Quiz Fisica: Difesa – 4° livello – pagina 53

Domande e risposte 5201–5300

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

5201. Rosario percorre 50 m in 5 s. La sua velocità vale:

      • 4 m/s
      • 5 m/s
      • 8 m/s
      • ✅ 10 m/s
5202. Una coccinella si muove lungo un filo d'erba. Parte dal punto A e sale per 15 cm fino al punto B. La traiettoria è:

      • Il punto B.
      • Un segmento lungo 15 cm senza il punto B.
      • ✅ Un segmento lungo 15 cm di cui A e B sono i due estremi.
      • Un segmento lungo 15 cm senza il punto A.
5203. Un treno si muove lungo i binari. Parte dal punto A e continua per 500 km fino al punto B. La traiettoria è:

      • ✅ Un segmento lungo 500 km di cui A e B sono i due estremi.
      • Un segmento lungo 500 m di cui A e B sono i due estremi.
      • Il punto A.
      • Un segmento lungo 500 km senza il punto B.
5204. Se la legge oraria di un moto è s = t + 12t², quanto vale la sua accelerazione?

      • ✅ 24 m/s²
      • 10 m/s²
      • 6 m/s²
      • 12 m/s²
5205. Se la legge oraria di un moto è s = 2t + 3t², quanto vale la sua accelerazione?

      • 3 m/s²
      • ✅ 6 m/s²
      • 1,5 m/s²
      • 5 m/s²
5206. 2 km/h equivalgono a:

      • ✅ 2/3,6 m/s
      • 2000/3,6 m/s
      • 2/3,6 m/s²
      • 2/3600 m/s
5207. Se s₀ = 0 e t = 1, la legge oraria del moto rettilineo uniforme risulta:

      • s = 0
      • s = 2v
      • ✅ s = v
      • s = 1
5208. 200 km/h equivalgono a:

      • 45,5 m/s
      • ✅ 55,5 m/s
      • 60 m/s
      • 35,5 m/s
5209. 100 km/h equivalgono a:

      • 37,7 m/s
      • 100 m/s
      • ✅ 27,7 m/s
      • 17,7 m/s
5210. 39 m/s equivalgono a:

      • 150,4 km/h
      • ✅ 140,4 km/h
      • 130,4 km/h
      • 120,4 km/h
5211. 15 m/s equivalgono a:

      • 44 km/h
      • 34 km/h
      • ✅ 54 km/h
      • 64 km/h
5212. Data la legge oraria di un moto rettilineo uniforme, s = s₀ + vt, si ricavi t.

      • t = s - s₀
      • t = (s₀ - s)/v
      • t = (s + s₀)/v
      • ✅ t = (s - s₀)/v
5213. Data la legge oraria di un moto rettilineo uniforme, s = s₀ + vt, si ricavi v.

      • v = s - s₀
      • ✅ v = (s - s₀)/t
      • v = (s + s₀)/t
      • v = (s₀ - s)/t
5214. Quale tra i seguenti parametri fisici può modificare lo stato d'aggregazione della materia?

      • Solo la pressione
      • Quantità di sostanza e volume
      • Solo il volume
      • ✅ Temperatura e/o pressione
5215. Lo stato d'aggregazione di un corpo, non dipende da:

      • Dal calore
      • ✅ Dalla massa del corpo
      • Dalla temperatura
      • Dalla Pressione
5216. Il cosiddetto “ghiaccio secco” è noto per essere un composto che va incontro a:

      • ✅ Sublimazione
      • Condensazione
      • Brinamento
      • Evaporazione
5217. Cos'è la pressione di sublimazione?

      • ✅ La pressione di vapore
      • L'insieme delle pressioni di gas in un contenitore
      • La pressione del gas in un contenitore
      • La pressione dell'intero sistema
5218. La liquefazione:

      • E' il passaggio dallo stato di liquido allo stato vapore
      • E' il passaggio dallo stato di solido allo stato liquido
      • ✅ E' il passaggio dallo stato di vapore allo stato liquido
      • E' il passaggio dallo stato solido allo stato vapore
5219. Quale tra le seguenti risposte, è lo stato di aggregazione della materia più ordinato?

