Quiz Chimica: Difesa – 2° livello – pagina 2

Domande e risposte 101–200

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

101. Che cosa si indica con il simbolo "Z"?

     • Il numero di massa
     • Il numero dei neutroni
     • Il numero di isotopi
     • ✅ Il numero atomico
102. Come può essere definito il numero atomico?

     • Le proprietà chimiche di un elemento
     • ✅ Il numero dei protoni presenti in un nucleo
     • Il numero dei neutroni presenti in un atomo
     • Nessuna delle risposte è corretta
103. Che cosa indica il numero di particelle presenti nel nucleo?

     • ✅ Il numero di massa
     • Il numero atomico
     • Il numero di elettroni
     • Il numero di protoni
104. Con quale lettera viene indicato il numero di massa?

     • ✅ A
     • N
     • M
     • Z
105. Che cosa sono gli isotopi di un elemento?

     • ✅ Sono atomi che hanno uguale numero di protoni e diverso numero di neutroni
     • Sono atomi che hanno diverso numero di protoni e neutroni
     • Sono atomi che hanno uguale numero di protoni e diverso numero di elettroni
     • Sono elementi che hanno uguale numero di protoni e di neutroni
106. Di quale tipo di carica elettrica è dotato il protone?

     • ✅ Carica elettrica positiva
     • Carica elettrica negativa
     • La sua carica elettrica può essere sia positiva, sia negativa, a seconda della sua grandezza
     • Non ha carica elettrica
107. A chi si deve la prima versione della tavola periodica degli elementi?

     • ✅ D.I. Mendeleev
     • H.G.J. Moseley
     • J.L. Meyer
     • A. Einstein
108. Come sono state denominate le righe della tavola periodica?

     • Blocchi
     • Gruppi
     • Livelli
     • ✅ Periodi
109. Come sono state denominate le colonne della tavola periodica?

     • Blocchi
     • ✅ Gruppi
     • Ordinate
     • Periodi
110. Nella tavola periodica vengono individuati quattro blocchi. Quali sono?

     • S, p, m, n
     • S, p, b, g
     • S, p, n, b
     • ✅ S, p, d, f
111. Come sono inseriti gli elementi nella tavola periodica?

     • Sulla base di un'estrazione fatta al momento della creazione della tavola
     • ✅ In funzione della loro configurazione elettronica
     • In ordine alfabetico
     • In funzione della loro potenza energetica
112. Con quale criterio Mendeleev scelse di ordinare gli elementi nella tavola periodica?

     • Secondo lo stato di aggregazione
     • Secondo la loro densità
     • Secondo il numero atomico
     • ✅ Secondo la loro massa atomica
113. Come si chiama l'unione tra atomi uguali o diversi per raggiungere uno stato energeticamente stabile?

     • Legame atomico
     • Legame potenziale
     • Legame protonico
     • ✅ Legame chimico
114. Da cosa dipende la lunghezza di un legame chimico?

     • Dal tipo di legame instauratosi
     • Dalla dimensione degli atomi in gioco
     • Dalle configurazioni elettroniche
     • ✅ Tutte le risposte sono corrette
115. Cosa si realizza quando due atomi mettono in comune elettroni?

     • ✅ Un legame covalente
     • Un legame laterale
     • Un legame ionico
     • Una coppia di atomi
116. In un legame covalente polare, dove si sposta la coppia di legame?

     • Prevalentemente sull'atomo meno elettronegativo
     • Nessuna delle risposte è corretta
     • Su entrambi gli atomi per tempi uguali
     • ✅ Prevalentemente sull'atomo più elettronegativo
117. Il legame ionico si forma:

     • nessuna delle risposte è corretta
     • tra atomi uguali
     • tra atomi con differenza di elettronegatività minore di 1,7
     • ✅ tra atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
118. Come si chiama il legame nel quale un unico atomo fornisce entrambi gli elettroni per metterli in comune con un altro atomo?

     • ✅ Legame covalente dativo
     • Legame ionico
     • Legame covalente polare
     • Legame covalente puro
119. Secondo la teoria del legame di valenza come si formano i legami covalenti?

     • Attraverso l'unione dell'elettronegatività
     • Attraverso la sovrapposizione delle orbite elettromagnetiche
     • Nessuna delle risposte è corretta
     • ✅ Attraverso la sovrapposizione degli orbitali semioccupati
120. In quale legame gli atomi mettono in comune elettroni attraendoli in egual modo?

