Quiz Chimica: Vigili del Fuoco – direttivi

Domande e risposte 1–100

Apri ogni domanda per vedere la risposta corretta.

1. Gli elementi alcalini:

   • acquistano elettroni riducendosi
   • cedono elettroni riducendosi
   • ✅ cedono elettroni ossidandosi
2. In che stato fisico si trovano gli alcani che hanno da 10 a 12 atomi di carbonio nella loro catena lineare?

   • ✅ Liquido
   • Solido
   • Aeriforme
3. Se 10 g di idrogeno reagiscono con 100 g di ossigeno, quante moli di acqua si formeranno?

   • 1
   • 10
   • ✅ 5
4. L' elio è un gas:

   • altamente corrosivo
   • combustibile
   • ✅ inerte
5. Una fra le molecole di seguito indicate contiene un legame covalente omeopolare. Indicare quale.

   • CO 2
   • KBr
   • ✅ N 2
6. Le proprietà dei gas perfetti valgono a:

   • ✅ basse pressioni e temperature elevate
   • temperature e pressioni molto elevate
   • alte pressioni e basse temperature
7. Come viene definita la proprietà degli elementi chimici che indica la tendenza di uno di loro a legarsi con un altro?

   • ✅ Affinità chimica
   • Energia libera
   • Energia di Gibbs
8. Una soluzione acquosa non satura di zucchero è un esempio di:

   • sistema eterogeneo
   • composto chimico
   • ✅ sistema omogeneo
9. La reazione KOH + HBr → KBr + H O è definita: 2

   • di acidificazione
   • di ossidazione
   • ✅ di neutralizzazione
10. Una soluzione ha [OH- ]= 10-4. Il pH è:

    • ✅ 10
    • 4
    • 14
11. Con il nome di perossido di idrogeno si indica:

    • la molecola di idrogeno
    • il deuterio
    • ✅ l'acqua ossigenata
12. Per gas di sintesi si intende:

    • la miscela di azoto e ossido di azoto
    • ✅ la miscela di idrogeno e ossido di carbonio
    • la miscela di carbonio e ossido di carbonio
13. Possiamo definire esotermica una reazione che avvenga:

    • ✅ con sviluppo di calore
    • in nessuno dei casi seguenti
    • con assorbimento di calore
14. Una sostanza ossidante:

    • ✅ si riduce
    • si osssida
    • non subisce comunque variazioni
15. Il numero di ossidazione del cloro, nella molecola Cl, è: 2

    • ✅ 0
    • -3
    • -7
16. Con il nome di acqua borica si indica:

    • ✅ l'acido ortoborico
    • una soluzione acquosa di boro al 2%
    • una soluzione acquosa di boro al 4%
17. Quali tra le seguenti grandezze non è una funzione di stato?

    • Volume
    • Pressione
    • ✅ Calore
18. Due atomi di azoto possono legarsi fra di loro formando:

    • un legame dativo
    • ✅ un legame covalente
    • un legame ionico
19. Il legame chimico fra due atomi di una stesso elemento è di tipo:

    • dativo
    • ionico
    • ✅ covalente omeopolare
20. Un solido è caratterizzato dall'avere:

    • forma del recipiente che lo contiene e volume proprio
    • forma propria e volume del recipiente che lo contiene
    • ✅ forma e volume proprio
21. Che cosa si intende per miscela eutettica?

    • ✅ Solido costituito da una intima mescolanza di cristalli di due (o più) specie chimiche
    • Liquido costituito da una intima mescolanza di cristalli di due (o più) specie chimiche
    • Aeriforme costituito da una intima mescolanza di cristalli di due (o più) specie chimiche
22. L'energia interna di un sistema termodinamico è:

    • ✅ data dalla somma di tutte le energie, cinetica e potenziale, delle particelle che lo compongono
    • la forza che il sistema termodinamico esercita sulle pareti del recipiente che lo racchiude
    • data dalla somma dell'energia potenziale e del solo calore ricevuto dall'esterno
23. Fra gli elementi indicati di seguito, qual'è l'alogeno:

    • ✅ F
    • Na
    • Cr
24. Qual è la formula del composto chimico cloruro rameico?

    • Cu Cl 2
    • ✅ CuCl 2
    • ClCu
25. La soluzione acquosa di KCl è:

    • basica
    • ✅ neutra
    • acida
26. Che cosa esprime la molarità?

