Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 12

Domande e risposte 1101–1200

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1101. La variazione di energia libera di una reazione all'equilibrio è:

      • ✅ nulla
      • positiva
      • negativa
      • variabile in funzione della pressione
1102. In quali delle seguenti soluzioni acquose la pressione osmotica risulterà maggiore?

      • Cloruro di sodio 0,6M
      • Glucosio 1 M
      • ✅ Cloruro di calcio 0,5M
      • Acido cloridrico 0,7M
1103. Negli ossiacidi inorganici:

      • il legame tra l'ossigeno e idrogeno è un legame a idrogeno
      • ✅ l'atomo di idrogeno dissociabile presenta un legame covalente con l'atomo di ossigeno
      • l'atomo di idrogeno dissociabile presenta un legame ionico con l'atomo di ossigeno
      • l'atomo di idrogeno è legato sempre all'atomo centrale
1104. Quale delle seguenti proprietà dei reagenti e dei prodotti viene sempre conservata durante una reazione chimica?

      • Numero di ossidazione
      • Temperatura
      • Colore
      • ✅ Massa
1105. Gli elementi di transizione:

      • sono molto instabili
      • hanno elevata elettronegatività
      • hanno accentuato carattere metallico
      • ✅ hanno proprietà intermedie tra metalli e non-metalli
1106. Sapendo che il peso atomico del calcio è 40 ed il peso atomico del cloro è 35 ne segue che 110 g di cloruro di calcio contengono:

      • 80 g di cloro
      • 79,66 g di cloro
      • ✅ 70 g di cloro
      • 51,33 g di cloro
1107. Qual è il valore massimo del numero di ossidazione esplicabile dal carbonio?

      • 3
      • 2
      • ✅ 4
      • 5
1108. A quale elemento neutro, non eccitato, appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s2 2p2?

      • Fe
      • ✅ C
      • O
      • N
1109. Un elemento si ossida quando:

      • guadagna elettroni
      • passa allo stato gassoso
      • reagisce ad alta temperatura
      • ✅ perde elettroni
1110. Che differenza c'è tra sublimazione ed evaporazione?

      • La sublimazione è il passaggio vapore- solido, l'evaporazione è il passaggio liquido- vapore
      • Non c'è nessuna differenza
      • Sono uno l'inverso dell'altro
      • ✅ La sublimazione è il passaggio solido-vapore, l'evaporazione è il passaggio liquido-vapore
1111. Se il peso molecolare della proteina mioglobina è 17.000:

      • ✅ una mole di mioglobina pesa 17 kg
      • una mole di mioglobina pesa 17.000 kg
      • una molecola di mioglobina è costituita da 170 amminoacidi
      • una molecola di mioglobina è costituita da 17.000 atomi
1112. Il peso equivalente del calcio (P.at. = 40,08) nel carbonato di calcio è:

      • 10,02
      • ✅ 20,04
      • 40,08
      • 13,36
1113. La forza elettromotrice di una pila si calcola con la legge di:

      • Nessler
      • ✅ Nernst
      • Dalton
      • Hess
1114. Come va considerata una soluzione acquosa di cloruro di sodio?

      • ✅ Mescolanza omogenea
      • Mescolanza eterogenea
      • Corpo semplice
      • Composto
1115. La pressione osmotica è una proprietà:

      • dei solventi puri allo stato liquido
      • ✅ delle soluzioni allo stato liquido
      • dello stato di soluzione solida
      • dello stato gassoso
1116. L'orbitale atomico è definito come:

      • l'orbita descritta dall'elettrone in movimento intorno al nucleo
      • la regione dello spazio in cui l'elettrone descrive orbite perfettamente circolari
      • ✅ lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone
      • la localizzazione precisa del punto occupato dall'elettrone
1117. La formula minima di un composto indica:

      • la disposizione spaziale degli atomi nella molecola
      • ✅ il rapporto tra gli atomi nella molecola
      • la struttura degli atomi di carbonio
      • l'appartenenza alla serie stereochimica L o D
1118. Due soluzioni con uguale normalità contengono uguale numero di:

