Quiz Chimica: Vigili del Fuoco – direttivi – pagina 3

Domande e risposte 201–300

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

201. Che cos'è il glicerolo?

     • Un chetone
     • Un alcano
     • ✅ Un alcool
202. Quali delle seguenti sostanze in soluzione acquosa a 25 °C assume pH superiori a 7:

     • NaCl
     • NH 3
     • ✅ NaOH
203. Che tipo di processo si esegue quando si prepara un caffè con la caffettiera moka?

     • Estrazione in corrente di vapore
     • Distillazione
     • ✅ Estrazione liquido - solido
204. Qual'è il nome del composto H SO? 2 4

     • ✅ Acido solforico
     • Acido solforoso
     • Anidride solforica
205. Il ferro che si ossida passa da:

     • Fe3+ a Fe2+
     • Fe3+ a Fe
     • ✅ Fe2+ a Fe3+
206. Per ottenere un grado di vuoto elevato con gli eiettori occorre:

     • collegare più eiettori in parallelo
     • alimentarli con vapore a pressione più bassa
     • ✅ collegare più eiettori in serie
207. Tra l'acido cloridrico (HCl) e l'idrossido di sodio (NaOH) avviene una reazione acido-base e si forma:

     • ✅ NaCl + H O 2
     • Solo NaCl
     • NaH + HOCl
208. Qual è il simbolo chimico dell'ozono?

     • ✅ O 3
     • O
     • O 2
209. La molecola dell'acqua si comporta come un dipolo elettrico con:

     • ✅ il centro della carica negativa spostato verso l'atomo di ossigeno
     • il centro della carica positiva spostato verso l'atomo di ossigeno
     • il centro della carica negativa spostato verso gli atomi di idrogeno
210. Come varia la temperatura di ebollizione dell'acqua all'aumentare dell'altitudine?

     • ✅ Si riduce
     • Aumenta
     • Resta costante
211. La tensione di vapore di un liquido aumenta:

     • all'aumentare della superficie libera del liquido
     • ✅ all'aumentare della temperatura
     • all'aumentare della quantità di liquido nel recipiente
212. 10 mL di un acido forte HX 0,1 M reagiscono con 1 mL di NaOH 1 M. Il pH della soluzione risultante è:

     • nell'intervallo 6 ≤ pH <7
     • 8
     • ✅ 7
213. Una sostanza che agisce sia da acido che da base è detta:

     • nucleofila
     • ✅ anfotera
     • elettrofila
214. A che cosa corrisponde il numero atomico di un atomo?

     • Al numero dei nucleoni contenuto nel nucleo atomico
     • ✅ Al numero dei protoni contenuto nel nucleo atomico
     • Al numero dei neutroni contenuto nel nucleo atomico
215. Una soluzione può essere definita neutra se la concentrazione idrogenionica:

     • è diversa da quella ossidrilionica
     • ✅ è uguale a quella ossidrilionica
     • è uguale a quella dell'ossigeno
216. Per definizione, l'unità di massa atomica si fa coincidere con:

     • l'atomo di idrogeno 1 H 1
     • la quattordicesima parte dell'atomo di azoto 14 N 7
     • ✅ la dodicesima parte dell'atomo di carbonio 12 C 6
217. Una soluzione è una miscela:

     • ✅ omogenea, in cui due o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa
     • disuniforme, nello spazioincuidueo piùsostanze sono contenute inunafase liquidao solidao gassosa
     • disomogenea, in cui due o più sostanze sono contenute in una fase liquida o solida o gassosa
218. Litio e potassio:

     • possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo
     • ✅ possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello
     • formano entrambi ioni negativi
219. Si consideri la reazione 2Ca+O → 2CaO. 2 Che succede al calcio ed all'ossigeno che partecipano alla reazione?

