Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 22

Domande e risposte 2101–2200

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

2101. Individuare la risposta corretta. Una molecola di HF rispetto alla molecola di HI:

      • Sono molecole aventi uguale polarità del legame covalente in quanto sia Fluoro che Iodio sono alogeni
      • HF ha minore polarità del legame covalente rispetto a HI vista la minore elettronegatività del Fluoro rispetto allo iodio
      • ✅ HF ha maggiore polarità del legame covalente rispetto a HI vista la maggiore elettronegatività del Fluoro rispetto allo Iodio
      • Sono molecole aventi uguale polarità del legame covalente poiché hanno in comune un atomo di Idrogeno
2102. Individuare l'affermazione falsa tra quelle proposte. Una molecola di CO e una molecola di NO:

      • CO presenta polarità del legame covalente maggiore rispetto ad NO
      • N ha maggiore elettronegatività rispetto a C
      • ✅ Hanno entrambe legami covalenti omeopolari
      • Sono entrambe molecole biatomiche polari
2103. L'acido cianidrico HCN quanti legami, di che tipo e tra quali atomi possiede? Rispondere con la risposta veritiera:

      • Doppio legame tra N e C, doppio legame tra C e H
      • Doppio legame tra N e C, doppio legame tra N e H
      • ✅ Triplo legame tra N e C, singolo legame tra C e H
      • Triplo legame tra N e C, singolo legame tra N e H
2104. Quando la coppia di elettroni condivisa in un legame proviene da solo uno dei due atomi legati di che tipo di legame si tratta?

      • Legame ionico
      • Legame metallico
      • Legame covalente apolare
      • ✅ Legame covalente dativo
2105. Da cosa è caratterizzato il legame covalente coordinato?

      • Legame che si verifica solo negli alogeni
      • ✅ Il doppietto elettronico condiviso di legame proviene da solo uno dei due atomi
      • Legame che si verifica solo tra metalli
      • Il legame è formato da condivisione di un solo elettrone
2106. Il legame covalente coordinato interessa molto spesso:

      • ✅ Acido e base di Lewis
      • Gas nobili
      • Metalli alcalini ed alogeni
      • Composti ionici binari
2107. Nel legame covalente coordinato come si comportano gli acidi e le basi di Lewis?

      • L'acido di Lewis (nucleofilo) cede doppietti di legame alla base di Lewis (elettrofila)
      • ✅ L'acido di Lewis (elettrofilo) lega doppietti spaiati della base di Lewis (nucleofila)
      • A seconda del contesto chimico l'acido e la base di Lewis possono essere sia elettrofili che nucleofili
      • La base di Lewis (elettrofila) lega i doppietti spaiati dell'acido di Lewis (nucleofilo)
2108. Nel legame di coordinazione:

      • L'atomo accettore deve avere la stessa elettronegatività dell'atomo donatore
      • ✅ L'atomo accettore deve essere più elettronegativo dell'atomo donatore di doppietto elettronico
      • L'atomo accettore deve avere un'elettronegatività di almeno ½ più bassa dell'atomo donatore
      • L' atomo accettore deve essere meno elettronegativo dell'atomo donatore di doppietto elettronico
2109. Tipiche sostanze inorganiche interessate da legame covalente coordinato sono: individuare la coppia corretta:

      • H₂O e HCl
      • Cl₂ e HF
      • NH₃ e NaCl
      • ✅ NH₄⁺ e SO₃
2110. Lo ione ammonio si forma grazie ad un legame coordinato nella reazione NH₃ + H⁺ → NH₄⁺, quale delle specie atomiche si comporta come donatore di doppietto elettronico e quale come accettore?