      • grammi di soluto per litro di soluzione
      • atomi per litro
      • moli per litro
      • ✅ equivalenti di soluto per litro di soluzione
1119. Un grammo di idrogeno contiene più atomi di un grammo d'ossigeno:

      • dipende dal tipo di isotopo naturale considerato
      • falso, il numero di atomi è identico
      • ✅ vero
      • vero l'opposto
1120. Prendendo in esame una determinata soluzione, nelle condizioni ordinarie di temperatura e pressione, che cosa esprime la sua normalità?

      • Il suo stato di aggregazione
      • ✅ La concentrazione
      • La tensione di vapore
      • La tensione superficiale
1121. Quanti grammi di HCl (P.M. = 36) sono contenuti in 100 mL di una soluzione 1 M?

      • ✅ 3,60
      • 1,00
      • 360,00
      • 36,00
1122. Una soluzione acida è caratterizzata:

      • da idrogeno disciolto ad una concentrazione uguale a quella dell'ossigeno
      • dalla concentrazione degli ioni idrogeno inferiore a quella degli ioni ossidrile
      • da idrogeno disciolto ad una concentrazione superiore a quella dell'ossigeno
      • ✅ dalla concentrazione degli ioni idrogeno superiore a quella degli ioni ossidrile
1123. Nell'equazione di stato dei gas R è:

      • ✅ una costante di proporzionalità
      • un numero adimensionale
      • un numero intero
      • un numero che varia con la temperatura
1124. Addizionando 900 mL di acqua pura a 100 mL di una soluzione di acido forte avente pH 4, il pH della soluzione è:

      • ✅ 5
      • 3
      • circa 3,9
      • invariato
1125. Un elemento riducente:

      • diminuisce il suo stato di ossidazione
      • si riduce
      • acquista elettroni
      • ✅ si ossida
1126. Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:

      • 9
      • 1
      • 0
      • ✅ 4
1127. La differenza fra gli isotopi 14 e 12 del carbonio consiste nel fatto che:

      • il secondo possiede due neutroni in più
      • il primo possiede due protoni in meno
      • il primo possiede due protoni in più
      • ✅ il primo possiede due neutroni in più
1128. Le forze che uniscono gli atomi di idrogeno a quelli di cloro in HCl gassoso sono rappresentate da:

      • forze di Van der Waals
      • legami ad idrogeno
      • legami ionici
      • ✅ legami covalenti
1129. In una reazione di ossidoriduzione si verifica l'eguaglianza tra il numero di:

      • atomi che si ossidano e che si riducono
      • ✅ elettroni ceduti ed elettroni acquistati
      • elettroni ceduti e cariche positive
      • elettroni ceduti e cariche negative
1130. Qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare?

      • 7,80
      • 4,00
      • 2,00
      • ✅ 7,00
1131. L'idrolisi salina è il fenomeno:

      • ✅ che provoca la formazione di soluzioni acide o basiche quando determinati tipi di sali, anche se stechiometricamente neutri, vengono disciolti in acqua
      • della scissione dell'acqua a mezzo della corrente elettrica
      • corrispondente alla scissione in ioni di carica opposta dei componenti dei sali, per riscaldamento
      • dovuto al passaggio di corrente continua attraverso le soluzioni acquose dei sali
1132. Il peso atomico del ferro è 55,8. Pertanto:

      • un atomo di ferro pesa 55,8 g
      • ✅ un grammoatomo di ferro pesa 55,8 g
      • 55,8 atomi di ferro pesano 55,8 g
      • una mole di ferro pesa 111,6 mg
1133. Una soluzione 0,5 molare di cloruro di sodio ha pH:

      • acido
      • basico
      • 0
      • ✅ neutro
1134. La normalità di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M è:

      • 5 N
      • 30,0 N
      • 0,5 N
      • ✅ 1 N
1135. L'attività di un enzima dipende dalla temperatura, e si raddoppia per ogni aumento di 10 °C; se la temperatura aumenta di 20 °C, qual è l'aumento percentuale dell'attività dell'enzima?