     • ✅ L'ossigeno si riduce mentre il calcio si ossida
     • Il calcio si riduce mentre l'ossigeno si ossida
     • Sia l'ossigeno che il calcio si ossidano
220. Qual'è il numero di ossidazione dello zolfo in SO? 2

     • +6
     • -4
     • ✅ +4
221. Gli atomi degli isotopi di un elemento chimico contengono lo stesso numero di:

     • neutroni
     • ✅ protoni
     • elettroni
222. Quante molecole di H sono presenti in una mole della stessa sostanza? 2

     • un numero di Plank di particelle
     • un numero di Bohr di particelle
     • ✅ Un numero di Avogadro di particelle
223. Un legame polare:

     • ✅ è un legame tra atomi di elettronegatività diversa
     • è un legame ionico
     • è un legame idrogeno
224. Con il termine elettrolisi si intende:

     • il complesso dei fenomeni che, in una soluzione elettrolitica, realizzano la trasformazione di energia chimica in energia elettrica
     • ✅ il complesso dei fenomeni che, in una soluzione elettrolitica, realizzano la trasformazione di energia elettrica in energia chimica
     • il complesso dei fenomeni che, in una soluzione elettrolitica, realizzano la trasformazione di energia elettrica in energia potenziale
225. L'ossido di sodio, in acqua, forma:

     • una soluzione acida
     • ✅ una soluzione basica
     • un sale
226. Ogni nucleo è formato da due specie diverse di particelle, definite:

     • neutroni
     • protoni
     • ✅ nucleoni
227. La formula chimica degli alcani è:

     • ✅ C H n 2n+2
     • C H n 2n
     • C H n n
228. Quale dei seguenti elementi non appartiene al Gruppo 15 della Tavola Periodica IUPAC?

     • P
     • ✅ He
     • Sb
229. Quanti elettroni potranno trovarsi, al massimo, su uno stesso orbitale:

     • ✅ massimo due con spin antiparalleli
     • minimo due con spin paralleli
     • massimo due con spin paralleli
230. Gli elementi chimici appartenenti ad uno stesso Gruppo della Tavola periodica hanno:

     • ✅ la medesima configurazione elettronica esterna
     • la medesima configurazione elettronica interna
     • lo stesso numero atomico
231. Una mole di atomi di un elemento chimico è definita come la quantità di sostanza contenente esattamente lo stesso numero di atomi di:

     • ✅ dodici grammi di carbonio 12 C puro 6
     • una molecola di qualsiasi composto chimico
     • sedici grammi di ossigeno 16 O puro 8
232. Il metano è un idrocarburo:

     • ✅ saturo
     • Nessuna delle risposte precedenti è corretta
     • insaturo
233. Quale dei seguenti elementi non appartiene al Gruppo 2 della Tavola Periodica IUPAC?

     • Mg
     • ✅ H
     • Ca
234. Che cosa rappresenta la frazione molare del soluto?

     • Esprime il rapporto fra il numero di grammi di soluto in 100 g di soluzione
     • ✅ Esprime il rapporto fra il numero di moli di soluto ed il numero di moli totali
     • Esprime il rapporto fra il numero di moli di solvente ed il numero di moli totali
235. Gli elementi sodio e cloro reagiscono formando un legame:

     • dativo
     • ✅ ionico
     • covalente omeopolare
236. Il numero di Avogadro (NA) esprime:

     • il numero di grammi per mole
     • il volume, in litri, occupato da 12 grammi di carbonio 12 C in condizioni standard 6
     • ✅ il numero di atomi per grammoatomo
237. Gli elettroni di valenza sono:

     • gli elettroni in grado di spostarsi da un orbitale all'altro di uno stesso atomo
     • ✅ gli elettroni del guscio elettronico più esterno dell'atomo
     • gli elettroni del guscio elettronico più interno dell'atomo
238. Quale dei seguenti elementi non appartiene al Gruppo 1 della Tavola Periodica IUPAC?