      • L'idrogeno dell'ammoniaca è donatore di coppia elettronica, l'idrogenione è accettore
      • L'idrogenione è donatore di coppia elettronica, l'azoto è accettore
      • L'idrogenione è donatore di coppia elettronica, l'idrogeno dell'ammoniaca è accettore
      • ✅ L'azoto è donatore di coppia elettronica, l'idrogenione è accettore
2111. Tra i seguenti accoppiamenti di molecole, quale coppia è formata rispettivamente da una molecola con legame ionico e un legame covalente coordinato?

      • H₃O⁺ e HClO₂
      • Cs₂S e HCl
      • H₃O⁺ e Cl₂
      • ✅ Cs₂S e HClO₂
2112. Caratteristiche come buona conducibilità termica ed elettrica, bassa energia di ionizzazione, duttilità e malleabilità, sono tutte legate ad una discreta mobilità degli elettroni in quale tipo di legame chimico?

      • ✅ Metallico
      • Covalente puro
      • Legame glicosidico
      • Ionico
2113. Il legame metallico è un legame chimico che consiste in un'attrazione elettrostatica che si crea tra gli elettroni di valenza e i cationi metallici. Questo tipo di legame dona ai metalli alcune caratteristiche, indicare quella scorretta tra quelle proposte di seguito:

      • ✅ Inflessibilità
      • Bassa energia di ionizzazione
      • Buona conducibilità elettico-termica
      • Malleabilità
2114. L'elettronegatività dell'ossigeno (O) è:

      • Uguale a quella del fluoro ma maggiore di quella dell'azoto
      • Maggiore di quella del fluoro ma minore di quella dell'azoto
      • ✅ Maggiore di quella dell'azoto ma minore di quella del fluoro
      • Uguale a quella dell'azoto ma minore di quella del fluoro
2115. Sodio (Na) e potassio (K) appartengono entrambi al gruppo dei metalli alcalini e sono rispettivamente del terzo e quarto periodo, mentre il magnesio (Mg) appartiene al gruppo degli alcalino-terrosi e corrisponde al terzo periodo della tavola periodica degli elementi. Trovare la risposta corretta tra quelle proposte circa l'elettronegatività di questi elementi:

      • ✅ Elettronegatività Na < elettronegatività K < elettronegatività Mg
      • Elettronegatività K < elettronegatività Mg < elettronegatività Na
      • Elettronegatività K < elettronegatività Na < elettronegatività Mg
      • Elettronegatività Mg < elettronegatività K < elettronegatività Na
2116. L'elettronegatività del Cloro (Cl) è 3, mentre quella del Sodio (Na) è 0,9. Indicare la corretta deduzione tra quelle proposte:

      • La differenza di elettronegatività è 2,1 il che giustifica la formazione di un legame covalente polare NaCl
      • La differenza di elettronegatività è 2,1 troppo bassa per giustificare la formazione di un legame ionico NaCl
      • ✅ La differenza di elettronegatività è 2,1 il che giustifica la formazione di un legame ionico NaCl
      • La differenza di elettronegatività è 2,1 troppo bassa per giustificare la formazione di un legame covalente polare NaCl
2117. L'interazione “ione – dipolo”:

      • Rientra nei legami chimici forti
      • Spiega la solubilità dei sali nei liquidi apolari
      • Alle interazioni ione – dipolo è associata una grande quantità di energia elettrostatica
      • ✅ È all'origine del processo di dissoluzione dei sali in acqua
2118. Quale interazione molecolare origina da molecole polari che si dispongono in modo che le parti negative del dipolo siano vicine alle parti positive?

      • ✅ Dipolo – dipolo
      • Ione – dipolo
      • Dipolo – dipolo indotto
      • Forze di London
2119. Quando una molecola polare entra in contatto con una apolare cosa si verifica?