      • ✅ Solido
      • Liquido
      • Vapore
      • Plasma
5220. Un sistema omogeneo:

      • ✅ Sistema materiale nel quale si riscontrano le stesse proprietà
      • Sistema materiale nel quale non si riscontrano le stesse proprietà
      • Sistema materiale nel quale si riscontrano le stesse proprietà ad eccezione del punto di fusione
      • Sistema materiale nel quale si riscontrano le stesse proprietà ad eccezione della densità
5221. Trovare la risposta falsa tra quelle proposte di seguito:

      • La centrifugazione è spesso usata per scomporre un sistema eterogeneo in più sistemi omogenei
      • La cristallizzazione è un metodo di separazione che si basa sulla diversa solubilità
      • La sedimentazione è un ottimo metodo di separazione
      • ✅ La filtrazione non può essere usata per scomporre un sistema eterogeneo in un sistema omogeneo
5222. Un miscuglio è omogeneo quando:

      • ✅ E' costituito da una sola fase
      • E' costituito da almeno tre fasi di cui due a volume costante
      • E' costituito da almeno tre fasi di cui due a densità uguale
      • E' costituito da almeno tre fasi di cui due a viscosità uguale
5223. Quale tra le tecniche di separazione mostrate presuppone un passaggio di stato della materia come principio?

      • ✅ Distillazione
      • Filtrazione
      • Magnetismo
      • Centrifugazione
5224. Che differenza c'è tra un elemento ed un composto?

      • L'elemento, a differenza del composto può essere scisso con metodi chimici solo parzialmente
      • L'elemento, a differenza del composto può essere scisso con metodi chimici solo in peculiari condizioni di temperatura e pressione
      • L'elemento a differenza del composto può essere scisso con metodi chimici
      • ✅ L'elemento, a differenza del composto non può essere scisso con metodi chimici
5225. Quale principio sfrutta la distillazione per separare i componenti di una miscela?

      • Diversa polarità dei componenti
      • Diversa densità dei componenti
      • ✅ Diversa volatilità dei componenti
      • Diversa massa dei componenti
5226. La legge di Boyle è soddisfatta da quale delle seguenti formule:

      • ✅ PV= K se T è costante dove P è pressione V è volume T temperatura
      • PV= K se T è variabile dove P è pressione V è volume t temperatura
      • Pt/T=K
      • Vt/T=K
5227. Sapendo che P corrisponde alla pressione e V al volume, la formula PV= K (costante) a quale legge corrisponde?:

      • Legge di stato dei gas ideali
      • Prima legge di volta Gay-Lassac
      • Seconda legge di volta Gay-Lassac
      • ✅ La legge di Boyle
5228. La prima legge di Volta Gay-Lassac è soddisfatta da solo una delle seguenti formule:

      • PV=K
      • Pt=P₀(1 + βt)
      • PV= nRT
      • ✅ Vt=V₀(1 + αt)
5229. La prima legge di Volta Gay-Lassac è espressa correttamente in solo una delle seguenti risposte:

      • Vt/T=K a P variabile
      • Vt=V₀(1 + αt) a P variabile
      • ✅ Vt/T=K a P costante
      • Vt=P₀(1 + αt) a P costante
5230. La seconda legge di Volta Gay-Lassac sui gas ideali sostiene che:

      • PV= nRT
      • Vt=V₀(1 + αt)
      • PV=K
      • ✅ Pt=P₀(1 + βt)
5231. La seconda legge di Volta Gay-Lassac sui gas ideali è soddisfatta da solo una delle seguenti relazioni:

      • PtT= K
      • ✅ Pt=P₀(1 + βt)
      • Pt=mRT/MV
      • Pt=nRT/V
5232. Circa le leggi dei gas perfetti, la seconda legge di Volta Gay afferma che:

      • A volume costante, la pressione di un gas aumenta a temperatura costante
      • A volume costante, la pressione di un gas aumenta al diminuire della temperatura
      • A volume costante, la pressione di un gas diminuisce all'aumentare della temperatura
      • ✅ A volume costante, la pressione di un gas aumenta all'aumentare della temperatura
5233. Quale delle seguenti espressioni della prima legge di Volta Gay-Lassac è corretta:

      • A pressione costante, il volume di un gas ideale e la temperatura sono indipendenti
      • ✅ A pressione costante, il volume di un gas ideale aumenta all'aumentare della temperatura
      • A pressione costante, il volume di un gas ideale diminuisce all'aumentare della temperatura
      • A pressione costante, il volume di un gas ideale aumenta al diminuire della temperatura
5234. Quale delle seguenti affermazioni circa le leggi dei gas ideali è corretta:

      • A temperatura variabile, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali
      • ✅ A temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali
      • A temperatura variabile, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono direttamente proporzionali
      • A temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono direttamente proporzionali
5235. Quale delle seguenti affermazioni riportate di seguito circa le leggi dei gas ideali è vera:

      • ✅ Il volume di un gas, a pressione costante, aumenta all'aumentare della temperatura
      • A temperatura costante, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono direttamente proporzionali
      • Il volume di un gas, a pressione costante, diminuisce all'aumentare della temperatura
      • A temperatura variabile, il prodotto della pressione e del volume di una certa quantità di gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali
5236. Tenendo conto della legge di stato dei gas ideali si può dedurre che:

      • n=RTV/P dove n è il numero di moli
      • n=RTP/V dove n è il numero di moli
      • n= PV/RT dove n è il numero di moli
      • ✅ n=RT/PV dove n è il numero di moli
5237. Considerata la legge di stato dei gas ideali la temperatura T è:

      • T=nR/PV
      • T=nP/VR
      • ✅ T=PV/nR
      • T=PR/nV
5238. Un gas ideale presenta un volume molare (Vm) a 0°C e 1atm pari a:

      • 24,414 L
      • 1L
      • 10L
      • ✅ 22,414 L
5239. Sostenere che “ qualunque sia il gas, il volume di una mole di gas è Vm= 22,414L ” è vero:

      • ✅ In condizioni normali definite da 0°C di temperatura e 1 atm di pressione
      • Mai, indipendentemente da temperatura e pressione
      • In condizioni da 25°C di temperatura e 1 atm di pressione
      • Sempre, a prescindere da temperatura e pressione
5240. Si definisce volume molare (Vm) di un gas:

      • Il volume di una mole di gas reale in condizioni di temperatura e pressione standard
      • Il volume di una molecola di gas reale a 273K e 1atm
      • ✅ il volume di una mole di gas perfetto in condizioni di temperatura e pressione standard
      • Il volume di una molecola di gas perfetto in condizioni di temperatura e pressione standard
5241. La costante universale dei gas ideali (R) può avere valore di:

      • 0,82 cm³∙Mpa∙K⁻¹∙Mol⁻¹
      • 0,82 J ∙K⁻¹ ∙Mol⁻¹
      • 0,082 m³∙atm∙K⁻¹∙Mol⁻¹
      • ✅ 0,082 L∙atm∙K⁻¹∙Mol⁻¹
5242. La pressione dei gas ideali è dovuta a:

      • Effetto complessivo di repulsione rea le molecole del recipiente
      • ✅ Effetto complessivo dei casuali urti delle molecole che compongono il gas sulle pareti del recipiente
      • Effetto complessivo della repulsione tra le molecole che compongono il gas
      • Effetto complessivo dei casuali urti tra le molecole che compongono il gas
5243. Quali delle seguenti affermazioni circa la legge di Boyle sui gas è corretta:

      • È vera solo quando viene fornito calore al sistema
      • ✅ È definita legge isotermica
      • Per definizione la temperatura è variabile
      • È vera per tutti i gas ideali e reali
5244. Solo un' affermazione sulla prima legge di Volta Gay-Lassac è corretta:

      • La legge riguarda ogni trasformazione termodinamica
      • ✅ La legge riguarda la trasformazione isobara
      • La legge riguarda la trasformazione isotermica
      • La legge riguarda la trasformazione isocora
5245. Solo un'affermazione sulla prima legge di Volta Gay-Lassac è falsa, quale?:

      • La legge si esprime come Vt= V₀(1+ αt)
      • La legge è valida solo per i gas ideali
      • ✅ La legge è verificata a temperatura costante
      • La legge è verificata a pressione costante
5246. Quale delle seguenti opzioni sulla seconda legge di Volta Gay-Lassac è corretta?:

      • ✅ La legge riguarda la trasformazione isocora
      • La legge si esprime come PV=K
      • La legge riguarda la trasformazione isobara
      • La legge si esprime come Vt= V₀(1+ αt)
5247. Tra le seguenti affermazioni sulla seconda legge di Volta Gay-Lassac riportate di seguito solo una è errata. Individuare quale:

      • ✅ La legge si riferisce a gas ideali in condizioni di pressione e quantità di gas costante
      • La legge si esprime come Pt= P₀(1+βt)
      • La legge si riferisce a gas ideali in condizioni di volume e quantità di gas costante
      • La legge è anche nominata legge isocora
5248. Le prima e la seconda legge di Volta Gay-Lassac sono rispettivamente (indicare il corretto accoppiamento ed il corretto ordine):

      • Isobara ed isotermica
      • ✅ Isobara ed isocora
      • Isocora ed isobara
      • Isocora ed isotermica
5249. La legge di Boyle e la Prima legge di Volta Gay-Lassac sui gas ideali sono rispettivamente (indicare il corretto accoppiamento nel corretto ordine):

      • Isocora ed isobara
      • ✅ Isotermica ed isobara
      • Isobara ed isocora
      • Isobara ed isotermica
5250. La legge di Boyle e la Seconda legge di Volta Gay-Lassac sui gas ideali sono rispettivamente (indicare il corretto accoppiamento nel corretto ordine):

      • Isocora ed isotermica
      • Isotermica ed isobara
      • ✅ Isotermica ed isocora
      • Isobara ed isotermica
5251. La legge di Boltzmann sui gas ideali afferma che:

      • Pt=P₀(1+αt)
      • PV=K
      • Vt=V₀ (1+αt)
      • ✅ K=3/2k₆T
5252. Dopo aver letto le due affermazioni sulle leggi dei gas ideali, trovare la risposta corretta. La Legge di stato dei gas perfetti afferma che PV=nRT mentre la legge di Boyle afferma che PV=K. Le due affermazioni sono rispettivamente (indicare la risposta nell'ordine esatto):

      • ✅ Vera-Vera
      • Falsa-Vera
      • Vera-Falsa
      • Falsa-Falsa
5253. Dopo aver letto le affermazioni sui gas ideali, trovare la risposta corretta tra quelle proposte. Le condizioni standard dei gas ideali sono: Temperatura: 298,15 K, Pressione 1 atm mentre la costante R dei gas ideali è pari a 0,082 L atm K⁻¹ Mol⁻¹. Le tre affermazioni sono rispettivamente (indicare la risposta nell'ordine esatto):

      • ✅ Vera-Vera-Falsa
      • Vera-Falsa-Falsa
      • Falsa-Vera- Vera
      • Falsa-Falsa-Vera
5254. Dopo aver letto le affermazioni sulle leggi dei gas ideali, trovare la risposta corretta tra quelle proposte. La legge di Boyle afferma che PT=K mentre la prima legge di Volta Gay-Lassac afferma che Vt= V0(1+ t). Le due affermazioni sono rispettivamente (indicare la risposta nell'ordine esatto):

