto tra le molecole dissociate in soluzione e le molecole totali di soluto
      • Il prodotto tra le molecole dissociate in soluzione e le molecole totali di soluto
      • Il prodotto tra le molecole dissociate in soluzione e le molecole totali presenti nella soluzione
2549. Tra che valori può essere compreso il grado di dissociazione degli elettroliti?

      • 0 – 10
      • ✅ 0 – 1
      • 1 – 100
      • 1 – 10
2550. Cosa s'intende col termine solubilità?

      • Il peso specifico di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente quando la soluzione è insatura
      • La quantità di solvente disciolto in una determinata quantità di soluto quando la soluzione è insatura
      • La densità di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente quando la soluzione è satura
      • ✅ La quantità di soluto disciolto in una determinata quantità di solvente quando la soluzione è satura
2551. La solubilità dei solidi e dei liquidi da quale/i parametro/i è maggiormente influenzata?

      • Pressione
      • ✅ Temperatura
      • Temperatura e pressione
      • Carica elettrica
2552. La solubilità dei gas da quale/i parametro/i può essere influenzata soprattutto da?

      • Solo pressione
      • ✅ Temperatura e pressione
      • Solo temperatura
      • Viscosità
2553. La legge di Henry afferma che:

      • La quantità di un gas che a una data temperatura si scioglie in un liquido non è alla pressione esercitata dal gas sul liquido
      • La quantità di un solido che a una data temperatura si scioglie in un liquido è inversamente proporzionale alla pressione esercitata dal solido sul liquido
      • ✅ La quantità di un gas che a una data temperatura si scioglie in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione esercitata dal gas sul liquido
      • La quantità di un gas che a una data temperatura si scioglie in un liquido è inversamente proporzionale alla pressione esercitata dal gas sul liquido
2554. Quale tra quelle riportate è la corretta espressione della legge di Henry?

      • ✅ S= KP(b)
      • S= K/P(b)
      • S= K²P(b)
      • S= 1/KP(b)
2555. Quale tra le affermazioni riportate sulla legge di Henry è scorretta?

      • ✅ La legge di Henry è valida solo per quei gas che reagiscono con il solvente trasformandosi completamente
      • La legge di Henry è valida parzialmente per quei gas che reagendo col solvente si trasformano solo parzialmente
      • A temperatura costante la quantità di gas poco solubile sciolta in un dato volume di liquido è proporzionale alla pressione (P) del gas in fase gassosa sovrastante la soluzione
      • S=KP(b)
2556. La solubilità dei solidi e dei liquidi in relazione all'aumento di temperatura:

      • Resta sempre costante
      • Nel 50% dei casi aumenta e nell'altro 50% resta costante
      • ✅ Nella maggior parte dei casi aumenta, altri diminuisce e/o resta costante
      • Aumenta sempre
2557. La solubilità dei gas all'aumentare della temperatura:

      • Aumenta sempre
      • Nel 50% dei casi diminuisce e nell'altro 50% resta costante
      • ✅ Diminuisce sempre
      • Nella maggior parte dei casi diminuisce, solo raramente aumenta e/o resta costante
2558. Cosa s'intende col termine di “ concentrazione “ chimica di una soluzione?

      • La quantità di solvente usata per sciogliere un soluto
      • ✅ La quantità di soluto sciolta in una certa quantità di soluzione
      • La quantità di solvente sciolta in una cera quantità di soluzione
      • Il peso molecolare del soluto in una certa quantità di solvente
2559. A quale delle seguenti opzioni corrisponde la grandezza che mette in relazione la quantità di un componente chimico rispetto alla quantità totale di tutti i componenti di una miscela?

      • Peso molecolare
      • Saturazione
      • ✅ Concentrazione
      • Soluzione
2560. La concentrazione di una soluzione potrebbe:

      • Essere espressa solo come rapporto massa/volume e/o rapporto volume/volume
      • ✅ Essere espressa come rapporto massa/massa e/o rapporto massa/volume e/o volume/volume
      • Essere espressa solo come rapporto massa/massa
      • Essere espressa solo come rapporto massa/volume
2561. In quale dei seguenti modi non può esprimersi la concentrazione di una soluzione?