      • Il dipolo permanente sulla molecola apolare induce un dipolo su quella polare generando un'attrazione dipolo – dipolo indotto
      • Il dipolo transitorio sulla molecola polare induce un dipolo su quella apolare generando un'attrazione dipolo – dipolo
      • Il dipolo transitorio sulla molecola apolare induce un dipolo transitorio sulla molecola polare generando un legame idrogeno
      • ✅ Il dipolo permanente sulla molecola polare induce un dipolo su quella apolare generando un'attrazione dipolo – dipolo indotto
2120. “Una momentanea fluttuazione della densità elettronica attorno ai nuclei, potrebbe istantaneamente rendere non coincidente il baricentro delle cariche positive con quello delle cariche negative” andando a creare i presupposti per un:

      • Interazione ione – dipolo
      • Interazione dipolo – dipolo indotto
      • Interazione dipolo – dipolo
      • ✅ Interazione dipolo indotto – dipolo indotto
2121. Quale delle seguenti interazioni molecolari è particolarmente rilevante in campo biochimico e biologico (come ad esempio nella stabilizzazione della doppia elica del DNA e delle proteine):

      • Interazione dipolo – dipolo indotto
      • ✅ Legame Idrogeno
      • Interazione ione – dipolo
      • Forza di London
2122. Scegliere il corretto ordine crescente in termini di forza di legame tra quelli proposti di seguito:

      • Legame idrogeno → Forza di London → Legame ionico
      • Forza di London → Legame ionico → Legame idrogeno
      • ✅ Forza di London → Legame idrogeno → Legame ionico
      • Legame ionico → Forza di London → Legame idrogeno
2123. Il legame definito “a ponte idrogeno” quale delle seguenti caratteristiche presenta?

      • Determina per l'acqua, la formazione di un solido più denso del proprio liquido
      • È presente solo tra molecole fortemente acide
      • ✅ L'acqua allo stato solido presenta il massimo numero di ponti idrogeno
      • L'acqua allo stato liquido presenta il massimo numero di ponti idrogeno
2124. Quale tra le seguenti caratteristiche sulle forze secondarie di legame è vera?

      • Sono legami esistenti solo in chimica inorganica
      • Interessano solo molecole con dipoli permanenti
      • ✅ Il legame a idrogeno è la più intensa tra le forze secondarie di legame
      • Comprendono il legame ionico e metallico
2125. Quale tra le affermazioni riportate sulle forze di legame secondarie è falsa?

      • Interessano molecole che presentano dipoli permanenti e/o temporanei
      • Le forze di dispersione di London sono più deboli rispetto al legame idrogeno
      • ✅ L'interazione dipolo indotto – dipolo indotto interessa una molecola polare ed una apolare
      • Sono interazioni piuttosto deboli
2126. Il legame idrogeno è:

      • Un legame esclusivamente presente tra molecole di acqua e acidi forti
      • ✅ Un legame secondario molto importante per le proteine
      • Un legame covalente σ
      • Un legame esclusivamente presente tra molecole di acqua
2127. Indicare il corretto accoppiamento tra quelli proposti di seguito circa il legame ionico:

      • ✅ Il legame ionico non è direzionale e si verifica tra elementi aventi una differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
      • Il legame ionico è direzionale e si verifica tra elementi aventi una differenza di elettronegatività minore di 1,7
      • Il legame ionico non è direzionale e si verifica tra elementi aventi una differenza di elettronegatività minore di 1,7
      • Il legame ionico è direzionale e si verifica tra elementi aventi una differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
2128. I composti ionici generalmente si presentano:

      • Allo stato liquido a temperatura ambiente e sono caratterizzati da bassa temperatura di fusione
      • ✅ Allo stato solido a temperatura ambiente e sono caratterizzati da elevata temperatura di fusione
      • Allo stato liquido a temperatura ambiente e sono caratterizzati da elevata temperatura di fusione
      • Allo stato solido a temperatura ambiente e sono caratterizzati da bassa temperatura di fusione
2129. I composti ionici in che stato di aggregazione possono presentarsi?