      • Vera-Vera
      • Falsa-Falsa
      • ✅ Falsa-Vera
      • Vera-Falsa
5255. Come si presenta graficamente la legge dei gas perfetti enunciata da Boyle:

      • ✅ Iperbole equilatera
      • Parabola
      • Ellisse
      • Retta
5256. Quale delle leggi dei gas perfetti presentano una rappresentazione corrispondente ad una retta:

      • Solo la seconda legge di Volta Gay-Lassac
      • La legge di Boyle
      • ✅ La prima e la seconda legge di Volta Gay-Lassac
      • Solo la prima legge di Volta Gay-Lassac
5257. L'equazione di Van der Waals riguarda:

      • Solo idrogeno ed ossigeno
      • ✅ Gas reali
      • Gas nobili
      • Gas perfetti
5258. Individuare la corretta relazione tra la temperatura espressa in gradi Celsius (t ºC) e in scala Kelvin (T K):

      • ✅ T= t+ 273,15
      • T= t-273,15
      • T= 273,15t
      • t= T+273,15
5259. Conoscendo i valori di pressione, volume, temperatura e la costante R= 0,082 L∙atm∙K⁻¹∙Mol⁻¹ di un gas perfetto si potrebbe affermare che il numero di moli del gas è:

      • n= PV/RT con P e V espresse in Atm e L e T espressa in ºC
      • n=PV/RT con P, V e T espresse in Bar, dm³, °C
      • ✅ n=PV/RT con P, V e T espresse in Atm, L, K
      • n=PV/RT con V e T espresse in dm³ e K e P in Torr
5260. Cosa s'intende per un “vapore saturo”:

      • Un miscuglio di più vapori
      • ✅ Un vapore in equilibrio col suo liquido
      • Una soluzione acquosa satura di gas
      • Un vapore che occupa tutto il volume a sua disposizione
5261. “ La pressione totale di una miscela di due o più gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti “ è una legge dei gas enunciata da:

      • Boyle
      • Charles
      • ✅ Dalton
      • Gay-lassac
5262. Immaginando di avere 3 diversi contenitori contenenti rispettivamente il primo ossigeno con pressione 1 Atm, il secondo azoto con 2 Atm, il terzo anidride carbonica con 5 Atm, supponendo che i gas siano tra di loro inerti e seguano un comportamento ideale, se venissero inseriti tutti e tre in un nuovo contenitore, a quanto ammonterebbe la pressione totale e secondo quale Legge dei Gas?

      • 4 Atm Charles
      • 5 Atm Boyle
      • 24 Atm Gay-Lassac
      • ✅ 8 Atm Dalton
5263. Nell'equazione di stato dei gas ideali PV = nRT, quale/i parametro/i è/sono costante/i?

      • T
      • n ed R
      • ✅ R
      • P e V
5264. Nella legge di stato dei gas ideali, PV = nRT, n corrisponde precisamente a:

      • ✅ Numero di moli del gas
      • Numero di molecole del gas
      • Numero di grammi equivalenti del gas
      • Molarità del gas
5265. Se si apporta calore ad un gas, cosa accade?

      • Diminuisce il volume
      • Aumenta la massa gassosa
      • ✅ Aumenta l'energia cinetica delle molecole
      • Diminuisce la pressione
5266. Quale delle seguenti affermazioni è scorretta?

