Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 7

Domande e risposte 601–700

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

601. L'idrolisi acida dell'acetammide produce:

     • acido formico e etilammina
     • acido acetico e metilammina
     • ✅ acido acetico e sale d'ammonio
     • etanolo e ammoniaca
602. Considerando il seguente equilibrio a 25 °C: PbF2(s) + C2O4 2- (aq) < -- > PbC2O4(s) + 2F- (aq), cosa accade se separatamente aggiungo: a) una punta di spatola di NaF; b) una punta di spatola di PbF2; c) acqua diluendo 1:2?

     • In a) l'equilibrio si sposta a destra, in b) si sposta a destra, in c) l'equilibrio si sposta a destra
     • In a) l'equilibrio si sposta a sinistra, in b) si sposta a destra, in c) l'equilibrio si sposta a sinistra
     • ✅ In a) l'equilibrio si sposta a sinistra, in b) non cambia niente, in c) l'equilibrio si sposta a destra
     • In a) l'equilibrio si sposta a destra, in b) si sposta a destra, in c) l'equilibrio rimane invariato
603. Una soluzione tampone del pH non può essere ottenuta:

     • ✅ riunendo in soluzione quantità stechiometriche di un acido forte, HA, e di una base forte
     • utilizzando due sali
     • utilizzando un unico soluto
     • riunendo in soluzione quantità uguali di una base debole, B, e di un suo sale che dà idrolisi acida
604. Se si aumenta l'intensità di una radiazione elettromagnetica, di energia sufficiente a far espellere elettroni da una lamina metallica, mantenendo costante la frequenza, che cosa accade?

     • vengono espulsi meno elettroni, ma con energia cinetica maggiore
     • ✅ gli elettroni vengono espulsi con la stessa energia cinetica
     • vengono espulsi più elettroni, ma con energia cinetica minore
     • gli elettroni vengono espulsi con un'energia cinetica maggiore
605. Conoscendo la formula bruta del naftalene è possibile risalire al suo numero (o grado) di insaturazioni che risulta pari a:

     • 6
     • 5
     • ✅ 7
     • 2
606. Indica la risposta corrispondente all'esatto ordine decrescente di tensione superficiale dei seguenti liquidi:

     • acqua, n‐esano, benzene
     • benzene, acqua, n‐esano
     • ✅ acqua, benzene, n‐esano
     • n‐esano, acqua, benzene
607. Il nitrito di cadmio corrisponde a:

     • Cd(NO3)2
     • Ca(NO2)2
     • CdNO2
     • ✅ Cd(NO2)2
608. Indicare il composto in cui il fosforo ha il più basso numero di ossidazione

     • H3PO4
     • P2O5
     • ✅ P2O3
     • HPO3
609. La reazione Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2:

     • è di tipo acido-base
     • è di secondo ordine
     • ✅ è di ossido-riduzione
     • è in fase omogenea
610. In che stato fisico si trovano gli alcani, a temperatura di 25°C e pressione atmosferica, che hanno catene lineari che vanno da 6 a 15 atomi di carbonio?

     • Solido
     • ✅ Liquido
     • Gas
     • Gel
611. L'etanale ha struttura:

     • H3C-CO-CH3
     • ✅ CH3-CHO
     • CH3-CH2-CH2- CHO
     • H2C=O
612. Qual è il nome del CH2 =CH-CHO?

     • Acetaldeide
     • ✅ Propenale
     • Aldeide propionica
     • Propanale
613. Qual è la struttura della benzaldeide?

     • C6H11CH=O
     • C6H9CH=O
     • C6H5CH
     • ✅ C6H5CH=O
614. Il composto CH3-CH2-NH-CH3 prende il nome di:

     • dietilammina
     • ammoniaca etanoata
     • ✅ metiletilammina
     • ammoniaca etilica
615. Cos'è l'anilina?

     • E' una ammina terziaria
     • Un composto eterociclico
     • ✅ E' C6H5NH2
     • E' un amminoacido
616. Quale dei seguenti composti è un'ammina secondaria?