      • ✅ 300%
      • 400%
      • 200%
      • 100%
1136. Una soluzione acquosa di NaOH 0,1 molare ha pH:

      • 8
      • 1
      • 14
      • ✅ 13
1137. L'isotopo dell'idrogeno noto come TRIZIO è caratterizzato da:

      • 1 protone, 1 elettrone, 1 neutrone
      • 1 protone, 1 elettrone, 3 neutroni
      • ✅ 1 protone, 1 elettrone, 2 neutroni
      • 3 protoni, 1 elettrone, 1 neutrone
1138. La molecola dell'acido cloridrico HCl:

      • presenta legame ionico
      • ✅ presenta legame covalente polare
      • è polare solo quando viene disciolta in acqua
      • presenta legame covalente non polare
1139. La molarità (M) esprime il numero di:

      • molecole di soluto per litro di soluzione
      • ✅ moli di soluto per litro di soluzione
      • grammi di soluto per litro di solvente
      • moli di soluto per kg di solvente
1140. Due isotopi hanno lo stesso:

      • numero di massa atomica
      • numero di neutroni
      • peso atomico
      • ✅ numero di protoni
1141. Al termine di ogni reazione di neutralizzazione si ha sempre che:

      • ✅ un equivalente di base ha reagito con un equivalente di acido
      • una mole di base ha reagito con una mole di acido
      • la concentrazione degli idrogenioni è zero
      • un grammo di base ha reagito con un grammo di acido
1142. 0,5 moli di He con massa atomica 4 sono mescolate con 0,5 moli di O2 con massa atomica 16. In condizioni standard di pressione e temperatura il volume occupato dalla miscela gassosa è pari a:

      • 11,2 litri
      • 36 litri
      • 20 litri
      • ✅ 22,4 litri
1143. La reazione pH + pOH = 14 è valida, a 25 °C:

      • per qualsiasi soluzione, anche non acquosa, purché contenente un acido o una base
      • ✅ per tutte le soluzioni acquose
      • solo per soluzioni acquose neutre
      • solo per soluzioni acquose, contenenti un acido o una base
1144. Data la reazione: Fe + Cu² --> Fe² + Cu si può dire che:

      • Fe è l'agente ossidante
      • Fe viene ridotto
      • Fe acquista elettroni
      • ✅ Cu² è l'agente ossidante
1145. In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che:

      • la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla
      • un grammo di base reagisce con un grammo di acido
      • ✅ un grammo equivalente di acido reagisce con un grammo equivalente di base di pari forza
      • una mole di base reagisce con una mole di acido
1146. Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H₂O è:

      • 2
      • 6,023 x 10^-23
      • 18,069. 10^23
      • ✅ 12 x 10^23
1147. Una soluzione 2N contiene:

      • due grammo equivalenti di soluto per 1000 g di solvente
      • ✅ due grammo equivalenti di soluto per litro di soluzione
      • due grammi di soluto per millimetro cubo di soluzione
      • due moli di soluto per 1000 g di solvente;
1148. Il volume di 22,414 litri è occupato da:

      • ✅ una mole di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione
      • un chilogrammo di acqua allo stato di vapore
      • un grammo di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione
      • una mole di azoto liquido
1149. Quale dei seguenti acidi ha la base coniugata più forte?

      • ✅ H2O
      • H2SO4
      • CH3COOH
      • HCl
1150. Il corpo umano si raffredda abbastanza rapidamente per evaporazione del sudore perché l'acqua ha un elevato valore di:

      • capacità termica
      • ✅ calore di evaporazione
      • calore di fusione
      • calore specifico
1151. Un orbitale in media più lontano dal nucleo rispetto ad uno più vicino ha:

      • ✅ maggiore energia
      • un momento dipolare nullo
      • minore energia
      • una forma meno sferica
1152. Le marmitte catalitiche delle auto permettono:

      • la combustione completa degli idrocarburi e dell'azoto
      • ✅ la riduzione degli ossidi di azoto ad azoto elementare e l'ossidazione di CO a CO2
      • la riduzione del benzene
      • una riduzione dell'effetto serra
1153. Che cosa è l'adenina?