      • Solido e liquido
      • Liquido
      • Liquido e gassoso
      • ✅ Solido
2130. Individuare tra le risposte fornite l'unica coppia che può formare un legame ionico:

      • 1s² 2s² 2p⁴; 1s¹
      • 1s² 2s² 2p⁴; 1s² 2s² 2p⁴
      • 1s¹; 1s² 2²s 2p⁶ 3s² 3p⁵
      • ✅ 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; 1²s 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
2131. Quale tra i composti proposti di seguito non contiene legami ionici?

      • ✅ HCN
      • Na₂SO₄
      • KClO₃
      • CsI
2132. Quale di queste coppie potrebbero unirsi in un legame ionico?

      • N e H
      • ✅ K e F
      • S e O
      • C e O
2133. Solo una molecola tra quelle riportate di seguito non è polare, quale?

      • ✅ BF₃
      • H₂O
      • HF
      • NF₃
2134. Quale affermazione sulla molecola di biossido di carbonio è vera?

      • Presenta un legame covalente triplo ed un legame covalente doppio
      • Presenta un legame covalente doppio ed un legame covalente singolo
      • ✅ Presenta due legami covalenti doppi
      • Presenta due legami covalenti singoli
2135. Individuare l'accoppiamento scorretto tra quelli proposti di seguito:

      • H₂S – molecola polare
      • HCl – molecola polare
      • CO₂ – molecola apolare
      • ✅ NH₃ – molecola apolare
2136. Individuare l'accoppiamento corretto tra le molecole ed i relativi legami che esse presentano:

      • NH₄⁺ – Legame metallico
      • ✅ HCl – Legame covalente polare
      • H₂ – legame covalente dativo
      • NaCl – legame covalente puro
2137. Le molecole NH₃, PH₃ e AsH₃ presentano dei non metalli coinvolti nei legami con idrogeni che sono tutti e tre appartenenti al gruppo V della tavola periodica degli elementi. Quale tra queste opzioni riportate corrisponde a quella corretta circa l'ordine crescente di polarità del legame covalente di ciascuna molecola?

      • PH₃ → AsH₃ → NH₃
      • ✅ AsH₃ → PH₃ → NH₃
      • NH₃ → PH₃ → AsH₃
      • NH₃ → AsH₃ → PH₃
2138. Le molecole H₂O, H2S e H₂Se presentano dei non metalli coinvolti nei legami con idrogeno che sono tutti e tre appartenenti al gruppo VI della tavola periodica degli elementi. Quale tra queste opzioni riportate corrisponde a quella corretta circa l'ordine decrescente di polarità del legame covalente di ciascuna molecola?

      • H₂Se → H₂O → H₂S
      • H₂Se → H₂S → H₂O
      • ✅ H₂O → H₂S → H₂Se
      • H₂S → H₂Se → H₂O
2139. Per quali valori di differenze di elettronegatività tra gli atomi si può parlare di legami ionici, covalenti puri e covalenti polari? Indicare la risposta corretta tra quelle proposte di seguito:

      • Legame ionico: differenza elettronegatività > 1,7; Legame covalente polare: differenza elettronegatività < 0,4; Legame covalente puro: 0,4 < differenza di elettronegatività < 1,7
      • ✅ Legame ionico: differenza elettronegatività > 1,7; Legame covalente polare: 0,4 < differenza di elettronegatività < 1,7; Covalente puro: differenza elettronegatività < 0,4
      • Legame ionico: differenza elettronegatività < 1,7; Legame covalente polare: 0,4 < differenza di elettronegatività < 1,7; Covalente puro: differenza elettronegatività > 0,4
      • Legame ionico: differenza elettronegatività < 1,7; Legame covalente polare: 0,4 > differenza di elettronegatività > 1,7; Covalente puro: differenza elettronegatività < 0,4
2140. Che relazione c'è tra una molecola apolare ed i legami covalenti polari? Individuare la risposta corretta con la corretta motivazione tra quelle proposte di seguito:

      • Una molecola può presentare legami polari ma essere complessivamente apolare solo quando la molecola è tri-atomica
      • Una molecola apolare non può avere legami covalenti polari
      • ✅ Una molecola può presentare legami polari ma essere complessivamente apolare grazie alla disposizione tridimensionale degli atomi della molecola
      • Una molecola apolare deve necessariamente avere legami covalenti puri a prescindere dalla disposizione tridimensionale degli atomi della molecola
2141. Un legame covalente triplo come si presenta?