      • ✅ La densità di un gas aumenta all'aumentare della temperatura
      • Volume e pressione di un gas dipendono dalla temperatura
      • Il volume di un gas aumenta all'aumentare della temperatura
      • La pressione di un gas è dipendente dall'energia cinetica delle proprie molecole
5267. Diminuendo la temperatura di un gas, individua la risposta corretta:

      • La densità del gas è temperatura indipendente
      • Diminuisce la densità ed aumenta il volume
      • Aumenta la densità ed aumenta l'energia media delle molecole
      • ✅ Aumenta la densità e diminuisce la pressione
5268. Se la pressione di 5 grammi di un gas ideale venisse aumentata di tre volte, quale di queste conseguenze sarebbe veritiera?

      • Il volume triplicherebbe
      • ✅ Il volume diventerebbe 3 volte più piccolo
      • Il volume e la massa diventerebbero tre volte più piccoli
      • La massa triplicherebbe con volume costante
5269. Un gas reale si avvicina ad un gas ideale in quale dei seguenti scenari:

      • A pressione e temperatura basse
      • ✅ Alta temperatura e bassa pressione
      • In nessuna condizione
      • In qualsiasi condizione
5270. Supponendo che la pressione iniziale di un gas ideale in un recipiente chiuso e 2 atm e la temperatura è di 21°C, a che valore corrisponderà la pressione finale innalzando la temperatura a a 55°C

      • 44 atm
      • 4,4 atm
      • 22 atm
      • ✅ 2,2 atm
5271. Sapendo che la pressione iniziale di un gas ideale in un recipiente chiuso è 7 atm e la temperatura iniziale è 13°C, che incremento presenterà la pressione qualora la temperatura venisse incrementata di 37°C:

      • 1,99 atm
      • 19,9 atm
      • ✅ 0,9 atm
      • 0,09 atm
5272. Sapendo che la temperatura di un gas ideale in un recipiente chiuso è 99°C e la pressione iniziale è 12 atm, che decremento presenterà la temperatura qualora la pressione venisse diminuita di 3 atm:

      • ✅ 93,04 °C
      • 24,75°C
      • 74,25°C
      • 5,96 °C
5273. Se un gas occupa 1,5 L a 3 atm, che valore presenterebbe la pressione se a temperatura costante il volume occupasse 6 L?

      • ✅ 0,75 atm
      • 4,5 atm
      • 0,45 atm
      • 7,5 atm
5274. Un gas occupa a 15°C un volume di 28 L. Immaginando di mantenere costante la pressione, se ci fosse un incremento di temperatura di 85°C quale sarebbe il valore del volume?

      • ✅ 37,3 L
      • 373 L
      • 358 L
      • 35,8 L
5275. Immaginando di avere un gas che a 27°C ha una pressione di 3 atm. Qual è il valore di pressione finale di tale gas se si portasse la temperatura ad una valore finale di 227°C mantenendo costante il volume?

      • 4560 Torr
      • 6 atm
      • ✅ 5 atm
      • 2800 Torr
5276. Che peso molecolare avranno 44 grammi di un gas che in condizioni standard ha un volume di 22 L?

      • ✅ 44 u
      • 49 u
      • 4,9 u
      • 4,4 u
5277. Quale tra le seguenti proprietà non appartiene allo stato solido?

      • Incompressibilità
      • Rigidità
      • Forma geometrica definita
      • ✅ Fluidità
5278. La fluidità è tipica di quale stato di aggregazione?

      • Solidi ionici
      • ✅ Liquidi
      • Solidi metallici
      • Solidi amorfi
5279. Lo stato liquido e gassoso sono accomunati dal fatto che:

      • Sono incomprimibili
      • Riempiono tutto lo spazio a loro disposizione
      • Sono rigidi
      • ✅ Sono fluidi
5280. Individuare il corretto accoppiamento, quale dei seguenti stati di aggregazione della materia sono incomprimibili?

      • ✅ Solido – Liquido
      • Gas – liquido
      • Liquido – Gas
      • Solido – gas
5281. Quale delle seguenti affermazioni sugli stati di aggregazione della materia è falsa?