      • ✅ Osmolarità
      • Percentuale in peso
      • Molarità
      • Frazione molare
2562. La percentuale in peso (%p/p) è uno dei modi di esprimere la concentrazione di una soluzione ed indica:

      • I grammi di solvente usati per sciogliere 100mL di soluto
      • I grammi di soluto sciolti per ogni 100g di solvente
      • ✅ I grammi di soluto sciolti per ogni 100 grammi di soluzione
      • I grammi di solvente usati per sciogliere 100g di soluto
2563. In chimica la Frazione molare (χ) è:

      • ✅ Il rapporto tra il numero di moli di un componente in una mole di soluzione
      • Il rapporto tra i grammi di un componente in una mole di soluzione
      • Il rapporto tra il numero di moli di un componente ed il totale del peso molecolare di tutti i componenti della soluzione
      • Il rapporto tra il peso molecolare di un componente ed il peso molecolare totale di tutti i componenti della soluzione
2564. Conoscendo solo la frazione molare del solvente (χB) cosa si può dedurre direttamente?

      • ✅ La frazione molare del soluto (χA)
      • Il volume della soluzione (L)
      • La percentuale in peso (%p/p)
      • La Molalità (m)
2565. In riferimento ad una soluzione, la Molarità (M) corrisponde:

      • Al numero di moli di soluto sciolte in un litro (L) di solvente
      • Al numero di moli di soluto sciolte per ogni chilo (Kg) di soluzione
      • Al volume di solvente utile a sciogliere 1 Kg di soluto
      • ✅ Al numero di moli di soluto sciolte per ogni litro (L) di soluzione
2566. “Il numero di moli sciolte per litro di soluzione” a quale dei seguenti casi corrisponde?

      • ✅ Molarità
      • Molalità
      • Normalità
      • Frazione molare
2567. Il termine “Normalità” (N) potrebbe riferirsi

      • Ai grammi di soluto per ogni 100 grammi (g) di soluzione
      • Al numero di grammi equivalenti di soluto per grammo (g) di solvente
      • Al numero di moli di soluto per ogni litro (L) di soluzione
      • ✅ Al numero di grammi equivalenti di soluto per litro (L) di soluzione
2568. Quale delle seguenti affermazioni sulla “ Normalità (N)“ è corretta?

      • Il numero di grammi equivalenti della Normalità non dipende dalla natura chimica del soluto
      • Il numero di grammi equivalenti della Normalità è 1/2 del numero di moli di soluto
      • Il numero di grammi equivalenti della Normalità è il doppio del numero di moli di soluto
      • ✅ Il numero di grammi equivalenti della Normalità è un multiplo del numero di moli di soluto
2569. Osservando la generica reazione chimica: aA + bB ↔ cC + dD si può affermare che:

      • Lo stato di equilibrio dinamico della reazione si ha quando la velocità con cui reagiscono i reagenti è minore alla velocità di reazione dei prodotti
      • Lo stato di equilibrio dinamico della reazione si ha quando la velocità con cui reagiscono i reagenti è maggiore alla velocità di reazione dei prodotti
      • ✅ Lo stato di equilibrio dinamico della reazione si ha quando la velocità con cui reagiscono i reagenti è uguale alla velocità di reazione dei prodotti
      • Lo stato di equilibrio dinamico della reazione non si può mai raggiungere
2570. Un generico equilibrio omogeneo allo stato gassoso: aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g) caratterizzato dalla costante di equilibrio K(p)= Pᶜ(c)∙Pᵈ(d)/ Pᵃ(a)∙ Pᵇ(b) prende il nome di?

      • Legge di azione di volume
      • Legge di reazione di pressione
      • Legge di reazione di calore
      • ✅ Legge di azione di massa
2571. Quale tra le seguenti forme di espressione della costante di equilibrio è scorretta?

      • Costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni
      • Costante di equilibrio in funzione delle frazioni molari
      • Costate di equilibrio in funzione del numero di moli
      • ✅ Costante di equilibrio in funzione della volume
2572. Tra le opzioni riportate di seguito, quale meglio si abbina al concetto espresso da Le Chatelier-Braun?

      • Per un sistema non all'equilibrio, la variazione di un parametro sposta l'equilibrio nella direzione in cui il sistema non si oppone al disturbo
      • Per un sistema non all'equilibrio, la variazione di un parametro sposta l'equilibrio nella direzione in cui il sistema si oppone al disturbo
      • Per un sistema all'equilibrio, la variazione di un parametro sposta l'equilibrio nella direzione in cui il sistema non si oppone al disturbo
      • ✅ Per un sistema all'equilibrio, la variazione di un parametro sposta l'equilibrio nella direzione in cui il sistema si oppone al disturbo
2573. Quale tra questi non è un fattore in grado di spostare l'equilibrio di una reazione chimica?