     • Legame covalente dativo
     • Legame ionico
     • Legame covalente polare
     • ✅ Legame covalente puro
121. Quali metalli fanno parte del secondo gruppo della tavola periodica?

     • ✅ Alcalino terrosi
     • Lantanoidi
     • Alcalini
     • Attinidi
122. Qual è la peculiarità dei metalli di transizione?

     • Gli orbitali "f" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • Gli orbitali "p" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • ✅ Gli orbitali "d" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
     • Gli orbitali "s" si riempiono progressivamente attraverso ogni periodo
123. Come vengono anche definiti i lantanoidi?

     • Elementi di transizione
     • Metalli-non metalli
     • Metalli alcalini
     • ✅ Elementi di transizione interna
124. Quali metalli si presentano con una colorazione bianco-argentea, e sono buoni conduttori di elettricità?

     • ✅ Metalli alcalino-terrosi
     • Metalli di transizione
     • Metalli alcalini
     • Metalli terrosi
125. Quale tra i seguenti metalli alcalino-terrosi non reagisce violentemente con l'acqua?

     • Stronzio
     • Calcio
     • Bario
     • ✅ Berillio
126. Qual è l'elemento della tavola periodica con maggiore elettronegatività?

     • Astato
     • Bromo
     • Cloro
     • ✅ Fluoro
127. Qual è l'unico elemento dei lantanoidi ad essere sintetico?

     • Cerio
     • ✅ Promezio
     • Neodimio
     • Lutezio
128. La maggior parte degli atomi di idrogeno possiede:

     • due elettroni, due protoni e due neutroni
     • ✅ un solo elettrone e un solo protone
     • un elettrone e due protoni
     • due elettroni e un protone
129. Quali dei seguenti elementi appartengono al gruppo dei. "calcogeni"?

     • ✅ Ossigeno, Zolfo, Polonio
     • Cloro, Bromo, Iodio
     • Azoto, Fosforo, Arsenico
     • Carbonio, Silicio, Stagno
130. Cosa rappresenta l'unità di massa atomica (UMA)?

     • La dodicesima parte della massa di un atomo di ossigeno-16
     • ✅ La dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12
     • La dodicesima parte della massa di un atomo di azoto-14
     • La dodicesima parte della massa di un atomo di idrogeno-1
131. Gli isotopi 18 e 16 dell'ossigeno si distinguono perché il primo possiede:

     • ✅ due neutroni in più
     • due protoni in più
     • due protoni in meno
     • due elettroni in più
132. Se fra due atomi esiste una differenza di elettronegatività, maggiore di 1,9 può realizzarsi:

     • un legame di coordinazione
     • un legame dativo
     • un legame covalente
     • ✅ un legame ionico
133. Cosa si intende con il termine composto chimico?

     • Una sostanza pura che non può ulteriormente essere scomposta tramite mezzi chimici
     • ✅ Una sostanza pura che può essere decomposta tramite mezzi chimici
     • Una miscela di elementi che non può essere decomposta tramite mezzi chimici
     • Un elemento della tavola periodica
134. Quale dei seguenti è un composto chimico?

     • Uranio
     • Iodio
     • Diamante
     • ✅ Acido solforico
135. Che cosa indica il numero di massa?

     • Il numero di protoni di un elemento
     • ✅ il numero di nucleoni
     • La somma tra il numero di elettroni e il numero di protoni di un elemento
     • Il numero di neutroni di un elemento
136. Che cos'è la densità?

     • È il rapporto tra lo spazio occupato da un corpo e il suo volume
     • È l'agente fisico in grado di accelerare o frenare un corpo
     • È lo spazio occupato da un corpo
     • ✅ È il rapporto tra la massa di un corpo e il suo volume
137. Come si presentano il volume e la forma degli aeriformi?

     • ✅ Non hanno volume definito e hanno forma variabile
     • Non hanno volume definito e non hanno forma variabile
     • Hanno volume definito ma forma variabile
     • Hanno volume definito e forma definito
138. Un solido ha:

     • forma definita e volume variabile
     • forma e volume variabili
     • forma variabile e volume definito
     • ✅ forma e volume definiti
139. Come si chiama il passaggio di un gas allo stato liquido?

