Quiz Chimica: Difesa – 4° livello – pagina 14

Domande e risposte 1301–1400

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1301. Nelle aldeidi è presente:

      • l'ossidrile
      • ✅ il carbonile
      • lo ione ammonio
      • il carbossile
1302. Un atomo di carbonio si definisce terziario se:

      • è il terzo della catena carbonios
      • è ibridato SP3
      • è coinvolto in un triplo legame
      • ✅ è legato ad altri tre atomi di carbonio
1303. La naftalina appartiene al gruppo:

      • degli alcheni
      • ✅ degli idrocarburi aromatici
      • degli alcani
      • dei carburi
1304. Quale delle seguenti formule è quella dell'acido formico?

      • CH3CH2COOH
      • CH3CH2OH
      • ✅ HCOOH
      • C6H5COOH
1305. C6H6 è la formula corrispondente al composto:

      • esano
      • esadiene
      • ✅ benzene
      • cicloesano
1306. Il gruppo ossidrile (—OH) è presente:

      • ✅ negli alcoli
      • nei chetoni
      • negli idrocarburi
      • nelle ammine
1307. Quale dei seguenti idrocarburi ciclici NON esiste?

      • Ciclopropano
      • ✅ Cicloetano
      • Ciclobutano
      • Cicloesano
1308. CO rappresenta la formula:

      • del cobalto
      • dell'anidride carbonica
      • ✅ dell'ossido di carbonio
      • del carburo di calcio
1309. Il componente dell'aria in maggior quantità in volume è:

      • ✅ azoto
      • ossigeno
      • ozono
      • anidride carbonica
1310. L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:

      • una miscela dei tre precedenti stati
      • un liquido
      • un solido
      • ✅ un gas
1311. Quali delle seguenti formule corrisponde a un acido debole?

      • ✅ HCN
      • HCl
      • NaOH
      • HNO3
1312. Qual è lo stato di aggregazione dell'azoto nelle condizioni normali?

      • Liquido
      • ✅ Aeriforme
      • Vetroso
      • Solido
1313. L'elemento più elettronegativo è:

      • ✅ F
      • S
      • O
      • Na
1314. Quale dei seguenti metalli forma ioni bivalenti?

      • Al
      • K
      • ✅ Ba
      • Au
1315. L'anidride dell'acido carbonico è:

      • CO3-D) CO
      • HCOOH
      • ✅ CO2
1316. Qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare?

      • 78
      • 4
      • ✅ 7
      • 2
1317. Qual è il valore massimo del numero di ossidazione esplicabile dal carbonio?

      • +3
      • +2
      • ✅ +4
      • +5
1318. Quale delle seguenti triplette di acidi è disposta in ordine decrescente (da sinistra a destra) di forza acida?

      • Acido acetico → acido nitroso → acido permanganico
      • Acido acetico → acido nitroso → acido nitrico
      • ✅ Acido solforico → acido solforoso → acido cianidrico
      • Acido solforico → acido nitrico → acido perclorico
1319. Quanti grammi di H2SO4 (P.M. = 98 u.m.a.) sono contenuti in 250 ml di una soluzione acquosa 2 M di H2SO4?

      • ✅ 49 g
      • 24,5 g
      • 98 g
      • 57 g
1320. Quale è la formula bruta dell'aldeide propionica (propanale)?

      • ✅ C3H6O
      • C3H5O
      • C2 H3O2
      • C3H6O2
1321. Quale tra le seguenti formule di composti organici rappresenta un generico estere?

      • ROH
      • ✅ RCOOR'
      • RCOR'
      • ROR'
1322. Con il termine “acqua dura” si indica:

      • ✅ acqua ricca di sali
      • acqua pesante
      • perossido di idrogeno
      • acqua non potabile
1323. Calcolare la quantità di ammoniaca (17 u.m.a.) contenuta in 500 ml di una soluzione acquosa 0,02 M.

      • ✅ 0,17 g
      • 0,17 mg
      • 0,34 g
      • 0,085 g
1324. Individua la successione numerica che indica correttamente i coefficienti della seguente reazione chimica: C6H6 + O2 → CO2 + H2O

      • 1, 6 = 3, 3
      • 2, 9 = 12, 6
      • ✅ 2, 15 = 12, 6
      • 1, 6 = 6, 3
1325. A 50 ml di una soluzione 0,06M di HCl, viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M. Come cambia la concentrazione della soluzione?