      • I liquidi e gas hanno disposizione casuale delle particelle
      • I solidi tutti sono rigidi
      • ✅ Tutti i fluidi sono incomprimibili
      • I gas ha un basso grado di coesione delle particelle
5282. Quale tra le seguenti equivalenze è sbagliata?

      • ✅ 1 mC= 10⁻¹² C
      • 1 kg = 10⁶ μg
      • 1 MW = 10⁶ W
      • 1 knF= 10⁻¹² MF
5283. L'oncia è un'unità di misura di:

      • temperatura
      • superficie
      • ✅ massa
      • tempo
5284. L'unità di misura della luminosità, nel sistema internazione (S.I.) è?

      • Lux
      • Watt
      • Lumen
      • ✅ Candela
5285. L'unità di misura della forza nel sistema internazionale (S.I.) è?

      • ✅ Newton
      • Chilogrammo peso
      • Dine
      • Chilogrammo forza
5286. Il cavallo a vapore è un'unità di misura del sistema pratico. E' unità di misura di?

      • Lunghezza
      • Lavoro
      • ✅ Potenza
      • Energia
5287. L'unità di misura della potenza nel sistema internazionale (S.I.) è?

      • ✅ Watt
      • m/s
      • Newton
      • Joule
5288. Quale tra le seguenti operazioni è corretta?

      • 1 kg - 1 m
      • 1 kg + 2 m
      • ✅ 1 kg: 2
      • 1 kg + 4
5289. Quale tra le seguenti grandezze non è ua grandezza fondamentale del Sistema Internazionale?

      • ✅ Peso
      • Temperatura
      • Massa
      • Lunghezza
5290. Indica quale tra le seguenti conversioni è sbagliata?

      • 12,12 m = 12120 mm
      • 4 h = 14400 s
      • 5 kg = 5000 g
      • ✅ 250 m = 2500 cm
5291. Una cartina stradale ha una scala 1/100000. Se sulla carta la distanza fra due località è 3 cm, qual è la distanza reale?

      • 15 km
      • ✅ 3 km
      • 30 km
      • 6 km
5292. La seguente somma da come risultato 7,3 10⁴ m + 1,2 10³ m dà come risulato

      • 8,5 10⁴ m
      • 8,5 10⁷ m
      • 74,2 10⁷ m
      • ✅ 7,42 10⁴ m
5293. Che cos'è il picogrammo?

      • Una grandezza fisica
      • Un multiplo del grammo
      • ✅ Un sottomultiplo del grammo
      • Uno strumento di misura della massa
5294. Che cos'è il decametro

      • ✅ Un multiplo del metro
      • Uno strumento di misura della superficie
      • Un sottomultiplo del metro
      • Una grandezza fisica
5295. Quale tra le seguenti non è un'unità fodamentale del sistema internazionale (S.I.)?

      • Kelvin
      • ✅ litro
      • mole
      • metro
5296. Una grandezza fisica è?

      • Un oggetto
      • Tutto ciò che è presente in natura
      • ✅ Una proprietà che può essere espressa quantitativamente mediante un numero
      • Qualcosa che non è misurabile
5297. Nel Regno Unito le distanze vengono misurate in miglia. Un miglio equivale a 1609,344 m. La distanza casa-scuola è di 5 miglia. In metri equivalgono a circa:

      • ✅ 8 km
      • 10 km
      • 4 km
      • 5 km
5298. Fra le seguenti operazioni quale è priva di significato?

      • (10 m/s)²
      • ✅ 2 + 10 m
      • 15 m: 7 s
      • 10 m - 8 m
5299. Quale tra le seguenti equivalenze è sbagliata?

      • 3 g = 300 mg
      • ✅ 12 000 km = 12 m
      • 360 gradi = 2 π radianti
      • 24 h = 86 400 s
5300. Il prefisso nano corrisponde a:

      • 10⁰
      • 10⁻³
      • 10⁻⁶
      • ✅ 10⁻⁹