     • Ebollizione
     • Sublimazione
     • Fusione
     • ✅ Liquefazione
140. Che cosa è la concentrazione di una soluzione?

     • ✅ La quantità di soluto presente nella soluzione
     • La quantità di soluzione presente nel solvente
     • La quantità di solvente presente nel soluto
     • La quantità di solvente presente nella soluzione
141. Gli isotopi di un elemento hanno:

     • diverso A e uguale N
     • ✅ diverso N e uguale Z
     • uguale N e uguale Z
     • uguale N e diverso Z
142. Con quale simbolo viene identificato il numero dei neutroni?

     • Z
     • A
     • E
     • ✅ N
143. Di quale legame parliamo se ci riferiamo a due atomi tra cui si ha una forte differenza di elettronegatività con conseguente trasferimento definitivo di elettroni da un atomo all'altro?

     • Legame covalente puro
     • ✅ Legame Ionico
     • Legame covalente polare
     • Legame covalente dativo
144. Quale tra le seguenti NON rientra tra le proprietà dei metalli alcalini?

     • Hanno numero atomico superiore di 1 rispetto al gas nobile più vicino
     • ✅ Bassa reattività
     • Non sono reperibili in natura allo stato libero
     • Alta reattività
145. Quale elemento, nel suo stato metallico, determina una reazione esplosiva a contatto con l'acqua?

     • Azoto
     • ✅ Sodio
     • Manganese
     • Rame
146. Come vengono anche definiti gli elementi di transizione interna?

     • Metalli nonmetalli
     • ✅ Terre rare
     • Alcalini
     • Terrosi
147. La geometria della molecola d'acqua è di tipo:

     • ✅ tetraedrica
     • lineare
     • piramidale
     • triangolare
148. Quale dei seguenti composti contiene un legame dativo?

     • ✅ H3O+
     • HCl
     • H2
     • H2O2
149. Quale delle seguenti situazioni reali si avvicina di più a un gas ideale?

     • ✅ Un gas molto rarefatto
     • Un gas molto pesante
     • Un gas formato da molecole polari
     • Un gas molto compresso
150. Quale delle seguenti sostanze in forma solida ha struttura analoga all'acqua solida?

     • Il vetro
     • Il cloruro di sodio, NaCl
     • Il rame, Cu
     • ✅ Lo iodio, I2
151. Quale delle seguenti sostanze ha il punto di fusione più basso?

     • Cloruro di sodio
     • Saccarosio
     • Sodio metallico
     • ✅ Cloro gassoso
152. Qual è la formula del composto formato dagli ioni Ca2+ e S2-?

     • CaS2
     • ✅ CaS
     • CaS4
     • Ca2S
153. Qual è la formula del composto formato da ione ammonio e Cl-?

     • NH4Cl4
     • AmCl
     • ClNH4
     • ✅ NH4Cl
154. Qual è la formula del composto formato da ioni fosfato e ioni magnesio?

     • MgF
     • ✅ Mg3(PO4)2
     • Mg2PO4
     • MgPO4
155. Quale delle seguenti sostanze reagendo con acqua può formare un ossiacido?

     • ✅ Cl2O
     • Mg
     • BaO
     • NH3
156. Cosa si forma dalla reazione con acqua dell'ossido di potassio?

     • Un idracido
     • Un sale
     • ✅ Un idrossido
     • Un ossiacido
157. Nella reazione 2HBr + I2 = 2HI + Br2

     • l'idrogeno si riduce e lo iodio si ossida
     • il bromo si riduce e lo iodio si ossida
     • il bromo si ossida e l'idrogeno si riduce
     • ✅ il bromo si ossida e lo iodio si riduce
158. Cosa si può dire a proposito della reazione seguente: 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

     • Fe acquista elettroni
     • Fe è l'agente ossidante
     • Cu cede elettroni
     • ✅ Cu2+ è l'agente ossidante
159. Data la reazione di combustione del carbonio C + O2 = CO2 quanti litri di anidride carbonica si formano dalla combustione di 2 moli di carbonio, in condizioni standard?

     • Circa 2
     • Circa 20
     • ✅ Circa 45
     • Circa 200
160. Data la reazione di ossidazione del magnesio 2Mg + O2 = 2MgO quante moli di MgO si formano nella reazione di 3 moli di magnesio?