      • Raddoppia
      • Triplica
      • ✅ Resta uguale
      • Si dimezza
1326. Quando l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:

      • acido
      • ✅ base
      • anione
      • anfolita
1327. In una espansione adiabatica e reversibile di un gas ideale:

      • non si compie lavoro
      • ✅ non si ha variazione di entropia
      • aumenta l'entropia del gas a causa dell'incremento di volume
      • la temperatura finale è maggiore di quella di una trasformazione isoterma, con lo stesso stato iniziale, a parità di volume finale
1328. Fra le seguenti formule molecolari può rappresentare un alchene:

      • C6H12O6
      • ✅ C5H10
      • C4H10
      • C3H4
1329. In quali delle seguenti molecole il carbonio ha numero di ossidazione zero?

      • diossido di carbonio
      • dicarburo di calcio
      • ✅ metanale
      • alcol etilico
1330. Facendo reagire il cloruro di terbutile con idrossido di potassio in soluzione idroalcolica (H2O + etanolo), quali sono le specie che possono agire da basi?

      • ✅ Acqua, idrossido di potassio, etanolo
      • Acqua, idrossido di potassio
      • Solo etanolo
      • Solo idrossido di potassio
1331. La dissociazione della molecola dell'ossigeno è un processo endotermico con ∆H= 496 KJ/mol. La dissociazione può essere ottenuta anche tramite radiazioni elettromagnetiche. Indicare la lunghezza d'onda necessaria.

      • 800 nm
      • 8*10-6 nm
      • ✅ 240 nm
      • 24 nm
1332. Indica l'acido forte monoprotico la cui soluzione, contenente 0,0906 g di acido in 250 mL di acqua, produce un ∆TCR = 1,07x10^-2 °C (per l'acqua d = 1,00 g/mL e KCR = 1,86 kg°C/mol)

      • ✅ HI
      • HBr
      • HCl
      • HNO3
1333. Indica, approssimativamente, la concentrazione dello ione solfuro S2- in una soluzione 0,1 M di acido solfidrico H2S (Ka1=9,1x10^-8 Ka2=1,2x10^-15 ).

      • 9x10^-8
      • 1x10^-8
      • 1x10^-11
      • ✅ 1x10^-15
1334. Una mole di gas perfetto monoatomico, He, è fatta espandere isotermicamente con produzione di 5000 J di lavoro. Qual é la temperatura del gas, se la pressione iniziale vale 1,0 atm e quella finale 0,50 atm?

      • ✅ 868 K
      • 434 K
      • 300 K
      • 600 K
1335. Un sale viene sciolto in una soluzione di NH3 e, per successiva aggiunta di HNO3 diluito, dalla soluzione si ottiene un precipitato bianco. Qual è il sale esaminato?

      • PbCl2
      • AgCl
      • AgBr
      • ✅ Al(OH)3
1336. Ordinare i seguenti alogenuri secondo la reattività decrescente per una sostituzione SN1: 1) 2-cloro-2- metilbutano; 2) difenilclorometano; 3) 2-cloro-3- metilbutano; 4) 2-clorobutano; 5) cloruro di allile.

      • ✅ 2; 1; 5; 3; 4
      • 5; 2; 1; 3; 4
      • 3; 4; 1; 5; 2
      • 4; 3; 5; 1; 2
1337. Il cloruro di un catione incognito è solubile in acqua; dalla sua soluzione acquosa resa basica con tampone ammoniacale, si ottiene un precipitato colloidale incolore che passa in soluzione per aggiunta di un eccesso di idrossido di sodio 0,1 M. Il catione incognito è:

      • ✅ Al3+
      • Fe3+
      • Zn2+
      • Na+
1338. Sciogliendo il solfato ferroso in acqua non degasata, la soluzione che inizialmente è di colore verde chiaro, dopo breve tempo diventa marrone-rossastro e torbida perché:

      • il solfato viene ridotto a solfito
      • il ferro si riduce a ferro metallico
      • lo ione ferroso forma il solfuro insolubile
      • ✅ precipita l'idrossido ferrico
1339. Alla temperatura T (Kw = 5,476x10^-14) il soluto di una soluzione con pH = 7 potrebbe essere:

      • HCOOH
      • NH4Cl
      • ✅ CH3COONa
      • KCl
1340. Da quale fattore NON dipende il coefficiente di assorbimento molare:

      • dalla variazione del momento dipolare
      • ✅ dalle unità di misura con cui si esprime l'assorbanza
      • dalla probabilità della transizione
      • dall'estensione del cromoforo
1341. La trasformazione dell' 1-butene in 1-bromobutano è una reazione di addizione:

      • elettrofila con HBr
      • ✅ radicalica con HBr
      • nucleofila con NaBr
      • elettrofila con Br2
1342. Quale delle seguenti specie chimiche reagisce più velocemente in una reazione di sostituzione nucleofila bimolecolare (SN2)?

      • CH3Br
      • ✅ CH3I
      • CH3OH
      • CH3F
1343. Quali delle seguenti molecole ha un momento dipolare non NULLO?

      • ✅ cloruro di metilene
      • etano
      • tetracloruro di carbonio
      • 2,2 dimetil propano
1344. Quale dei composti è più reattivo nei confronti della nitrazione dell'anello aromatico?

      • m-Xilene
      • Toluene
      • Benzene
      • ✅ p-Xilene
1345. Quali delle seguenti affermazioni circa l'idroborazione dell'1‐metilciclopentene, seguita da trattamento con perossido di idrogeno, risulta falsa?

      • ✅ l'atomo di boro si lega all'atomo di carbonio del doppio legame più sostituito
      • l'atomo di boro si lega all'atomo di carbonio del doppio legame meno sostituito
      • l'organoborano viene ossidato utilizzando perossido di idrogeno
      • l'atomo di idrogeno si lega all'atomo di carbonio del doppio legame più sostituito
1346. Il glicerolo è:

      • ✅ 1,2,3 propantriolo
      • alcool etilico
      • un lipide
      • un acido
1347. Dalla reazione di idratazione del 2-metil-1,3- butadiene si ottiene in prevalenza:

      • 3-metil-3-buten-2-olo
      • 3-metil-2-butanolo
      • ✅ 3-metil-2-buten-1-olo
      • 2-metil-2-butenolo
1348. Nella reazione del butanolo con acido solforico concentrato:

      • a 200° C si ottiene il butossibutano
      • si ottiene una miscela di prodotti
      • si ottiene 1-butene a bassa temperatura e 2-butene ad alta temperatura
      • ✅ a 180°C si ottiene il butene
1349. Polisaccaridi strutturali rispettivamente dei vegetali e degli animali sono:

      • ✅ cellulosa e mucopolisaccaridi
      • cellulosa e glicogeno
      • amido e glicogeno
      • cellulosa e amido
1350. Un kg di grasso corporeo equivale a circa 7000 kcal. Se il fabbisogno calorico medio giornaliero di un uomo adulto è 2700 kcal ed il soggetto in questione ingerisce ogni giorno cibi equivalenti a 2000 kcal, egli può dimagrire di 10 kg in circa:

      • 10 giorni
      • 5 anni
      • Una settimana
      • ✅ 3 mesi
1351. Qual è il valore del pH di una soluzione 1x10^1 di H₃O?

      • ✅ 1
      • 0,1
      • - 1
      • 10
1352. In una soluzione la concentrazione di ossidrilioni è: 1x10^-3 M. Il pH della soluzione è:

      • ✅ 11
      • 9
      • 10
      • 3
1353. Per ottenere un metallo allo stato di elemento da un minerale che lo contiene sotto forma di ossido, quale tra le seguenti trasformazioni chimiche si deve effettuare?