      • Pressione
      • Concentrazione
      • ✅ Catalizzatore
      • Temperatura
2574. L'acqua, elettrolita molto debole si dissocia: H₂O ↔ H⁺ + OH⁻ avrà costante Kᵥᵥ detta prodotto ionico dell'acqua pari a?

      • Kᵥᵥ= [H⁺]·[OH⁻]/ [H⁺]
      • Kᵥᵥ= [H⁺]·[OH⁻] /[OH⁻]
      • Kᵥᵥ= [H⁺] /[OH⁻]
      • ✅ Kᵥᵥ = [H⁺ ]·[OH⁻]
2575. Che valore numerico ha il “prodotto ionico dell'acqua” Kᵥᵥ a 25°C?

      • 1·10¹²(mol/l)⁻²
      • 1·10⁻¹²(mol/l)²
      • ✅ 1·10⁻¹⁴(mol/l)²
      • 1·10¹³(mol/l)⁻²
2576. Le concentrazioni di [H⁺] e [OH⁻] come sono in acqua pura? Individuare la risposta esatta:

      • [H⁺ ] < [OH⁻]
      • [H⁺ ] = 2[OH⁻]
      • ✅ [H⁺] = [OH⁻]
      • [H⁺ ] > [OH⁻]
2577. Per una reazione generica d'equilibrio: [HA] ↔[H⁺]+[A⁻], la costante K(a)= [H⁺]·[A⁻]/[HA] rappresenta:

      • La costante di dissociazione di una base monovalente
      • La costante di dissociazione di un idrossido
      • ✅ La costante di dissociazione di un acido monovalente
      • La costante di dissociazione di un sale monovalente
2578. Cosa misura la forza di un acido?

      • Costante molare
      • ✅ Costante di Ionizzazione
      • Costante di Boltzman
      • Costante di Faraday
2579. Per la generica reazione all'equilibrio: BOH ↔ B⁺ + OH⁻, la costante di dissociazione K(b):

      • ✅ Misura la forza della base
      • Misura la concentrazione di [H⁺]
      • Misura la concentrazione di [H₂O]
      • Misura la forza dell'acido
2580. Quale delle seguenti affermazioni sull'equilibrio di soluzioni acquose è corretta:

      • La costante di ionizzazione acida coincide il pH della soluzione
      • Le costanti di un acido e la sua base coniugata sono esprimibili come K(w) = K(a) /K(b)
      • ✅ La costante di dissociazione di una base forte è maggiore della costante di dissociazione di una base debole
      • La costante di dissociazione di acidi poliprotici aumenta di un fattore 10⁴/10⁵ in ogni dissociazione consecutiva
2581. Che nome assume la costante all'equilibrio tra un solido e la sua forma disciolta in soluzione acquosa?

      • Prodotto di Acidità
      • ✅ Prodotto di Solubilità
      • Prodotto di Basicità
      • Prodotto di Salinità
2582. La costante di Solubilità K(s) caratterizza:

      • Una condizione di disequilibrio
      • Un equilibrio immobile
      • ✅ Un equilibrio eterogeneo
      • Un equilibrio omogeneo
2583. Per la generica reazione all'equilibrio di un sale in soluzione: BbAa(solido) ↔ bBᵃ⁺(aq.)+ aAᵇ⁻(aq.), la costante di solubilità sarà?

      • K(s) = [Bᵃ⁺]²· [ Aᵇ⁻]²
      • ✅ K(s) = [Bᵃ⁺]ᵇ · [ Aᵇ⁻]ᵃ
      • K(s) = [Bᵃ⁺]ᵇ / [ Aᵇ⁻]ᵃ
      • K(s) = [Bᵃ⁺] / [ Aᵇ⁻]
2584. Quale delle seguenti affermazioni su prodotto di solubilità è falsa?

      • ✅ I composti ionici hanno caratteristici K(ps) che sono variabili a temperatura costante
      • Quando il prodotto delle concentrazioni degli ioni (elevata agli opportuni esponenti) non supera il valore K(ps) la soluzione non è satura
      • Conoscendo la K(ps)dei sali è possibile prevederne la formazione di precipitati
      • Dalla costante K(ps)si può ricavare la Solubilità (S) del sale
2585. Quale dei seguenti fattori non influisce sulla solubilità di un sale?