    • Il numero di moli di solvente per litro di soluzione
    • ✅ Il numero di moli di soluto per litro di soluzione
    • Il numero di molecole di soluto per litro di soluzione
27. L'ammoniaca è un prodotto molto importante per la produzione di:

    • gas di sintesi
    • alcool
    • ✅ fertilizzanti
28. Fra gli elementi indicati di seguito, qual'è l'alogeno:

    • ✅ Cl
    • K
    • Al
29. 500 ml di soluzione contengono 0,5 moli di HBr. Indicare la molarità M:

    • 0,5 M
    • ✅ 1 M
    • 2 M
30. Al catodo di una pila avvengono semireazioni:

    • di ossidazione
    • di neutralizzazione
    • ✅ di riduzione
31. Che cosa esprime la molalità?

    • ✅ Il rapporto tra le moli di soluto e la massa in kg di solvente
    • Il rapporto tra le moli di solvente e la massa in kg di soluto
    • Il rapporto tra le molecole di soluto e la massa in kg di solvente
32. La regola delle fasi di Gibbs si esprime con la relazione:

    • V = F - C + 2
    • ✅ V = C - F + 2
    • V = C / F - 2
33. Fra gli elementi indicati di seguito, qual'è l'alogeno:

    • ✅ I
    • S
    • C
34. Il numero N=6,022 * 1023 rappresenta:

    • la costante di dissociazione
    • ✅ il numero di particelle contenute in una mole di sostanza
    • la costante universale dei gas
35. In un atomo, la differenza tra il numero di massa e quello atomico di un atomo indica il numero di:

    • ✅ il numero di neutroni
    • il numero di protoni
    • il numero di elettroni
36. Un ossido basico è un composto binario formato da:

    • un non metallo e l'ossigeno
    • ✅ un metallo e l'ossigeno
    • un ossido ed una base
37. La velocità di reazione dipende da:

    • ✅ natura e concentrazione dei reagenti
    • viscosità dei prodotti coinvolti nella reazione
    • solo dalla pressione dei prodotti coinvolti nella reazione
38. Fra gli elementi indicati di seguito, qual'è l'alogeno:

    • ✅ Br
    • P
    • He
39. Nella Tavola periodica, i vari elementi sono collocati in relazione:

    • ✅ al loro numero atomico crescente
    • alla loro data di scoperta
    • all'ordine alfabetico dei loro simboli chimici
40. L'acido HNO è un acido: 3

    • ✅ monoprotico
    • poliprotico
    • biprotico
41. Il principio di conservazione della massa afferma che, nel corso di una reazione chimica:

    • il numero delle molecole delle sostanze reagenti è uguale al numero delle molecole delle sostanze prodotte
    • ✅ la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
    • il volume delle sostanze reagenti è uguale al volume delle sostanze prodotte dalla reazione
42. Un'anidride è un composto binario formato da:

    • ✅ un non metallo e ossigeno
    • un ossido ed una base
    • un metallo e ossigeno
43. L'equilibrio chimico è:

    • stabile
    • ✅ dinamico
    • statico
44. Un acido può essere definito come:

    • un composto che in acqua libera ioni Na+
    • un composto che in acqua libera ioni OH-
    • ✅ un composto che in acqua libera ioni H O+ 3
45. Gli elementi appartenenti ad uno stesso Gruppo della Tavola periodica possiedono proprietà simili perché:

    • hanno lo stesso numero di elettroni
    • ✅ hanno lo stesso numero di elettroni sull'orbitale più esterno
    • hanno lo stesso numero di nucleoni
46. Fra due atomi con una grande differenza di elettronegatività, si forma un legame:

    • ✅ ionico
    • covalente eteropolare
    • di coordinazione
47. Nella nomenclatua IUPAC il P O è chiamato: 2 5

    • biossido di fosforo (V)
    • anidride fosforosa
    • ✅ pentossido di difosforo
48. Quale delle seguenti leggi esprime la costante di equilibrio?

    • ✅ Legge di azione delle masse
    • Legge di Boyle-Mariotte
    • Legge generale dei gas
49. Gli elettroni di valenza del magnesio sono:

    • ✅ due
    • tre
    • uno
50. Su quale delle grandezze, di seguito indicate, incide un catalizzatore durante una reazione chimica?