      • Neutralizzazione
      • ✅ Riduzione
      • Ossidazione
      • Acidificazione
1354. La struttura elettronica del sodio (Z = 11) è la seguente:

      • 1s2 2s2 3s2 3p4 3d1
      • 1s2 2s2 2p4 3s2 3p1
      • ✅ 1s2 2s2 2p6 3s1
      • 1s2 2s2 2p5 3s2
1355. Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole ed un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:

      • diminuisce
      • ✅ resta invariato
      • diventa acido
      • aumenta
1356. Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa in osmolarità esse hanno anche:

      • lo stesso pH
      • la stessa conducibilità elettrica
      • ✅ la stessa temperatura di congelamento
      • la stessa densità
1357. Durante l'elettrolisi della soluzione di un sale ferrico, il passaggio di un Faraday depositerà, al catodo:

      • 2 grammi atomo di Fe
      • ✅ 1/3 di grammo atomo di Fe
      • 1/2 grammo atomo di Fe
      • 1 grammo atomo di Fe
1358. L'ordine di riempimento degli orbitali atomici per gli elementi del terzo periodo è:

      • 3p, 3s, 3d
      • 4s, 3d, 4p
      • 3s, 2p, 3p
      • ✅ 3s, 3p
1359. Che cosa è l'acqua pesante?

      • ✅ L'acqua con due atomi di deuterio
      • L'acqua raffreddata al di sotto di 0 °C ancora allo stato liquido
      • L'acqua surriscaldata oltre 100 °C
      • Una soluzione concentrata di vari isotopi
1360. Una soluzione tampone è caratterizzata da:

      • un sale derivante da una base forte o un acido forte
      • un acido debole e la sua base coniugata solo per detereminate concentrazioni
      • un acido forte ed una base forte
      • ✅ un acido debole e la sua base coniugata
1361. Indicare in quale dei seguenti composti è contenuto il maggior numero di atomi di ossigeno:

      • etere semplice
      • ✅ acido bicarbossilico
      • alcool bivalente
      • alcool trivalente
1362. Se il quoziente di reazione Qr presenta un valore numerico minore di quello che contraddistingue la Keq della reazione, il sistema:

      • ha raggiunto l'equilibrio termodinamico
      • non è all'equilibrio ed evolve in modo che i prodotti diminuiscano
      • ✅ non è all'equilibrio ed evolve in modo che i prodotti aumentino
      • non è all'equilibrio ed evolve in modo che i reagenti aumentino
1363. La molecola BCl3:

      • ha tre legami dativi
      • ✅ ha momento dipolare nullo
      • è poco polare
      • è fortemente polare
1364. La solubilità di un alcool ROH in acqua:

      • aumenta all'aumentare della concentrazione in soluzione
      • non viene influenzata dalla dimensione della catena alchilica R
      • aumenta all'aumentare della dimensione della catena alchilica R
      • ✅ diminuisce all'aumentare della dimensione della catena alchilica R
1365. Un idrocarburo avente formula C4H8:

      • è sicuramente non saturo
      • è sicuramente un alchene
      • è un alchino
      • ✅ può non presentare un doppio legame
1366. Aggiungendo 10 mL di acetato di sodio 0,1 M a 50 mL di acido acetico 0,1 M, il pH della soluzione:

      • non varia perché si forma una soluzione tampone
      • ✅ rimane acido
      • diventa basico
      • diminuisce
1367. Quale tra questi materiali non dà luogo ad effervescenza se trattato con una soluzione acquosa di acido cloridrico?

      • guscio d'uovo
      • polvere di marmo
      • ✅ zucchero di canna
      • cenere di sigaretta
1368. In un recipiente, alla temperatura T, sono contenute 2 moli di A e 5 moli di B in equilibrio secondo la seguente reazione: 2 A => B. Se si aggiunge nel recipiente 1 mole di A:

      • ✅ si forma un numero di moli di B minore di 0,5
      • si formano 0,5 moli di B
      • non succede nulla perchè il sistema era in equilibrio
      • si forma un numero di moli di B maggiore di 0,5
1369. Se si tratta il 2-metil-1-propene con NaCl, si ha:

      • 2-cloro-2- metilpropano
      • 1-cloro-2- metilpropano
      • 1-cloro-2- metilpropene
      • ✅ nessuna reazione
1370. Completare in modo corretto la frase: Le forze di Van der Waals sono forze:

      • ✅ intermolecolari con energia di legame inferiore a quella del legame a idrogeno
      • intermolecolari con energia di legame compresa tra quella del legame covalente e quella del legame a idrogeno
      • intermolecolari con energia di legame confrontabile con quella di un legame covalente
      • di interazioni tra ioni
1371. Quale delle seguenti configurazioni elettroniche di un atomo neutro non è corretta?