      • un monosaccaride
      • un acido grasso
      • un amminoacido
      • ✅ una base azotata
1154. Quale delle seguenti formule è corretta?

      • CaH2PO4
      • H2PO3
      • ✅ NaH2PO4
      • H2PO4
1155. Per una soluzione 0,1 M del sale AcNa (Ka(CH3COOH) = 10^-5) si misura un pH all'incirca di:

      • ✅ 9
      • 1
      • 7
      • 13
1156. Data la seguente reazione del saccarosio C12H22O11 + 12O2 => 12CO2 + 11 H2O (DeltaH = -5645 kJ/mole), si può affermare:

      • ✅ la reazione è esotermica
      • la reazione avviene solo se si utilizzano almeno 12 moli di O2
      • il calore liberato dalla combustione di 1 Kg di saccarosio è pari a 5645 kJ
      • l'energia chimica dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti
1157. Sono date quattro soluzioni acquose di eguale molarità contenenti acido cianidrico, nitrato di sodio, acido nitrico, cianuro di sodio. La soluzione con pressione osmotica più elevata sarà quella contenente:

      • ✅ avranno tutte la stessa pressione osmotica
      • cianuro di sodio
      • nitrato di sodio
      • acido nitrico
1158. Quale dei seguenti composti non è un costituente della molecola di RNA?

      • uracile
      • ✅ desossiribosio
      • citosina
      • adenina
1159. Se si mette a reagire il fluoruro di ossigeno con l'acqua la reazione che avviene è:

      • OF2 + H2O => Cl2 + F2 + O2
      • F2O + H2O => 2 ClFO
      • ✅ OF2 + H2O => 2 HF + O2
      • Non avviene alcuna reazione
1160. Il calore necessario per aumentare di 20 °C la temperatura di una mole di acqua liquida è:

      • 10 kcal
      • 2 kcal
      • ✅ 360 cal
      • 20 cal
1161. Quale, tra le seguenti proprietà degli elementi, ha un andamento periodico?

      • il numero di massa
      • il numero atomico
      • la massa atomica
      • ✅ l'affinità elettronica
1162. Nella reazione NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq) l'acqua si comporta da:

      • acido
      • riducente
      • ✅ base
      • ossidante
1163. Per calcolare la molarità di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6), di cui si conosce il volume, quale ulteriore informazione è necessaria?

      • la densità dell'acqua e la massa molare del glucosio
      • la densità dell'acqua
      • ✅ la massa e il peso molecolare del glucosio
      • la densità della soluzione e la massa del glucosio
1164. Una soluzione 0,001 M di LiOH ha pH:

      • ✅ 11
      • 10^-3
      • 14
      • 3
1165. Secondo il modello atomico di Thomson un atomo è costituito da:

      • una massa carica negativamente all'interno della quale sono distribuite in maniera uniforme particelle cariche positivamente
      • un nucleo positivo e particelle cariche negative che vi ruotano intorno secondo orbite ben definite
      • ✅ una massa carica positivamente all'interno della quale sono distribuite in maniera uniforme particelle cariche negativamente
      • una massa neutra all'interno della quale sono distribuite in maniera uniforme particelle cariche negativamente
1166. In un solido metallico:

      • gli ioni metallici possono muoversi liberamente nel reticolo mentre gli elettroni occupano posizioni definite
      • le molecole occupano posizioni definite nel reticolo e sono legate da forze di Van der Waals
      • ✅ gli ioni metallici occupano posizioni definite mentre gli elettroni sono liberi di muoversi all'interno del reticolo
      • elettroni e ioni metallici sono liberi di muoversi nel reticolo
1167. Quale delle seguenti è la configurazione elettronica di un gas nobile

      • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
      • 1s2 2s2 2p5
      • ✅ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
      • 1s2 2s1
1168. A quale volume devono essere portati 0,5 L di H2SO4 (al 90 % in peso e δ = 1,18 g/mL) per ottenere una soluzione 5M?