     • CH3-CH2-NH2
     • ✅ CH3-CH2-NH-CH3
     • CH3-CH2SH
     • CH3-CH2-COOH
617. Indicare quale tra seguenti composti è un carboidrato:

     • glicina
     • ✅ maltosio
     • glicerina
     • acido oleico
618. Il legame ionico comporta che i composti che lo contengono:

     • formino molecole più piccole dei composti covalenti
     • presentino molecole ben definite
     • siano liquidi o gassosi e raramente solidi
     • ✅ non formino molecole ma un reticolo cristallino esteso nelle tre direzioni dello spazio
619. Il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in un orbitale 3p:

     • è 2
     • è 3
     • può assumere tutti i valori interi compresi tra 0 e 2
     • ✅ è 1
620. Il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f è:

     • ✅ 2
     • 6
     • 10
     • 14
621. Quali composti organici si possono preparare mediante la sintesi di Williamson e come si può definire il meccanismo di questa reazione?

     • esteri, SNacilica
     • alcolati alcalini, SN1
     • ✅ eteri, SN2
     • ammine secondarie, SN1
622. Che forma ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl3)?

     • piramidale a base quadrata
     • tetraedrica
     • triangolare planare
     • ✅ piramidale a base triangolare
623. Quando un atomo di carbonio è ibridato sp2 si formano:

     • due orbitali ibridi che si dispongono ai due lati opposti del nucleo e due orbitali p non ibridati perpendicolari a questo asse
     • due orbitali ibridi sp2 e 2 orbitali non ibridizzati diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
     • ✅ tre orbitali ibridi sp2 giacenti su un piano e un orbitale non ibridato perpendicolare al piano
     • quattro orbitali ibridi diretti lungo i vertici di un tetraedro
624. Quale tra queste non è una caratteristica fisica degli alcoli?

     • Sono liquidi associati.
     • II gruppo OH è molto polare.
     • ✅ Non possono formare legami idrogeno.
     • I punti di ebollizione sono molto alti.
625. Per idrogenazione del propene si ottiene:

     • propino
     • propanale
     • propanolo
     • ✅ propano
626. Un carboidrato a 3 atomi di carbonio è detto:

     • trisaccaride
     • glicogeno
     • saccarosio
     • ✅ trioso
627. Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?

     • Estere
     • Chetone
     • ✅ Anidride
     • Etere
628. Gli isomeri "cis" e "trans" sono:

     • isomeri ottici
     • isomeri conformazionali
     • tautomeri
     • ✅ isomeri geometrici
629. Non possono formare tra loro legami a idrogeno:

     • ✅ le ammine terziarie
     • le ammine primarie
     • gli alcoli
     • gli acidi carbossilici
630. Qual è la natura del composto organico C4H6?

     • ✅ Alchino
     • Alcano
     • Cicloalcano
     • Alchene
631. Quando due molecole di glucosio (C6 H12O6) reagiscono per formare una molecola di maltosio (C12H22 O11 ) la formula del maltosio non è C12 H24 O12 perché:

     • si aggiunge acqua
     • si ha una transesterificazione
     • ✅ si elimina acqua
     • si verifica una idrolisi
632. L'etene reagisce con il cloro, con il bromo e con l'acido cloridrico. Tali reazioni sono esempi di:

     • condensazione
     • sostituzione
     • ✅ addizione
     • neutralizzazione
633. La formula del nitrato di ammonio è:

     • (NH4)2NO3
     • NH4NO2
     • ✅ NH4NO3
     • NH3NO3
634. Nel V gruppo del sistema periodico, comprendente l'azoto, è posto anche l'elemento antimonio. Qual è il suo simbolo?

     • Am
     • An
     • At
     • ✅ Sb
635. Gli isotopi sono nuclidi:

     • di uno stesso elemento aventi un diverso numero di elettroni
     • ✅ di uno stesso elemento aventi masse diverse
     • di uno stesso elemento con diverso numero di protoni
     • di uno stesso elemento con diverso numero atomico
636. Una soluzione è ipertonica rispetto al sangue quando:

     • la concentrazione dello ione idrogeno è superiore a quella del sangue
     • la concentrazione dello ione idrogeno è uguale a quella del sangue
     • ✅ la pressione osmotica è superiore a quella del sangue
     • la pressione osmotica è uguale a quella del sangue
637. L'ossido di potassio reagendo con l'acqua forma:

     • non reagisce
     • un sale
     • ✅ una base
     • potassio libero
638. Il peso in grammi corrispondente alla massa atomica è:

     • ✅ il grammo atomo
     • il peso di un atomo
     • il numero atomico
     • il peso atomico
639. Una soluzione di un solido in un liquido si definisce satura quando:

     • è diluita
     • è limpida
     • ✅ è presente corpo di fondo
     • non si filtra
640. Un grammo equivalente di Ca(OH)2 è uguale a:

     • un quarto di mole
     • ✅ mezza mole
     • due moli
     • una mole
641. La perdita di un neutrone da parte di un nucleo di un atomo comporta:

     • un'emissione di particelle alfa e beta
     • un aumento di un'unità di Z per quell'elemento
     • un aumento della carica positiva del nucleo
     • ✅ una diminuzione di un'unità di A per quell'elemento
642. Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell'acido quando:

     • ✅ la concentrazione dell'acido debole è uguale alla concentrazione del suo sale
     • nel tampone è presente anche un acido forte
     • nel tampone è presente anche una base forte
     • la concentrazione dell'acido debole è uguale alla metà della concentrazione del suo sale
643. Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C6H12O6. La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M. Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

     • Si verifica il fenomeno dell'osmosi
     • L'acqua passa dalla soluzione (b) alla soluzione (a)
     • ✅ Il glucosio passa dalla soluzione (a) alla soluzione (b)
     • La soluzione (a) ha una pressione osmotica maggiore di quella della soluzione (b)
644. Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello di energia?

     • 1
     • ✅ 2
     • 3
     • 8
645. Il nome ufficiale del composto P2O5 è:

     • Diossido di pentafosforo
     • Ossido di fosforo
     • ✅ Pentossido di difosforo
     • Anidride fosforosa
646. Un amminoacido essenziale è:

     • un amminoacido che è presente solo nella proteina di origine vegetale
     • ✅ un amminoacido che le nostre cellule non sanno sintetizzare in maniera sufficiente
     • un amminoacido che fa parte del sito attivo di un enzima
     • un amminoacido che è codificato da una sola tripletta
647. Quale di questi composti è un costituente dell'RNA?

     • Fruttosio
     • Acetone
     • ✅ Ribosio
     • Glucosio
648. Quale delle seguenti sostanze è più energetica per un grammo di peso?

     • Proteina
     • Zucchero
     • Acqua
     • ✅ Lipide
649. Il colesterolo è:

     • ✅ Uno steroide
     • Una proteina vegetale
     • Una tossina animale
     • Uno zucchero
650. Sono portatori di informazioni genetiche:

     • Il glicogeno
     • Le proteine
     • ✅ Il DNA
     • I lipidi
651. La cellulosa è costituita da:

     • Grassi
     • Frammenti cellulari
     • Amminoacidi
     • ✅ Carboidrati
652. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA? Il riducente, in una qualunque reazione di ossido- riduzione:

     • cede sempre ossigeno
     • assume sempre protoni
     • ✅ cede sempre elettroni
     • assume sempre ossigeno
653. In una reazione reversibile all'equilibrio:

     • la reazione si arresta
     • i prodotti ed i reagenti sono alla stessa concentrazione
     • le due costanti di velocità sono uguali
     • ✅ le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali
654. Quale massa ha un atomo formato da 13 protoni, 14 neutroni, 10 elettroni?

     • Circa 13 u.m.a.
     • Circa 37 u.m.a.
     • Circa 24 u.m.a.
     • ✅ Circa 27 u.m.a.
655. L'energia di un orbitale:

     • è indipendente dal valore del numero quantico secondario (l)
     • diminuisce al crescere del numero quantico principale (n)
     • ✅ aumenta al crescere del numero quantico principale (n)
     • è indipendente dal valore del numero quantico principale (n)
656. Quanti equivalenti sono contenuti in una mole di Al(OH)3?