      • ✅ Più corto di un legame doppio o singolo
      • Più lungo di un legame singolo
      • Della stessa lunghezza di un legame doppio
      • Di lunghezza intermedia tra legame singolo e doppio
2142. Un legame doppio rispetto al legame singolo e triplo è?

      • ✅ Di lunghezza intermedia tra quello singolo e triplo
      • Più corto di quello triplo
      • Della stessa lunghezza di quello triplo
      • Della stessa lunghezza di quello singolo
2143. Due atomi legati da un legame covalente di tipo σ quanti elettroni metterà in compartecipazione?

      • 1
      • 4
      • 6
      • ✅ 2
2144. Quale tipo di legame covalente si può formare per primo tra due atomi?

      • ✅ Sempre σ
      • Sempre π
      • 50% dei casi σ 50% dei casi π
      • Sempre σ, tranne del caso degli alogeni dove si formano per prima legami π
2145. Quando si viene a formare un legame π tra due atomi?

      • Solo quando si sono formati due legami σprecedentemente
      • In tutti i legami singoli
      • Quando sono interessati da legame gli atomi a più elevata elettronegatività
      • ✅ Solo quando si è formato un legame σprecedentemente
2146. La molecola di ossigeno (O₂) è legata da doppio legame. individuare tra le risposte fornite i legami corretti:

      • Legame covalente puro, 2 legami π
      • ✅ Legame covalente puro, 1 legame σ ed un legame π
      • Legame covalente puro, 2 legami σ
      • Legame covalente polare, 2 legami σ
2147. La molecola N₂ presenta due atomi di azoto legati da un legame covalente multiplo, quante coppie di elettroni saranno condivise e che tipologia di legami si formano?

      • Tre coppie, 2 legami σ e 1 legame π
      • Due coppie, 1 legame σ e 2 legami π
      • ✅ Tre coppie, 1 legame σ e 2 legami π
      • Due coppie, 2 legami σ e 1 legame π
2148. Tra le molecole riportate di seguito solo una presenta un legame ionico e legame covalente, quale?:

      • H₂O
      • HBr
      • ✅ KCN
      • NH₃
2149. La molecola di ipoclorito di sodio (NaClO) è il sale di sodio dell'acido ipocloroso. Esso presenta diverse tipologie di legame, individuare l'affermazione corretta tra quelle proposte di seguito:

      • Na è legato con legame dativo a Cl. Cl interagisce per attrazione elettrostatica con O
      • ✅ Na interagisce per attrazione elettrostatica col gruppo ClO. Cl è legato con legame covalente singolo ad O
      • Na è legato con legame covalente puro con O. Cl interagisce per attrazione elettrostatica con O
      • Na interagisce per attrazione elettrostatica col gruppo ClO. Cl è legato con legame covalente triplo ad O
2150. Solo una delle molecole scritte di seguito presenta almeno un legame ionico ed uno covalente, quale?

      • Bromuro di Potassio
      • Ioduro di Potassio
      • Fluoruro di Potassio
      • ✅ Bicromato di Potassio
2151. Solo una delle molecole scritte di seguito presenta almeno un legame ionico ed uno covalente, quale?

      • Acido solfidrico
      • Acido cloridrico
      • Fluoruro di calcio
      • ✅ Fluoruro di ammonio
2152. La fosfina (o triidruro di fosforo) è un composto altamente tossico. Con che tipo di legame il fosforo lega i tre atomi di idrogeno?