     • ✅ 3
     • 2
     • 1
     • 22,4
161. Data la reazione Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O facendo reagire 8 moli di Fe2O3 e 8 moli di H2, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

     • H2 è in eccesso
     • ✅ H2 è il reagente limitante
     • Fe2O3 è il reagente limitante
     • Fe2O3 e H2 sono presenti in rapporto stechiometrico
162. Data la reazione non bilanciata Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O quali sono i coefficienti dell'equazione bilanciata?

     • ✅ 1; 3; 1; 3
     • 3; 3; 1; 2
     • 2; 3; 1; 2
     • 1; 1; 1; 3
163. Sapendo che il peso molecolare del cloruro di bario è 207 g/mol; quanti grammi di BaCl2 sono contenuti in un litro di soluzione 0,5 M diquesto composto?

     • 86 g
     • 135 g
     • 207 g
     • ✅ 103,5 g
164. Se si aggiungono 5 ml di KCl 0,1 M a 1 litro di soluzione satura di AgCl (Kps = 2,8 * 10^-10):

     • la concentrazione di Ag+ in soluzione aumenta
     • si forma un precipitato di cloro
     • ✅ la concentrazione di Ag+ in soluzione diminuisce
     • la concentrazione di Ag+ in soluzione non cambia
165. A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?

     • 6,5
     • ✅ 3,2
     • -4
     • 7
166. Qual è la concentrazione di OH- di una soluzione a pH = 5?

     • 10^9 M
     • 5*10^-9
     • 10^-5 M
     • ✅ 10^-9 M
167. Quale delle seguenti soluzioni di HCl ha il pH maggiore?

     • ✅ 0,01 M
     • 0,1 M
     • 0,5 M
     • 0,2 M
168. A quale volume è necessario diluire un litro di soluzione acquosa a pH = 2 per ottenere una soluzione a pH = 5?

     • ✅ 1000 litri
     • 500 litri
     • 10 litri
     • 100 litri
169. Per titolare 20 ml di H2SO4 1,5 M utilizzando una soluzione di NaOH 1,5 M sono necessari:

     • 10 ml
     • ✅ 2 ml
     • 20 ml
     • 1,5 ml
170. Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (peso molecolare 36) e 360 g di NaOH (peso molecolare 40), il suo pH è:

     • ✅ inferiore a 7
     • superiore a 8
     • neutro
     • superiore a 7
171. Un certo elemento forma un ossido, che quando è sciolto in acqua forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti è la deduzione più ragionevole?

     • E' un gas nobile
     • ✅ E' un non metallo
     • E' un metallo
     • E' un elemento di transizione
172. Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, è:

     • Carbonato di calcio
     • Carbonato acido di calcio
     • ✅ Idrogenocarbonato di sodio
     • Carbonato di magnesio
173. Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare:

     • ✅ zolfo
     • acetato di potassio
     • idrossido di sodio
     • acido solforico
174. Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra:

     • ✅ acido nitroso + idrossido ferrico
     • acido nitrico + idrossido ferroso
     • acido nitrico + idrossido ferrico
     • acido nitroso + ossido ferroso
175. Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è:

     • ✅ 5
     • 4,5
     • 10
     • 3
176. Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH = 7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl:

     • 50 ml
     • 500 ml
     • 100 ml
     • ✅ 25 ml
177. Qual è l'elemento di peso atomico minore tra quelli caratterizzati da una configurazione elettronica esterna s2p3?

     • Al
     • ✅ N
     • P
     • C
178. Cosa hanno in comune F-, Na+ e Ne?

     • Peso atomico
     • Potenziale di ionizzazione
     • Raggio atomico
     • ✅ Configurazione elettronica
179. Quale tra i seguenti gas, a temperatura e pressione ambiente, può far innalzare un aerostato nell'aria?