     • 2
     • 4
     • ✅ 3
     • 7
657. L'unità di misura usata per esprimere il peso atomico relativo:

     • ✅ non esiste essendo espressa da un numero adimensionale
     • è [micro]g (microgrammo)
     • è gcm-3
     • è g (grammo)
658. Un composto ionico si dissocia se sciolto in un solvente:

     • apolare
     • poco volatile
     • ✅ con alta costante dielettrica
     • molto volatile
659. Mescolando soluzioni contenenti quantità equimolecolari di KOH e di acido formico si otterrà una soluzione:

     • acida
     • ✅ basica
     • colorata
     • neutra
660. Quale dei seguenti elementi diventa un singolo protone dopo la perdita di un elettrone?

     • ✅ Idrogeno
     • Deuterio
     • Argon
     • Trizio
661. Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia il punto di congelamento della soluzione se viene raddoppiato il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura?

     • Non subisce variazioni solo se la pressione è costante
     • Non subisce variazioni
     • Diminuisce
     • ✅ Aumenta
662. La densità assoluta di un gas:

     • è corrispondente al peso del gas in esame
     • è il rapporto tra la massa di una data quantità di gas in esame e la massa di un ugual volume di idrogeno
     • è il rapporto tra il peso ed il volume di una data quantità di gas
     • ✅ è il rapporto tra la massa ed il volume di una data quantità di gas
663. I cristalli di iodio costituiscono un esempio classico di solido:

     • metallico
     • covalente
     • ionico
     • ✅ molecolare
664. Il legame ionico è:

     • un legame covalente eteropolare
     • un legame tra due atomi uguali
     • un debole legame di interazione elettrostatica tra molecole di solvente e soluto
     • ✅ un legame di natura elettrostatica
665. La pressione atmosferica:

     • aumenta di 100 torr per ogni 1000 metri di incremento di altitudine
     • aumenta con l'aumentare dell'altitudine
     • non varia con il variare dell'altitudine
     • ✅ diminuisce con l'aumentare dell'altitudine
666. Le radiazioni alfa sono costituite da:

     • ✅ nuclei di elio
     • neutroni
     • protoni
     • elettroni
667. Se la soluzione acquosa 0,1 M di una sostanza ha un pH uguale 4,5 la sostanza in soluzione è:

     • una base di Lewis
     • ✅ un acido debole
     • una sostanza neutra
     • un acido forte
668. La massa dell'atomo è concentrata:

     • solo nei protoni
     • solo nei neutroni
     • ✅ prevalentemente nel nucleo
     • prevalentemente negli elettroni
669. Il sistema tampone è formato da:

     • un acido o base debole neutralizzati
     • un acido debole aggiunto a NaCl
     • ✅ acidi o basi deboli in parte salificati
     • acidi forti e basi forti
670. A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?

     • ✅ 4
     • 8
     • 7
     • 5
671. Una soluzione di acido, il cui pH è 3, contiene 0,001 moli di un acido monoproteico per litro. Ciò significa che la soluzione:

     • contiene un acido triprotico
     • costituisce un sistema tampone
     • contiene un acido debole
     • ✅ contiene un acido forte
672. Il pH di una soluzione di idrossido sodico avente una concentrazione di ossidrilioni pari a 10^-2 grammoioni/litro è:

     • 2
     • compreso tra 7 e 9
     • - log 10-2
     • ✅ 12
673. Una reazione di ossidazione è sempre caratterizzata da:

     • una diminuzione del numero di ossidazione
     • né acquisto né perdita di elettroni
     • ✅ una perdita di elettroni
     • un acquisto di elettroni
674. L'equazione di stato dei gas ideali è:

     • ✅ PV = nRT
     • P/V = K
     • PV = R/T
     • PT = nV
675. Individuare, tra le seguenti sostanze, l'acido forte:

     • idrossido di sodio
     • acido acetico
     • acido carbonico
     • ✅ acido nitrico
676. La reazione Fe3+ + 1e- --> Fe2+ è una:

     • deidrogenazione
     • ✅ riduzione
     • condensazione
     • ossidazione
677. Quale dei seguenti elementi è un gas nobile?