      • Dativo
      • ✅ Covalente omopolare
      • Ionico
      • Covalente polare
2153. L'anidride solforica SO₃ è interessata da più tipi di legame covalente, tra cui legame di coordinazione, quale/i e quanti atomi ne sono coinvolti?:

      • ✅ S, legato con doppio legame al primo O, presenta due doppietti isolati attraverso cui lega altri due atomi di O per un totale di tre atomi coinvolti in due legami coordinati
      • S, legato con legame singolo al primo O, presenta due doppietti isolati attraverso cui lega altri due atomi di O per un totale di tre atomi coinvolti in due legami coordinati
      • I tre O sono legati da doppio legame, uno di essi presenta un doppietto isolato attraverso cui lega l'atomo S, per un totale di due atomi coinvolti in un legame coordinato
      • S lega i tre atomi di O attraverso i propri doppietti isolati per un totale di quattro atomi coinvolti in tre legami coordinati
2154. Il legame coordinato può essere indicato con una freccia che va dall'atomo donatore rivolta all'atomo accettore (D → A). L'acido cloroso (HClO₂) è interessato da diverse tipologie di legame tra cui legame di coordinazione, individuare il corretto donatore ed accettore di doppietto elettronico:

      • H ← O-Cl-O
      • O-O-Cl ← H
      • ✅ H-O-Cl → O
      • O-H → Cl-O
2155. Il legame coordinato può essere indicato con una freccia che va dall'atomo donatore rivolta all'atomo accettore (D → A). L'anidride solforosa (SO₂) è interessato da diversi tipologie di legame tra cui legame di coordinazione, individuare la coppia donatore/accettore ed i corretti legami della molecola:

      • ✅ O ← S=O
      • O → S=O
      • O=O → S
      • S=O→O
2156. Quale tra questi gruppi di molecole sono tutte accomunate dal possedere tutte almeno un legame covalente coordinato?

      • ✅ NH₄⁺; SO₃; HClO₂
      • NH₃; H₂S; HClO₂
      • NH₃; H₂S; HCl
      • NH₄⁺; SO₃; HCl
2157. La seguente formula chimica, HClO₄, è l'acido perclorico. Quanti legami covalenti possiede il suddetto acido e di che tipo? Individuare la risposta corretta:

      • 2 legami covalenti coordinati e 3 legami covalenti polari
      • ✅ 2 legami covalenti polari e 3 legami covalenti coordinati
      • 2 legami covalenti puri e 3 legami covalenti coordinati
      • 2 legami covalenti polari e 3 legami covalenti puri
2158. Il legame metallico può essere descritto col cosiddetto “modello a nube elettronica”. Qual è la corretta affermazione in riferimento a questa teoria?

      • Gli atomi che compongono un metallo perdono tutti i loro elettroni trasformandosi in cationi. I cationi s'impacchettano nel miglior modo possibile, creando strutture geometriche ben definite. Gli elettroni di valenza appartengono ancora al singolo atomo con scarsissima libertà di movimento
      • Gli atomi che compongono un metallo perdono i loro elettroni di valenza trasformandosi in anioni. Gli anioni s'impacchettano nel miglior modo possibile, creando strutture geometriche ben definite. Gli elettroni di valenza, così, non appartengono più al singolo atomo ma sono delocalizzati e dunque liberi di muoversi
      • ✅ Gli atomi che compongono un metallo perdono i loro elettroni di valenza trasformandosi in cationi. I cationi s'impacchettano nel miglior modo possibile, creando strutture geometriche ben definite. Gli elettroni di valenza, così, non appartengono più al singolo atomo ma sono delocalizzati e dunque liberi di muoversi
      • Gli atomi che compongono un metallo perdono tutti i loro elettroni trasformandosi in cationi. I cationi s'impacchettano nel miglior modo possibile, creando strutture geometriche ben definite. Gli elettroni persi, così, non appartengono più al singolo atomo ma sono tutti delocalizzati e dunque liberi di muoversi
2159. Solo una delle sostanze elencate di seguito presenta una struttura cationica con delocalizzazione elettronica, quale?