     • Ar = argon (PA = 39)
     • Cl2 = cloro (PM = 70)
     • ✅ Nessuno di quelli citati
     • CO2 = anidride carbonica (PM = 44)
180. Se uguali quantità, in grammi, di ossigeno e idrogeno sono poste alla stessa temperatura in due contenitori di ugual volume, dire quale tra le seguenti affermazioni è corretta:

     • le molecole di ossigeno sono in numero maggiore
     • ✅ la pressione dell'idrogeno è maggiore di quella dell'ossigeno
     • l'idrogeno ha una maggiore energia cinetica
     • i due recipienti contengono lo stesso numero di molecole
181. Tra i gas elencati di seguito diffonde più velocemente:

     • il kripton
     • l'ossigeno
     • il fluoro
     • ✅ l'ammoniaca
182. Un catione calcio, rispetto a un atomo di calcio, ha:

     • Un neutrone in meno
     • Un elettrone in più
     • ✅ Lo stesso numero di massa
     • Un protone in meno
183. Il ghiaccio galleggia nell'acqua perché:

     • il peso specifico del ghiaccio è uguale a quello dell'acqua
     • a 0° C la densità del ghiaccio è minore di quella dell'acqua
     • l'acqua, passando da 0° C a 4° C, diminuisce di volume
     • ✅ l'unità di massa del ghiaccio pesa meno dell'unità di massa dell'acqua
184. Il cloruro ferrico è:

     • ✅ FeCl3
     • FeCl2
     • FeCl4
     • FeClO
185. I prodotti della reazione tra K2O e Cl2O5 sono:

     • ✅ clorato di potassio
     • cloruro di potassio e ossigeno
     • potassio e ossido di cloro
     • non avviene la reazione
186. Quale delle seguenti sostanze è un composto ionico:

     • Nessuna delle altre risposte è corretta
     • H₂
     • ✅ MgCl₂
     • Cl₂
187. Qual è il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7?

     • +12
     • ✅ +6
     • +5
     • -6
188. La formula (NH4)2CO3 corrisponde al:

     • è errata
     • bicarbonato di sodio
     • ✅ carbonato di ammonio
     • carbonato di azoto
189. La sostanza che con acqua non può formare un idrossido è:

     • Al2O3
     • K2O
     • ✅ P2O5
     • CaO
190. Qual è il reagente limitante facendo reagire 14 g di H2 con 400 g di Cl2 secondo la reazione H2 + Cl2 = 2HCl?

     • Idrogeno
     • Le quantità sono stechiometriche
     • Acido cloridrico
     • ✅ Cloro
191. Sapendo che si tratta di una reazione esotermica, specificare quale fattore sposta l'equilibrio nella reazione di sintesi dell'acido cloridrico a partire da idrogeno e cloro:

     • il volume del contenitore
     • la pressione
     • ✅ la temperatura
     • la luce
192. Nell'equilibrio A + B = C + D, per aumentare la quantità della specie D si può:

     • aggiungere C
     • diminuire A
     • ✅ aggiungere B
     • nessuna delle altre risposte è corretta
193. Nella seguente reazione all'equilibrio: CO + 2H2 = CH3OH + 24 kcal, se viene aumentata la concentrazione del metanolo:

     • l'equilibrio non si sposta
     • ✅ l'equilibrio si sposta verso sinistra
     • l'equilibrio si sposta verso destra
     • un equilibrio non si può spostare per definizione
194. I prodotti della reazione tra CaCl2 e Na2CO3 in soluzione acquosa sono:

     • Cl2 + CaNa2(CO3)4
     • non si ha alcuna reazione
     • CaO + NaCl + CO2
     • ✅ NaCl + CaCO3
195. La reazione 2HClO = 2HCl + O2 è una reazione di:

     • sostituzione
     • scambio semplice
     • doppio scambio
     • ✅ ossidoriduzione e decomposizione
196. Nella reazione (da bilanciare): As2O3 + HCl = AsCl3 + H2O, i coefficienti stechiometrici dell'equazione di reazione sono:

     • 2; 6; 2; 3
     • 1; 3; 2; 1
     • ✅ 1; 6; 2; 3
     • 1; 3; 2; 3
197. 2 kg di ossigeno vengono introdotti in una bombola della capacità di 10 dm^3. Il volume occupato dal gas è di:

     • 5 dm^3
     • ✅ 10 dm^3
     • 8 dm^3
     • 2 dm^3
198. Un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard (0° C e 1 atm) ha una massa pari a grammi:

     • ✅ 8
     • 10
     • 11
     • 4
199. Quale tra le seguenti sostanze non è un elemento:

     • ✅ ammoniaca
     • ferro
     • idrogeno
     • mercurio
200. Una soluzione acquosa a 25° C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10^−5 M e la concentrazione di OH− è pari a 10^−8 M:

     • ✅ non esiste
     • ha pH 13
     • ha pH 5
     • ha pH 8