    • La costante universale dei gas
    • Il Numero di Avogadro
    • ✅ La velocità di reazione
51. Ordinare in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi: Mg, Cl, Na:

    • ✅ Na<Mg<Cl
    • Cl<Mg<Na
    • Cl<Na<Mg
52. Si da il nome di idracido ad un acido che:

    • è formato da idrogeno e ossigeno
    • ✅ non contiene ossigeno
    • è formato da un idruro e ossigeno
53. In una reazione a completamento l'equilibrio chimico:

    • ✅ è tutto spostato verso destra
    • è tutto spostato verso sinistra
    • non si sposta
54. L'elemento fondamentale dei composti organici è l'atomo di:

    • zolfo
    • ✅ carbonio
    • fosforo
55. Il nome del composto SO è: 3

    • triossido solfidrico
    • biossido di zolfo
    • ✅ anidride solforica
56. Se una soluzione è satura di un soluto:

    • la quantità di soluto è maggiore di quella del solvente
    • ✅ non può sciogliere altro soluto alla stessa temperatura
    • non può sciogliere altri soluti
57. Quale volume di H bisogna far reagire con 6 dm3 di azoto (N ) per formare ammoniaca (NH )? 2 2 3

    • ✅ 18 dm3
    • 6 dm3
    • 36 dm3
58. Quando può essere definita intensiva una grandezza?

    • Quando è additiva
    • ✅ Quando non dipende dalla quantità di materia contenuta nel sistema
    • Quando dipende dalla quantità di materia contenuta nel sistema
59. Individuare quale, tra gli elementi indicati di seguito, è un metallo di transizione:

    • H
    • Li
    • ✅ Fe
60. Il nome del composto Cu O è: 2

    • idrossido rameico
    • ossido mercuroso
    • ✅ ossido rameoso
61. Una reazione si dice all'equilibrio quando:

    • ✅ la velocità della reazione diretta e inversa è la stessa
    • la concentrazione dei prodotti e dei reagenti è la stessa
    • la temperatura e la pressione si mantengono costanti
62. Quanti litri di O, in condizioni normali, occorrono per la combustione completa di una mole di 2 solfuro di carbonio: CS + 3O ↔ CO + 3SO 2 2 2 2

    • 44,8 litri
    • 22,4 litri
    • ✅ 67,2 litri
63. Quale tra le seguenti è una variabile intensiva?

    • Massa
    • Volume
    • ✅ Temperatura
64. Individuare quale, tra i sottoindicati composti, è un acido monoprotico:

    • acido fosforico
    • acido carbonico
    • ✅ acido fluoridrico
65. Nell'acqua pura la concentrazione molare degli idrossilioni è:

    • 107
    • ✅ 10-7
    • 1014
66. La combustione totale del glucosio C H O porta alla formazione di: 6 12 6

    • 6 molecole di CH e 3 di O 4 2
    • ✅ 6 molecole di CO e 6 di H O 2 2
    • 6 molecole di CO e 6 di H 2 2
67. Gli isomeri sono sostanze chimiche che hanno:

    • la medesima disposizione spaziale degli atomi costituenti
    • identiche proprietà chimico-fisiche
    • ✅ la stessa formula grezza
68. Quale tra le seguenti è una variabile estensiva?

    • Pressione
    • Temperatura
    • ✅ Energia
69. Nel sistema periodico degli elementi, quanti elettroni hanno sull'orbitale s più esterno quelli che appartengono al Gruppo 2 (Nomnclatura IUPAC):

    • uno
    • zero
    • ✅ due
70. Un elemento del Gruppo 17 della Tavola periodica ha:

    • una bassa capacità di ridursi
    • ✅ un alto valore di elettronegatività
    • un basso valore del potenziale di ionizzazione
71. La costante di equilibrio di una reazione, al crescere della temperatura:

    • ✅ aumenta se la reazione è endotermica, diminuisce se la reazione è esotermica
    • diminuisce sempre
    • aumenta sempre
72. Indicare il nome della sostanza chimica individuato con la formula molecolare C H. 2 2

    • ✅ Acetilene
    • Etilene
    • Non esiste una sostanza chimica individuata dalla citata formula
73. La legge di Fick stabilisce un legame di proporzionalità tra:

    • una forza elettrica e la composizione chimica di una miscela
    • ✅ il flusso molecolare, in un punto generico, e la differenza di concentrazione per unità di superficie di scambio
    • la densità relativa del componente e il vettore velocità della reazione
74. Il numero di ossidazione è:

    • sempre un numero positivo
    • sempre un numero negativo
    • ✅ un numero relativo
75. Si considerino due soluzioni acquose di HCl, la prima 2 M e la seconda 1 M. Quale delle due ha il pH più basso?

    • La seconda
    • ✅ La prima
    • Hanno entrambi lo stesso valore di pH, in quanto indipendente dalla concentrazione di acido cloridrico
76. Nelle reazioni di ossidoriduzione avvengono sempre trasferimenti di:

    • protoni
    • ✅ elettroni
    • neutrini
77. Individuare la formula del butano.