      • ✅ 1,083 L
      • 0,23 L
      • 1,203 L
      • 1,337 L
1169. La struttura bipiramidale a base quadrata, cioè ottaedrica, di un complesso a quale tipo di ibridazione è dovuta?

      • ✅ d2sp3
      • la struttura non è influenzata dalla ibridazione
      • sp3
      • dsp2
1170. Due composti organici puri fondono rispettivamente a 112°C e a 114°C. Un miscuglio costituito da uguali quantità delle due sostanze fonderà:

      • ad una temperatura compresa fra 112°C e 114°C
      • alla temperatura di 114°C
      • ✅ ad una temperatura inferiore a 112°C
      • ad una temperatura superiore a 114°C
1171. Un campione di C2H6 è in un recipiente alla temperatura di 50°C e alla pressione di 720 torr, indica la pressione finale se viene riscaldato, a volume costante, fino alla temperatura di 100°C:

      • 623 torr
      • ✅ 831 torr
      • 1440 torr
      • 360 torr
1172. Un catalizzatore è detto “eterogeneo”

      • ✅ se è in una fase diversa rispetto ai reagenti
      • se è costituito da più composti
      • se è in una fase diversa rispetto ai prodotti
      • se è costituito da più reagenti
1173. Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:

      • l'isotopo 58 possiede due elettroni in più rispetto all'isotopo 56
      • l'isotopo 58 possiede due elettroni in menp rispetto all'isotopo 56
      • ✅ l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56
      • l'isotopo 58 possiede due protoni in più rispetto all'isotopo 56
1174. Una quantità di una specie chimica pari a una millimole corrisponde a:

      • ✅ 10^-3 moli della specie
      • 6,02 x10^23 molecole della specie
      • 10^3 moli della specie
      • 6,02 x10^26 molecole della specie
1175. Un ligando monodentato si lega ad un catione:

      • solo se è un anione di carica –1
      • ✅ mediante legami detti covalenti dativi o di coordinazione
      • dando origine a complessi che sono sempre colorati
      • formando un complesso con geometria certamente tetraedrica
1176. La reazione CH4 + 4NO2 => 4NO + CO2 + 2H2O, che si realizza ad una temperatura di circa 400 °C, decorre più facilmente verso i prodotti:

      • se si opera a pressione maggiore di quella atmosferica
      • indipendentemente dalla pressione operativa
      • ✅ se si opera a pressione minore di quella atmosferica
      • se si opera a pressione atmosferica
1177. I giunti compensatori di dilatazione si usano quando la tubazione trasporta liquidi:

      • ad alta pressione
      • pericolosi
      • ✅ ad alta temperatura
      • corrosivi
1178. Le perdite di carico localizzate sono imputabili:

      • al diametro interno del tubo
      • alla scabrezza del tubo
      • ✅ a cause locali come valvole o gomiti
      • al materiale con cui è fabbricato il tubo
1179. Quale dei seguenti alcheni esiste come coppia di isomeri cis-trans?

      • ✅ 3-metil-3-esene
      • 2,3-dimetil-2-esene
      • 1-esene
      • 2-metil-2-esene
1180. Gli angoli dei legame O–N–O nello ione nitrato NO3- sono

      • tutti di 109,5°
      • due di 90°, uno di 180°
      • ✅ tutti di 120°
      • tutti di 90°
1181. Nel libretto di istruzione delle caldaie ad uso domestico si può leggere "e sul coperchio è posto il tappo porta anodo di magnesio per la protezione interna della caldaia." Tale frase può essere compresa sapendo che:

      • ✅ il magnesio protegge la caldaia dalla corrosione perché si ossida più facilmente del ferro
      • la presenza del magnesio impedisce che si formi un deposito di calcare sulla superficie interna della caldaia
      • il magnesio è uno dei metalli che si ossida più difficilmente, per questo non può essere corroso
      • il magnesio si comporta da anodo perché ha grande tendenza a ridursi
1182. Coefficienti stechiometrici della combustione del 2‐pentene (2‐pentene + ossigeno → anidride carbonica + acqua) sono:

      • 1/8/5/5
      • 1/8/5/6
      • 2/10/10/10
      • ✅ 2/15/10/10
1183. Nella seguente reazione redox: As2O3 + NO3- + H2O → AsO4 3- + NO + H+ la specie che si comporta da ossidante è:

      • ✅ Azoto
      • Arsenico
      • Idrogeno
      • Ossigeno
1184. Quale delle seguenti proprietà può essere spiegata grazie alla presenza del legame a idrogeno?

      • sublimazione dello iodio
      • solubilizzazione di NaCl in acqua
      • ✅ miscibilità tra etanolo e acqua
      • liquefazione dell'idrogeno
1185. Quanti isomeri costituzionali (o di catena) può dare l'eptano?

      • ✅ 9
      • 5
      • 10
      • 8
1186. In una soluzione neutra non è sempre verificato che:

      • pH = 1/2 pKw
      • pH = pKw – pOH
      • aH+ = aOH‐
      • ✅ pH = pOH = 7
1187. A 25 °C una soluzione satura di Ca(OH)2 ha pH=12,4. Per rendere la solubilità di questo idrossido 100 volte minore, occorre tamponare il pH a:

      • ✅ 13,40
      • 10,40
      • 9,40
      • 11,40
1188. Due isotopi hanno uguale:

      • numero di neutroni
      • peso atomico
      • ✅ numero di protoni
      • numero di massa
1189. Gli alcheni sono:

      • idrocarburi saturi
      • eterociclici
      • idrocarburi aromatici
      • ✅ idrocarburi insaturi
1190. L'elettrone è una particella di carica negativa:

      • con una massa uguale a quella del protone
      • ✅ con una massa 1840 volte minore di quella del protone
      • non ha massa
      • con massa 1840 volte maggiore di quella del protone
1191. L'Au (oro):

      • è un gas nobile
      • ha un basso peso atomico
      • è una lega
      • ✅ è un metallo
1192. Il numero N=6,022 x10^23:

      • corrisponde al numero quantico principale
      • ✅ è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza
      • non esiste
      • corrisponde alla costante dei gas perfetti
1193. Una millimole è:

      • 1000 moli
      • ✅ pari a 10^-3 moli
      • non esiste
      • pari a 10^3 moli
1194. Cosa è un catione?

      • E' uno dei poli della pila
      • E' uno ione negativo
      • ✅ E' uno ione positivo
      • E' un complesso
1195. Quante moli di H2O (peso molecolare = 18) sono contenute in 1000 g di acqua a 4°C?

      • ✅ 55,55
      • 1,00
      • 5,00
      • 100,00
1196. Lo ione K+:

      • ✅ proviene da un metallo alcalino
      • è un anione
      • può provenire dalla ionizzazione di un alogeno
      • è un anione bivalente
1197. Il carbonio è contenuto nel gruppo:

      • ✅ IV
      • II
      • V
      • I
1198. Eccetto l'Elio, ciascun gas nobile è preceduto:

      • tutte le risposte precedenti
      • da un metallo alcalino-terroso
      • da un atomo elettropositivo
      • ✅ da un alogeno
1199. Il carbonio avendo numero atomico uguale a 6 e numero di massa uguale a 12 possiede:

      • ✅ 6 protoni e 6 neutroni
      • 6 neutroni
      • 6 protoni
      • 10 protoni e 2 neutroni
1200. Perché gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà simili?

      • ✅ Perché hanno lo stesso numero di elettroni esterni
      • Perché hanno lo stesso numero di neutroni
      • Perché hanno lo stesso numero di protoni
      • Perché hanno lo stesso numero di elettroni