      • ✅ Al
      • Cs₂S
      • NaCl
      • KMnO₄
2160. Quale sarà il corretto ordine crescente di elettronegatività per gli elementi: Li, P, O, Na, F, Cl?

      • Li → Na→ P→ O→ Cl→ F
      • Li → Na →P →O→F →Cl
      • Na →Cl →O →P→ Li→ F
      • ✅ Na → Li → P → O → Cl → F
2161. La forza di London interessa molecole apolari con un dipolo temporaneo. L'effetto attrattivo che nasce tra i dipoli è quantificato dall'energia (E) espressa nell'equazione di London. Identificare quella corretta:

      • E = 3Eᵢα/4d
      • ✅ E = 3Eᵢα/4d⁶
      • E = 4Eᵢα/3d⁶
      • E = 4Eᵢ⁶α/3d
2162. Le forze di Debye sono molto deboli e si manifestano fra una molecola polare ed una apolare. L'energia esercita è:

      • E = μ⁴α/4πE₀d⁶
      • E = μα/4πE₀d
      • ✅ E = μ²α/4πE₀d⁶
      • E = μα/4πE₀²d⁶
2163. Una delle forze di legame secondarie riportate è responsabile della solubilità dei Sali nelle sostanze polari, quale?

      • Interazioni dipolo indotto – dipolo indotto
      • Interazioni dipolo – dipolo
      • ✅ Interazioni ione – dipolo
      • Interazioni dipolo – dipolo indotto
2164. Solo una tra le forze secondarie di legame riportate è responsabile dell'alto punto di ebollizione e fusione degli idruri, quale?:

      • ✅ Legame Idrogeno
      • Interazione dipolo – dipolo indotto
      • Interazione ione – dipolo
      • Forze di London
2165. Un ossido basico è un composto binario formato da:

      • un metallo alcalino e ossigeno
      • un alogeno e ossigeno
      • ✅ un metallo e ossigeno
      • un non metallo e ossigeno
2166. Un composto binario a carattere anfotero formato da un metallo e ossigeno è definito:

      • idrossido
      • acido
      • ✅ ossido
      • anidride
2167. Un composto binario a carattere basico formato da un metallo e ossigeno è definito:

      • idrossido
      • acido
      • anidride
      • ✅ ossido
2168. Un composto di metallo e ossigeno è definito secondo la numenclatura classica:

      • ✅ ossido
      • idrossido
      • anidride
      • acido
2169. Il numero di ossidazione dell'ossigeno negli ossidi basici è:

      • 0
      • -1
      • +2
      • ✅ -2
2170. Il numero di ossidazione dell'ossigeno nelle anidridi è:

      • +2
      • 0
      • -1
      • ✅ -2
2171. L'ossigeno assume il numero di ossidazione -2 negli:

      • perossidi
      • ✅ ossidi
      • superossidi
      • acidi
2172. L'ossigeno assume il numero di ossidazione -2 negli:

      • perossidi
      • acidi
      • superossidi
      • ✅ anidridi
2173. Un'anidride è un composto binario formato da:

      • un alogeno e ossigeno
      • un metallo alvalino e ossigeno
      • ✅ un non metallo e ossigeno
      • un metallo e ossigeno
2174. Un composto binario a carattere acido contenente ossigeno è definito:

      • ✅ anidride
      • acido
      • idrossido
      • ossido
2175. Un composto binario a carattere acido contenente ossigeno secondo la nomenclatura classica è definito:

      • ✅ anidride
      • idrossido
      • acido
      • ossido
2176. Quale di questi composti è definito perossido secondo la nomenclatura classica?