    • C H 4 8
    • C H 4 4
    • ✅ C H 4 10
78. Un passaggio di stato di un corpo da una fase ad un'altra è detto:

    • passaggio di energia
    • passaggio di calore
    • ✅ transizione di fase
79. Quale gruppo è costituito, nel sistema periodico, dai gas nobili?

    • Gruppo 1
    • ✅ Gruppo 18 (anche detto Gruppo zero)
    • Gruppo 14
80. Se si aggiungesse idrossido di calcio ad una soluzione, il pH:

    • resterebbe costante
    • ✅ aumenterebbe
    • diminuirebbe
81. Cos'è il calore di reazione o tonalità termica della reazione:

    • l'energia che occorre per far avvenire una reazione
    • il calore assorbito nel corso di una reazione
    • ✅ il calore che viene prodotto o assorbito nel corso di una reazione
82. L'etanolo è:

    • un alchene
    • ✅ un alcool
    • un alcano
83. Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?

    • Il legame doppio tra due atomi di C
    • Il legame triplo tra due atomi di C
    • ✅ Il legame semplice tra due atomi di C
84. La molecola di un composto chimico che si sciolga in esano e non in acqua è considerata:

    • ✅ non polare
    • polare
    • più viscosa
85. I sali sono composti chimici ottenuti facendo reagire:

    • anidride e vapor d'acqua
    • ossido e vapor d'acqua
    • ✅ acido ed idrossido
86. Quando si dice che una reazione è alle condizioni standard:

    • ✅ quando la pressione di reagenti e prodotti è di 1 atmosfera e la temperatura di 25 °C
    • quando la pressione dei soli reagenti è di 1 atmosfera e la temperatura è di 25°C
    • quando la pressione di reagenti e prodotti è di 1 atmosfera dall'esterno
87. L'acetilene è:

    • un alcano
    • ✅ un alchino
    • un alchene
88. Indicare lo ione solfuro:

    • ✅ S2-
    • SO 2- 3
    • SO 2- 4
89. Quante moli di zolfo (P.M. = 32,065 g/mol) sono presenti in un recipiente che contenga 128,26 g di tale sostanza?

    • 2 moli
    • ✅ 4 moli
    • 128,26 moli
90. In cinetica chimica, la velocità di una reazione è:

    • ✅ la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti in un intervallo di tempo
    • il tempo necessario per trasformare tutti i reagenti nei prodotti o viceversa
    • l'energia cinetica del sistema
91. Come si calcola l'entalpia di una reazione:

    • dalla somma tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti
    • ✅ dalla differenza tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti
    • dal prodotto tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti
92. Qual è lo stato fisico del metano in condizioni statndard?

    • Liquido
    • Solido
    • ✅ Gassoso
93. Quali sono le condizioni di temperatura e pressione in cui un mole di ossigeno occupa il volume di 22,4 litri?

    • ✅ 273 °K ed 1 atm
    • 398 °K ed 1 atm
    • 0°K e 2 atm
94. Gli atomi degli elementi allo stato elementare o combinati con se stessi hanno numero di ossidazione:

    • ✅ zero
    • sempre positivo
    • dipende dalla loro collocazione nella Tavola periodica degli elementi
95. Una soluzione basica ha:

    • ✅ [H+] < [OH-]
    • [H+] = [OH-]
    • [H+] > [OH-]
96. Un sistema si definisce aperto quando:

    • ✅ è capace di scambiare col proprio ambiente materia ed energia
    • è capace di scambiare col proprio ambiente energia ma non materia
    • è capace di scambiare col proprio ambiente materia ma non energia
97. Il gruppo —COOH è caratteristico:

    • degli alcool
    • ✅ degli acidi carbossilici
    • degli acidi inorganici
98. Il comune termometro a mercurio usato per misurare la temperatura corporea si basa sul principio della:

    • capillarità
    • relazione temperatura - pressione
    • ✅ dilatazione termica
99. I gas presenti in maggiore percentuale in volume in aria sono:

    • gas d'acqua e ossigeno
    • ✅ azoto e ossigeno
    • idrogeno e ossigeno
100. La quantità di calore scambiata quando una mole di soluto si scioglie in un solvente, a pressione costante, può essere definita:

     • entalpia molare di vaporizzazione
     • ✅ entalpia molare di soluzione
     • entalpia molare di fusione del soluto nel solvente