     • F
     • ✅ Ne
     • Cl
     • Br
678. Una soluzione 1,0 X10^-7 M di NaCl contiene:

     • 1,0 X10^-7 mg di NaCl in un litro
     • ✅ 1,0 X10^-6 moli di NaCl in 10 litri
     • 1,0X 10^-7 g di NaCl in un litro
     • 1,0 X10^-7 millimoli di NaCl in un litro
679. L'acido cloridrico, se posto in soluzione acquosa:

     • si scioglie con difficoltà
     • rende basica la soluzione risultante
     • forma un sale
     • ✅ abbassa il pH della soluzione
680. Si definisce ossidante una sostanza che:

     • non acquista, né perde elettroni
     • attiva la sintesi proteica
     • ✅ acquista elettroni
     • perde elettroni
681. Cosa indica il numero di Avogadro?

     • Il numero di grammi di ossigeno presenti in una mole
     • ✅ Il numero di molecole presenti in una mole
     • Il numero di molecole presenti in un litro d'acqua
     • Il numero di atomi presenti in 1 g di carbonio
682. Nella reazione: Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:

     • ✅ Fe
     • Zn
     • non è una reazione di ossido-riduzione
     • Cl
683. Quando si scioglie in acqua il composto NaOH, il pH della soluzione ottenuta è sempre:

     • 7
     • < 7
     • ✅ > 7
     • > 6 e < 8
684. Il pH di una soluzione acquosa 2 molare di NaCl è uguale a:

     • 2
     • 72
     • ✅ 7
     • 9
685. Quale dei seguenti liquidi è acido?

     • Benzina
     • Lisoformio
     • Varichina
     • ✅ Succo di limone
686. A 2,5 moli di CO2 (P.M. = 44) corrispondono:

     • 132 g
     • 17,6 g
     • 2,5 g
     • ✅ 110 g
687. Una micromole di atomi contiene:

     • ✅ 6,023x10^17 atomi
     • 6,023x10^17 grammi
     • un numero di atomi che dipende dal numero atomico
     • 6,023 x10^23 atomi
688. I legami chimici presenti nella molecola dell'ossigeno sono:

     • ✅ covalenti puri
     • ionici
     • dativi
     • covalenti polari
689. Una soluzione 1 molare contiene 40 g di un composto in mezzo litro di soluzione. Qual è il peso molecolare del composto?

     • 40
     • 4
     • ✅ 80
     • 20
690. Il principio secondo il quale in un orbitale non possono trovarsi più di 2 elettroni, aventi spin opposti, fu enunciato da:

     • Einstein
     • Heisemberg
     • Pauling
     • ✅ Pauli
691. Quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica 1s2 2s2 2p3?

     • Idrogeno
     • Ferro
     • Ossigeno
     • ✅ Azoto
692. Qual è la [H+] di una soluzione a pH = 6?

     • 6 X10^-6 M
     • 10^6 M
     • 6 X10^-1 M
     • ✅ 10^-6 M
693. Il legame chimico presente tra due atomi di carbonio appartenenti ad una catena idrocarburica satura è:

     • dativo
     • metallico
     • ✅ covalente
     • ionico
694. Il grado di dissociazione di un elettrolita è definito come:

     • ✅ rapporto tra numero di molecole dissociate e numero di molecole totali
     • numero di ioni prodotti dalla dissociazione di una molecola
     • numero delle molecole indissociate
     • rapporto tra numero di molecole dissociate e numero di molecole indissociate
695. Nelle reazioni di ossido-riduzione avvengono sempre trasferimenti di:

     • ✅ elettroni
     • protoni
     • neutrini
     • neutroni
696. Il pH di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico è:

     • ✅ 1
     • 7
     • 4
     • 10
697. A pH inferiore al suo punto isoelettrico, un amminoacido è prevalentemente in forma:

     • ✅ cationica
     • anfionica
     • senza carica
     • anionica
698. In una soluzione prevale la concentrazione degli ioni idrossonio H3O+ rispetto a quella degli ioni OH-. La soluzione è:

     • ✅ acida
     • basica
     • isotonica
     • neutra
699. Il legame chimico fra due atomi identici è:

     • ionico
     • ✅ covalente omopolare
     • dativo
     • polare
700. La costante di equilibrio di una reazione chimica è costante:

     • ✅ a temperatura costante
     • al variare della pressione
     • a pressione costante
     • al variare della temperatura