     • ✅ Fe
     • Na
     • Fr
239. La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di:

     • eletronegatività
     • ✅ numero atomico
     • numero di Avogadro
240. I metalli alcalino terrosi, nella Tavola periodica degli elementi, sono inseriti nel:

     • ✅ Gruppo 2
     • Gruppo 1
     • Gruppo 3
241. Quanti grammi di H S sono contenuti in 0,400 moli: 2 (N.B.: si consideri la massa atomica delle zolfo pari a 32,06)

     • ✅ 13,63 g
     • 400 g
     • 136,3 g
242. Come viene definita un'esplosione termica in un processo chimico si è perso il controllo?

     • reazione convergente
     • reazione esotermica
     • ✅ reazione divergente
243. In una soluzione in cui la concentrazione idrogenionica è 10-4 M, Il valore di [OH-] è pari a:

     • 1010
     • 10-4
     • ✅ 10-10
244. Calcolare quanti grammi di ossigeno sono presenti in 5 moli di acqua?

     • ✅ 80
     • 8
     • 5
245. Fra le associazioni indicate di seguito, quale non è corretta?

     • ✅ H = Mercurio
     • Na = Sodio
     • Br = Bromo
246. Dalla reazione di un metallo e di ossigeno si ottiene:

     • un'anidride
     • un sale
     • ✅ un ossido
247. Quale tipologia di reazione chimica può facilmente portare ad una reazione divergente?

     • Basificazione
     • Acidificazione
     • ✅ Polimerizzazione
248. Una molecola che non si scioglie in acqua, mentre è solubile in olio, può essere definita:

     • ✅ non polare
     • omeopolare
     • polare
249. In chimica organica, quando un composto viene definito saturo?

     • Quando è caratterizzato solo da legami doppi
     • Quando è caratterizzato solo da legami tripli
     • ✅ Quando è caratterizzato solo da legami semplici
250. Indicare la formula dell'ossido di litio.

     • Li O 2 3
     • LiO 2
     • ✅ Li O 2
251. Dalla reazione di un acido e di una base si ottiene:

     • ✅ sale e acqua
     • un acido diverso
     • una base diversa
252. Qual'è l'obiettivo della calorimetria di reazione?

     • Lo sviluppo di un sistema di verifica della viscosità di una sostanza chimica
     • ✅ La progettazione di condizioni operative in sicurezza per i processi industriali
     • Una produzione graduale di calore
253. In condizioni standard, quanti litri di anidride carbonica si ottengono in una reazione di combustione completa di 60 g di carbone?

     • 224 litri
     • ✅ 112 litri
     • 448 litri
254. Che cosa indica il numero di ossidazione di un atomo in un composto?

     • Il numero di nucleoni che quell'atomo, in quel composto, possiede
     • ✅ Il numero di elettroni che è necessario dare o togliere a quell'atomo, in quel composto, per portarlo allo stato elementare
     • Il numero di elettroni che quell'atomo, in quel composto, possiede
255. Un riducente è una specie chimica capace di:

     • ✅ cedere elettroni ad altra specie chimica
     • cedere nucleoni ad altra specie chimica
     • cedere protoni ad altra specie chimica
256. Dalla reazione di un ossido e di acqua si ottiene:

     • ✅ una base
     • un acido
     • una sale
257. Un'equazione di bilancio globale indica:

     • una relazione qualitativa per la corretta valutazione di una reazione chimica
     • ✅ una relazione quantitativa nell'analisi di un processo chimico
     • una relazione qualitativa valida nei calcoli stechiometrici
258. Se il volume di un gas perfetto, a temperatura costante, raddoppia, la pressione:

     • raddoppia
     • resta invariata
     • ✅ dimezza
259. Individua il composto in cui lo zolfo presenta il valore più basso del numero di ossidazione:

     • ✅ H S 2
     • H SO 2 4
     • H SO 2 3
260. Come si definisce, in termodinamica, un sistema isolato?