      • ✅ H₂O₂
      • Fe₂O₃
      • H₂O
      • FeO
2177. Se un elemento esibisce due stadi di ossidazione, quale suffisso è utilizzato per indicare lo stato di ossidazione più basso:

      • -uro
      • -ato
      • -ico
      • ✅ -oso
2178. Se un elemento esibisce due stadi di ossidazione, quale suffisso è utilizzato per indicare lo stato di ossidazione più alto:

      • ✅ -ico
      • -uro
      • -oso
      • -ato
2179. La formula FeI₂indica:

      • ioduro ipoferrico
      • ✅ ioduro ferroso
      • ioduro ipoferroso
      • ioduro ferrico
2180. La formula FeBr₃indica:

      • bromuro ferroso
      • bromuro ipoferroso
      • bromuro perferrico
      • ✅ bromuro ferrico
2181. Secondo la nomenclatura classica il composto B₂O₃ è:

      • ✅ un'anidride
      • un idrossido
      • un ossiacido
      • un sale
2182. Nel composto B₂O₃ il numero di ossidazione del Boro è:

      • ✅ +3
      • +2
      • 0
      • -3
2183. Nel composto SnO₂ il numero di ossidazione del Boro è:

      • -4
      • ✅ +4
      • -2
      • +2
2184. Il composto SnO₂ secondo la nomenclatura classica è definito:

      • anidride stannica
      • ✅ ossido stannico
      • ossido stagnoso
      • anidride stagnosa
2185. Il composto SnO secondo la nomenclatura classica è definito:

      • ossido stannico
      • ✅ ossido stagnoso
      • anidride stagnosa
      • anidride stannica
2186. Nel composto SnO il numero di ossidazione del Boro è:

      • ✅ +2
      • +4
      • -4
      • -2
2187. Il composto SnO nella nomenclatura IUPAC è definito:

      • ✅ ossido di stagno
      • diossido di stagno
      • ossido stannoso
      • stannuro di ossigeno
2188. Il composto B₂O₃ nella nomenclatura IUPAC è definito:

      • ✅ triossido di boro
      • anidride boriosa
      • ossido borioso
      • ossido borico
2189. Il composto binario N₂O₃ è:

      • un ossido
      • un ossiacido
      • ✅ un'anidride
      • un sale
2190. Il composto binario SO₂ è:

      • un sale
      • un ossido
      • un ossiacido
      • ✅ un'anidride
2191. Il composto binario Cl₂O è:

      • un ossido
      • ✅ un'anidride
      • un sale
      • un ossiacido
2192. Quale dei sequenti composti è un idrossido?

      • Fe₂O₃
      • ✅ Fe(OH)₂
      • HCL
      • HNO₂
2193. Quale dei sequenti composti è un idrossido?

      • Fe₂O₃
      • HNO₂
      • HCL
      • ✅ Fe(OH)₃
2194. Quale dei sequenti composti è un idrossido?

      • HNO₂
      • HCL
      • ✅ NaOH
      • Fe₂O₃
2195. Quale dei sequenti composti è un idrossido?

      • HNO₂
      • HCL
      • ✅ Ca(OH)₂
      • Fe₂O₃
2196. Quale dei sequenti composti è un idrossido?

      • HCL
      • ✅ Mg(OH)₂
      • HNO₂
      • Fe₂O₃
2197. Il gruppo OH⁻in quale composto è sempre presente?

      • anidridi
      • acidi
      • ossiacidi
      • ✅ idrossidi
2198. Qual è il nome IUPAC del composto Ca(OH)₂?

      • idrossido calcico
      • idrossido di caldo
      • diossido di calcio
      • ✅ diidrossido di calcio
2199. Qual è il nome IUPAC del composto Fe(OH)₂?

      • triossido di ferro
      • ossido di ferro
      • idrossido ferrico
      • ✅ diidrossido di ferro
2200. Qual è il nome IUPAC del composto Fe(OH)₃?

      • diidrossido di ferro
      • ✅ triossido di ferro
      • idrossido ferrico
      • ossido di ferro