      • 2s2 2p6
      • 4s2 3d10 4p1
      • 6s2 4f10
      • ✅ 4s2 4d5
1372. Durante un'autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L'analisi rivela una percentuale in peso di Na del 33,18%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?

      • Na2P2O7
      • ✅ Na3AsO4
      • Na3PO4
      • Na3AsO3
1373. Perché l'acqua calda elimina il grasso da un tessuto in modo migliore rispetto all'acqua fredda?

      • Il grasso si solubilizza completamente in acqua calda.
      • ✅ Con il caldo diminuisce la tensione superficiale dell'acqua ed allora il grasso si stacca più facilmente.
      • Aumenta la tensione superficiale ed il grasso si stacca più facilmente.
      • Non vi è differenza fra acqua calda o fredda.
1374. Indica il numero di isomeri per l'idrocarburo di formula C4H8

      • 3
      • 6
      • ✅ 4
      • 5
1375. I grassi sono triesteri tra acidi grassi a lunga catena e glicerina. Nell'alimentazione sono utilizzati per produrre energia oppure vengono immagazzinati, inoltre danno una piacevole consistenza e rilasciano aromi ai cibi. Nei prodotti FAT FREE i grassi sono sostituiti ad esempio da OLESTRA (usata anche per friggere) che è un poliestere del saccarosio con acidi grassi a 4÷6 atomi di C. Indica perché l'OLESTRA è dietetica?

      • ✅ perché, data la diversa struttura, le esterasi non la idrolizzano ed è espulsa dall'apparato digerente
      • perché si utilizzano acidi grassi a catena notevolmente più corta
      • perché avendo una massa molare maggiore, a parità di peso, si hanno meno moli di grasso
      • perché il saccarosio ha un potere energetico inferiore ai grassi
1376. Determina la resa percentuale per la conversione del cicloesanolo in cicloesene, sapendo che da 10,0 g di alcol si sono ottenuti 7,5 g di alchene.

      • 75%
      • 64%
      • ✅ 91%
      • 82%
1377. Indica il significato della temperatura di rugiada dell'aria:

      • ✅ è la temperatura dell'aria satura di umidità
      • è la temperatura dell'aria misurata a bulbo secco
      • è la temperatura dell'aria atmosferica
      • è la temperatura dell'aria misurata a bulbo umido
1378. L'elettrodo a vetro è l'elettrodo di misura più usato per calcolare il pH di una soluzione. Per esso vale la relazione: Ecella = K + 0,059 pH. Indicare tra le seguenti l'unica affermazione vera riguardante l'elettrodo a vetro:

      • essendo il valore K caratteristico per ciascun elettrodo e perfettamente noto e costante nel tempo, basta una misura del potenziale per risalire direttamente, mediante la formula citata sopra, al valore di pH della soluzione
      • l'elevata applicabilità dell'elettrodo a vetro è dovuta alla sua particolare efficienza a pH alti
      • nell'elettrodo a vetro lo ione H+ attraversa la membrana di vetro, infatti se si mette lo ione trizio in una delle due soluzioni, l'altra diventa radioattiva
      • ✅ la costante K, definita costante di elettrodo, dipende dalle caratteristiche costruttive della membrana e dalla differenza di struttura tra le due facce. Tale differenza determina un potenziale di asimmetria della membrana che varia nel tempo a causa dell'usura della membrana
1379. A 25 °C una soluzione satura di PbI2 contiene 0,701 g/L di questo sale; il prodotto di solubilità Kps dello ioduro di piombo è perciò:

      • 3,52x10^–9
      • ✅ 1,40x10^–8
      • 2,31x10^–6
      • 8,82x10^–9
1380. Indica la molecola biatomica contenete il legame più forte

      • Cl–Cl
      • ✅ H–F
      • H–Cl
      • F–F
1381. Per determinare il volume del plasma viene iniettato, per via venosa, una piccola quantità di un colorante non tossico che diffonde uniformemente nel sangue. Se vengono iniettati 20,0 mL di una soluzione contenente 2,00 mg/mL di colorante e dopo pochi minuti nel sangue si ritrovano 0,53 mg di colorante per 100 mL di plasma, determina il volume di plasma dell'uomo.