     • Un sistema che può trasferire materia ma non energia con l'ambiente esterno
     • Un sistema che può trasferire energia ma non materia con l'ambiente esterno
     • ✅ Un sistema che non può trasferire né energia né materia con l'ambiente esterno
261. Un'equazione chimica bilanciata è un'equazione algebrica, con i termini relativi ai reagenti e ai prodotti posti con la seguente regola:

     • ✅ i reagenti a sinistra ed i prodotti a destra
     • i prodotti a sinistra ed i reagenti a destra
     • a sinistra si pongono le sostanze in quantità maggiore
262. Lo scambio termico per irraggiamento dipende:

     • esclusivamente dalla direzione
     • esclusivamente dalla temperatua
     • ✅ dalla lunghezza d'onda, dalla direzione e dalla temperatura
263. Qual è l'elemento più elettronegativo fra i seguenti?

     • Magnesio
     • ✅ Fluoro
     • Sodio
264. Quale reazione chimica permette di ottenere, da un ossido, un metallo allo stato elementare?

     • Una neutralizzazione
     • ✅ Una riduzione
     • Una ossidazione
265. I prodotti della reazione chimica 3NaOH + H PO sono: 3 4

     • ✅ Na PO + 3H O 3 4 2
     • Na PO + 2H O 3 4 2
     • Na HPO + 2Na(OH) 2 4 2
266. La formula della soda caustica è:

     • ✅ NaOH
     • Na CO 2 3
     • H O con forte aggiunta di CO 2 2
267. Gli scambiatori di calore sono delle apparecchiature nelle quali:

     • ✅ si realizza uno scambio di energia termica tra due fluidi aventi temperatura diversa
     • si realizza uno scambio di energia termica che allontana le temperature dei fluidi in caso di scambio in controcorrente
     • si realizza uno scambio di lavoro tra due fluidi in un fascio tubiero
268. Il peso molecolare del glucosio (C H O ) è pari a 180 g/mol. Quante moli sono contenute in 360 g 6 12 6 di glucosio?

     • 20 moli
     • 0,2 moli
     • ✅ 2 moli
269. Qual è la caratteristica dei legami chimici "più forti"?

     • ✅ hanno un contenuto energetico maggiore e per questo più difficili da rompere
     • hanno un contenuto energetico minore e per questo meno difficili da rompere
     • hanno un contenuto energetico maggiore e per questo una lunghezza di legame maggiore
270. A temperature elevate e pressioni molto basse, volumi uguali di due gas diversi hanno:

     • la stessa massa atomica
     • ✅ lo stesso numero di particelle
     • lo stesso numero di massa
271. La formula della calce spenta è:

     • Ca CO 2 3
     • Ca (a temperatura estremamente bassa)
     • ✅ Ca(OH) 2
272. Il reattore cosiddetto Batch è:

     • un reattore non ideale discontinuo a miscelazione incompleta
     • un reattore non ideale continuo a miscelazione semicompleta
     • ✅ un reattore ideale discontinuo a miscelazione completa
273. Una soluzione può essere diluita aggiungendo:

     • Dipende dalla temperatura della soluzione se aggiungere solvente o soluto
     • Soluto
     • ✅ Solvente
274. Quale, fra i seguenti gruppi di gas, costituisce il Gruppo 18 dei gas nobili?

     • ✅ He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn
     • H, Ne, Ar, Kr, He e Rn
     • He, Na, Ar, Cr, Xe e Rn
275. Un idruro si differenzia da un idrossido perché:

     • ha una maggiore quantità di ossigeno
     • ha una maggiore quantità di idrogeno rispetto all'ossigeno
     • ✅ non contiene ossigeno
276. Quali sono i valori di temperatura e pressione assunti come condizioni normali?

     • 298,14 °K, 760 mmHg
     • 298,14 °K, 1 atm
     • ✅ 273,14 °K, 1 atm
277. Il reattore CSTR è un reattore:

     • ✅ a flusso continuo stazionario e perfettamente miscelato
     • a flusso semicontinuo quasi completamente miscelato
     • a flusso discontinuo non completamente miscelato
278. Quando viene sciolto zucchero in acqua si ottiene:

     • Un elemento
     • ✅ Una soluzione
     • Un composto
279. Qual'è il numero atomico dell'elemento 238 U? 92

     • 238 uma
     • ✅ 92 uma
     • 146 g
280. La massa di un atomo è principalmente determinata da:

     • ✅ protoni e neutroni
     • neutroni ed elettroni
     • protoni ed elettroni
281. Secondo la Legge di Boyle:

     • il volume occupato da un gas, mantenuto a temperatura costante, varia secondo una proporzione logaritmica con la pressione
     • ✅ ilvolumeoccupatodaungas,mantenutoatemperaturacostante,èinversamenteproporzionale alla pressione alla quale il gas è sottoposto
     • ilvolumeoccupatodaungas,mantenutoatemperaturacostante,èdirettamenteproporzionale alla pressione alla quale il gas è sottoposto
282. Come viene definita un'operazione di trasferimento di un gas disciolto in liquido dalla fase liquida a quella gassosa?

     • Assorbimento
     • ✅ Strippaggio
     • Desorbimento
283. In un Gruppo di elementi chimici presente nella Tavola periodica, l'elettronegatività:

     • aumenta progressivamente spostandosi dall'alto in basso
     • resta invariata con la posizione degli elementi
     • ✅ diminuisce progressivamente dall'alto in basso
284. Una reazione chimica procede spontaneamente quando:

     • ΔG > 0
     • ✅ ΔG < 0
     • ΔG = 0
285. Quante moli di H O (P.M. = 18) sono contenute in 900 g di acqua? 2

     • ✅ 50
     • 500
     • 100
286. Secondo la Legge di Charles:

     • a volume costante, pressione e temperatura variano secondo una proporzione logaritmica
     • apressionecostante,ilvolumediunadataquantitàdigasèinversamenteproporzionaleallasua temperatura assoluta
     • ✅ apressionecostante,ilvolumediunadataquantitàdigasèdirettamenteproporzionaleallasua temperatura assoluta
287. In quale dei seguenti processi chimici l'idrogeno viene utilizzato come materia prima?

     • ✅ Sintesi dell'ammoniaca
     • Produzione di acido fluoridrico
     • Sintesi del metano
288. Indicare il numero di ossidazione del manganese nel composto denominato permanganato di sodio (NaMnO )? 4

     • +1
     • -1
     • ✅ +7
289. Il simbolo del cloruro di sodio è:

     • SoCl
     • SCl 2
     • ✅ NaCl
290. Quante molecole di H O (P.M. = 18) sono contenute in 90 g di acqua? 2

     • 10
     • 5
     • ✅ 3 x 1024
291. Secondo la legge generale dei gas perfetti, quale grandezza varia in proporzione diretta con la temperatura ed inversa con la pressione?

     • ✅ il volume
     • la concentrazione
     • la costante di Plank
292. Che cosa indica l'entalpia?

     • Lo stato di disordine di un sistema
     • La tendenza che hanno le sostanze a reagire tra loro
     • ✅ Il contenuto termico totale di un sistema termodinamico
293. Una soluzione acquosa può essere resa acida da:

     • NaOH
     • NaCl
     • ✅ CO 2
294. Nella reazione 2 KI + Br → 2KBr + I: 2 2

     • lo iodio si riduce, il bromo si ossida
     • il potassio si ossida, il bromo si riduce
     • ✅ lo iodio si ossida, il bromo si riduce
295. La reazione Fe2+ - 1e- da Fe3+ è una:

     • idratazione
     • riduzione
     • ✅ ossidazione
296. Quale grandezza diminuisce proporzionalmente con l'aumentare del volume di una determinata massa di gas ideale?

     • ✅ la densità assoluta
     • la pressione
     • la concentrazione
297. Quando vale l'energia di formazione degli elementi?

     • Due
     • Uno
     • ✅ Zero
298. Nell'ammoniaca (NH ), il numero di ossidazione dell'azoto è pari a: 3

     • ✅ -3
     • +1
     • -1
299. Qual'è il simbolo chimico dell'alluminio?

     • ✅ Al
     • Ag
     • Ha
300. Il numero quantico principale n può assumere, teoricamente, i valori:

     • frazionari da 0 a infinito
     • ✅ positivi da 1 a infinito
     • frazionari da 0 a 1