      • ✅ Osmolarità
      • pH della soluzione
      • Formazione di complessi
      • Effetto ione comune
2586. Quale delle seguenti è una reazione omogenea:

      • Reazione gas – solido
      • Reazione gas – liquido
      • Reazione solido – liquido
      • ✅ Reazione liquido – liquido
2587. L'equilibrio chimico è:

      • Statico
      • Stazionario
      • Irreversibile
      • ✅ Dinamico
2588. La quantità d'energia necessaria a far innescare una reazione chimica:

      • Energia del complesso attivato
      • Energia iniziale
      • ✅ Energia d'attivazione
      • Energia finale
2589. Durante una reazione chimica:

      • Tutti gli urti che si verificano tra molecole ad una data temperatura sono adeguati per formare nuovi legami
      • La temperatura deve diminuire per far avvenire la conversione dei reagenti in prodotti
      • I catalizzatori rallentano la conversione reagenti in prodotti
      • ✅ Deve verificarsi la rottura dei legami chimici dei reagenti e formazione di nuovi legami dei prodotti
2590. Come è possibile misurare la velocità di una reazione?

      • Dalla variazione di volume dei reagenti nell'intervallo di tempo in cui la variazione è avvenuta
      • ✅ Dalla variazione di concentrazione di uno dei reagenti o prodotti nell'intervallo di tempo in cui la variazione è avvenuta
      • Dalla variazione dei grammi dei prodotti nell'intervallo di tempo in cui la variazione è avvenuta
      • Dalla variazione di temperatura di uno dei reagenti o prodotti nell'intervallo di tempo in cui la variazione è avvenuta
2591. Il glucosio si scioglie meglio in acqua e non in toluene, da questo è possibile dedurre che?

      • ✅ Il glucosio è un composto polare
      • Il glucosio è un composto ionico
      • Il glucosio è un composto apolare
      • Il glucosio è un composto lipofilo
2592. Può l'olio sciogliersi in acqua?

      • Sempre poiché è una sostanza idrofila
      • ✅ Mai poiché è una sostanza lipofilica
      • Potrebbe a seconda della temperatura
      • Potrebbe a seconda della viscosità
2593. Quale di queste sostanze elencate si scioglie meglio utilizzando un solvente apolare?

      • Acido cloridrico
      • ✅ Tetracloruro di carbonio
      • Acido acetico
      • Idrossido di sodio
2594. Il grado di dissociazione degli elettroliti (a) è pari a:

      • a= grammi soluto dissociato / peso molecolare iniziale
      • ✅ a= numero moli dissociate/ numero moli iniziale
      • a= peso molecolare iniziale / grammi soluto dissociato
      • a= numero moli iniziale / numero moli dissociate
2595. Individuare la corretta affermazione sulla differenza degli elettroliti forti e deboli:

      • ✅ L'elettrolita forte ha a = 1; l'elettrolita debole a < 1
      • L'elettrolita forte ha a < 1; l'elettrolita debole a = 1
      • L'elettrolita forte ha a = 0; l'elettrolita debole a > 0
      • L'elettrolita forte ha a >1; l'elettrolita debole a = 0
2596. Per quanto riguarda la solubilità in acqua, gli idrossidi derivanti da elementi del primo e secondo gruppo della tavola periodica degli elementi presentano differenze? Trovare la risposta corretta:

      • ✅ Si, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono più solubili di quelli del gruppo II
      • No, gli idrossidi di elementi dei gruppi I e II sono entrambi insolubili in acqua
      • Si, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono meno solubili di quelli del gruppo II
      • No, gli idrossidi di elementi del gruppo I sono ugualmente solubili a quelli del gruppo II
2597. Quale tra questi ioduri è insolubile in acqua?

      • ✅ HgI₂
      • KI
      • CaI₂
      • NaI
2598. Quale dei seguenti cloruri è poco solubile in acqua a temperatura ambiente?

      • KCl
      • MgCl₂
      • ✅ PbCl₂
      • NaCl
2599. Tra le seguenti coppie di molecole, ce n'è una poco solubile in acqua, individuare qual è:

      • NaOH – KOH
      • NH₄Cl – NH₄S
      • ✅ AgI – PbS
      • NaNO₃ – NaCl
2600. La struttura cristallina del ghiaccio:

      • Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie pentagonali planari
      • Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami covalenti in una struttura a maglie esagonali planari
      • Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie pentagonali non planari
      • ✅ Le molecole di H₂O sono tenute insieme da legami idrogeno in una struttura a maglie esagonali non planari