      • 5300 mL
      • 1890 mL
      • 2650 mL
      • ✅ 7550 mL
1382. Indica la serie corretta dei numeri di ossidazione del carbonio nelle seguenti molecole: metanolo, acido metanoico, metanale

      • 2, -2, 2
      • 1, 3, 2
      • -1, 3,0
      • ✅ - 2, 2, 0
1383. Indica la corretta scala di acidità crescente per i seguenti composti: a) acido butanoico; b) acido 2- clorobutanoico; c) acido 3-clorobutanoico.

      • c) < b) < a)
      • ✅ a) < c) < b)
      • a) < b) < c)
      • b) < c) < a)
1384. Quanti composti, incluso stereoisomeri, hanno il nome “diclorociclopentano”?

      • 5
      • 6
      • 4
      • ✅ 7
1385. Mescolando acido acetico (Ka=1,8x10^-5 ) 0,80 M con acetato di sodio 0,70 M in rapporto 5:7 (in volume), si ottiene una soluzione con pH:

      • 4,54
      • 4,63
      • ✅ 4,83
      • 4,94
1386. L'anidride fosforosa corrisponde alla formula:

      • P2O5
      • ✅ P2O3
      • FO
      • P2O2
1387. L'ipoclorito rameoso corrisponde a:

      • Cu(ClO)2
      • Cu2(ClO)3
      • Cu2ClO
      • ✅ CuClO
1388. Il composto ioduro rameico ha formula:

      • I2Cu2
      • CuI
      • ✅ CuI2
      • Cu2I
1389. Come viene chiamato il composto CH2Cl2?

      • Cloruro di metile
      • Cloroformio
      • Cloro-metano
      • ✅ Cloruro di metilene
1390. In che stato fisico si trovano gli alcani, a temperatura di 25°C e pressione atmosferica, che hanno catene lineari che vanno da 19 atomi di carbonio in poi?

      • ✅ Solido
      • Gel
      • Gas
      • Liquido
1391. Gli alcoli si sciolgono in acqua?

      • No, mai
      • ✅ Dipende dalla lunghezza del gruppo alchilico dell'alcool stesso
      • Dipende se nell'acqua sono sciolti pure dei sali
      • Si, sempre
1392. Passando dall'aldeide CH3CHO all'alcool CH3CH2OH è avvenuta:

      • ✅ una riduzione
      • una reazione di scambio di protoni
      • una ossidazione
      • una reazione di neutralizzazione
1393. Il composto CH3-CH2-CO-NH-CH3 rappresenta:

      • un chetone
      • una ammina secondaria
      • un amminoacido
      • ✅ una ammide
1394. Tra i seguenti composti organici, quale si può definire eterociclico?

      • ✅ Il furano
      • Il cicloottano
      • Il nitrobenzene
      • Benzene
1395. Quale fra queste è una ammina secondaria?

      • ✅ R2NH
      • RNH2
      • R3N
      • NH3
1396. Quale processo biochimico è indicato nella seguente equazione: 6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O

      • ✅ fotosintesi
      • fermentazione
      • glicogenosintesi
      • lattazione
1397. In quale dei seguenti gruppi le specie sono descrivibili con lo stesso tipo di legame?

      • KBr, CO3 2-, ClO3-, H2
      • ✅ SO3 2-, H2CO3, NH3, CCl4
      • F2, Fe, O2. Na
      • OF2, CHCl3, O2, KCl
1398. L'energia necessaria per strappare una mole di elettroni ad una mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi viene definita:

      • potenziale chimico molare
      • ✅ potenziale di ionizzazione molare
      • indice di dislocazione molare
      • grado di ionizzazione molare
1399. Un vapore surriscaldato rispetto ad uno saturo può avere:

      • ✅ la stessa temperatura e pressione minore
      • la stessa temperatura e la stessa pressione
      • la stessa pressione e temperature minore
      • la stessa temperatura e pressione maggiore
1400. Calcola la massa di soluto da aggiungere a 76,00 g di una soluzione al 20,00% m/m per ottenere una concentrazione del 25,00% m/m.

      • 3,800 g
      • 4,052 g
      • 4,769 g
      • ✅ 5,067 g